1、2、配平氧化-还原反应方程式的步骤：（）标价：标出有变化的化合价。（）分类定方向：先确定反应的类型，后决定配平的方向。（）配氧化还原部分：根据电荷守恒。（）配非氧化还原部分：根据原子守恒。3 、氧化-还原反应的类型：（指常见元素化合价容易确定的）（1） 分子间的氧化还原反应变价元素在二种反应物分子内（包括歧化反应反应物分子中的同一种元素的化合价既升高又降低者）（2） 分子内的氧化还原反应（二种变价元素在同一反应物分子内）4 氧化-还原反应方程式常见的题型 ：（1） 元素化合价容易标出的 (元素化合价容易确定的)a、顺向（左向右）配平。 （变价元素在不同反应物物质间，含歧化反应）如：例 1、2、
2、3、5。b、逆向（右向左）配平（变价元素在同一种反应物内）如：例 4。（2） 元素化合价不容易标出的 (元素化合价不容易确定的)a、自定义零价法 如：例 6。b、平均化合价法 （有机化学）如：例 7。（）待定系数法 （很复杂的化学反应,一般不用。 ）五 例题、练习：例、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O 说明：本小题的类型是：、从左往右。要点是：双重成分、练习 1、Zn + HNO3（极稀） Zn(NO3)2+ N2O+ H2O（中间过程保留分数）练习 2、 KMnO4 + HCl KCl+ MnCl2+
3、Cl2+ H2O例、 （计变价、双重成分。 ）As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + S + NO练习 3、 FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。 ）变式训练：例、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒） ，你认为下一个例题可归为哪一类？Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 热练习 4、 S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O例、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。不妨试一试，从右往左配平，或
4、将反应式反写。KNO3 KNO2 + O2 练习 5、 Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2练习 6、 AgNO3 Ag + NO2+ O2 请你再归纳一下：另一个方向从右向左配平。例、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl KWO(CNS)4+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O练习、7、 Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4 KWO(CNS)4+ TiOSO4 + KCl+ Na2SO4+ H2O例、自定义零价法。Fe3C+ HNO3 Fe(NO3)3+ CO2+ NO+ H2O练习 8、 Fe3P+ HNO3
5、 Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ H2O例、有机物的反应C2H4+ KMnO4+ H2O C2H6O2+ MnO2+ KOH 练习 9、 C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4 C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O巩固性练习：10、 Na2Sx+ NaClO+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O11、 KIx+ Cl2+ H2O KCl+ HIO3+ HCl12、 KMnO4+ KNO2+ ( ) MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 13、 Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ ( )14、 Fe+ HNO3（稀） Fe
6、(NO3)3+ NO+ H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比 。15、 HClO4+ P4+ H2O HCl+ H3PO416、 Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O 被还原与未被还原硝酸物质的量之比是 被还原的元素是 。17、 (NH4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+ HCl+ N218、 Cu+ H2SO4（浓） Cu2S+ CuSO4+ H2O19、 NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Bi2(SO4)3+ ( )+ ( + Na2SO4 （提示：酸性条件下 Mn2+可被氧化为 。 ）7Mn20、 H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4
7、+ MnSO4+ CO2+ H2O 电子转移总数 ，H 2C2O4 中每 molC 失去的电子数 。组织学习策略的训练：自我概括和提炼氧化还原反应方程式的配平的四个步骤，理解和充实“一个流程、二个类型（二个方向） 、三个要点。 ”思考：配平下列反应 21、 CH4+ O2+ Na2O2 Na2CO3+ NaOH 22、 P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4提示：标价后，根据化陌生为熟悉的原则，先归类再配平。六、 判断与填充 ：1、 根据反应式（1）Br 2+2I- 2Br-+I2 （2）Cu+2Ag + 2Ag+Cu2+ 阴离子的还原性，从强到弱的顺序是 。阳离子的
8、氧化性，从强到弱的顺序是 。2、 根据反应式（1）2Fe 3+2I- 2Fe2+I2 （2）Br 2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+ 离子的还原性,从强到弱的顺序是 3、 已知下列微粒还原性大小顺序为：SO 2I-H2O2Fe2+Cl- 则下列反应不能发生的是：（A） 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+（B） 2Fe3+2I- 2Fe2+I2（C） H2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2O （D） I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI4、根据反应（A）Cl 2+2KI 2KCl+I2 （B）2FeCl 2+Cl2 2FeCl3 （C）2FeCl 3+2HI 2
9、FeCl2+2HCl+I2 （D ）H 2S+I2 S+2HI 反应物的氧化性，由强到弱的顺序是 七、例题与练习的答案例题：1：3、8、3、2、4； 2：3、10、4、6、9、10；3：3、6、5、1、3； 4：2、2、1；5：1、1、4、6、1、1、3、2、3；6：3、40、9、3、13、20；7：3、2、4、3、2、2。练习：1：4、10、4、1、5； 2：2、16、2、2、5、8；3：4、11、8、2； 4：3、6、2、1、3；5：2、2、4、1； 6：2、2、2、1；7：1、1、4、2、1、1、3、1、2； 8：3、41、9、3、14、16； 9：3、2、8、3、2、2、11； 10：
10、1、3x+1、2(x-1) 、x、3x+1、x-1；11：2、5x+1、6x、2、2x、10x；12：2、5、3 H2SO4、2、1、5、3；13：3、4、18、3、4、8 H2O； 14：1、4、1、1、2； 13；15：5、2、12、5、8；16：3、16、6、4、3、8； 13； ；5N17：3、3、2、16、2；18：5、4、1、3、4；19；10、4、14、5、4 NaMnO4、14 H2O、3；20：5、2、3、1、2、10、8； 10e；1 mol；思考：21：2、1、6、2、8；22：11、15、24、5、6、15；六、判断与填充：1：（1）I -Br - （2）Ag +Cu
11、2+2：I -Fe 2+Br -3：（C）4：Cl 2 FeCl 3 I 2 S 氧化还原反应方程式配平1(86 年), 配平下列氧化还原反应方程式:(1) K2Mn04+ HClM nCl2+ KCI+ Cl2 + H20K2Cr207 + H2C204 + H2SO4-K2S04 + Cr2(S04)3 + CO2 + H202(87 年) 配平下列氧化还原反应方程式:(1) HCl03+ P4 + H20- HCl+ H2P04(2) Cu2S+ HNO3Cu(NO3)2+ NO+ S+ H203 若不小心把磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗:P+ CuSO4+ H20Cu + H3P
12、04+ H2SO4 (2) 若白磷与热的硫酸铜溶液反应:P+ C u S 04+ H20 Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 4(89 年) 配平:Cu2S+ HN03Cu(NO3)2+ NO+ H2S04+ H205KMnO4+ KNO2+ 口一 MnS04+ K2S04+ KNO3+ H206 配平并完成: Pt+ HNO3+ HCl 一 H2PtCl6 + NO+ 口练习:H2O2+ Cr2(SO4)3+ -K2SO4+ K2CrO4+ H2OKClO3+ HCl(浓 )-KCl+ ClO2+ Cl2 + SO2+ +H2O-Br-+ + CL2+ -Cl-+CLO-+KNO3+ Fe
13、Cl2+ HCl-KCl+ FeCl3+ + H2O7 配平: (NH4)2PtCl6 Pt + NH4Cl+ HCl + N28(93 年) 选择题:硫酸铵在强热条件下分解成氨 ,二氧化硫,氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A,1:3 B,2:3 C,1:1 D,4:3 9 在一定条件下,RO3-和 I-发生反应的离子方程式如下:RO3-+ 6I-+ 6H+=R-+ 3I2 +3H2O(1)R03-中 R 元素的化合价是 (2) R 元素的原子最外层电子数是 10 一氧化氮是大气污染物之一.目前有一种治理方法是在 400,有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为
14、氮气和水,请写出该反应的化学方程式:11(1) 向硫酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氯化钡溶液至中性,请写出该反应的离子方程式 :在以上中性溶液中,继续滴加氢氯化钡溶液,请写出此步反应的离子方程式为:12 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMn04+ HBr Br2 + MnBr2+ KBr+ H20其中, 还原剂是 ,若消耗 O.1mol 氧化剂,则被氧化的还原剂为 mol.13 在一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:NH4NO3- HN03+ N2+ H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A,5:3 8,5:4 C,1:1 D,3:514 硫酸铵在高温下分解,产物
15、为二氧化硫,水,氮气和氨气,在该反应的化学方程式中,化学计量数有小到大的产物分子依次是( )A,SO2,H2O,N2,NH3 B,N2,SO2,H2O,NH3 C,N2,SO2,NH3,H2O D,H2O,NH3,SO2,N2,练习题1,已知:AgF+ Cl2+ H2O- AgCl+ AgClO3+ HF+ O2(未配平 ),配平后,若 Cl2 的系数为 a,则 AgF 的系数为 ;若 AgNO3 的系数为 b,O2 的系数为 C,则 AgCl 的系数为 2,试写出磷灰石【主要成分是:Ca5F(P04)3, 另外还有 si02】 与浓硫酸共热的化学反应方程式: .3,古代的“药金 “外观与金相
16、似 ,常被误认为是金子.它的冶炼方法如下 :将碳酸锌,赤铜(Cu2O) 和木炭混合加热至 800,得到金光闪闪的药金“.则“ 药金“的主要成分是: :有关化学反应方程式为 .4,从含 Cu2S 的铜矿石中冶炼铜有多种方法,其中一种是:(1)先将矿石通空气高温培烧,生成两种氧化物:(2)将培烧过的矿石加上质量比它的质量约少一半的未经培烧过的矿石,混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到金属单质铜和一种有刺激性气味的气体.试写出上述反应的化学方程式:5,矿物胆矾就是 CuS04.5H20,当它溶于水渗入地下,遇到黄铁矿(FeS2),铜将以辉铜矿(Cu2S)形式沉积下来,而反应得到的铁和碱则进入水
17、溶液,该溶液无臭味,透明不混浊,绿色,呈强酸性:在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗称黑水 )渗出地面,上述反应可用到一个化学反应方程式表示为 :.6,氯酸是一种强酸,当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过 40%就会迅速分解,产生一种比它酸性更强的酸,同时放出一种能使带火星的木条复燃的气体 A,以及能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 B,且 A 与 B 的物质的量之比为 l5:8.根据以上事实,写出氯酸分解的化学反应方程式 :.7,已知:P+ CuS04+ H20- Cu3P+ H3PO4+ H2O 反应中,若有 l60 克 CuS04 被反应,则被 CuS04 氧化的磷的质量是( )A,
18、331/5 8,31/5 C,11.31/5 D,24.31/58,过量的碱溶于石灰水中,生成硫代硫酸钙【CaS203 】和多硫化钙【CaSx, 其中 X=2-6.(1) 试写出配平的化学方程式: ,(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .9 有硫可制得的多硫化钠 Na2SX,X 的值一般为 26,已知 Na2SX 与 NaCl0 反应的化学方程式如下:请配平之: Na2SX+ NaClO+ NaOH-NaS04+ NaCl+ H2O10,已知某二价铁 Fe()的多硫化物在氧气中反应的化学方程式如下 ,请配平之:FeSx+ O2Fe3O4+ SO211,现有钾的氧化物的混合物(其平均组成
19、的化学式为 K20X,x2)与亚铁盐反应的化学方程式如下: K20X+ FeS04+ H2S04 K2S04+ Fe2(S04)3+ H20 请配平之.若钾的氧化物在反应中消耗的 FeS04 和 H2S04 的物质的量之比为 3:4,则 K2Ox 中 x 的值为 12,配平(1) HclOn+ Pm+ H2O- HCl+ H3P04 (2) Clm+ OH- Cl-+ ClON-+ H20(3) An+ BX-Bm+ AY-13,(1)配平下列反应的离子方程式: Fe(OH)3+ ClO-+ OH-= FeO4n-+ Cl-+ H2O已知有 3.21 克 Fe(OH)3 参加反应,转移了 5.41022 个电子,则,n= FeOn中铁的化合价为: 根据(1)(2)推测,FeOn能与下列 物质反应(只填序号).A,KmnO4 B,SO2 C,H2S D,O214,已知:RXO42-+ MnO4-+ H+-RO2+ Mn2+ H2O 变化过程中,有 0.2molRXO42-参加反应时,共转移0.4mol 电子.试回答:(1)反应的氧化产物是: (2)X 的值为 (3)参加反应的氢离子的物质的量为:
