1、第四章 化学平衡一、填空题2、反应的标准平衡常数 K0=只是的函数，而与无关。=K 0也是系统达到平衡的标志之一。3、表达 K0-T 关系的指数式为；微分式为；定积分式为。4、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现，而与无关。但对有因熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现。5、对理想气体反应，K 0、K P均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应，仍只是温度的函数，但的值还与压力无关。6、对放热反应 A=2B+C，提高转化率的方法有：、和。12、设理想气体反应 达化学平衡，在等温下维持系统总压不变，向系统中加入惰性气体，平衡移动；若将气体置于钢
2、筒内加入惰性气体后，则平衡移动。二、单选题4、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( )A. rGm0 B. rGm05、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( )A. rGm()0C. rGm=0 D. rGm()=( G/ ) T，p6、已知 1000K 时，(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO2(g) K=1.65910 10(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) K=1.719则反应 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的 K为（ ）A.9.6511010 B.1.0361010C.4.7311010 D.2.85210108、某反应的
3、rGm=a-bT(a，b 均大于零)，下列说法中正确的是( )A.升高温度有利于反应正向进行B.降低温度，K 增大C.温度对平衡的影响不能确定D.降低温度，有利于反应正向进行9、当某一化学反应的 rGm()小于零时一定是( )A.正向自发进行 B.逆向自发进行C.处于平衡态 D.不能确定10、反应 2NaHCO 3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) 在温度 T 时的标准平衡常数为 90，该反应的压力平衡常数是( )A.9119.25(kPa) B.924008(kPa)2C.9119.25 D. 92400812、在 350K 及 100kPa 总压力下，下列理想气体反应(
4、 ) PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) N2O4(g)=2NO2(g) N 2(g)+3H3(g)=2NH3(g) 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)其中同时有 K pK，K pKx的反应是：A. B. C. D.14、在 400和 p下，反应 3/2 H 2(g)+1/2 N2(g)=NH3(g)的 Kp=0.0129Pa-1，则在相同温度、压力下，反应 3H 2(g)+N2(g)=2NH3(g)的 Kp为(单位 Pa -2)( )A.0.0129 B.1.6610-4 C.0.0258 D.0.113615、在恒温恒压下，化学反应
5、体系达到平衡时，一定成立的关系式是( )A.( G/ ) T，p =0 B. rGm=0 C. rHm=0 D. rGm K， D.K=K，K，C.KK， D.K =K， K，非自发C.Qa= K，平衡 D.Q a1，则 rGm为( )A. rGm0 B. rGm0、 rHm0 或 rUm 029、放热反应 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) 达平衡后若分别采取以下措施增加压力；减小 NO2的分压；增加 O2的分压；升高温度；加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( )A. B. C. D. 30、反应 CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g)在 800时 K=1 ，如果反
6、应开始时 CO 与 H2O 的浓度都是 1moldm-3，则 CO 在 800时的转化率为( )A.0.5 B.0.1 C.1 D.0.331、若某化学反应在 298K 下的标准吉布斯自由能变化大于零，则( )A.K1 C.Kp D.K=032、假设各反应中的气体都是理想气体，则 K=Kp=Kx=Kn的反应是( )A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)B.N2O4(g)= 2NO2(g)C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)D.CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)33、在 20时气相反应 A+B= 2L+M ，当达到平衡时应( )A.K=1
7、 B.KKp C.K409K D.T409C. rGm=0 D. rGm=-RTlnK40、当温度 T 时，将纯 NH4HS(s)置于抽空的容器中，则 NH4HS(s)发生分解：NH4HS(s)= NH3(g)+H2S(g)测得平衡时物系的总压力为 p，则平衡常数 Kp为( )A.p2/4 B.p/4 C.p2 D.p2/241、已知下列反应的平衡常数：(1) H 2(g)+S(s)H 2S(g)；K 1(2) S(s)+O2(g)SO 2(g)；K 2 则反应 H 2(g)+SO2(g)O 2(g)+H2S(g) 的平衡常数为( )A.K1 +K2 B.K1 -K2 C.K1 /K2 D.K
8、1 K2 42、在 H2S 气体中加入较多 NH3，体系中有下列二反应进行并达到平衡(1) NH3(g)+H2S(g)=NH4HS(g) (2) NH3(g)+H2S(g)=NH4HS(s) 则在该情况下( )A. rGm(1) rGm(2)、 rGm(1) rGm(2)B. rGm(1) rGm(2)、 rGm(1) rGm(2)C. rGm(1) rGm(2)、 rGm(1) rGm(2)D. rGm(1) rGm(2)、 rGm(1) rGm(2)43、298K 时的反应：(1) Ag(cr)+1/2 Br2(g)= AgBr(s)； rGm=-95.84kJmol-1(2) Ag(cr
9、)+1/2 Cl2(g)= AgCl(s)； rGm=-109.72kJmol-1(3) Ag(cr)+1/2 I2(g)= AgI(s)； rGm=-66.32kJmol-1(4) Ag(cr)+1/4 O2(g)= 1/2 Ag2O(s)； rGm=-5.41kJmol-1在相同条件下分解压力最大的是( )A.AgBr(s) B.AgCl(s) C.AgI(s) D.Ag2O(s)44、反应 B+CD 为吸热反应， 下列函数关系式表示正确的是：( rHm为常数) (b0)( )A.lnK=alnT-b/a+c B.lnK=b/T+alnT+cC.lnK=-b/T+c D.lnK=b/T+c
10、45、298K 时，反应 CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)的 rGm=130.17kJmol-1，为了使 CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是( )A.增加 CaCO3的量 B.降低 CO2的压力，减少 CaO 的量C.降低 CO2的压力和温度 D.升高温度，降低 CO2的压力46、在 600K 进行 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 反应，达平衡后在反应器中充入惰性气体后，保持压力不变，而使体积加倍，则( )A.H2的产率增加 B.H 2的产率减小C.反应物转化率不变 D.平衡常数发生变化48、理想气体反应 2AB，采取何种措施有利于 B 的生成( )A
11、.增大压力，减小 A 的浓度 B.减小压力，增大 B 的浓度C.增大压力，减小 B 的浓度 D.减小压力，增大 A 的浓度49、理想气体反应 A2B 为吸热反应，下述对平衡移动的判断何者正确( )A.升高温度，平衡右移 B.降低温度，平衡右移C.加大压力，平衡右移 D.加入惰性气体，平衡左移50、反应 C(s)+2H2(g)= CH4(g)，在 873K 时 rHm=-85kJmol-1，为了获得 CH4的更大平衡产率，问温度和压力应怎样选择( )A.降低温度，减小压力 B.升高温度，减小压力C.升高温度，增加压力 D.降低温度，增加压力52、PCl 5的分解反应是 PCl5PCl 3+Cl2
12、，在 473.15K 达到平衡时，PCl 5有 48.5分解，在 573.15K 达到平衡时，有 97分解，则此反应为( )A.放热反应 B.吸热反应C.既不放热也不吸热 D.这两个温度的平衡常数相等53、2A(g)+B(g)=2C(g)为放热反应，下列说法中不正确的是( )A.升高温度，K 增大，平衡向左移动B.降低温度，K 减小，平衡向右移动C.增大压力，平衡向右移动D.升高温度，K 减小，平衡向右移动54、2A(g)+B(g)=2C(g)为放热反应，下列说法中不正确的是( )A.升高温度， K增大，平衡向左移动B.降低温度， K减小，平衡向右移动C.增大压力，平衡向右移动D.升高温度，
13、K减小，平衡向右移动三、多选题1、对于等温等压下任意化学反应，下列说法中正确的是( )2、气相反应 CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)的 rGm与温度 T 的关系为： rGm=-21660+52.92T，下列说法正确的是( )A. rHmK C.KpKc7、对于已达到平衡的化学反应正确的关系式是： ( )A. rGm0 C. rGm=0D. rGm =-RTlnK E. rGm =-RTlnKa8、反应 Ag 2CO3(s)= Ag2O(s)+CO2(g)为吸热反应，在 383K 时反应平衡常数为 Kp=96Pa，在 CO2分压为1013Pa 的烘箱中烘干时(温度为 383K)，(
14、)A.Ag2CO3发生分解 B.Ag 2CO3不发生分解C.Ag2CO3分解反应处于平衡状态 D.升高温度有利 Ag2CO3分解E.增大 CO2分压有利于 Ag2CO3分解11、反应 aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，若保持其它条件不变，T 1时的转化率比 T2 (T2=2T1)时的转化率大 1倍；若保持其它条件不变，总压 p1时的转化率比 p2(p2 p1)时低，该反应的特征是( )A.吸热反应 B.体积增大C.放热反应 D.体积减小E.平衡常数与温度成反比，体积减小。12、反应 A(g)=B(g)+C(g)，在 298K 时， rHm0，下列措施中何者对生成产物有利：( )A
15、.增大压力 B.升高温度 C.减小压力D.减小 A 的浓度 E.降低温度13、用 rGm=-RTlnK+RTlnQa可判断反应的方向与限度，下述说法错误的是( )A.QaK， rGm0，反应正向进行C.Qa0，反应逆向进行D.Qa=K， rGm=0，反应处于平衡E.QaK， rGm0，反应逆向进行14、增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是( )A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)C.3/2H2(g)+1/2N2(g)= NH3(g)D.CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+CH3COOC2H5(l)E.C
16、O(g)+1/2O2(g)=CO2(g)16、对于恒温恒压下的气相反应 3NO 2+H2O=2HNO3+NO ，下列关系式中错误的是( )A.Kp=Kxp B.K c=KpRTC.KKp D.K=Kp(p)-1E.K=K Kp17、对于反应 A=B+C，以下说法中不正确的是( )A.T、p 一定时，体系自由能最低的状态就是平衡态B.只要 A B+ C，正向反应一定进行到底C.平衡时正、逆反应速度相等D.当 A= B+ C时，达平衡态E.当 A= B= C时达到平衡态18、有两个反应：(1)aAbB rHm、K (2)aAbB rHm、K 下述说法不正确的是( )A.若 rHm0， rHm0，则
17、升温，反应(1)的产品相对含量增加C.若 rHm rHm，升温反应(1)的产品含量减小较多D.若 rHm0， rHm0， rHm0，且 rHm rHm，升温，反应(1)的产品相对含量增加较多四、简答题5 下述两个反应的平衡常数有何区别（包括单位）， Gm 又是怎样的？A B 与 B AnA （A） n 与 n/2A 1/2（A） n6、 “凡是反应体系便一定能建立化学平衡”，这个概念是否一定正确，试举例说明之。7、怎样从等温方程得出等压方程？这两个方程各有几种形式？各说明什么问题？8、为什么反应平衡体系中充入惰性气体与减低体系的压力等效？9、下列说法是否正确，为什么？反应平衡常数值改变了，化学
18、平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数值也一定会改变。五、判断题5、 试述化学平衡常数的热力学推导。七、计算题1、某固体物质 A 在温度 T 时于一密闭抽空的容器中分解，A(s)= D(g)+2G(g)，压力平衡常数为 0.032(kPa) ，求 A(s)的离解压力。2、合成氨时所用氢和氮的比例为 3：1，在 400和 105Pa 时，平衡混合物中氨的摩尔百分数为 3.85，求：(1)反应 N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 的 Kp；(2)在此温度下，若要得到 5的氨，总压应为多少。3、已知 250时，反应 PCl 5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)；K =1.78，求
19、 1dm3容器内，应放若干摩尔 PCl5，才可得到 0.1 摩尔的 Cl2。4、在 1000K，101325Pa 下，反应 C 2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) 的平衡转化率为 0.485，求反应的K。5、银可能受 H2S(g)腐蚀而发生下面反应：H 2S(g)+2Ag(s)= Ag2S(s)+H2(g)今在 25和 1.01325105Pa 下，将 Ag 放在等体积的 H2和 H2S 组成的混合气中，问能否发生上面的反应。6、已知在 25及 1.01325105Pa 下，反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的 rHm=-90.54kJmol-1， rSm =-221.12
20、JK-1mol-1，设 rHm不随温度变化，试求 500K 时的 K。7、将 2105Pa 的 CO 通入含有过量 S 的反应器中，最后测得平衡压为 1.03105Pa，设反应为：S(s)+2CO(g)= SO2(g)+2C(s)，试求反应的 K。8、已知 298K 时反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； rSm=160.44JK-1mol-1；CaCO 3(s)、CaO(s)、CO2(g)的标准摩尔生成热依次为-1206.87kJmol -1、-635.09kJmol -1、-393.51kJmol -1，估算 CaCO3(s)的转折温度。9、已知在 1600、1.01325
21、10 5Pa 下，反应 Fe(l)+1/2O2(g)=FeO(l)的 rHm=-258.74kJmol-1， rSm=-60.82JK-1mol-1，求反应的 Kp。10、乙醇气相脱水可制备乙烯，其反应为：C 2H5OH(g)= C2H4(g)+H2O(g)，各物质 298K 时的 fHm及 Sm如下：C2H5OH(g) C2H4(g) H2O(g) fHm(kJmol-1)： -235.08 52.23 -241.60Sm(JK-1mol-1)： 281.7 219.24 188.56试计算 25时反应的 K。11、已知反应：H 2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)； rHm(298K
22、)=-241.6kJmol-1，各物质的标准熵值为：H2(g) O2(g) H2O(g)S m(298)(JK-1mol-1)： 130.5 205.05 188.64试计算 25时 H2O(g)的标准生成自由能及该反应的标准平衡常数。12、求 600K 时下述反应的 K。CO(g) + H2O(g) CO 2(g) + H2(g)，已知： rHm(298K)=-41.214kJ， rSm(298K)=-42.39JK-1mol-1，并设 rHm不随温度变化。13、反应在 900K 时的 Kp 为 48.7Pa1/2，试求反应 2SO2+O2=2SO3的 Kp ,Kx 及 Kc。14、NH 4
23、HS 按下试解离在 298K 的解离压力为 638102Pa,若在某容器内已含有 532105Pa 的氨,再投入足量的固态 NH4HS,则平衡后容器内的总压力为多少?气相中各组分的分压力各为多少?八、综合题1、通常钢瓶中所装压缩氮气，会有少量氧气，实验室中常将气体通过高压下的铜粉，以除氧气：2Cu(s)+1/2 O2(g)Cu 2O(s)，已知反应的标准自由能变化为 rGm =-166600+62.95T，今若在 600时使反应达平衡，试问经此纯化手续后，在氮气中剩余氧的浓度为多少。2、试计算 550时，反应 2Ag(s)+1/2 O2(g)Ag 2O(s)的 rGm。已知反应的 rHm =-
24、30.56kJmol-1， rSm =-66.21JK-1mol-1，各物质的平均热容 Cp(JK-1mol-1)为O2：31.35，Ag 2O：65.63，Ag：26.75。3、反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的标准自由能变化与温度的关系为： rGm=(124773-55.13TlnT+2.61310-2T2)J求 1200K、101325Pa 下，平衡混合气中 CO 的体积百分数。4、环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C 6H12(l)C 5H9CH3(l)其平衡常数与温度有如下关系：lnK =4.814-2059/T。试求 25异构化反应的熵变。5、已知下列热力学数据：BaC
25、O3(s) BaO(s) CO2(g) fHm (298K)(kJmol-1)： -1218.8 -558.1 -393.51 fGm (298K)(kJmol-1)： -1138.9 -528.4 -394.38求石灰石的分解温度。6、已知下列两个反应在 298K 时的 rGm：(1) 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)； rGm=-513.72kJmol-1(2) 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)； rGm=-456.80kJmol-1求在相同温度下反应：(3)CO(g)+H 2O(g)= CO2(g)+H2(g) 的 K。7、在 1.01325105Pa 下，试求 S(
26、单斜)S(斜方)的 rGm和转变点。已知 rHm =-50.4-1/27.3710-3T2。8、反应 A(s)=B(s)+2D(g)在 300K 及 350K 时，D 的平衡压力分别是 40kPa 和 50kPa，若各物质的恒压摩尔热容的代数和为零，求该反应的 rHm和 rSm。9、下列转化作用 HgS(红)HgS(黑)的 trsGm=(-25.46T+17138)/Jmol-1(1)100时，哪一种 HgS 较为稳定；(2)求该反应的转换温度。10、反应：LaCl 3(s)+H2O(g)= LaOCl(s)+2HCl(g)，在 804K 及 733K 的 Kp分别为 63.83kPa 和 12.67kPa，试求反应的 rHm、 rSm。13、反应 2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)
