1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,探究点一,化学反应过程是否都伴有能量的变化？,庆典时的烟火,钢铁的炼制,木炭的燃烧,铝热反应,一. 化学反应中的能量变化,2.常见的放(吸)热反应,1.金属与酸的反应 5.物质的缓慢氧化 2.可燃物的燃烧反应 6.铝热反应 3.酸碱中和反应 4.大多数的化合反应,1.用C 、H2 、CO还原金属氧化物的反应 2.大多数的分解反应,3.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应,探究点二,如何判断一个化学反应是吸热反应or放热反应？,一. 化学反应中的能量变化,2.常见的放(吸)热反应,1.金属与酸的反应 5.物质的缓慢氧化 2.可燃物的燃烧反应 6.铝
2、热反应 3.酸碱中和反应 4.大多数的化合反应,1.用C 、H2 、CO还原金属氧化物的反应 2.大多数的分解反应,3.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应,二、反应热 焓变,反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量， 叫反应热；恒压条件下，又称焓变。,(1)符号： H (2)单位：kJ/mol 或 kJmol-1,注：焓（H）：是与内能有关的物理量。,放热反应,能量,反应过程,反应物总能量,生成物总能量,E反E生,思考1： 体系的能量是升高还是降低？ 环境的能量是升高还是降低？,宏观：从反应物和生成物总能量角度,宏观：从反应物和生成物总能量角度,放热反应,吸热反应,能量,反应过程,反应物总能量,生
3、成物总能量,能量,反应过程,E反E生,E反E生,反应物总能量,生成物总能量,反应物的能量之和E反,生成物的能量之和E生,（1）若E反 E生，,（2）若E反 E生，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,总 结,规定：吸热反应:H 0 或者值为“+”放热反应:H 0 或者值为“-”,例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为H = kJ/mol。,练习：,+131.5,键能： 破坏1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量,微观：从反应物和生成物总键能角度,吸收
4、679KJ/mol,放出862KJ/mol,共计放出 183kJ/mol,实验值为184.6kJ/mol,微观：从反应物和生成物总键能角度,反应过程,反应物,能量,生成物,新键形成,旧键断裂,微观：从反应物和生成物总键能角度,H =,反应物的键能总和,生成物的键能总和,例 2：拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。,92.0 kJ/mol,30.67 kJ/mol,相当于 1/3 mol N2,总 结,1、下列说法不正确的是 (
5、 ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着 能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物 具有的总能量和反应物具有的总能量 、分解反应肯定是吸热反应 、物质燃烧放出热量,CE,课堂练习,2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知 破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1 mol O = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1 mol HO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,课堂练习,1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量,小结：,从化学键角度（微观）,从物质总能量角度（宏观）,Q吸Q放,Q吸Q放,反应吸热,反应放热,E反E生,E反E生,反应放热,反应吸热,为“”或小于0,H,H,为“+”或大于0,反应热 H 数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差,反应热：,指化学反应过程中放出或吸收的热量,符号：,H,
