1、2016 年广东省揭阳一中、潮州市金山中学联考高考化学模拟试卷（5 月份）一、选择题：（本题共 13 题，每小题 6 分；每小题只有一个选项是正确的，选对的得 6 分，选错或不答的得 0 分 ）1下列说法错误的是（ ）A用煤制取甲醚（CH 3OCH3）替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾B医疗上用的“ 钡餐”其成分是氯化钡C氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料D利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保2依曲替酯可以由原料 X 经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（ ）AX 与 Y 互为同分异构体BX 与 Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色C在光照条件下，依曲替
2、酯中的苯环能与 Cl2 发生取代反应D依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应3短周期元素 A、B、C 的原子序数之和为 37，A、B 在同一周期，A +、C 具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中 C 的氢化物稳定性最强B同周期元素中 A 的金属性最强C原子半径：AB，离子半径： A+C DA、B、C 的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是 C4下列说法正确的是（ ）AFe 2+、Mg 2+、Cl 、NO 3能大量共存于 pH=0 的溶液中B1 L 浓度为 l molL1 的 NH4Cl 溶液中含有 NA 个 NH4+C除去 NO 中混有的少量 NO2，可将混合气体通
3、过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD反应 MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO 4+ZnSO4+S+2H2O 中，每析出 12.8 g S 共转移 0.8mol电子525在 25ml、C 1molL1，的一元弱酸（ HA）中，加入 v2mL、0.1mol/L 的一元强碱 （BOH） 下列有关判断一定正确的是（ ）A当 25Cl=0.1V2 时；c （A ）c （B ） B当 PH7 时， ；c（A ）c（OH ）C当 pH=7，且 V2=25 时，C 10.1 D当 PH7 时，c（B +）c（A ）6下列说法正确的是（ ）ANa 2O2 可作为潜艇工作人员的供氧剂B常温下铝箔放在浓 H
4、NO3 中，生成 H2C水蒸气通过炽热的铁，生成 Fe（OH） 3 和 H2D用新制 Cu（OH） 2 检查尿糖，Cu（OH） 2 是还原剂7下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ） 选项实验设计 观察或记录 结论或解释A 将浓硝酸分多次加入 Cu 和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体浓硝酸的还原产物是 NO2B 测某铵盐溶液的 pH pH7NH4+水解生成 NH3H2O，使溶液显碱性C 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体一定是 Cl2D 将 20mL pH 均为 1 的盐酸和醋酸分别加水稀释至 pH 为 3醋酸的体积变化大醋酸是弱酸AA BB CC DD二、解答题
5、（共 3 小题，满分 43 分）8 （）氨基甲酸铵（NH 2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于 CCl4可用做肥料制备氨基甲酸铵的装置如图 1 所示反应的化学方程式如下：2NH 3（g）+CO 2（g）NH2COONH4（s）H0注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（1）发生器用冰水冷却的原因是 （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称） 为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号） a.80热风下烘干 b.60热风下烘干 c.40热风下烘干（4）尾气处理装置如图 2 所示双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作
6、用： 、 （5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 （精确到 2 位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为 79 和 78）（） FeSO47H2O 晶体的制备（6）已知：金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3+1.1 3.2Al3+3.0 5.0Fe2+5.8 8.8某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3）出发，制备绿矾（FeSO 47H2O） ，补充完整由硫铁矿烧渣制备 FeSO
7、47H2O 晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和 NaOH 溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤， ， ，将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到 FeSO47H2O 晶体9铁、钴（Co） 、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用（1）Fe 2（SO 4） 3 和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是 （用离子方程式表示）（2）已知某溶液中，Co 2+、 Ni2+的浓度分别为 0.6mol/L 和 1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加 NaOH 溶液，当 Co（OH） 2 开始沉淀时，溶液中 的值
8、等于 （已知 KspCo（OH） 2=6.01015，KspNi（OH） 2=2.01015）（3）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备 K2FeO4 的流程如图所示：上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，在实际生产中一般控制反应温度 30以下，其原因是： 反应加入浓 KOH 溶液可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，这说明 某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应后得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合溶液，经测定 ClO与 ClO3离子的物质的量之比是 1：2，则 Cl2 与氢氧化钠
9、反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 （4）工业上还可用通过电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为 ；其中可循环使用的物质 10 （1）已知：CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g）H=41kJmol 1C（s）+2H 2（g） CH4（g）H= 73kJmol12CO（g） C（s）+CO 2（g）H=171kJmol 1则 CO2（g）+4H 2（g） CH4（g）+2H 2O（g）H= （2）其他条件相同时，CO 和 H2 按物质的量比 1：3 进行反应：CO（g）+3H 2（g）CH4（g）+H 2O（g）H2
10、 的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图 1 所示实际生产中采用图中 M 点而不是 N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由 M 点的平衡常数 Kp= （只列算式K p 的表达式是将平衡分压代替平衡浓度某物质的平衡分压=总压该物质的物质的量分数）（3）如表示在一定条件下的 1L 的密闭容器中，X 、Y 、 C 三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况表是 3mol X 和 1mol Y 在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时 C 的体积分数（C% ） 压强/MPaC%速度 /0.1 10 20200 15.3 81.5 86
11、.4300 2.2 a 64.2400 0.4 25.1 38.2500 0.1 10.6 19.1X、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为 表中 a 的取值范围是 根据如图 3 和上表分析，25min40min 内图中曲线发生变化的原因可能是 ；50min65min 内曲线发生变化的原因可能是 化学-选修 2 化学与技术11化学一选修化学与技术现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在 A 西部山区
12、B 沿海地区 C 发达城市 D 东北内陆（2）该流程、 、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式： 、 、 、 、 （3）沸腾炉发生反应的化学方程式： ；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是 （填化学式） （4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可） （5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想 ， （写出两点即可） 化学-选修 3 物质结构与性质 12铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途请回答下列问题：（1）铁原子核外电子排布式为 （2）配合物 Fe（CO） x 常温下呈液态，熔点为2
13、0.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe（CO） x 晶体属于 （填晶体类型） Fe（CO） x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x= Fe（CO） x 在一定条件下发生反应：Fe（CO） x（s）Fe（s）+xCO（g） 已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 、 （3）K 3Fe（CN） 6溶液可用于检验 （填离子符号） CN 中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O 三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示） （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图 1 所示基态铜在元素周期表中位置 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 （5）
14、某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图 2 所示（黑点代表铜原子） 该晶体的化学式为 已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于 （填“ 离子”、“共价 ”）化合物已知该晶体的密度为 gcm 3，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离为 pm（只写计算式） 化学-选修 5 有机化学基础13已知：RCl+HCN RCN+HCl +2NaOH +NaCl+H2O尼龙66 广泛用于制造机械与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如图所示（中间产物 E 给出两条合成路线） 完成下列填空：
15、（1）写出反应类型：反应 ，反应 （2）写出化合物 D 的结构简式： （3）写出一种与 C 互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式： （4）写出反应的化学方程式： ；（5）一定条件下，下列化合物中能与 B 发生化学反应的是 aNaOH bHCl cNaCl dNa 2CO3（6）写出以苯为原料合成 B 的路线（其它试剂任选，要求有较高的产率） （合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物） 2016 年广东省揭阳一中、潮州市金山中学联考高考化学模拟试卷（5 月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共 13 题，每小题 6 分；每小题只有一个选项是正确的，选对的得 6 分，选错或不
16、答的得 0 分 ）1下列说法错误的是（ ）A用煤制取甲醚（CH 3OCH3）替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾B医疗上用的“ 钡餐”其成分是氯化钡C氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料D利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保【考点】无机非金属材料；使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】A二甲醚（CH 3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料，燃烧只生成水和二氧化碳；B医疗上用的“ 钡餐”为硫酸钡；C氮化硅陶瓷是耐高温结构陶瓷，通讯光缆主要成分为二氧化硅；D开发风能、生物质能发电，能减少化石燃料的使用，减少污染物的排放【解答】解：A因二甲醚（ CH3OCH3）被
17、称为 21 世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，可以缓解我国石油的供需矛盾，故 A 正确；B硫酸钡不溶于水，氯化钡溶于水，医疗上用的“钡餐” 为硫酸钡，故 B 错误；C氮化硅陶瓷是耐高温结构陶瓷，通讯光缆主要成分为二氧化硅，都是新型无机非金属材料，故 C 正确；D开发风能、生物质能发电，能减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于环保，故 D 正确；故选：B2依曲替酯可以由原料 X 经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（ ）AX 与 Y 互为同分异构体BX 与 Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色C在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与 Cl2 发生取代反应D依曲替酯中所有不饱
18、和键均能与溴发生加成反应【考点】有机物的结构和性质【分析】A原料 X 与中间体 Y 的分子式相同，但结构不同；B原料 X、Y 中含 C=C；C光照条件下，取代甲基的氢原子；D酯基与溴不发生加成反应【解答】解：A原料 X 与中间体 Y 的分子式相同，但结构不同，则二者互为同分异构体，故 A 正确；B原料 X、Y 中含 C=C，可被酸性高锰酸钾氧化，故 B 错误；C光照条件下，取代甲基的氢原子，故 C 错误；D酯基中 C=O 键稳定，与溴不发生加成反应，故 D 错误故选 A3短周期元素 A、B、C 的原子序数之和为 37，A、B 在同一周期，A +、C 具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（
19、 ）A同周期元素中 C 的氢化物稳定性最强B同周期元素中 A 的金属性最强C原子半径：AB，离子半径： A+C DA、B、C 的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是 C【考点】原子结构与元素的性质【分析】A +与 C具有相同的核外电子层结构，可推知 C 在 A、B 的上一个周期，又因为A、B、C 原子序数之和为 37，A、B 在同一周期，若 A、B 处于长周期，则 A、B 元素的质子数之和大于 37，故 A、 B、C 处于短周期，则 A 为 Na、C 为 F、可知 B 的质子数=37119=17，则 B 为 Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：A +与 C具有相同的核外电子层结构，
20、可推知 C 在 A、B 的上一个周期，又因为 A、B、C 原子序数之和为 37，A、B 在同一周期，若 A、B 处于长周期，则 A、B 元素的质子数之和大于 37，故 A、B、C 处于短周期，则 A 为 Na、C 为 F、可知 B 的质子数=37119=17，则 B 为 Cl，A同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故同主族中 HF 最稳定，故 A 正确；BA 为 Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中 Na 的金属性最强，故 B 正确；C同周期随原子序数递增原子半径减小，故原子半径 NaCl，电子层结构相同，核电核数越大离子半径越小，则离子半径应为
21、：F Na +，故 C 错误；DA、B、C 的简单离子中 F形成的酸为弱酸，能够水解，会破坏水的电离平衡，故 D 正确，故选：C4下列说法正确的是（ ）AFe 2+、Mg 2+、Cl 、NO 3能大量共存于 pH=0 的溶液中B1 L 浓度为 l molL1 的 NH4Cl 溶液中含有 NA 个 NH4+C除去 NO 中混有的少量 NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD反应 MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO 4+ZnSO4+S+2H2O 中，每析出 12.8 g S 共转移 0.8mol电子【考点】离子共存问题；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的分离、提纯和除
22、杂【分析】ApH=0 的溶液，显酸性；BNH 4+水解；CNO 与空气中的氧气反应；DMnO 2+ZnS+2H2SO4MnSO 4+ZnSO4+S+2H2O 中，生成 1molS，转移 2mol 电子【解答】解：ApH=0 的溶液，显酸性，Fe 2+、H +、NO 3发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；BNH 4+水解，则 1 L 浓度为 l molL1 的 NH4Cl 溶液中含小于 NA 个 NH4+，故 B 错误；CNO 与空气中的氧气反应，则不能利用空气法收集 NO，故 C 错误；DMnO 2+ZnS+2H2SO4MnSO 4+ZnSO4+S+2H2O 中，生成 1molS，转
23、移 2mol 电子，则每析出 12.8 g S 共转移电子为 2=0.8mol，故 D 正确；故选 D525在 25ml、C 1molL1，的一元弱酸（ HA）中，加入 v2mL、0.1mol/L 的一元强碱 （BOH） 下列有关判断一定正确的是（ ）A当 25Cl=0.1V2 时；c （A ）c （B ） B当 PH7 时， ；c（A ）c（OH ）C当 pH=7，且 V2=25 时，C 10.1 D当 PH7 时，c（B +）c（A ）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【分析】当 25Cl=0.1V2 时， HA 和 BOH 正好完全中和，生成 BA 的溶液，弱酸的阴离子会存在水解，导致溶液显示碱性，据此回答【解答】解：A、当 25Cl=0.1V2 时，HA 和 BOH 正好完全中和，生成 BA 的溶液，弱酸的阴离子会存在水解，导致溶液显示碱性，c（A ）c（B ） ，故 A 错误；B、当 PH7 时，溶液显示碱性，c（A ）可以大于、小于或是等于 c（OH ） ，故 B 错误；C、当 pH=7，且 V2=25 时，此时应该是弱酸稍过量，所以 C10.1，故 C 正确；D、当 PH7 时，溶液显示酸性，c （H +）c（OH ） ，根据电荷守恒，c（B +）c（A ） ，故 D 错误故选 C6下列说法正确的是（ ）ANa 2O2 可作为潜艇工作人员的供氧剂
