1、专题复习之 - 化学计算 一、有关化学式的计算 二、有关化学方程式的计算 三、有关溶液的计算 四、综合计算 一 .有关化学式的计算 1.计算物质 AxBy的相对分子质量 2. 计算物质 AxBy组成元素的质量比 3. 计算物质 AxBy中 A元素的质量分数 设物质的化学式为 AxBy(A、 B两元素的相对原子量分别为 a、 b） ax by ax by A、 B两元素的质量比 ax by ax 100 4.已知化合物的质量求某一元素的质量 5.已知某元素的质量求化合物的质量 6 已知一定量的某化合物与另一种化合物某元素质量相当 ， 求另一种化合物的质量 A元素的质量化合物的质量 A元素的质量分
2、数 化合物的质量 A元素的质量 化合物中 A元素的质量分数 美国科学家银河系中央的星云中发现了新的星 际分子，该分子的化学式为 C3H4O，星际分子的不断 发现可帮助人们了解生命的起源。请根据需要完成 下列填空及计算： （ 1）该物质由 _种元素组成，其分子中各原子个数比是 _ 。 （ 2）该分子相对分子质量是 _。 （ 3）该物质中各元素的质量比是 _ 。 （ 4）该物质中氧元素的质量分数是 _ （结果保留一位小数点）。 （ 5） 100g水与多少 g该物质含氢元素的质量相等。 在食盐中加入适量的碘酸钾 (KIO3)， 可以有效 地防治碘缺乏病 。 请计算 (1) KIO3的相对分子质量为
3、， KIO3中钾元素 、 碘元素 、 氧元素的质量比为 ， 碘 元 素 的 质 量 分 数 为 %。 (精确到小数点后第 1位 ) (2)从 2000年 10月 1日起 ， 我国食盐中加碘含量调整为每千克食盐含碘 0.035g， 相当于每千克食盐含碘酸钾 g。 (精确到小数点后第 2位 ) 有一种液态有毒物质，化学式为 CS2，试回答： （ 1） CS2的名称是 ； （ 2）碳和硫的质量比是 ； （ 3） CS2中硫的质量分数是 ； （ 4） g 的 CS2里含有 6 g碳。 某气体由 SO2、 H2、 CO2中的一种或几种组成。 现测知该气体中氧元素的质量分数为 50%，则 该气体可能有的各
4、种组成为 。 葡萄糖 (化学式： C6H12O6)在医药上用作营养剂 ， 具有强心 、 利尿 、 解毒的作用 ， 该物质中碳 、 氢 、 氧三种元素的质量比是 ( ) A.1 2 1 B.12 1 6 C.6 1 8 D.1 1 1 在 Fe2O3,FeO,F3O4这三种铁的氧化物中 ,铁的质量分数按由大到小的顺序排列的是 ( ) A.Fe3O4,Fe2O3,FeO B.FeO,Fe2O3, Fe3O4 C. FeO,Fe3O4, Fe2O3 D, Fe2O3, Fe3O4,FeO 二 .有关化学方程式的计算 1、计算的依据是质量守恒定律 2、要理清已知物与未知物的关系， 按照 规范的格式 和
5、步骤答题，题型 主要有选择题和计算题 3、常见类型： 已知反应物的质量求生成物（或另一反应物）的质量 已知生成物的质量求反应物（或另一生成物）的质量 4、计算的步骤： (1)根据题意设未知量 (2)正确书写化学方程式 (3)写出有关物质的质量关系 (4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量 (5)列比例式，解出未知量 (6)写出简明答案 5、纯物质量代入方程，单位要统一 氢化钙（ CaH2 ）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气： （ 1）写出此反应的化学方程式： （ 2）氢气可供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量的水反应，可生成多少克氢气？ 加热 a g氯酸钾和
6、 b g二氧化锰的混合物制氧气 ， 到 固体质量不再减少为止 ， 得到 c g氯化钾 ， 根据质量 守恒定律可知 ， 生成氧气的质量为 ( ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g 在加热条件下 ， 用氢气还原一定质量的氧化铜 ， 完全反应后得到 32 g铜 ， 则氧化铜的质量为 ( ) A.32 g B.40 g C.48 g D.64 g 某化合物完全燃烧 ， 需要 4.8 g氧气 ， 同时只生成 4.4 g二氧化碳和 2.7 g水 。 则该化合物中 （ ) A.只含碳 、 氢两种元素 B.只含碳 、 氧两种元素 C.含有碳 、 氢 、 氧三种元素 D
7、.无法确定 有关溶液的计算主要是把握好溶液的组成及溶质 质量分数的公式 溶液由溶质和溶剂组成 溶质是溶解在溶剂中的那部分物质，未溶解的不算 溶液质量 = 溶质质量 +溶剂质量 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 100% 饱和溶液中溶质的质量分数 = 100% 溶解渡 100g+溶解度 三 .有关溶液的计算 溶液的稀释和浓缩 稀释 (或浓缩 )前的溶液中溶质质量 = 稀释 (或浓缩 )后的溶液中溶质质量 溶液的质量、体积和密度的关系： 溶液的质量 = 溶液的体积 溶液的密度 m浓 浓 m稀 稀 某温度下，把 10克硝酸钾溶于 30克水中，发现水底有不容物，过滤得到滤液 38克（留在滤纸上的
8、水忽略不计），求所得滤液的溶质质量分数。 在 20 时，氯化钠的溶解度为 36克，在此温度下将 50克的氯化钠溶于 120克的水中，求所得溶液溶质的质量分数。 氯化钠在 20 时的溶解度为 36 g， 该温度下 ， 氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 ( ) A.20% B.26.5% C.25% D.30% t 时 ， 氯化铵的溶解度为 40 g。 在该温度下 ， 将50 g氯化铵加入 100 g水中 ， 所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是 ( ) A.50% B.40% C.33.3% D.28.6% 把 500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成 20%的溶液 ，需加水 ( ) A.200
9、 g B.250 g C.300 g D.350 g 5. 在四川汶川地震救灾期间 ， 为了防止在后疫情的发生 ， 每天需要喷洒大量的消毒液 。 （ 1） 在 800kg溶质的质量分数为 0.5%的过氧乙酸消毒液中 ， 过氧乙酸的质量为多少千克 ？ （ 2） 要配置 800kg溶质的质量分数为 0.5%的过氧乙酸消毒液 ， 需溶质的质量分数为 16%的过氧乙酸溶液多少千克 ？ 设需要溶质质量分数为 16%过氧乙酸溶液的质量为 y，则有 yx16%= 800kg 0.5% y=25kg 解 （ 1）过氧乙酸的质量 =800kg 0.5%=4kg 无论题目如何变化都离不开课本的知识 ,这种题目的做
10、法就是牢牢根据溶质的质量分数的公式进行计算 . 有关溶液的题目 综合计算 题目融合化学方程式计算与溶质质量分数 计算为一体，整个解题过程包含化学式、化学 方程式、溶液的知识，是中考试题的一个重要 组成部分。 (2010崇左市中考题 ) 我市某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g装入大试管中，加热。 （化学方程式为： 2KClO3 2KCl + 3O2) 待反应完全后，将试管冷却、称量，得到 20.4g固体物质。试计算： （ 1）完全反应后制得氧气多少克？ （ 2）原混合物中氯酸钾的质量分数。（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字） MnO
11、2 第一问可以利用反应前后质量守恒的原理解决 氯酸钾和二氧化锰质量 氯化钾和二氧化锰和氧气质量 30g 30g 20.4g 30g 20.4g=9.6g 1.通过化学反应方程式中已知纯物质的量计算未知反应物或生成物的质量 。 2.确定溶质 、 溶液的质量 ， 根据溶质质量分数公式求解 。 (2010北京市中考题 ) 将 Na2CO3和 NaCl固体混合物 32.9克放入烧杯中，此时总质量为 202.9克，加入 326.9克盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0克。计算所得溶液中溶质的质量分数（ CO2 的溶解忽略不计）。 (2010天津市中考题 )将铁粉和铜粉的混合物
12、 7克加入盛有 58.1克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为 64.9克，计算（ 1）原混合物中铁粉的质量分数。（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 典型例题解析 【 例 1】 把氯化钠和氯化钙混合物的粉末 20 g，放到盛有 96g水的烧杯中完全溶解后 ， 再向其中加入 100 g溶质的质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液 ， 恰好完全反应 。 试求： (1)原混合物中氯化钠的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 【 答案 】 原混合物中氯化钠的质量分数为 44.5%，所得溶液中溶质的质量分 数为 10%。 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组
13、成元素的质量分数，称取 20 g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸 50 g，分 5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤 .干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下： （ 1）求铜锌合金中锌的质量分数； （ 2）计算稀盐酸中溶质的质量分数； （ 3）当合金与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多 少？ 实验次数 稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量 /g 1 10 18 375 2 10 16 750 3 10 15 125 4 10 13 500 5 10 13 500 无论计算题型怎样变化，化学的概念、原理不变。 无论计算的方法如何变化，化学的原理、知识不变。 在解题过程中注意仔细审题、规范解题格式和步骤、准确计算。 无论题目如何变化都离不开课本的知识 ,这种题目的做法就是牢牢根据溶质的质量分数的公式进行计算 .
