1、江苏省苏锡常镇四市 2018 届高三教学情况调研（一） （3 月）化学试题1. 每年 3 月 22 日为“世界水日” 。下列有关“废水”的处理正确的是A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D. 收集和处理废水，弊大于利【答案】C【解析】A. 工业废水中含有重金属离子，污染环境，不能直接用于农业灌溉，A 错误；B . 废水经氯气消毒后还需要进一步净化处理，B 错误；C . 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源， C 正确；D. 收集和处理废水，有利于改善环境，利大于弊，D 错误，答案选 C。2. 下列有关化学用
2、语的表示，正确的是A. 氨基(-NH 2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图: C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：【答案】A点睛：选项 C 是易错点，注意比例模型与球棍模型的区别，由于比例模型是一种用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，因此判断时还需要注意原子半径的相对大小。3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒【答案】
3、B. . . . . .4. 实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理【答案】B【解析】A. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A 错误；B. 氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b口出，B 正确；C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的， C 错误；D. 氨气极易溶
4、于水，不能用水直接吸收， D 错误，答案选 B。5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 X、Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X ）0【答案】A【解析】A. 应该是以铁作阴极，铂作阳极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱，A 错误；B . 表示铵根的水解常数，温度不变，水解常数不变，B 正确；C . 工业生产硫酸时，接触室催化氧化 S02 时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本，C 正确；D. 反应 Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl 3(g)+3CO(g)
5、的熵值增加，室温下不能自发进行，说明反应一定是吸热反应，则H 0，D正确，答案选 A。12. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：下列有关说法正确的是A. 化合物 X 和 Y 分子各含有 1 个手性碳原子B. 化合物 Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1mol 羟甲香豆素最多可与 2molNaOH 反应D. 化合物 X 和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的 Br2 的物质的量之比为 1:l【答案】AB【解析】A. 化合物 X 中与醇羟基相连的碳原子以及 Y 分子与醇羟基相连的碳原子均为手性碳原子，A 正确；B. 化合物 Y 含有酯基、酚羟基、
6、醇羟基，能发生加成反应、取代反应和消去反应，B 正确；C . 羟甲香豆素含有酚羟基以及酚羟基形成的酯基，1mol 羟甲香豆素最多可与 3molNaOH 反应，C 错误；D. 化合物 X 和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的 Br2 的物质的量之比为 2:3，D 错误，答案选 AB。点睛：准确判断出分子中含有的官能团是解答的关键，注意已知官能团结构与性质的迁移应用。C 选项是解答的易错点，主要是没有考虑到酯基水解后形成的酚羟基能继续与氢氧化钠溶液反应。13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸
7、性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；B 、硝酸酸化的硝酸钡溶液排除了其它离子的干扰，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀说明含有氯离子，B 正确；C 、再加入新制氢氧化铜悬浊液之前没有加入氢氧化钠中和稀硫酸，C 错误；D、反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，D 错误，答案选 B。14. 常温时，向 20 mL01000 mol/L H2C2O4 溶液中滴加 0.1000 molL-1NaOH 溶液，混合溶液 pH 随加入NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是A. 点、所示溶液中，点所示溶液 H2O 的电离程度最小B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现
8、：【答案】BC【解析】室温时，向 20 mL0.1000 mol/LH2C2O4 溶液中滴加 0.1000 mol/LNaOH 溶液，发生反应为：H2C2O4+OH-HC 2O4-+H2O，HC 2O4-+OH-C 2O42-+H2O，消耗 20mLNaOH 溶液时为第一化学计量点，恰好生成 NaHC2O4，消耗 40mLNaOH 溶液时为第二化学计量点，恰好生成 Na2C2O4，则 A酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着滴定反应的进行，溶液中 H2C2O4 的量越来越少盐类含量越来越高，则水的电离程度逐渐增大，点、所示溶液中，点所示溶液 H2O 的电离程度最小，A 错误；B点时
9、氢氧化钠与草酸的物质的量之比是 3：2，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中 2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)2c(OH -)+c(C2O42-)，B 正确；C点溶液显中性，根据电荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)c(Na )，C 正确；D根据图像可知当溶液显碱性时，c(HC 2O4-)与 c(C2O42-)不可能相等，D 错误，答案选 BC。点睛：本题考查酸碱滴定原理，结合图像分析第一化学计量点和第二化学计量点，明确滴定发生的反应，牢牢把握溶液中的守恒思想是解答此类问题的关键。15. 一定温度下(T 2 Tl)，在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器
10、中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是A. 达到平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 1：2B. 达到平衡时，容器 III 中 ClNO 的转化率小于 80%C. 达到平衡时，容器 II 中 c(ClNO(/ c(NO)比容器 I 中的大D. 若温度为 Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和 0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行【答案】C【解析】A. 容器 II 相当于是 0.4mol/LNO 与 0.2mol/L 氯气开始建立平衡，正反应
11、体积减小，相当于容器 I 增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为大于 1：2，A 错误；B. 容器 III 相当于是 0.2mol/LNO 与 0.1mol/L 氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器 III 中 NO 的转化率小于容器 I 中 NO 的转化率（20%） ，所以达到平衡时，容器 III中 ClNO 的转化率大于 80%，B 错误；C . 容器 II 相当于是 0.4mol/LNO 与 0.2mol/L 氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器 I 增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器 I
12、I 中 c(ClNO(/c(NO)比容器 I 中的大，C 正确；D. 根据容器 I 中数据可知该温度下平衡常数为 ,若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl 2(g)和 0.20 mol ClNO(g)，则浓度熵为 K，所以该反应向逆反应方向进行，D 错误，答案选 C。16. 以菱锰矿（主要成分 还含有 等杂质）为原料制各二氧化锰的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。（1）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_。（2）“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物 X 可用 _（写一种物质的化学式） 。（3）该工艺流程中固体
13、l 和固体 2 均需用水洗涤，目的是_。（4）“除杂”时，除去的金属离子有_。（5）“电解”原理如下图所示，阳极的电极反应式为_ （6）该流程中可以循环使用的物质有 _ 。【答案】 (1). MnO22Fe 2+4H =Mn2+ 2Fe 3+2H 2O (2). CaCO3（或 MnCO3 等合理） (3). 用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高锰的回收率（或用水洗涤滤渣，洗出液循环利用，提高锰的回收率等合理） (4). Ca2+、Mg2+ (5). Mn2+2H 2O2e = MnO24H (6). H2SO4、MnO2【解析】 （1）酸浸后溶液中含有亚铁离子，能被二氧化锰氧化，则“氧化”
14、时发生反应的离子方程式为MnO22Fe 2+4H Mn 2+2Fe 3+2H 2O。 （2） “中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，由于不能再引入新杂质，则化合物 X 可用 MnCO3。 （3）过滤得到的沉淀表面含有杂质离子，因此该工艺流程中固体 l 和固体 2 均需用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高锰的回收率。 （4）已知草酸钙、草酸镁不溶于水，则“除杂”时，除去的金属离子有 Ca2+、Mg 2+。 （5）阳极锰离子失去电子转化为二氧化锰，则阳极的电极反应式为 Mn2+2H 2O2e MnO 24H 。 （6）硫酸锰电解生成二氧化锰和硫酸，则该流程中可以循环使用的物质有 H2SO4
15、、MnO 2。17. 麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。（1）F 中的含氧官能团名称为 _和_。（2）E 的结构简式为 _。（3）写出 BC 的化学反应方程式：_。（4） FG 历经两步反应，反应类型依次为_、 _。（5）请写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；水解产物能与 FeCl3 显色：核磁共振氢谱显示有四组峰。（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂 的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）_。【答案】 (1). 羟基 (2). 羰基 (3). (4). (5). 加成反应 (6). 消去反应
16、(7). 或 (8). 【解析】 （1）根据 F 的结构简式可知 F 中的含氧官能团名称为羟基和羰基；（2）根据已知信息结合 F 的结构简式可知 E 的结构简式为 。 （3）BC 是卤代烃的水解反应，反应的化学反应方程式为+NaOH。 （4）FG 历经两步反应，首先是羰基的加成反应生成羟基，然后羟基发生消去反应生成双键；（5）能发生银镜反应，含有醛基；水解产物能与 FeCl3 显色，含有酚羟基形成的酯基：核磁共振氢谱显示有四组峰，则符合条件的有机物结构简式为 或。 （6）根据逆推法结合题干信息可知以乙醇为原料制备强吸水性树脂 的合成路线流程图为 。点睛：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，
17、因此掌握常见官能团的性质以及它们之间的转化是解决有机化学题的基础，也是关键。另外还需要注意提取题干中隐含的信息并能灵活应用。该类试题的另一个难点是有机合成路线的设计，解答时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计，注意逆推法和已知信息的应用。18. 氯化苄(C 6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式_。（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：步骤 I：称取 2.555 g 样品于烧瓶中，加入 100.00 mL 4mol/L 氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入 100.00 mL4mol/L 硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 的容量瓶中，加水定容。步骤 II：从容量瓶中各取 50.00 mL 溶液于三只锥形瓶中，各加入 25.00 mL0.2000mol/L 硝酸银溶液。步骤 m:用硫酸铁铵作指示剂，用 0.2000 mol/LNH4SCN 溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
