1、 初中化学计算专题复习 知识点一 与化学式相关的计算1 相对原子质量的计算计算式 某原子的相对原子质量 2 相对分子质量的计算 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和 符号为Mr 如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr A的相对原子质量 m B的相对原子质量 n 3 计算物质组成元素的质量比 1 化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比 2 公式为 各元素的质量比 各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比 如化学式为AmBn物质中 A B两元素的质量比 A的相对原子质量 m B的相对原子质量 n 该元素一个原子的实际质量 一个碳 12原子实际质量的1 12 4
2、 计算中某元素的质量分数 1 物质中某元素的质量分数 就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比 2 公式为 某元素的质量分数 100 某元素的相对原子质量 原子个数 物质的相对分子质量 知识点二 利用化学方程式的简单计算1 理论依据 所有化学反应应遵循质量守恒定律 根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律2 根据化学方程式计算的步骤具体的计算步骤如下 1 设未知量 求什么设什么 2 正确完整地写出相应的化学方程式 3 根据化学方程式写出各物质的相对分子 或原子 质量总和 标在相应的化学式下面 把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子 或原子 质量总和的下面 4 列比例式 求解
3、5 简明地写出答案 4 注意问题 对题目中所给的 足量 过量 恰好反应 完全反应 充分反应 等词语 要认真对待 正确理解 一般来说 适量 两种 或多种 反应物之间按一定量比恰好反应 足量 一种反应物完全反应 无剩余 另一种反应物可能完全反应 也可能过量 恰好反应 和 完全反应 完全反应 反应物无剩余 充分反应 同 足量 5 利用化学方程式计算的几种类型 1 已知某反应物或生成物的质量 求另一种反应物或生成物的质量 2 有关含杂质的物质质量间的计算 3 根据化学方程式进行计算的含有体积 密度与质量间换算的有关计算 4 关于过量问题的计算 5 多步反应的计算 6 其他类型的计算 知识点三 溶液的相
4、关计算1 溶质质量分数的计算 1 溶液是由溶质和溶剂组成的 溶质或溶剂的量变化时 溶液的浓度也会变化若溶质的量增加 溶剂的量不变 则溶液的量增加 溶液会变浓若溶质的量减少 溶剂的量不变 则溶液的量减少 溶液会变稀若溶质的量不变 溶剂的量增加 则溶液的量增加 溶液会变稀若溶质的量不变 溶剂的量减少 则溶液的量减少 溶液会变浓 2 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 3 公式 溶质质量分数 100 100 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量 溶剂质量 4 溶质质量分数计算的类型1 利用公式的基本计算a 已知溶质 溶剂的质量 求溶质的质量分数 直接利用公式 溶质的质量分数 100 b
5、已知溶液 溶质的质量分数 求溶质 溶剂的质量 利用公式 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量c 已知溶质的的质量呀 溶质的质量分数 求溶液的质量 利用公式 溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 2 质量 体积 密度与溶质质量分数的换算公式 溶液的质量 溶液的体积 溶液的密度3 溶液的稀释与浓缩溶液的稀释 加水稀释 加稀溶液稀释加水稀释 稀释前后溶液中的溶质的质量不变 m浓w浓 m浓 m水 w稀 溶液的浓缩 添加溶质 蒸发溶剂 加入浓溶液蒸发浓缩 浓缩前后溶液中溶质的质量不变 m稀 m水 w浓 m稀 w稀 4
6、配制溶液的计算 用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤 计算所需溶质和水的质量 用托盘天平称量所需溶质 倒入烧杯中 把水把水的密度近似看作1g cm3 用量筒量取一定体积的水 倒入盛有溶质的烧杯里 用玻璃棒搅拌 使溶质溶解 把配好的溶液装入试剂瓶中 盖好瓶塞并贴上标签 放到试剂柜中 导致溶液质量分数变化的因素 a 称量时物质和砝码的位置放错 若砝码放在天平的左盘 则实际称量会比需要的小 从而导致配制的溶液溶质质量分数变小b 量筒量取水的体积时读取示数错误 仰视读数所量取水的实际体积大于理论量 将会使配制的溶液溶质质量分数变小 俯视读数所量取水的实际体积小于理论值 将会使配制的溶液溶质质量
7、分数变大c 将量筒中的水倒入烧杯是洒落到外面或未倒净 将导致溶液溶质质量分数增大d 所用固体不纯 将会导致溶液溶质质量分数偏小 2 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式 溶解度 S 100g 可推导出 和 饱和溶液中溶质的质量分数 100 溶质的质量 溶剂的质量 溶解度 100g 溶质质量 溶剂质量 溶解度 溶解度 100g 溶质质量 溶液质量 溶解度 100g 溶解度 例1 我国从1994年开始强制食盐加碘 即在食盐中加入碘酸钾 KIO3 以防治碘缺乏病的发生 2010年将适当下调现行食盐加碘量 各地将根据本地区实际情况作相应调整 深圳已率先做出调整 由原来每千克食盐含碘40mg下调
8、25mg 提示 碘的相对原子质量为127 1 碘酸钾中碘元素 钾元素 氧元素的质量比为 2 碘酸钾中碘元素的质量分数为 保留至0 1 或用分数表示 3 请为我市某企业计算 售往深圳的加碘食盐每袋 500g 应比调整前少加碘酸钾多少毫克 解析 本题考查与化学式有关的计算 第 3 问售往深圳的加碘食盐每袋重量为500g 食盐加碘量每千克食盐含碘从40mg下调至25mg 所以500g食盐中少加碘的质量为 40 25 2 7 5mg 每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7 5mg 59 3 12 6mg答案 1 127 39 48 2 59 3 或127 214 3 每500g食盐中少加碘的质量为 40
9、 25 2 7 5mg 则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7 5 59 3 12 6mg 例2 16gFe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应 求所得Fe2 SO4 3溶液的溶质质量分数 解析 本题出现的两个数据中 只有16gFe2O3完全反应 而184g是硫酸溶液的质量 因而不能直接作为方程式计算的已知量 答案 解 设16gFe2O3与稀H2SO4完全反应生成Fe2 SO4 3的质量为 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 160 400 16g 160 400 16g 40gFe2 SO4 3溶液的溶质质量分数为40 16 184 100 20 例3 为测定镁和硫酸
10、镁固体混合物中镁的质量分数 先称取混合物10g 放入一干净的烧杯中 然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g 平均分四次加入其中 充分振荡 实验所得数据见下表 1 上表中 的数值为 2 现用60g溶质质量分数为98 的浓硫酸 配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液 需加入多少克水 3 固体混合物中 镁元素的质量分数为多少 解析 由表可知 25g稀硫酸能生成0 15gH2 10g固体完全反应共生成氢气0 4g 所以第二次加入25g稀硫酸也能生成0 15gH2 则 0 15 0 15 0 3答案 1 0 3 2 解 设产生0 15gH2需要H2SO4的质量为 需要加水的质量为y Mg H2SO4 MgSO4 H2 98 2 0 15 98 2 0 15 7 35gH2SO4的质量分数为 7 35 25 100 29 4 60 98 60 y 100 29 4 y 140g 3 设混合物中Mg的质量z Mg H2SO4 MgSO4 H2 24 2 z 0 4g 24 z 2 0 4z 4 8g镁元素的质量 4 8g 10g 4 8g 24 120 5 84g镁元素的质量分数为 5 85 10 100 58 4
