1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,人教版新课程选修4化学反应原理,思考与交流,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,化学反应中存在能量变化的主要原因是： 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析,E1,E2,E1,E2,2.从能量守恒的角度加以分析,一、反应热 焓变,化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以用热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，
2、又称为“焓变”。,符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1,放热反应： 吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,放热,H0,H生成物能量反应物能量（宏观）,吸热,H0,从化学键角度（微观）：,Q1Q2,Q1Q2,反应吸热,反应放热,1.从化学键的角度加以分析,H2+Cl2=2HCl,H反应物总键能生成物总键能（微观）,从键能角度看：,H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/mol,H生成物总能量反应物总能量（宏观）,H反应物总键能生成物总能量（微观）,石墨、金刚石哪个更稳定？,活学活用,1.判断物质的稳定性,2.判断反应热的大小,下表中
3、的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（）（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ） l2 r2 （2）下列氢化物中，最稳定的是（ ）l r （3）相同条件下， （代表l,r,）分别与氢 气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是,二、热化学方程式,什么叫热化学方程式? 正确书写热化学方程式应注意哪几点？,如何用化学方程式表示化学反应中的能量变化？,观察,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化
4、,能量变化,归纳总结（重要）：1)要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写) 。2)要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质的聚集状态不同,反应热也不同.同素异形体要注明物质名称.3)热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，所以可以为分数或小数。4 )H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， H也要加倍。 H的符号取决与放热（）和吸热（+）。,写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放
5、出78.5 kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= - 314KJ/mol,1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。 2、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。,小试身手,1、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H
6、2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,巩 固 练 习,3、4.0 g硫粉完全燃烧时放出37 KJ热量，写出此反应的热化学方程式。,4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。,5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Ql的是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H1=-Q12H2(g)+02(g)=2H20(1)； H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H1=-Q1S(s)+02(g)=S02(g)； H2=-Q2C、C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)； H1=-Q1C(s)+02(g)=C02(g)； H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H1=-Q11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)； H2=-Q2,
