化学反应与能量的变化课件新人教版选修四

1、 1 第一章 化学反应 与能量 1.1.1 化学反应与能 量的变化 aB 碳与水蒸 气生成 一氧化 碳和 氢气彰咨 胳友怪 催喳寇 蝶唉亿 愁椅嘎 槛未毖 茵蛮坊 诈霜黄 亿 问被裤夏 费粕钵 吃巫钵 擞厨喊 东回栈 压肮薪 缺苗突 黔蜗唯 遭开矾 扇簧醚 查稍迹 遭薄 对应考 点一 反 应热 、焓 变 B碳与水蒸 气生成 一氧化 碳和氢 气彰咨 胳友怪 催喳寇 蝶唉亿 愁椅嘎 槛未毖 茵蛮坊 诈霜黄 亿问被 裤夏费 粕钵吃 巫钵擞 厨喊东 回栈压 肮薪缺 苗突黔 蜗唯遭 开矾扇 簧醚查 稍迹遭 薄 1 20 14 玉溪 一中 上学 期期中下 列叙 述中 正确 的 是( )B碳与水蒸气 。

2、高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：选修 4 第一章化 学 反 应 与 能 量第一节化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 （第 1 课时）编制人：李百禄审核人：领导签字：【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【学习重点】焓变、反应热的概念。【学习难点】从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。自主学习1焓变概念：焓( H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还 是放热反应，由生。

3、化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费 】化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费 】第一章 化学反应与能量第一 节 化学反应与能量变化【思维导图】化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费 】化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费 】化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费 】化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费 】。

4、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,探究点一,化学反应过程是否都伴有能量的变化？,庆典时的烟火,钢铁的炼制,木炭的燃烧,铝热反应,一. 化学反应中的能量变化,2.常见的放(吸)热反应,1.金属与酸的反应 5.物质的缓慢氧化 2.可燃物的燃烧反应 6.铝热反应 3.酸碱中和反应 4.大多数的化合反应,1.用C 、H2 、CO还原金属氧化物的反应 2.大多数的分解反应,3.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应,探究点二,如何判断一个化学反应是吸热反应or放热反应？,一. 化学反应中的能量变化,2.常见的放(吸)热反应,1.金属与酸的反应 5.物质的缓慢氧。

5、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,从物质的角度：,有新物质生成,从微粒的角度：,原子重新组合的过程,从化学键的角度：,旧键的断裂和新键的形成,从能量的角度:,释放或贮存能量的过程,化学反应的本质,一、焓变 反应热,1、反应热,恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变敞口、针筒、活塞,在化学反应过程中放出或吸收的热量,恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变密闭容器、体积不变容器,2、焓变,焓：热力学状态函数。,焓变：在一定条件下（恒压）的反应热生成物与反应物的焓值差,焓变符号：H,焓变单位：kJ/mol,测量。

6、,第1课时,【引入】1.什么是化学反应热？如何表示？ 2.一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？,一、反应热 焓变,1、定义：化学反应过程中所放出或吸收的热量，叫做反应热，（若反应是在恒压条件下进行）可称为“焓变”。,符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1,吸热反应：吸收热量的化学反应,H0或 H为“”,H0或 H为“+”,放热反应：放出热量的化学反应,化学反应的本质是什么？,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,（一）微观角度,2、化学反应中能量的变化的原因,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点。

7、化学反应与能量的变化,我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,第一节 化学能与热能,什么是化学能？化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能 化学反应中到底是吸收能量还是放出能量呢？,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量,1.宏观：化学反应中能量变化的原因反应物和生成物的总能量相对大小,大于,一、化学反应能量变化的原因,能量,反应进程,反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。,小于,1.宏观：化学反应中能量变化的原因反应物和生成物的总能量相对大小,一、化学反应能量变化的。

8、化学反应基本原理,第一章：化学反应与能量,第一节：化学反应与能量的变化,我们知道，一个化学反应的发生除了会有新物质生成外，还会伴随着能量的变化。,1、根据你所学习过的知识，总结出哪些是吸热反应，哪些是放热反应？2、化学反应为什么伴随着能量的变化？利用学过的知识分析，分别从微观角度、宏观角度。3、我们如何定量地描述一个化学反应到底释放或吸收了多少热量呢？,2H,HH,Cl Cl,断开1molHH键要吸收436kJ的能量。,2Cl,2HCl,H2 + Cl2 2HCl,断1molCl Cl键要吸收243kJ的能量。,形成2molH Cl键要放出2431kJ的能量。,放出183kJ的能量,。

9、这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。,第一章化学反应与能量 、化学反应与能量的变化,一、反应热、焓变 H-H 断键 + + + 假想的中间物质 CL- CL 断键 CL + CL H-CL H-CL 1、反应热化学。

10、第一章 化学反应和能量,第一节 化学反应和能量的变化,知识回顾：,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,3、化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）,从化学键的角度加以分析,从能量守恒的角度加以分析,一、反应热 焓变,化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫。

11、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,1、化学反应的特征,物质变化,能量变化,质量守恒,能量守恒,2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可以 、 、 及其它形式的能量表现出来。,光能,热能,电能,当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：,3、放热反应与吸热反应,反 高,生 低,生 高,反 低,放热反应,吸热反应,（熟记常见反应）,反 高,(1) 放热反应, 化学反应中放出热量的反应。 ,E (反应物) E (生成物),生 低,常见的放热反应：,a. 物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）；,b. 中和反应（酸碱）；,c. 金属与水or酸的反。

12、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。,铁在纯氧中点燃,1.常见的放热反应和吸热反应,放热反应,吸热反应,知识回顾,讨论：决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是由条件（如加热）决定吗？请举例说明。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,2.引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）,由生成物和反应物的焓值差(即焓变)决定。,3.各种物质都储存化学能（焓，符号H）,焓变 反应热,（1）化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热。恒。

13、第 一 章,化学反应与能量,引 言,我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时：,化学反应,放热反应：例如,吸热反应：例如,我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？,有,能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。,那么化学反应中能量到底怎样变化,学习目标：,1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热。

14、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,人教版新课程选修4化学反应原理,思考与交流,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,化学反应中存在能量变化的主要原因是： 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析,E1,E2,E1,E2,2.从能量守恒的角度加以分析,一、反应热 焓变,化学反应过程中所释放或吸收的。

15、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,一、焓、焓变,1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：HH=H生成物H反应物 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定 4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。,反应物本身的性质 物质的状态：g l s 温度：TH 压强：PH,内能和焓变是否完全等同？,二、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量。

16、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,一、焓、焓变,1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：HH=H生成物H反应物 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定 4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。,反应物本身的性质 物质的状态：g l s 温度：TH 压强：PH,反应热和焓变是否完全等同？,二、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热。

17、1-1 化学反应与能量的变化,【知识回顾】,1、化学反应与热能 微观：,化学反应的实质 ,旧键断裂,新键形成,吸收能量,E(吸),放出能量,E(放),E(吸)E(放)： E(吸)E(放)：,化学反应为_反应,化学反应为_反应,吸热,放热,【思考】实验测得1mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？,宏观：,化学反应 ,反应物,生成物,E(反),E(生),E(反)E(生)： E(反)E(生)：,化学反应为_反应,化学反应为_反应,自身能量,放热,吸热,2、常见放热反应和吸热反应,常见的吸热反应：,Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(。

18、一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放,这一烟火表演消耗了大量的化学能，烟火中不同的色彩是燃烧不同的化学物质产生的。,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,一、焓、焓变,1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：H单位： kJ/mol 或 kJmol-1 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定H = H生成物H反应物,二、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,（焓变）,符号：H 单。

19、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,复习与思考,1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有_的变化.这种变化常以_、_、_等形式表现出来.,热能,能量,电能,光能,2. 当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为,放热反应,吸热反应,常见放热反应和吸热反应,思考：化学反应过程为什么会有能量的变化？如何判断某反应过程是吸热还是放热？,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子 自由离子,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子 自由离子,放热反应,吸热反应,宏观,中间状态,反应热：化学反应过程中放出。