1、,1、化学反应与能量变化,阅读提纲 1.什么是反应热（焓变）？ 什么是放热反应和吸热反应？ 2.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？ 3.为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？ 4.热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？,一.反应热（焓变）反应过程中所放出或吸收的 能量都属于反应热（焓变H）。,1.放热反应：,放出热量的化学反应。(放热吸热）H0,2.吸热反应：,吸收热量的化学反应。(吸热放热) H0,化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）,旧键的断裂：吸收能量 新键的形成：放出能量 总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。 吸热：前者后者
2、放热：前者后者,小结： （1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程 （2）反应物分子中原子解离 -吸热。生成物新分子的形成- -放热。,二.热化学方程式 定义： 例如： 2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)483.6KJ 2mol 1mol 2mol 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)571 6KJ 2mol 1mol 2mol,P34例1、例2 思考与交流,2.书写要点： C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气),标集聚状态（固、液、气） 右端标热量数值和符号：吸热用“”，放热用：“”。 系数单位是“摩”，而不是“个”； 也不能表示物质的量之比。,131.3KJ,系数可用分
3、数，但热量值要相应变化。如： 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)571.6KJ H2(气)+ O2(气)=H2O(液),1 2,不注明条件，即指:(250C 1.01105Pa),285.8KJ,例1 1克甲烷在空气中燃烧， 恢复常温下测得放出热量55.625 KJ，试写出热化学方程式。,CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)890KJ,讨论 1.为什么集聚状态不同，热量值不同？,答：液态水变成水蒸气要吸收热量,2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？,答：不同,练习1 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小： S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1
4、S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2,Q1Q2,练习2 已知： C(固)+O2(气)=CO2(气)393.5KJ 要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？,30.5克,练习3 已知： S(固)+O2(气)=SO2(气)290.6KJ 求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？,14.53KJ,小结1 1.反应热 2.热化学方程式（1）意义（2）书写要规范,m,V,C,N,M,M,NA,NA,22.4,22.4,V液,V液,（标况）,n,Q,小结2,自我检测3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2. 常温下14克CO在足量氧气中充
5、分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。,自我检测 3. 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式： C(固、金刚石)+O2(气)=CO2(气)395.41KJ C(固、石墨)+O2(气)=CO2(气)393.51KJ 回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，的稳定性 更大。,自我检测题答案： 1. CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+ 2H2O(液)890.3KJ 2. 2CO(气)+ O2(气)=2CO2(气)565.2KJ 3.（1） C(固、石墨)=C(固、金刚石)1.90KJ （2）石墨,作业：P5 3、4,谢谢！再见！,
