1、- 1 -广东省佛山市顺德区 2018 届高三化学下学期学情调研试题（答案不全）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 7、下列说法正确的是A.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物） ，有助于海洋生态环境的治理D.工业上常用高纯硅制造光导纤维8、N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LC 5H12中所含碳碳单键数目为 0.4NAB.25时，1L0.1molL -1HCOOH 溶液中所含的 H+数目为 0.1 NAC.常温
2、常压下，1.4gN 2与 CO 的混合气体中所含原子总数为 0.1 NAD.50mLl2 molL-1的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移的电子数为 0.3 NA9、下列离子方程式书写正确的是A.少量的盐酸加入碳酸钠溶液中：CO 32-+2H+=CO2+H 2OB.少量的氢氧化钙溶液加入到碳酸氢钠溶液中：Ca 2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CO32-+CaCO3C.少量的氯气通入 FeBr2溶液中：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2D.少量的氢氧化钠溶液加入到氯氧化铝溶液中：Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O10、下列操作或装置能达到实验目的的是A.配制
3、150mL0.1 molL-1盐酸 B.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物C.实验室制氨气 D.测定盐酸浓度11、分子式 C6H12O2属于酯类的有机物有A.8 种 B.10 种 C.12 种 D.20 种12、右图所示电化学实验装置可用来模拟“光合作用” 。该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和- 2 -燃料(C 3H8O)。下列说法正确的A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H +从 a 极区向 b 极区迁移C.a 电极的反应为：3CO 2+18H+18e-=C3H8O+5H2OD.每生成 1molO2，有 44gO2被还原13、常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一
4、元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图所示p )(Ac=-lg )(c。下列叙述不正确的是A.Ka(HA)的数量级为 10-5B.滴加 NaOH 溶液过程中， )()OHcA保持不变c(HA)xc(OH“)C.m 点所示溶液中：c(H +)=c(HA)+(OH-)-c(Na+)D.n 点所示溶液中：c(Na +)=c(A-)+c(HA)26、 （15 分）FAS (硫酸亚铁铵) 是一种蓝绿色的无机复盐，又叫莫尔盐。实验室里广泛用于滴定分析。工业上应用在医药等各个方面。FAS 在 110时分解。甲乙两位同学通过实验研究FAS 加热分解的产物。方案设计如下：- 3 -（
5、1）甲同学按照图 1 装置进行分析研究。装置 C 中可观察到的现象是酚酞溶液变红，用化学用语解释原因：_。碱石灰的作用是_。加热后 A 的粉末变成红棕色，写出检验此粉末的离子方程式：_； _。（2）乙同学分析 FAS 分解时可能还会产生三氧化硫气体、二氧化硫气体以及氮气。他将 FAS 加热后用图 2 的部分装置进行分析。乙同学实验前，需要先排空装置内的空气。原因是：_；乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为（不用连接加热装置） _。D 装置中如果不加盐酸，其后果是：_。如果含有 SO3，实验现象是_；如果含有 SO2，实验现象是_。（3）经实验证明 FSA 分解生成红色粉末、SO 2、N 2
6、、NH 3和 H2O，没有 SO3生成。写出发生的化学反应方程式：_。27、 （14 分）软锰矿的主要成分是 MnO2，辉铜矿主要成分 Cu2S。两种矿石中均含有杂质SiO2、Fe 2O3。从两种矿石中可以获取硫酸锰和碱式碳酸铜。流程如下：- 4 -已知：MnO 2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0molL-1计算） 。开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3+ 1.1 3.2Mn2+ 8.3 9.8Cu2+ 4.4 6.4回答下列问题：（1）辉铜矿可以用于火法炼铜，化学方程式是：_；溶解两种矿石
7、的酸不采用硝酸的原因是：_。（2）酸溶解矿石时，为了提高浸出率可以采取的措施有：_（至少写两条） 。（3）浸出液中主要含有要含有 CuSO4、MnSO 4等，写出硫酸没取矿石的化学方程式_。（4）调节浸出液 pH 的范围为_，其目的是_。（5）用标准 BaCl2溶液测定样品中 MnSO4H2O 质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有_（任写一种） 。28、 （14 分）化石燃料燃烧产生废气 CO2、NO 2、SO 2，可以想办法综合利用废气。（1）用 CO2 可以生产燃料甲醇。已知：CO 2(g) +3H2(g) =CH3OH (g) +H2O (1
8、) H= -a kJmol -1；2H2(g)+O2(g) =2H2O (1) H= -b kJmol -1；- 5 -则表示 CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：_。（2）已知：CO 2(g) +3H2(g) CH3OH (g) +H2O (g) H= -49.0 kJmol -1某实验将 6 mol CO2和 8 molH 2 充入一容积为 2L 的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。回答下列问题：由图分析，在下列时间段内反应速率最快的是_（填序号） 。a.01min b.13min c.38min d.811min计算该反应的化学平衡常数为_。仅改变某一条件再进行
9、实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线 I 改变的条件可能是_，曲线 II 改变的条件可能是_。下列表述能表示该反应已达平衡的是_（填序号） 。a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等（3）利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收。氨水吸收二氧化硫得到亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和 NO2 反应制取铵盐。写出发生氧化还原反应的离子方程式是_。（4）利用制取的甲醇又可以开发电池。甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图：判断 A 为电源_极，电解时阳极的电极反应式为- 6 -_
10、。35、化学选修 3：物质结构与性质（15 分）己知 A、B、C 分别是周期表中不同短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大。D 和E 处在第四周期。A 是原子半径最小的元素，B 是非金属性最强的元素，C 和 B 同主族，D 跟 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。又知 E 是周期表中 1-18 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5。请分析后回答：（1）E 属元素周期表中第四周期，第_族的元素，其元素名称是_ ,它的+2 价离子的电子排布式为_。（2）B 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定的原因是:_。（3）A、B、C、D 的离子半径大小排列是 _。（4）C 和 D 形成的
11、化合物的电子式是_，化学键类型是_。（5）D 跟 B 形成的离子化合物晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是_（只要求列出算式） 。36、化学选修 5：有机化学基础（15 分）相对分子质量为 92 的某芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中 A 是一氯代物，H 是一种功能高分子。已知：- 7 -I. ；II. （苯胺，易被氧化） 。请回答下列问题：（1）反应的类型是_；G 中含氧官能团的名称为_。（2）H 是一种高聚物，写出 H 的结构简式：_。（3） 写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：
12、_。（5） 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：_。能发生银镜反应遇 FeCl3溶液呈紫色属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有 2 种（6）参照上述合成路线图，设计由 A 到 的合成路线流程图（无机试剂任选）：_。- 8 -7-13 ACBCDCD26、 （1）NH 3+H2O NH3H2O NH4+OH- （2 分）吸收酸性气体（1 分）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O （1 分） Fe 3+3SCN-=Fe (SCN)3（1 分）（2）SO 3和氯化钡溶液会产生白色沉淀，SO 2和 O2一起也会和氯化钡溶液产生白色沉淀。 （2 分）GDBCF（2 分）盐酸用来吸收氨
13、气，如果不加盐酸，SO 2和氨气，氧化钡溶液会产生 BaSO3沉淀，影响对 SO3的判断。 （2 分）D 中有白色沉淀 （1 分）B 中品红褪色（1 分）（3）2(NH 4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+N2+4SO 2+2NH 3+5H 2O（2 分）27、 （1）Cu 2S+O2 SO2+2Cu（2 分）硝酸溶解矿石时，发生氧化还原反应，产生污染大气的氧化物。 （2 分）（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（答案合理均给分） （2 分）（3）Cu 2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O（2 分）（4）3.2pH4.4 或（3.2，4.4）使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀而除去（2 分）（5）混有硫酸盐杂质成部分晶体失去结晶水（2 分）28、 （1）2CH 3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= (2a-3b) kJmol -1（2 分）（2）a （1 分）0.5（2 分） 升高温度（1 分） 增大压强（1 分）ac（2 分）（3）2NO 2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（4）负（1 分）Si+4H +-4e-=SiH4（2 分）35、 （1）B （1 分） 锰（1 分）1s 22s22p63s23p63d5（3 分）
