1、新课标人教版选修四化学反应原理,江苏省淮安中学 张正飞 2018年9月22日星期六,第三节 盐类水解 （第三课时）,第三章水溶液中的离子平衡,四、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，
2、需考虑盐的水解。 练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,巩固练习,相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小关系依次为（ ）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3, ,盐类水解的应用,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4-等，不能
3、在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。,盐类水解的应用,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ）ANa2S B.NaH
4、S C.H2S D.(NH4)2S,D,6、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O+4 HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。,盐类水解的应用,7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4
5、不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。,盐类水解的应用,9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,A、D,10:推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。,1、0.1mol/l下
6、列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,练习：,3、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗？,解：不能，因
7、在加热浓缩过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。,课堂练习,（06四川理综12）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是 A、c(NH4+)=c(SO42) B、c(NH4+)c(SO42) C、c(NH4+)c(SO42) D、c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+),（06广东14）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7,课堂练习,（06全国理综7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性,课堂练习,
