1、2016 年广东省惠州市高考化学模拟试卷（音体美） （5 月份）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ）A B C D乙醇 金属钠 天然气 乙酸AA BB CC DD2下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A工业上用水吸收 NO2 生产硝酸：3NO 2+H2O=2HNO3+NOB用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe 3+3OH=Fe（OH） 3C用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH ） 2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物： Al3+3H2OAl（OH） 3（胶体）
2、+3H +3下列说法正确的是（ ）A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小C由反应 2C+SiO2 Si+2CO，可得出 C 的非金属性强于 SiDpH=9 的醋酸钠溶液和 pH=9 的氨水中水的电离程度相同4依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A卤素单质 Cl2、Br 2、I 2 的氧化性强弱B气态氢化物 NH3、H 2O、 HF 的稳定性C碱金属单质 Li、Na 、K 与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少5图为 Pt 电极的氢氧燃料电池工作原理示
3、意图，H 2SO4 为电解质溶液有关说法不正确的是（ ）Aa 极为负极，电子由 a 极流向 b 极Ba 极的电极反应式是：H 22e=2H+C电池工作一段时间后，装置中 c（H 2SO4）增大D若将 H2 改为等物质的量 CH4，O 2 的用量增多6用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的装置是（ ）A用甲制取少量氯气B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘D用丁过滤 I2 的 CCl4 溶液得碘单质7恒温恒容下，向 2L 密闭容器中加入 MgSO4（s）和 CO（g） ，发生反应：MgSO 4（s）+CO（g）MgO（s）+CO 2（g）+SO 2（g） 反应过程中测定的部分数据如表：
4、反应时间/min n（ MgSO4）/moln（CO）/mol n（SO 2）/mol0 2.0 2.0 02 0.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（ ）A02 min 内的平均速率为 （CO）=0.6 mol/ （L min）B4 min 后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了 2.0 mol 的 SO2C若升高温度，反应的平衡常数变为 1.0，则正反应为放热反应D其他条件不变，若起始时容器中 MgSO4、CO 均为 1.0 mol，则平衡时 n（SO 2）=0.6 mol二、解答题（共 5 小题，满分 58 分）8某同学分析 Zn 与稀 H2SO4 的反应（1）该反应的离子方
5、程式是 （2）制 H2 时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是 （3）已知：Zn（s）+ O2（ g）=ZnO （s）H= 332kJ/molZnO（s）+H 2SO4（aq）=ZnSO 4（aq）+H 2O（l ）H= 112kJ/molH2（g）+ O2（g）=H 2O（l）H=286kJ/mol则 Zn 与稀 H2SO4 反应生成 1mol H2 时的反应热H= kJ/mol（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素实验时，从断开 K 开始，每间隔 1 分钟，交替断开或闭合 K，并连续计数每 1 分钟内从 a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1 分钟水滴数（断开 K） 34
6、59 86 117 1021 分钟水滴数（闭合 K） 58 81 112 139 78分析反应过程中的水滴数，请回答：由水滴数 5834、8159，说明在反应初期，闭合 K 时比断开 K 时的反应速率 （填“ 快 ”或“慢”） ，主要原因是 由水滴数 10278，说明在反应后期，断开 K 时的反应速率快于闭合 K 时的反应速率，主要原因是 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数 8681、117112 的主要原因是 9辉铜矿（主要成分为 Cu2S）经火法冶炼，可制得 Cu 和 H2SO4，流程如图一所示：（1）Cu 2S 中 Cu 元素的化合价是 价（2）中，电解法精炼粗铜（含少量 Ag、Fe）
7、 ，CuSO 4 溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 （3）中，烟气（主要含 SO2、CO 2）在较高温度经下图二所示方法脱除 SO2，并制得H2SO4在阴极放电的物质是 在阳极生成 SO3 的电极反应式是 （4）检测烟气中 SO2 脱除率的步骤如下：i将一定量的净化气（不含 SO3）通入足量 NaOH 溶液后，再加入足量溴水ii加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量 BaCl2 溶液iii过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量用离子方程式表示 i 中溴水的主要作用 若沉淀的质量越大，说明 SO2 的脱除率越 （填
8、“高”或“低” ） 10某学生探究 AgCl、Ag 2S 沉淀转化的原因步 骤 现 象将 NaCl 与 AgNO3 溶液混合 产生白色沉淀向所得固液混合物中加 Na2S 溶液 沉淀变为黑色滤出黑色沉淀，加入 NaCl 溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色（1）中的白色沉淀是 （2）中能说明沉淀变黑的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 （3）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有 AgCl用浓 HNO3 溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y向 X 中滴加 Ba（NO 3） 2 溶液，产生白色沉淀向 Y 滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液 X 中被检出的离子是 由、
9、可确认步骤中乳白色沉淀含有 AgCl 和另一种沉淀 （4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在 NaCl 存在下，氧气将中黑色沉淀氧化B一段时间后，出现白色沉淀现象 C一点时间后，无明显变化A 中产生的气体是 C 中盛放的物质 W 是 该同学认为 B 中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S+ O 2+ +2H 2O4AgCl+ S+4NaOH11碱式硫酸铁Fe（OH）SO 4可用作净水剂、煤染剂、颜料和药物工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表：沉淀物 Fe（OH） 2 Fe（
10、OH） 3 Al（OH） 3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4（1）反应中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （2）反应中加入 NaHCO3 调节体系的 pH 在 范围内（3）反应中生成的气体空气变红棕色，则反应 3 中发生反应的离子方程式是 （4）反应中通入氧气可减少 NaNO2 的用量，若消耗 1mol 氧气可节约 n（NaNO 2）= （5）用硫酸控制体系的 pH若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡原理分析其原因是 （6）碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe（OH） 2+离子可部分水解生成 Fe2（OH ） ，该水解反应的离子
11、方程式是 12用于合成树脂的四溴双酚 F、药物透过性材料高分子化合物 PCL 合成如图已知： （R，R 代表烃基）（1）W 中R 是 （2）A 的结构简式是 （3）A 生成 B 和 CH3COOH 的反应类型是 （4）DX 过程中所引入的官能团分别是 （5）E 的分子式是 C6H10O， E 与 H2 反应可生成 XH 的结构简式是 （6）有机物 Y 的苯环上只有 2 种不同化学环境的氢原子由 B 生成 Y 的反应方程式是 由 Y 生成四溴双酚 F 的反应方程式是 在相同条件下，由 B 转化成四溴双酚 F 的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F 的同分异构体，其结构简式可能是 （7）高分子
12、化合物 PCL 的结构简式是 2016 年广东省惠州市高考化学模拟试卷（音体美） （5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ）A B C D乙醇 金属钠 天然气 乙酸AA BB CC DD【考点】化学试剂的分类【分析】A乙醇属于易燃液体； B氧化剂化合价降低；C天然气易燃；D乙酸没有剧毒【解答】解：A乙醇属于易燃液体，无腐蚀性，故 A 错误； B金属单质化合价不能降低，只能做还原剂，故 B 错误；C天然气属于易燃气体，故 C 正确；D乙酸没有剧毒，不是剧毒品，故 D 错误故选 C2下列与处理方法对应的反
13、应方程式不正确的是（ ）A工业上用水吸收 NO2 生产硝酸：3NO 2+H2O=2HNO3+NOB用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe 3+3OH=Fe（OH） 3C用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH ） 2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物： Al3+3H2OAl（OH） 3（胶体）+3H +【考点】化学方程式的书写【分析】A二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO 气体；B一水合氨不能拆开，需要保留分子式；C氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够净水【解答】解：A工业上
14、用水吸收 NO2 生产硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故 A 正确；B用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为 Fe3+3NH3H2O=Fe（OH） 3+3NH4+，故 B 错误；C用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为 2Ca（OH） 2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO ） 2+2H2O，故 C 正确；D明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为 Al3+3H2OAl（OH） 3（胶体）+3H +，故 D 正确；故选 B3下列说法正
15、确的是（ ）A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小C由反应 2C+SiO2 Si+2CO，可得出 C 的非金属性强于 SiDpH=9 的醋酸钠溶液和 pH=9 的氨水中水的电离程度相同【考点】水的电离；电解原理【分析】A、电镀时，镀件作阴极，镀层金属是阳极，电镀液中必须含有镀层金属阳离子的盐；B、水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动；C、元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，得电子能力越强对应单质的氧化性越强；D、含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此解答即可【解答】解：A、电镀时，镀件作
16、阴极，镀层金属是阳极，电镀液中必须含有镀层金属阳离子的盐，即铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜，故 A 错误；B、水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，水的离子积增大，氢离子浓度增大，所以 pH 减小，故 B 正确；C、该反应中 C 是还原剂，Si 是还原产物，主要体现碳的还原性，故 C 错误；D、pH=9 的醋酸钠溶液氢氧根离子来源于水的电离，即水电离出的氢氧根离子浓度为=105，pH=9 的氨水氢离子来源于水的电离，即水电离出的氢离子浓度为 109，故两者不相同，故 D 错误；故选 B4依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A卤素单
17、质 Cl2、Br 2、I 2 的氧化性强弱B气态氢化物 NH3、H 2O、 HF 的稳定性C碱金属单质 Li、Na 、K 与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；B元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈；D金属性强弱与失电子难易程度有关【解答】解：A元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性 ClBrI，所以卤素单质 Cl2、Br 2、I 2 的氧化性依次减弱，故
18、 A 正确；B元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 FON，所以氢化物NH3、H 2O、HF 的稳定性依次增强，故 B 正确；C元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，金属性由弱到强顺序是 Li、Na 、K，所以与水剧烈程度由弱到强顺序是 LiNa K ，故 C 正确；D金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，故 D 错误；故选 D5图为 Pt 电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H 2SO4 为电解质溶液有关说法不正确的是（ ）Aa 极为负极，电子由 a 极流向 b 极Ba 极的电极反应式是：H 22e=2H+C电池工作一段时间后，装置中 c（H 2SO4）增大D若将
19、H2 改为等物质的量 CH4，O 2 的用量增多【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极 a 为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为 H22e=2H+，通入氧气的一极 b 为原电池的正极，电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O，电子由负极 a 经外电路流向正极 b【解答】解：A、氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极 a 为电源的负极，电子由负极 a经外电路流向正极 b，故 A 正确；B、通入氢气的一极 a 为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为 H22e=2H+，故 B 正确；C、氢氧燃料电池中，H 2 在负极上 a 被氧化，O 2
20、在正极 b 上被还原，总反应为氢气与氧气燃烧生成水，所以装置中电解质溶液体积增大，c（H 2SO4）减小，故 C 错误；D、将 H2 改为等物质的量 CH4，则转移电子数增大，所以 O2 的用量增多，故 D 正确；故选 C6用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的装置是（ ）A用甲制取少量氯气B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘D用丁过滤 I2 的 CCl4 溶液得碘单质【考点】化学实验方案的评价【分析】A电解饱和食盐水，阳极上氯离子失去电子；B氯气与 KI 反应生成碘；C碘易溶于四氯化碳；D碘与四氯化碳不分层，互溶【解答】解：A电解饱和食盐水，阳极上氯离子失去电子，则在阳极上生成氯气，故 A正确；B氯气与 KI 反应生成碘，Cl 元素的化合价降低，氯气为氧化剂，可知氧化溶液中的碘离子，故 B 正确；C碘易溶于四氯化碳，则图中萃取装置及仪器合理，故 C 正确；D碘与四氯化碳不分层，互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，故 D 错误；故选 D7恒温恒容下，向 2L 密闭容器中加入 MgSO4（s）和 CO（g） ，发生反应：MgSO 4（s）+CO（g）MgO（s）+CO 2（g）+SO 2（g） 反应过程中测定的部分数据如表：反应时间/min n（ MgSO4）/moln（CO）/mol n（SO 2）/mol0 2.0 2.0 0
