1、1酸和碱的化学性质20（2017北京中考）实验小组用传感器探究稀 NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结 果如下图所示。下列说法不正确的是A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为 HCl和 NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH溶液D.从 20s到 40s，溶液的温度升高、pH 增大【答案】C【解析】结合 pH随时间的变化图像，反应开始前 pH7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸 溶液中滴加氢氧化钠溶液，故 C错8（2017湖州中考）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量 CuO粉末的试管中加入 6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快 溶解，并得到蓝绿色溶液
2、，而向放有少量 CuO粉末的试管中加入 6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】两种酸溶液的 pH不同（注：pH 相同，则单位体积溶液中 H+数目相同）两种酸溶液中的 阴离子 不同【实验过程】实验次数试剂 实验条件实验现象1 0.2克 CuO粉末+6 毫升 pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色2 0.2克 CuO粉末+6 毫升 pH=0的硫酸 常温 无明显现象3 0.2克 CuO粉末+6 毫升 pH=0的硫酸+0.35克 NaCl常温 黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色4 0.2克 CuO粉末+6 毫升 pH=0的硫酸+0.35 克硫酸钠 常温 无明显现
3、象【实验结论】常温下，pH 相同的盐酸和硫酸溶液与 CuO反应现象出现差异的原因是由于 氯离子 促进了反应的进行故答案为：【建立猜想】阴离子；2【实验过程】实验次数试剂 实验条件实验现象1 0.2克 CuO粉末+6 毫升 pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色2 0.2克 CuO粉末+6 毫升 pH=0的硫酸 常温 无明显现象3 0.2克 CuO粉末+6 毫升 pH=0的硫酸+0.35克 NaCl常温 黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色4 0.2克 CuO粉末+6 毫升 pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠常温 无明显现象【实验结论】氯离子14（2017三明中考）（7 分）右图是包含物质
4、A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。(1)A不可能是_（填标号）。aMg bFe cAg dZn(2)若 B为铁锈的主要成分 Fe2O3，B 与盐酸反应的化学方程式为_。(3)若 C为碳酸钠C 与 D的反应属于_（填基本反应类型）。D 与盐酸反应的化学方程式为_（写一个）。3将二氧化碳通入 C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO 3)，该反应的反应物有_种。14（7 分）（1）c；（2）Fe 2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）复分解反应；2HCl+Ca(OH) 2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH) 2=
5、BaCl2+2H2O”）；329（2017玉林中考）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。（1）上述实验方案中能达到实验目的的是_（填字母序号）。（2）C 组实验中发生反应的化学方程式为_。【继续探究】实验结束后，小组的同学将 A、B、C、D 四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】 烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有_种（ 酚酞除外）。 最终得到的溶液中：一定含有的溶质是_（填化学式，下同），一定不含有的溶质是_，可能含有的溶质是_ _。【实验验证】为了验证 最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存
6、在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到_ _，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把 D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果 。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为_。4（2017哈尔滨中考节选）分类是学习化学常用的方法。（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。（填一条即可）用氢氧化铝作胃药用石灰浆粉刷墙壁用熟石灰和纯碱反应制火碱用熟石灰制波尔多液用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）化学反应中有些反应
7、没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是 否发生。请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的 A与_（选填“B”或“C”）归为一类，理由是_。A B C（1）能与某些非金属氧化物反应（或能与盐反应） （或）（2）C 两者能通过明显的实验现象证明有其他物质生成（合理即可）（2017成都中考）59（2017襄阳中考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示下 列说法正确的是（ ）A图中 a点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl和 NaOHB由 a点到 b点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中 c点所示溶液
8、中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【解答】解：A、a 点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为 HCl和 NaCl，故选项说法错误B、由 a点到 b点的 pH变化过程，图象中 pH值的变化是从小于 7逐渐的增大到等于 7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确6C、c 点时溶液的 pH大于 7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法错误D、图象中 pH值的变化是从小于 7逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误故选：B
