1、第2课时 铝的重要化合物,铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？它们有哪些性质？,1.掌握氧化铝的性质。2.掌握氢氧化铝的两性和制备。（重点）3.了解氧化铝、氢氧化铝的用途。,写出下列转化的化学方程式,【温故知新】,一、铝的重要化合物1.氧化铝（1）物理性质,【提示】氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。,通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质。 （1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化 膜，所以可用铝锅来烧水。（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
2、,【思考与交流】,Al2O3是一种两性氧化物。,氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,（2）化学性质,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。,液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。,（3）用途,耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,2.氢氧化铝,（1）制备,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4Cl,将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中，有白色胶状物质生成，继续滴入氨水至沉淀不再产生为止。,（2）物理
3、性质,氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。,它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。,氢氧化铝的两性,（3）化学性质,氢氧化铝与酸、碱溶液的反应,现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,Al(OH)3是两性氢氧化物。,既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。,注意：Al(OH)3不能溶于弱酸和弱碱。,这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,不稳定性氢氧化铝不稳定，受热易分解。,规律：难溶性的氢氧化物受热会分解成相应的氧化物和水。,Al(OH)3是医用的胃
4、酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,（4）氢氧化铝的用途,3.偏铝酸钠,偏铝酸钠是一种常见的偏铝酸盐，可与酸和铝盐反应。,（1）与少量强酸反应,AlO2- + H+ + H20 = Al(OH)3 ,（2）与过量强酸反应,AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H20,（3）与过量的二氧化碳反应,AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-,（4）与铝盐反应,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ,【提示】因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液；另
5、外，使用氨水过量时对产物没有影响。,（1）为什么常用氨水与氯化铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?,（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？,【提示】向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳即可，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,【想一想】,铝的重要化合物,氧化铝:,氢氧化铝,制备铝盐与弱碱性质两性氢氧化物、不稳定,两性氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应,1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠,C,2.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的( )A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl2,3.下列物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A.NaHCO3 BAl(OH)3C.Fe2O3 DAl2O3,C,C,4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下面图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）,D,
