1、1中学高二 （ 化学 ）集体备课主讲稿主讲人： 主讲时间： 年 月 日 章节：第三专题 第三单元 盐类的水解安排课时： 3 第 1 课时：主要内容 集体讨论修改意见教学目标1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。4. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性重点难点盐类水解的本质理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教法设计实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法。教具仪器：pH 试纸、玻璃棒、表面皿、药品：CH 3COONa、Na 2CO3、NH 4Cl、Al 2(SO4)3、NaCl、
2、KNO3（溶液） 。主要知识结构主要知识结构教学过程：复习提问：当溶液中，c(H +) = c(OH-) 中性，常温下， pH = 7c(H+) 7c(H+) OH-3主要知识结构主要知识结构主要知识结构主要知识结构讨论 CH 3COONa 的水溶液显碱性的原因： （1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？板书：一、盐类的水解：讲解：CH 3COONa 溶于水之后，完全电离。 （因为 CH3COONa 是强电解质。 ）板书：CH 3COO
3、Na CH 3COO- + Na+引导： 把 CH3COONa 溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？板书： H 2O H+ + OH-讲解：CH 3COOH 是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和 H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有 CH3COOH。板书：CH 3COO- + H+ CH3COOH讲解：把式联立，可得到板书：水解方程式：CH 3COONa + H2O CH3COOH + NaOH讲解：这说明 CH3COONa 溶于水后，反应有 NaOH 生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。板书：CH 3COO- + H2O CH
4、3COOH + OH-讲解：随着 CH3COONa 的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。讨论 试从 CH3COONa 的水溶液显碱性的原因分析：为什么 NH4Cl 的水溶液显酸性？ 板书：1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。酸 + 碱 盐 + 水板书：2、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的 H+或 OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。说明：1、只有弱酸的阴离子或
5、弱碱的阳离子才能与 H+ 或 OH-结合生成弱电解质。2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。说明：盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ”2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“”和“”。中和水解43、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主典型例题或作业设计练习1、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ B ）（A） NH4+ 、H + 、OH -、Cl - （B ） Cl - 、 NH4+ 、H + 、OH - （C）
6、 H +、 Cl-、 NH4+ 、OH - （D ） Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H + 2、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、NaHSO 4 B、Na 3PO4 C、CH 3COOH D、Al 2(SO4)3 3、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HY D、HY、HZ 、HX4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐
7、的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5板书设计板书设计 第三节 盐类的水解（第一课时）一、盐类的水解CH3COONa 水解CH3COONa CH 3COO- + Na+H2O H+ + OH-CH3COO- + H+ CH3COOH把式联立，可得到水解方程式：CH 3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2、实质：破坏水的电离平衡.，促进了水的电离。3、水解反应与中和反应的关系:酸
8、+ 碱 盐 + 水盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ”2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“”和“”。3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主第 2 课时：主要内容 集体讨论修改意见教学目标1、学会书写盐类水解的离子反应方程式2、了解多员弱酸盐的分步水解3、理解酸式盐溶液酸碱性的原因重点难点盐类水解的离子反应方程式盐类水解的规律总结教法设计注重对主干知识的归纳与小结6主要知识结构提问：盐类水解的本质是什么板书：二、盐类水解的类型1、强碱弱酸盐水解（CH 3COONa）CO 32
9、-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。讨论：分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。板书： Na 2CO3的水解第一步： CO 32-+H2O HCO3-+OH- （主要）第二步： HCO 3- +H2O H2CO3 +OH- （次要）分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。提问：该水解反应能放出 CO2吗？(不能，因为这样的水解程度都很小。)练习：写出 K2S 水解的化学方程式和离子方程式。过渡：为什么 NH4Cl 水溶液呈酸性？总结：NH 4Cl 可以看作是强酸 HCl 和弱碱 NH
10、3H2O 反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有 Al2(SO4)3、FeCl 3、CuSO 4等。板书：2、强酸弱碱盐（NH 4Cl）Al 3+,Fe3+,Cu2+练习：写出 Al2(SO4)3水解的离子方程式。Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Cu（NO 3） 2 Al2（SO 4） 3 （NH 4） 2SO4 AgNO3讨论：以 NaCl 为例，说明强碱强酸盐能否水解。板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解板书：4、弱酸弱碱盐（NH 4Ac）由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。板书：5、混合盐溶液（酸式
11、盐溶液）练习：FeCl 3、NaHCO 3水解的离子方程式及化学方程式。各类盐水解的比较。盐类 实例 能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强碱强酸盐NaCl总结：水解的类型和规律1、 强酸强碱盐（1）实例： 。（2）是否水解： 。（3）溶液酸碱性： 。7主要知识结构主要知识结构主要知识结构2、强酸弱碱盐（1）实例： 。（2）是否水解： 。（3）溶液酸碱性： 。3、弱酸强碱盐（1）实例： 。（2）是否水解： 。（3）溶液酸碱性： 。4、酸式盐（1）强酸酸式盐实例： 。是否水解： 。溶液酸碱性： 。问题思考 实验测得 NaHSO3 溶
12、液的 pH 小于 7，从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因。（2）中强酸酸式盐实例： 。是否水解： 。溶液酸碱性： 。问题思考 实验测得 NaHCO3 溶液的 pH 大于 7，从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因。（3）弱酸酸式盐实例： 。是否水解： 。溶液酸碱性： 。5、弱酸弱碱盐（1）实例： 。（2）是否水解： 。（3）溶液酸碱性： 。水解规律： 。1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH 4NO3 （3）Na 2SO4 （4）CuSO 4（二） 压强对化学平衡的影响【思考与讨论】完成课本 P50 交流与讨论。1、分析课本
13、P49 图 2-21 的数据: 对反应 3H2（g）+N 2(g) 2NH3(g)压强/10 5Pa 200 300 400 500NH3/%结论： 2.讨论课本 P51 表 2-11。改变压强对平衡的影响可逆反应 平衡常数表达式 增大压强 减小压强N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)N2O4(g) 2NO2(g)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)对一般反应：aA（g） bB(g) ，该反应的平衡常数为： )(AcBKab理解：通过改变容器 的方法增大压强，反应物和生成物的浓度同时 ，当 ab，平衡 移动；当 a b，平衡 移动；a b，平衡 移动；【演示实验】：针筒中存在
14、 2NO2(g) N2O4(g)，改 变针筒活塞的位置，观察现象并理解。3. 增大压强，瞬间 V 正 ，V 逆 ， 增加的幅度大，V 正 V 逆 ，随后 V 正 逐渐 ，V 逆 逐渐 ，最 终 V 正 V 逆 ，平衡向 的方向移动。用 v-t图表示化学平衡的移动：（以密闭体系中的反应：2NO 2 (g) N2O4 (g) 为例）v v例：t t旧的化学平衡 缩小体积，增大 压强用 v-t图分析：（注意图像的特征） 反应 3H2（g）+N 2(g) 2NH3(g)， 反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) ，达平衡后，减小压强 v-t图 达平衡后，增大 压强 v-t图结论：在其他条件不变时，
15、增大压强，平衡向 方向移动，减小压强，平衡向 方向移动。改变压强对气体分子数 （填“多”或“少” ）的反应速率影响的幅度大。注意：压强的改变对化学平衡的影响只针对有 参加且气体体积在反应前后 的平衡体系。反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应里，增大或减小压强都 使化学平衡移动。如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强可认为 改变反应速率，则 使化学平衡移动。增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定_原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定 _ 原平衡状态的速率。 稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如
16、果恒温、恒容时充入，平衡_；如果恒温、恒压时充入，平衡_。8板书设计板书设计 第三节 盐类的水解（第二课时）二.类水解的类型1） 、强碱弱酸盐水解2） 、强酸弱碱盐3） 、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解4） 、弱酸弱碱盐5)、混合盐溶液三、盐类水解的条件盐中必须有弱根盐必须溶于水四、盐类水解规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性。典型例题或作业设计练习1、将 Mg 粉加入 NH4Cl 溶液中的现象： ，原因 （用化学方程式说明）2、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH 4NO3 （3）Na 2SO4 （4）CuSO 49第 3
17、课时： 主要内容 集体讨论修改意见教学目标了解影响盐类水解的决定因素是反应物的性质知道盐类水解的程度与浓度、温度等外界条件的关系盐类水解的生活中的应用重点难点影响盐类水解的因素培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。教法设计注重对主干知识的归纳与小结注重知识的应用主要知识结构问题思考已知 HClO、CH 3COOH、HNO 2 都是弱酸，其电离平衡常数 Ka 分别为 3.010-8、1.810 -5、4.610 -4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH 3COONa、NaNO 2 溶液 pH 的大小顺序。（一）盐本身性质： 。（二）外界条件盐类
18、水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理板书：三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质 外因：1、温度：温度升高，水解程度增大。2、浓度： 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。3、溶液的酸碱性： 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制 FeCl3 溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3 水解。总结:盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大问题思考根据勒夏特列原理完成下表Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+移动方向 水解程度 c(H+) pH升高温
19、度通 HCl加 H2O加NaOH（s）加NaHCO3（s）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-移动方向 水解程度 c(OH-) pH升高温度加冰醋酸由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，10加 H2O加醋酸钠（s）加NaOH（s）通 HCl过渡：水解反应有什么应用？引入：泡沫灭火器的灭火原理？它就是利用 Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么 Al2(SO4)3和 NaHCO3是怎么反应？讨论：Al 3+ 和 HCO3-在水溶液中能大量共存吗？分析：Al 3+易结合水电离出的 OH-，HCO 3-易结合水电离出的 H+，两者在水溶
20、液中发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。Al 3+ 3HCO3- Al(OH)3+3CO 2(反应前有水参加，反应后又有水生成)讲述：生活中，会碰到一些问题或观察到一些现象，如，在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后变浑浊，解释原因？设疑：如何配制 FeCl3溶液？怎么防止它的水解？思考：怎么配制 FeCl2溶液？K 2CO3和 NH4Cl 这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？板书：四、水解的应用水解的应用 实例 原理1、净水 明矾净水 2、去油污 用热碱水冼油污物品 配制 FeCl3 溶液时常加入少量盐酸 3、药品的保存 配制 Na2CO3 溶液时常加入少量 NaOH 4、制备无
21、水盐由 MgCl26H2O 制无水MgCl2 在 HCl 气流中加热5、泡沫灭火器用 Al2(SO4)3 与 NaHCO3溶液混合 6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较 NH4Cl 溶液中离子浓度的大小 例：判断溶液的 pH 值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。2、如何对比 NaX、NaY 、NaZ 的碱性。已知；酸性 HXHYHZ3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？判断溶液中离子浓度大小例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离6子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存 2、酸式盐溶液酸碱性的判断某些肥料不宜混合
22、使用。 （如：草木灰、碳酸铵、重钙等）典型例题或作业设计练习：例 1、浓度为 0.1mol/L 的八种溶液：HNO 3 H 2SO4 CH 3COOH Ba(OH) 2 NaOH CH 3COONa KCl NH 4Cl ，其 pH 值由小到大的顺序为（） 。例 2、室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的 OH-的物质的量溶液分别为 Amol/L 和 Bmol/L，则 A 和 B 的关系为（A:B=10 -4:1） 。例 3、 25， 2pH的酸（HA）溶液和 12pH的碱（ BOH）溶液等体积混和，混合溶液 5。（1）混合溶液中 A
23、离子一定发生水解反应。（2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是 。例 4、在硫化钠水溶液中存在多种离子和分子，下列关系式正确的是（B、D）A、c(OH -)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH -)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C、c(Na +)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na +)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)例 5、把 3l溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 3OAl； ，为什么？用化学方程式和必要的文字说明 。作业布置：作业本 65、66分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
