1、1第八单元金属与金属材料单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是( )A锅 B碗 C钥匙 D防盗门2向一定质量的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N，向滤渣 N 中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是( )A滤液 M 的颜色可能是无色 B滤液 M 中可能含有两种金属离子C滤渣 N 的质量可能大于加入锌粉的质量 D滤渣 N 中可能含有三种金属3除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确的是( )物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法A FeSO4 C
2、uSO4 加入过量的铁粉，充分反应后过滤B NaCl KNO3 溶解、蒸发结晶、过滤C CuO C 在氧气流中灼烧D CO2 CO 点燃4下列实验方案及现象与结论一致的是( )项目 A B C D方案现象蜡烛由低到高依次熄灭干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑振荡后，塑料瓶变瘪水中的铁钉生锈，植物油中的铁钉2浊 没生锈结论一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大气体中一定有碳、氢元素、氧元素二氧化碳能溶于水也能和水发生反应铁生锈只需要与氧气接触AA BB CC DD5只利用组内提供的物质就能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组是（ ）A铁片、铜片、银片、稀盐酸 B铁片、
3、硫酸铜溶液、硝酸银溶液C铁片、铜片、硝酸银溶液 D铁片、硫酸铜溶液、银片66下列实验方案，不能达到实验目的是 ( )A图 1 测定空气里氧气的含量 B图 2 证明二氧化碳的密度比空气大C图 3 探究可燃物燃烧需要的条件 D图 4 探究铁生锈需要与水接触的条件7现有 X、Y、Z 三种金属，把 X、Y 分别放入稀盐酸中，Y 产生气体的速率比 X 快，把 Z 放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）AXYZ BYZX CYXZ DZYX8下列实验操作能达到实验目的的是( )选 项 实验目的 实验操作A 除去 CO2中的 CO 点燃B 检验氢气纯
4、度 点燃没有听到任何响声C 比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO4溶液，铜丝浸入 AgNO3溶液3D 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入瓶内AA BB CC DD9有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X（NO 3） 2溶液中，Y 表面有 X 析出，若分别将X、Z 投入稀硫酸中，X 表面有气泡冒出，Z 无变化则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AZYX BYXZ CXYZ DXZY10下列物质中，不属于金属材料的是( )A氧化铁 B不锈钢 C18K 黄金 D钛合金11下列各组物质不能发生化学反应的是( )A汞与硝酸银溶液 B铜与硝酸镁溶液C锌与硫酸亚铁
5、溶液 D铝与稀盐酸12下列关于金属的描述或使用正确的是( )A金属都是银白色的固体B铝合金门窗变暗不宜用砂纸或钢丝球打磨C钢铁表面刷漆的主要目的是为了美观D金属先后被使用的顺序与其在地壳中的含量有关二、填空题13同学们即将初中毕业在离开母校之际，整理自己的物品时，清理出生锈铁钉。（1）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈铁钉放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到的现象是_，稍长一段时间，还会看到铁钉表面有_产生，产生该现象的化学方程式为_。（2）X、Y、Z 是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把 X、Y、Z 分别放入稀盐酸中，X 溶解并产生氢气，Y、Z 不反应；把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，
6、过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱的顺序为_；写出在 Z 表面有银析出的反应化学方程式_。14结合你所学的化学知识，用化学用语回答下列有关的问题：(1)农业上用来改良酸性土壤的一种碱_；(2)烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子_；4(3)氢氧化钙常用来做建筑材料，因为其吸收二氧化碳而逐渐变得坚硬，对应的化学方程式为_；(4)久置的镁条表面因氧化而变黑，该反应的化学方程式为_。15在置换反应：ACD 中，1 若 D 为氢气，B 为稀硫酸，则 A 的选择应满足的条件是；2 若 D 为铜，化合物 B 的物质类别可能
7、为； 选填“氧化物” 、 “酸” 、 “碱”或“盐”3 某些非金属也有活动性顺序。已知在溶液中可发生下列反应：Cl22NaBr2NaClBr 2，Br 22NaI2NaBrI 2，则在 Cl2、Br 2、I 2三种非金属中，活动性最强的是，活动性最弱的是。三、推断题16构建知识网络是学习化学的一种重要方法，它可以帮助我们理清物质间的相互关系，理解知识间的内在联系。现有 AG 七种物质，已知 A 是赤铁矿的主要成分，F 溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：（1）物质 D 的化学式为_ ；（2）反应能发生的理由是_；（3）工业上常利用反应的原理来炼铁，写出反应的化学方程式_；（4）固态二氧
8、化碳又叫做_，其用途是_（任写一条）。17已知 A、B、C、D、E、F、G 是初中化学中常见的六种物质，其中 A 为一种常见的酸，B、C、D 为氧化物，E 为日常生活中使用最广泛的金属，F 常用于建筑材料。它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系(图中“”表示物质间存在转化关系， “”表示两种物质间能发生反应，部分反应物和生成物已略去)。请按要求回答下列问题：5(1)写出物质 A 的一种化学式：_；(2)写出反应的化学方程式_；基本反应类型为_(3)反应的化学方程式：_实验的现象是_(4)写出 B 的一种用途_四、实验题18我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制
9、碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。资料摘要：碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。方案一 样品与氯化钙溶液反应,测定 Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作 实验现象 实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的 CaCl2溶液。 产生白色沉淀反应的化学方程式：（2）分析滴加的 CaCl2溶液要过量的原因：_； （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥
10、、称量。利用沉淀物质量计算 Na2CO3的质量分数为 91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于 91%，这是因为 _。方案二 样品与稀盐酸反应,测定 Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算 Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。6（4）打开止水夹 K，先对装置 A 和 B（已连接）通入已除去 CO2的空气一会儿，以排尽装置 A 和 B 中含有的，再接上装置 C 和 D。 （5）关闭止水夹 K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置 A 中样品产生气体的化学方程式为
11、_。（6）待装置 A 中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO2的空气一会儿。根据 _ 定律，装置_（填标号）在反应前后的质量差就是产生 CO2的质量，由此计算出该样品中 Na2CO3的质量分数。若没有装置 D，将会使测定结果_（选填“偏大”或“偏小”）。五、计算题19小华想测定 CuZn 合金的组成，小华称取 10g 该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次 第二次 第三次连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04(1)从上表数据分析，小华用 10g 合金
12、粉末总共收集到_g 氢气；(2)求出该合金中铜的质量分数为_。(请写出计算过程)20黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，小华同学取 10 g 黄铜，加入足量的 100 g 稀硫酸，反应后烧杯及剩余物质的总质量为 109.8 g。(1)反应生成氢气的质量是_g。(2)则黄铜中铜的质量分数是_？(写出计算过程)1参考答案1B【解析】试题分析：元素一般分为：金属元素，非金属元素，稀有气体元素。元素名称的汉字偏旁可帮助我们了解元素的种类，如金属元素名称一般有“金”字旁（汞除外） ；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头等。A，锅的一般材料为铁，属于金属元素；B、碗的一般材
13、料为陶瓷，不属于金属元素；C、钥匙的一般材料为铁或铝，属于金属元素；D、防盗门的一般材料为铁或铝，属于金属元素。故选 B考点：本题考查元素的简单分类点评：本题较简单，明确元素的分类及判断方法，可根据金属元素的名称的汉字偏旁来判断，带“金”字旁的一般是金属元素。2C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌铁铜。所以向 FeSO4和 CuSO4混合溶液中投入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N，向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中
14、的 CuSO4完全发生了反应。【详解】A、若溶液中的铁完全被置换出来，溶液变为无色，根据已知条件不能确定铁是否完全被置换出来，故溶液可能是无色，故 A 正确；B、若溶液中的铁没有被完全置换出来，滤液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，故 B 正确；C、锌与 FeSO4、CuSO 4发生的是置换反应，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣 N 的质量小于加入锌粉的质量，故 C 不正确；D、当锌有剩余时，滤渣 N 中含有锌、铜、铁三种金属，故 D 正确。故选 C。【点睛】2在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，一种较活泼的
15、金属（钾钙钠除外）与几种活泼性不如它的金属的盐溶液反应，首先置换出来的是活泼性最弱的金属，最后置换出来的才是这几种盐溶液中活泼性最强的金属。3D【解析】试题分析：A.CuSO 4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B.KNO3和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取蒸发结晶的方法使 NaCl 结晶出来、再过滤将二者分离；故选项所采取的方法正确；C.碳能与氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D.当二氧化碳大
16、量存在时，混在其中的少量一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。考点：物质除杂或净化的探究点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。4A【解析】试题分析：干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊，只能说明气体中一定有碳、氢元素可能含有氧元素，因为有氧气参与反应，氧元素可能来自氧气，B 错误；C只能说明二氧化碳溶于水，要检验二氧化碳是否与水反应要用紫色石蕊检验；铁生锈需要与水和氧气同时接触，D 错误。故选 A。考点：常见实验及其实验5D【解析】A. 铁片能与稀盐酸反应，说明 FeH
17、，铜片、银片不与稀盐酸反应，说明HCu、HAg、无法探究出 Ag 与 Cu 的金属活动性顺序，错误；B. 铁片能与硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应，说明 FeCu、FeAg，无法探究出 Fe 与 Cu 的金属活动性顺序，错误；C. 铁片、铜片都能与硝酸银溶液反应，说明 FeAg、CuAg，无法探究出 Fe 与 Cu 的金属活动性顺序，错误；D. 铁片能与硫酸铜溶液反应，说明 FeCu，银片不与硫酸铜溶液反应，说明 CuAg，即 FeCuAg，正确。故选 D。3点睛：探究金属活动性顺序，有两个实验方案，一是根据金属与酸是否反应，或与酸反应的剧烈程度，探究出金属的活动性顺序。二是通过金属与金属盐溶液是否
18、反应，金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。6A【解析】A、木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，填充了耗掉氧气的体积，故不能用木炭代替红磷，错误；B、二氧化碳能沿烧杯内壁倒入烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，正确；C、铜片上的红磷和白磷可以探究燃烧要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷和水中的白磷可以探究燃烧需要氧气，故正确；D、左图中铁钉与水和氧气同时接触，右图中的铁钉只与氧气接触，没有与水接触，发现左图中的铁钉生锈而右图中的铁钉不生锈，故可探究生锈需要与水接触的条件，正确。故选A。7C【解析】试题分析：现有 X、Y、Z 三种金属，位于氢前面的金属能置
19、换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把 X、Y 分别放入稀盐酸中，Y 产生气体的速率比X 快，说明 Y 的金属活动性比 X 强，即 YX。把 Z 放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明 Z 的金属活动性比铜弱，即 CuZ。铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为 YXZ。故选：C。考点：金属活动性顺序及其应用8C【解析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故 A 错误；B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精
20、灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净；点燃没有听到任何响声，不能说明氢气已经纯净，可能是氢气已全部逸出，故 B 错误；C、铁丝浸入 CuSO4溶液，铜丝浸入 AgNO3溶液，均能反应，说明了活动性铁铜，铜银，能比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性，故 C 正确；4D、氮气和二氧化碳均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故 D错误。故选 C。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。9B【解析】试题分析：有 X
21、、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X（NO 3） 2溶液中，Y 表面有 X 析出，说明 Y 的活动性大于 X；若分别将 X、Z 投入稀硫酸中，X 表面有气泡冒出，Z 无变化，说明 X 的活动性大于 Z。故选 B考点：金属的活动性10A【解析】【详解】金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。A. 氧化铁不属于金属材料，此选项符合题意；B. 不锈钢是一种合金，属于金属材料，此选项不符合题意；C. 18K 黄金是一种合金，属于金属材料，此选项不符合题意；D. 钛合金是一种合金，属于金属材料，此选项不符合题意。故选 A。11B【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析，位于氢前面的金属能置换出酸
22、中的氢，只有前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A、由于汞的活动性大于银，汞与硝酸银溶液能发生化学反应。故 A 不符合题意；B、由于镁的活动性大于铜，铜与硝酸镁溶液不能发生化学反应。故 B 符合题意；C、由于锌的活动性大于铁，锌与硫酸亚铁溶液能发生化学反应。故 C 不符合题意；D、铝的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故 D 不符合题意。故选 B。【点睛】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢） ，铜汞银铂金”512B【解析】【详解】A、金属铜为红色金属、金属汞常温下呈液体等，故 A 不正确；B、若用砂纸或钢丝球打磨则会把铝上的氧化膜氧化铝擦
23、掉，使铝受腐蚀，故 B 正确；C、铁制品涂了油漆，油漆起到了隔绝空气中和水的作用，不容易生锈。油漆有光泽和颜色，看起来更美观，表面刷漆的目的主要是防止铁生锈，故 C 不正确；D、金属开采利用先后顺序主要取决于金属的性质，与金属在地壳中的含量关系不大；如地壳中含量最多的铝却使用的很晚，故 D 不正确。故选 B。13 铁锈溶解，溶液由无色变黄色气泡 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2XZY2AgNO 3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag【解析】 （1） 、根据用稀盐酸除锈的原理和现象分析解答；（2） 、根据金属活动性强弱分析解答。解：（1） 、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成
24、氯化铁，氯化铁的溶液呈黄色，故现象是铁锈溶解，溶液由无色变黄色；稍长一段时间，当铁锈完全反应后铁又能够与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，还会看到铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl 2+H2；（2）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能。由于把 Z 和 X 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Z 不反应，说明 X 比 Z 的活动性强；而把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化，说明 Z的活动性比 Y 强，故三金属的活动性强弱关系是：XZY。活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中
25、置换出来。由于只有金属 X 在氢前，因此 X 可以是在金属活动性顺序中氢前的金属，而 Z 在银前面，Y 在银后面，因此 Z 是铜和汞中的一种，而 Y 是铂和金的一种。故 Z 表面有银析出的反应化学方程式可表示为：2AgNO 3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。14 Ca(OH) 2Na+CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H 2O2Mg + O2 = 2MgO【解析】 (1). 由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。Ca(OH) 2是碱，常用来改良酸性土壤； (2). 烧碱即氢氧化钠，电离产生钠离子和氯离子，食盐即氯化钠，电离产生氯离子和钠离子， (3). 氢氧化钙吸收空气中的二氧化
26、碳，反应生成碳酸钙和水，反应方程6式为：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O (4). 镁的化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应，被氧化而变黑，反应方程式为 2Mg + O2 = 2MgO15 （1）在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属（2）氧化物或盐 （3）Cl 2 I2【解析】试题分析：（1）若 D 为氢气，B 为稀硫酸，则 A 为金属，发生的金属与酸的反应，金属应为较活泼金属，故答案为：在金属活动顺序表中排在氢前的金属；（2）若 D 为铜，发生的可能是铁与硫酸铜溶液反应生成铜或氢气还原氧化铜生成铜的置换反应，故答案为：氧化物或盐；（3）根据反应 Cl2+2NaBr=
27、2NaCl+Br2，Br 2+2NaI=2NaBr+I2，活动性强的置换出活动性弱的，得出活动性顺序为 Cl2Br 2I 2，故选 Cl2；I 2考点：置换反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应16FeSO 4或 FeCl2在金属活动顺序中铁位于氢的前面 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2干冰 ；人工降雨或作制冷剂（合理即可）【解析】【详解】(1)AG 七种物质，A 是赤铁矿的主要成分，所以 A 是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以 B 是铁，G 的浓溶液稀释时会放出大量的热，所以 G是硫酸或盐酸，铁和硫酸或盐酸反应生成硫酸
28、亚铁或氯化亚铁和氢气，F 溶液为蓝色，铁和 F 反应也会生成 C 和 D，所以 D 是硫酸亚铁，E 是氢气，C 是铜，F 就是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以 D 是 FeSO4或 FeCl2；(2)铁和硫酸或盐酸反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和氢气，能发生的理由是在金属活动顺序中铁位于氢的前面；(3)反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；高温(4)固态二氧化碳又叫做干冰，其用途是人工降雨或作制冷剂（合理即可） 。17 HCl 或 H2SO4 或 HNO32H2O 2H2+O2 分解反应 3COFe 2O3 2Fe3CO 2红
29、棕色的固体变成黑色灭火，制冷，人工降雨等【解析】本题为框图型推断题，解答本题的关键是依据题干叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后依据框图推断出其他物质的化学式。根据“F 常用于建筑材料” ，可能为碳酸钙；根据“A 为一种常见的酸” ，可能为盐酸或硫酸7或硝酸；根据 E 为日常生活中使用最广泛的金属， E 为铁粉。A 是酸，B 是氧化物，A 能转化为 B，二氧化碳与碳酸钙能相互转化，碳酸钙能与酸溶液反应，B 可能是二氧化碳；D 是氧化物，A 能转化为 D，稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸）能与碳酸盐反应生成水，D 可能是水，水能与二氧化碳反应；C 为氧化物，二氧化碳能转化为 C，C 可能
30、是一氧化碳，一氧化碳能氧化铁反应生成铁，水通电分解生成氧气和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，G可能是氢气。将假设代入框图，假设成立。因此：(1A 可以是盐酸或硫酸或硝酸，化学式分别为 HCl 或 H2SO4或 HNO 3；(2)反应是水通电分解生成氧气和氢气，化学方程式是 2H2O 2H2+O 2；该反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，基本反应类型为化合反应；(3)反应可以是一氧化碳能氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是 3COFe 2O32Fe3CO 2，实验的现象是红棕色的固体变成黑色；(4)B 是二氧化碳，可用作灭火，制冷，人工降雨等。18（1）实验操作 实验现
31、象 实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的 CaCl2溶液产生白色沉淀 反应的化学方程式：Na 2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl （2）与碳酸钠充分反应 ；（3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大 （4）二氧化碳（5）Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 （6）质量守恒 ，C，偏大【解析】方案一杂质含量的分析是化学学科中常见到的问题，具体要依据物质的性质进行分析比较得出。本题 Na2CO3中含有 NaCl 等杂质，故 CaCl2只是和 Na2CO3发生反应，不能和 NaCl 发生反应，通过生成沉淀的质量
32、求出 Na2CO3的质量，但所添加的 CaCl2一定要过量，使 Na2CO3能够全部反应完。如果对 CaCO3不洗涤，CaCO 3表面会沾有其它物质，导致计算出的 Na2CO3质量增大，故质量分数偏大。方案二杂质含量的分析是化学学科中常见到的问题，具体要依据物质的性质进行分析比8较得出。本题 Na2CO3中含有 NaCl 等杂质，故加入的 HCl 只是和 Na2CO3发生反应，放出 CO2气体，但不能和 NaCl 发生反应，通过生成 CO2气体的质量求出 Na2CO3的质量。如果没有 D装置，C 装置会吸收装置右端空气中的 CO2，导致计算出的 Na2CO3质量增大，故质量分数偏大。19 0.
33、2 35%【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。(1)从上表数据分析，小华用 10g 合金粉末总共收集到的氢气质量0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；设生成 0.2g 的氢气需锌的质量为 x。Zn+2HClZnCl 2+H265 2x 0.2g= x=6.5g6520.g合金中铜的质量分数= 100%=35%106.5g点睛：首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，然后，根据所给的问题情景细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行解答。20 0.235%【解析】(1)根据质量守恒定律可知，反应生成的氢气质量为 0.2 g。(2)设参与反应的锌的质量为 x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H265 2x 0.2 g65x= 20.2gx=6.5 g则样品中铜的质量分数为 100%=35%10 g-6.5 g10 g答：该样品中铜的质量分数为 35%。9
