1、- 1 -福建省莆田第八中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量：C：12 H：1 O： 16 Na：23一、选择题：（共 24 题，每题 2 分，共 48 分）1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐” 、 “增铁酱油” 、 “高钙牛奶” 、 “富硒茶叶” 、 “含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A元素 B单质 C分子 D氧化物2、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别：（ ）A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化
2、钠溶液 D硝酸银溶液3、下列说法正确的是：（ ）A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质 BNH 3、CO 2的水溶液均导电,所以 NH3、CO 2均是电解质 C铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质4、金属钠分别于下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）ABaCl 2溶液 BK 2SO4溶液 CFeCl 3溶液 DNaNO 3溶液5、下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）A相同浓度溶液的 pH：Na 2CO3NaHCO 3 B热稳定性：NaHCO 3Na 2CO
3、3 C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3Na 2CO3D同温下，在水中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 36、对于反应：TiCl 4+4Na 4NaCl+Ti,下列说法正确的是（ ）A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B、该反应条件是 TiCl4在熔融状态或水溶液中C、Ti 是氧化产物 D、TiCl 4是还原剂7、 KHSO4在水溶液中能够电离出 H 、K 和 SO42 。下列对于 KHSO4几种分类不正确的是（ ） AKHSO 4是盐 BKHSO 4是钾盐 CKHSO 4是酸 DKHSO 4是酸式盐8、1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热
4、充分反应，排除气体物质- 2 -后冷却，残留固体物质是（ ）ANa 2CO3 B Na2O2 、Na 2CO3 CNaOH 、Na 2CO3 DNa 2O2 、NaOH 、Na 2CO39、下列离子方程式正确的是 （ ）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H + 2Fe 3+3H 2B少量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba 2+2OH +2H+SO42-BaSO 4+2H 2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2AgD澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH) 22H + Ca 2+2H 2O10、下列反应属于离子反应的是（ ）AFe 和 Cl2反应生成 FeCl3
5、B氢氧化钙固体与氯化铵晶体混合加热CKClO 3和 MnO2混合共热制 O2 DCuSO 4溶液中加入 NaOH 溶液11、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有 HCl杂质，要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和 NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ ）A H 2 BCO 2 CH 2S DSO 2 12、下列反应属于离子反应的是 ( )AH 2和 O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中C铜丝在 Cl2中燃烧 DNaHCO 3固体受热分解13、金属加工后的废切削液中含 25的 NaNO2，它是一种环
6、境污染物。人 们利用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaOHNH 4ClNaClNH 4NO2，第二步：NH 4NO2N 22H 2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）NH 4NO2只做氧化剂 NH 4NO2只做还原剂 NH 4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D14、下列电离方程式中，正确的是（ ）AAl 2(SO4)32Al 3+3SO42- BNaHCO 3Na +H+CO32-CCH 3COOHCH 3COO-+H+ DNa 2CO3Na 2+CO32-15
7、、需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）AMnO 2MnSO 4 BAlCl 3Al(OH) 3 CKIKIO 3 DHNO 3NO- 3 -16、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）A Cl 2+H2OHCl+HClO BBr 2+SO2+2H2OH 2SO4+2HBrC2F 2+2H2O4HF+O 2 DCaO+H 2O Ca(OH) 217.、根据反应式：（1）2Fe 3+2I-2Fe 2+I2， （2）Br 2+2Fe2+2Br -+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）ABr -、Fe 2+、I - BI -、Fe 2+、Br - CBr -、I -、Fe 2+ D
8、Fe 2+、I -、Br -18、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是( ).ANa +、Al 3+、Cl 、OH BK +、Na +、NO 3 、SO 42CH +、K +、Cl 、CO 32 DCu 2+、Na +、NO 3 、Cl 19、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )AOH +H H 2O BFe+ Cu 2+Fe 2+CuCBa 2+2OH+Cu2+SO42BaSO 4+Cu(OH) 2 DAg +ClAgCl20、以下鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种固体的方法中错误的是( )A将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中B将两种固体配成稀溶液，分别加入稀 Ca
9、Cl2溶液C将两种固体配成稀溶液，分别加入 Ba(OH)2溶液D在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率21、 向含有下列离子的稀溶液中分别加入烧碱固体(忽略溶液体积变化)，离子的浓度不发生变化的是 ( )AHCO 3 BCl COH DFe 3+22、不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（ ）ANaCl BMgCl 2 CCuCl 2 DFeCl 223、过氧化钠可作为氧气的来源，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质中的物理量正确的是( NA表示阿伏加德罗常数)( )选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1 mol 2NAB 22.4
10、L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2NA24、将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 molL-1稀盐酸。- 4 -下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )2、填空25、 （14 分）实验室里通常用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气后进行有关性质实验试根据下列有关装置回答有关问题（1）E 装置的作用是 D 中的现象为 B 中的现象为 （2）写出相关反应的离子方程式：A 中 （3）在制取氯气的反应中如转移电子的物质的量是 4mol，则被氧化的 HCl 的
11、物质的量是mol，有 mol Cl 2生成（4）写出 G 中发生反应的离子方程式： 26、 （10 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 K 、Na 、Ba 2 、Mg 2 、Fe 3 、Cl 、CO 32 、 SO42 ，取该溶液进行以下实验： 取 PH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除_ _离子的存在。- 5 - 另取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完 毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除 离子的存在。 取上述碱性溶液滴加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除 离子存在。 根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；可能存在的离子是 27、
12、 （14 分）有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+、Ba 2+、SO 2、CO 32、OH 中的两种组成（离子可以多次被组合） ，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体 E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断 A、B、C、D 的化学式。A、_，B、_，C、_，D、_。(2)写出下列反应的离子方程式。B 与盐酸反应：_，C 与硫酸反应：_，E(少量)与澄清石灰水反应：_。28、(14 分）右边图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的
13、常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A 、B 、C 、D （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。 （填写编号）（3）写出 A C 反应的离子方程式 ；E D 的化学方程式 - 6 -高一化学下学期第一次月考试卷答案1、选择题：1-5 ADDCC 6-10 ACACD 11-15BBDAC 16-20CBBCC 21-24BDAC二、填空题25、 （1）吸收氯化氢气体 褪色 溶液变成棕黄色 （2）略 （3）4 2（4）略26、 （1）碳酸根 （2）铁离子、镁离子 （3）硫酸根 （4）钡离子、氯离子（5）钾离子、钠离子27、 （1）硫酸钡 碳酸钡 氢氧化钡 碳酸钾 （2）略28、 （1）钠、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠（2）略
