2016年广东省汕头市高考物理模拟试卷5月份 含解析

1、物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保2依曲替酯可以由原料 X 经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（ ）AX 与 Y 互为同分异构体BX 与 Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色C在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与 Cl2 发生取代反应D依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应3短周期元素 A、B、C 的原子序数之和为 37，A、B 在同一周期，A +、C 具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中 C 的氢化物稳定性最强B同周期元素中 A 的金属性最强C原子半径：AB，离子半径： A+C DA、B、C 的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是 C4下列说法正确的是（ ）AFe 2+、Mg 2+、Cl 、NO 3能大量共存于 pH=0 的溶液中B1 L 浓度为 l molL1 的 NH4Cl 溶液中含有 NA 个 NH4+C除去 NO 中混有的少量 NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD反应 MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO 4+ZnSO4+S+2H2O 中，每析出 。

2、 过程中还可能产生 SO22某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下 CO2 的 2 倍，含氧量为 36.4%该有机物中氧原子只以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ）A2 种 B4 种 C6 种 D8 种3设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB20g 重水中含有的电子数为 10NAC常温下，5.6g 铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAD1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中含 NH4+数为 0.1NA4A、B、C 、 D、E 为周期表前 20 号主族元素，原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A 、B 原子最外层电子数之比为 1：4，A 和 C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A 与 C、B 与 E 原子的电子层数都相差 2下列说法正确的是（ ）AD 是非金属性最强的元素BB 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质CB 的氢化物的稳定性大于 D 的氢化物DA 与 C 只能够形成两种化合物5下列实。

3、化钠）的部分泄露泄露的 NaCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN +H2O2+H2ONaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（ ）A0.1 mol NaCN 中含共价键数为 0.3NAB0.1 mol/L NaHCO 3 溶液 HCO3的数目小于 0.1NAC19 g H 218O2 含有的中子数为 12NAD上述反应中，当有 2.24 L NH3 生成时，转移电子数为 0.2NA3下列有机物分离提纯的方法正确的是（ ）A除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D提纯蛋白质时可先加入（ CH3COO） 2Pb 溶液，过滤后再加水重新溶解4微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）Ab 是电池的负极BHS 在硫氧化菌作用下转化为 SO42的反应是：HS +4H2O8eSO 42+9H+C该电池在高温下进行效率更高D若该电池有 0.4 mol 电子转移，则有 0.45 。

4、铵中的氯化铁杂质：Fe 3+3OH=Fe（OH） 3C用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH ） 2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物： Al3+3H2OAl（OH） 3（胶体）+3H +3下列说法正确的是（ ）A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小C由反应 2C+SiO2 Si+2CO，可得出 C 的非金属性强于 SiDpH=9 的醋酸钠溶液和 pH=9 的氨水中水的电离程度相同4依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A卤素单质 Cl2、Br 2、I 2 的氧化性强弱B气态氢化物 NH3、H 2O、 HF 的稳定性C碱金属单质 Li、Na 、K 与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少5图为 Pt 电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H 2SO4 为电解质溶液有关说法不正确的是（ ）Aa 极为负极，电子由 a 极流向 b 极Ba 极的电极反应式是：H 2。

5、可加入适量 KOH 溶液，再过滤2设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（C12 N14 O16） （ ）A标准状况下，11.2 L 甲烷中含有的碳氢键数目为 2NAB常温下，1L 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 OH离子数为 0.1NAC常温常压下，28 g N 2、CO 的混合气体中含有 N2 分子数为 0.5NAD标准状况下，22.4 L Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2NA3屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖以异胡薄荷醇为原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图） 下列说法正确的是（ ）A异胡薄荷醇遇 FeCl3 溶液显紫色B每个青蒿素分子中只含 4 个六元环C异胡薄荷醇可发生消去和加成反应D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在4A、B、C 、 D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A、E 单质常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，C 在同周期的主族元素中原子半径最大，D 是地壳中含量最多的金属元素有关上述元素的下。

6、 P 从均匀密绕的副线圈最底端开始，沿副线圈缓慢匀速上滑，直至“220V60W”的白炽灯 L 两端的电压等于其额定电压为止U 1 表示副线圈两端的总电压，U 2 表示灯泡两端的电压，用 I1表示流过副线圈的电流，I 2 表示流过灯泡的电流， （这里的电流、电压均指有效值） 下列 4 个图中，能够正确反映相应物理量的变化趋势的是（ ）A B C D2如图是法拉第研究电磁感应用过的线圈为了透彻研究电磁感应现象，法拉第做了许多实验，并概括了可以产生感应电流的五种类型：变化的电流、变化的磁场、运动的恒定电流、运动的磁铁、在磁场中运动的导体假设用条形磁铁在右图线圈中抽插的方法来产生感应电流，并将一零刻度位于表盘中央的灵敏电流计接在线圈两端构成闭合回路，下列说法正确的是（ ）A其它条件相同，线圈环越大，感应电流越大B其它条件相同，线圈环越小，电磁感应现象越明显C如果采用磁铁不动，线圈移动的方法，不能产生感应电流D线圈套住条形磁体，二者同方向运动，一定不能产生感应电流3平抛运动可以分解为水平和竖直方向的两个直线运动，在同一坐标系中作出这两个分运动的 vt 图线，如图。

7、离”是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“刹车距离” 是指驾驶员从踩下刹车踏板制动到汽车停止的时间内汽车行驶的距离分析下表可知，下列说法正确的是（ ）反应距离 刹车距离速度正常 酒后 正常 酒后15m/s 6m 12m 15m 15mA驾驶员酒后反应时间为 1sB驾驶员酒后反应时间比正常情况下多 0.5sC汽车刹车时，加速度大小为 10m/s2D汽车刹车时，加速度大小为 7.5m/s22如图所示，光滑半球形容器固定在水平面上，O 为球心，一质量为 m 的小滑块，在水平力 F 的作用下从半球形容器最低点由静止缓慢移近最高点设滑块所受支持力为 FN，有关对 F 和 FN 的描述正确的有（ ）AF 和 FN 都保持不变 BF 和 FN 都逐渐增大CF 逐渐增大，F N 逐渐减少 DF 逐渐减少，F N 逐渐增大3如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为 4：1，电压表和电流表均为理想电表，原线圈接如图乙所示的正弦交流电，图甲中的 R1 为正温度系数的热敏电阻，R 为定值电阻下列说法正确的是（ ）A在 0.5102S 时，电压。