1、第 1 页 共 5 页课题 酸、碱化学性质的复习宝应实验初级中学 成桂荣【学习目标】 (1) 通过实验现象的引导质疑，分析化学原理，梳理酸、碱的化学性质(2) 通过“物质转化问题、检验问题、鉴别问题、除杂问题”等重点题型，加深对酸、碱化学性质的理解与应用，引导掌握解决这类问题的解题思路，培养化学思维，提升问题解决能力【课前诊断】1、某同学欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 AH 编号后，做如下实验：（1）A、E 试管中现象分别是 、 。（2）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。（3）B 试管中现象为 ，反应的方程式为 ；C 试管中现象为 ，反应的方程式为
2、；D 试管中现象为 ，反应的方程式为 ； G 试管中现象为 ，反应的方程式为 ；H 试管中现象为 ，反应的方程式为 。2、下列各物质间的转换通过一步反应就实现，请写出相关的化学方程式： （1） Na2CO3 Na 2SO4: （2） Fe(OH)3 FeCl 3: （3） FeCl 3 Fe(OH)3: （4） Ca(OH)2 Cu(OH) 2: 【教学过程】探究活动一：实验室制备二氧化碳的废液酸碱性的探究练习 1：同学们用 Na2CO3 溶液和浓 HCl 来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。推理假设 上述两种物质发生反应的化学方程式为 ，由此推测出废液中一定有 NaCl，可能
3、有 Na2CO3 或盐酸。实验探究 确定废液中是否含有盐酸 选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的第 2 页 共 5 页五种物质，其中物质 x 最好选择是（ ） 。A、 NaOH 溶液 B、 Cu(OH)2 固体 实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。 确定废液中是否含有 Na2CO3 某同学向废液中滴加 ，观察到废液变红，从而确定废液中一定含有 Na2CO3。探究活动二：标签破损的溶液成分的探究例题 2：数字化装备正逐步进入各个校园。在盐酸和氢氧化钙反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液 pH 变化图像。 反应的化学方程式为 ； 当
4、溶液呈中性时，消耗氢氧化钙溶液的体积是 mL； 图中 b 点所示溶液中，含有的溶质是 。为证明溶质中含有 Ca(OH)2 可向溶液中加入的试剂是 （填序号）A加入氯化铜溶液 B加入氧化铜 C滴加无色酚酞试液 D滴加紫色石蕊试液归纳： 酸、碱化学性质的关系探究活动二：除杂问题例题 3：要除去 FeSO4 溶液中少量的 H2SO4，可加入的物质是 。铁粉 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁反思： 通过本堂复习课的学习，我有哪些收获或提升？我还有哪些疑惑?【巩固检测】1、 进行分类是研究物质的基本方法。下列化合物中有一种不同于其它三种类别是 （ ） A. CuSO4 B. FeSO4 C. B
5、a(OH)2 D. Na2CO3 2、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A B C D3、 已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）A能与二氧化碳反应 B能与硫酸铜溶液反应C能与稀硫酸反应 D能使紫色石蕊溶液变红第 3 页 共 5 页4、向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液由红色变为无色，此时溶液 pH 可能是（ ）A. 5 B. 9 C. 12 D. 135、下列物质的转变中，不能
6、通过一步反应实现的是 （ ）A. Fe FeSO 4 B. Cu(OH)2 Ca(OH) 2 C. FeCl3Fe(OH) 3 D. CuOCuCl 26、 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（ ）序号 物 质 杂 质 所 用 试 剂A N2 O2 灼热的铜网B CO2 H2O 浓硫酸C Mg Fe 适量的稀硫酸D NaCl 溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸7、向部分变质的 NaOH 溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象的对应关系正确的是（ ）8、金属钠是一种活泼的金属，将一小块金属放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式 9、
7、实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作 A、B） ，小强用下列方法鉴别，回答下列问题。（1）他取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到 A 中产生红褐色沉淀，则 A 是 ，发生反应的化学方程式为 ；（2）他另取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到 B 中的现象为 ，发生反应的化学方程式为 ；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若 pH 7，则溶液为 ；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 （填字母）A、锌 B、氯化钠溶液 C、石蕊试液 D、无色酚酞试液10、已知 M、N 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种某化学兴趣
8、小组同学在一定量的 M 中不断滴加 N，并测定所得溶液的 pH 值，如图所示： （1）M 是一种 溶液，理由是 ，该反应的化学方程式 。（2）反应过程中，老师取 a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的 pH 值，用其它方法对三种溶液进行探究小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 第 4 页 共 5 页小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是 a 处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。 结论：是 b 处或 c 处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤 实验现象 结论取少量该溶液，向其中滴加( ）（ ）为 c 处
9、溶液，并推知溶液中的离子有 ( )（填符号）剩余一种为 b 处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中 pH 的变化和用不同方法确定溶液成分。11、以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3 6H2O）的工艺流程如下，：（1）焙烧就是硫铁矿燃烧，该反应化学方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8X，试写出 X 化学式 ；硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，其目的是 。（2）流程中需用 30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣氧化铁。试写出其主要化学方程式 ，该反应属于 （填反应类型） 。 “酸溶” 时可改用硫酸吗？ （填写“行”或“不 行” ） ， 原因是 。（3）实际上焙烧
10、阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因此酸溶后的混合物中有 FeCl2，试写出FeCl2 在氧化阶段与氯气（Cl 2）反应生成 FeCl3 的化学方程式 。（4）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用用氢氧化钠溶液中吸收二氧化硫。氢氧化钠溶液的pH 7（填写“” “”或“” ） 。 写出反应的化学方程式： 。12、某同学利用如图装置，对粗锌样品的纯度进行如下实验研究。（1）实验用品及药品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（2）实验步骤： 称量 10.0g 粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为 120.0g。 将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为_ _ _，反应的化学方程式_ _ _。 反应完全后称得装置总质量为 119.8g，则产生 H2的质量为_ g，粗锌的纯度为_ _。（3）问题探究： （说明：不考虑空气中 CO2和 H2O 对实验的影响。 ） 该实验中碱石灰的作用是_，若去掉碱石灰，第 5 页 共 5 页则所测定的粗锌纯度_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 若只将粗锌换成石灰石，原实施方案能否用于石灰石样品的测定？_ _ _（填“能”或“不能” ） ，理由是_。
