1、判断与问答题,1反应的吉布斯自由能变化值就是反应产物与产物之间的吉布斯自由能的差值。 2在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的rGm就是在一定量的系统中进行反应进度为1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯自由能的差值。,28对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平衡理论分析其道理？,30反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)，在600、100kPa下达到平衡(各物质的逸度系数均为1)，当压力增大到500kPa时，各物质的逸度系数分别为： (CO2) = 1.09， (H2) = 1.10， (CO) = 1.23， (H2O) = 0
2、.77，问这时平衡点向何方移动？,31反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 在常温常压下的分解压力并不等于零，那么古代大理石建筑物何以能够保留至今而不倒？,3425时，下列反应、的分解压力分别为：p1 = 0.527 kPa，p2 = 5.72 kPa 。 2NaHCO3(s) =Na2CO3(s) +H2O(g) + CO2(g) NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 若在25将物质的量相等的NaHCO3(s)、Na2CO3(s) 和NH4HCO3(s) 放在一个密闭的容器中，试问： (A) 这三种物质的数量将如何变化； (B) 体系
3、最终能否实现平衡。,单选题,1化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于： (A)曲线的最低点 ； (B)最低点与起点或终点之间的某一侧； (C)曲线上的每一点 ； (D)曲线以外某点进行着热力学可逆过程 。,325时反应 1/2N2+3/2H2=NH3 ，在25、101325Pa下，将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，则反应： (A)正向自发进行 ；(B) 逆向自发进行 ； (C)系统处于平衡 ；(D) 无反应发生 。,4设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的 rGm (Jmol-1) = -4500 + 11(T/
4、K)，要防止反应发生，温度必须： (A) 高于409K ； (B) 低于136K ； (C) 高于136K而低于409K ； (D) 低于409K 。,7已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(s) K1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为： (A) K1 + K2 ； (B) K1 - K2 ； (C) K1K2 ； (D) K1/K2 。,8恒温下某氧化物分解反应： AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为 Kp(1)，若反应2AO2(s) =
5、 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2)，则： (A) Kp(1) Kp(2) ； (B) Kp(1) Kp(2)，有的 Kp(1) Kp(2),10下列叙述中不正确的是： (A) 标准平衡常数仅是温度的函数 ； (B) 催化剂不能改变平衡常数的大小 ； (C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 ； (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 。,12若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是： (1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)； (2) N2O4(g) = 2NO2(g)； (3) CO(g) + H2O(g
6、) = CO2(g) + H2(g)； (4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。 (A) (1)(2) ； (B) (1)(3) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(4) 。,14气相反应2NO + O2 2NO2 在27时的Kp与Kc之比值约为： (A) 410-4 ； (B) 410-3 ； (C) 2.5103 ； (D) 2.5102 。,17反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在 600、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为(CO2) = 1.09、(H2) = 1.10、(CO) = 1.2
7、3、(H2O) = 0.77。这时平衡点应当： (A) 保持不变 ； (B) 无法判断 ； (C) 移向右方(产物一方) ； (D) 移向左方(反应物一方),18反应 AB，既可在气相中进行，又可在水溶液中进行，在确定的温度下，A(g)、B(g) 在水中的浓度服从亨利定律，用摩尔分数xA、xB表示浓度，亨利常数分别是HA、HB，那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之间的关系是： (A) KpHA = KxHB ； (B) KpKx = HAHB ； (C) KpHA = KxHA ；(D) KpKxHAHB = 1 。,20某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论，兰州工厂
8、的A说不易潮解，长沙工厂的B说易潮解，你估计哪种说法正确： (A)二人都对 ； (B) 二人都不对 ； (C) B对，A不对 ； (D) A对，B不对 。,22已知化合物：CaCO3的分解温度为897；MnCO3的分解温度为525，它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为： (A) Kp Kp ； (B) Kp Kp ； (C) Kp = Kp ； (D) 无法比较 。,23分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为： (A) Kp = 4p3 ； (B) Kp = 4p3/27 ； (C) Kp = p3/27 ；(D) Kp = p2,2
9、5已知某反应的rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而： (A) 增大 ； (B) 减小 ； (C) 不变 ； (D) 不能确定 。,26恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则： (A) 平衡向右移动 ； (B) 平衡向左移动 ； (C) 条件不充分，无法判断 ； (D)平衡不移动 。,27放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取 增加压力；减少NO2的分压；增加O2分压；升高温度；加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是： (A) ； (B) ； (C) ； (D) ,29恒压下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增大其平衡转化率： (A)NH3（g）=1/2N2（g）+3/2H2（g） (B)1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3(g) ； (C)CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ； (D)C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 。,30在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将：(A) 增大 ； (B) 减小 ；(C) 不变 ； (D) 视温度而定 。,
