1、第二课时,复习,一、饱和溶液、不饱和溶液,1. 饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2. 不饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。,二、物质的溶解性,1、涵义,2、影响溶解性大小的因素,（1）与溶质、溶剂的性质有关。,（内因）,（2）与外界条件（温度、压强）有关。,（外因）,在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？,需要制定标准；,从哪些方面考虑哪些物理量呢？,从影响物质溶解能力大小
2、的因素加以考虑。,确定溶剂的量、确定温度、确定状态。,比较溶质的多少。,一、物质的溶解度,1. 溶解度的意义,定量表示物质溶解性的大小,2. 溶解度的定义,在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。,理解这个概念，抓住四个要点:,（1）一定的温度；（溶解度与温度有关）,（2）100克溶剂；（人为规定、统一标准）,（3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言）,（4）溶质的质量；（单位为克）,3、溶解度数值的实质,溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。,下列说法是否正确？为什么？, 100克水最多溶解37
3、克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度为37克, 50 时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾溶解度为30克, 在60 时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 硝酸钾溶解度为75克, 在60 时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 硝酸钾溶解度为110,4、不同物质具有不同的溶解度,表1-6 常见物质的溶解度（20）,溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。,20，氯化钠的溶解度为36克。你能说出它的意义吗？,在20时，100克水溶解氯化钠，达到饱和溶液状态，需要36克氯化钠。,5、物质的溶解性等级,易 溶,可 溶,微 溶,难 溶,蔗糖,硝酸钾,氯酸钾,氢氧化钙,氯化银,说说
4、表 1-6中哪些是易溶物质？哪些是微溶物质？,观看下面视频，可以得出什么结论？,6、溶解度受温度的影响,许多物质的溶解度随温度的变化而变化。,表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据以上相关数据，硝酸钾的溶解度是如何 随温度的变化而变化的？,溶解度随着温度的升高而增大。,大多数固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。,如：蔗糖、硝酸钾、硝酸铵。,是不是所有物质的溶解度都是随温度的升高 而增大的呢？,表1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度,根据以上相关数据，氢氧化钙的溶解度是如何随温度的变化而变化的？,溶解度随着温度的升高而减少。,物质的溶解度随温度变化情况可以用列表法 也可以用坐标法表示。,
5、溶解度曲线：,溶解度随温度变化而变化的曲线。, 曲线上每个点表示某物质在该温度下的溶解度。所配制的溶液是该温度下的饱和溶液。, 不同曲线表示不同物质的溶解度受温度的影响大小的情况。大多数固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。, 两条曲线相交点表示在此温度下两种物质的溶解度相等。, 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,根据你的生活经验，如烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温度的变化情况？,气体物质溶解度随着温度的升高而减少。,温度升高，溶解在水中的气体不能溶解而逸出。,知识拓展,二、溶解度的计算,1.溶解度数值的实质：,是表示在特定条
6、件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。,例：20 时，食盐的溶解度是36克。,温 度,什么 溶液,溶质 质量,溶剂 质量,溶液 质量,溶解 度,可知道,20,NaCl饱和,36克,100克,136克,36克,20,NaCl饱和,18克,50克,?,?,20,NaCl饱和,36克,200克,?,?,20,NaCl饱和,36克,680克,?,?,可见:,2. 在一定温度下的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间存在正比关系。,A、条件:,（1）一定温度,（2）同一饱和溶液,溶剂质量1,溶质质量1,溶剂质量2,溶质质量2,100克,溶解度,=,B、公式:,溶剂质量,溶质
7、质量,100克,溶解度,=,（1）,（2）,溶液质量,溶质质量,100克 + 溶解度,溶解度,=,（3）,溶液质量,=,溶质质量,+,溶剂质量,公式适用时注意:,（1）同比例计算的前提是：同一定温度下、同一饱和溶液中。相应的物理量要对应。,（2）同一温度下、不同一饱和溶液不成正比例。,（3）同一饱和溶液、不同一温度下不成正比例。,（4）不饱和溶液中不成正比例。,3. 计算:, 审题 分析题意,温 度,什么 溶液,溶质 质量,溶剂 质量,溶液 质量,溶解 度, 解题,合理设未知数。,列出正确的比例式。,格式规范。,理清哪个量不变？哪个量变？ 怎样改变？哪几个量成正比？,有关4个量，已知2个量，就
8、可以求另外 2个量。,例：20 时，NaCl的溶解度是36克。则 （1） 20 时25克水中最多能溶解多少克NaCl？ （2） 20 时108克NaCl需要多少克水才能恰好 配成饱和溶液？ （3） 20 时136克NaCl饱和溶液中含溶质多少克？溶剂多少克？,小结,一、物质的溶解度,1. 溶解度的意义,定量表示物质溶解性的大小,2. 溶解度的定义,在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。,3、溶解度数值的实质,溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。,4、不同物质具有不同的溶解度,5、物质的溶解性
9、等级,20时，溶解度在10克以上的物质，一般称为 易溶物质；溶解度在110克的物质为可溶物质；0.011克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。,6、溶解度受温度的影响,大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大， 个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。 气体物质的溶解度随温度的升高而减小。,2、0.5克某物质在20时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于 -（ ）A.难溶物质 B.微溶物质 C. 可溶物质 D. 易溶物质,C,1、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是-（ ）A.100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克,A,3、固体物质溶解度与下列因素无关的是-（ ）溶剂性质 温度高低 溶质性质 溶质和溶剂的质量 溶液的总质量A、 B、 C、 D、,C,4、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是-（ ）A.把固体研细 B. 加热 C. 搅拌 D. 振荡,B,5.如图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 在t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 _时，B和C的溶解度相等,A B C,t2,再见,
