1、氧化还原反应（1） 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2OCO+H2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl 2+H2O=HCl+HClO2下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO3-CO 2 B. MnO4-Mn 2+ C. FeOFe 3O4 D. H3AlO3HAlO 23已知有如下反应：2BrO 3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl 3+
2、2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl 2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I24硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:35用下列方法：KMnO 4受热分解 KClO 3受热分解(用 MnO2作催化剂) 2H 2O2Mn2H2O+O2 2Na 2O2+2H
3、2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( )A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:16下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )H 2+Cl2 点 燃2HCl Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H 2O 电 解2H2+O 2CuO+2HNO 3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO 2Hg+O2A. B. C. D. 7 某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72-离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol 的SO32-离子完全氧化，则 X2O72-离子还原后 X 的化合
4、价为 ( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +48能从水溶液中还原 6molH+的是 ( )A. 2molFe B. 6molOH- C. 6molI- D. 6molNa9下列离子中最易给出电子的是 ( )A. Cl- B. Cu2+ C. Fe2+ D. F-10根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NO
5、 D. NOFe2+H2SO3I-二、选择题(本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣 1 分，多选、错选均不给分)11在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应12今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有 Fe2+和 I-共存，
6、要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl13下列说法中，正确的是 ( )A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质14已知反应：2A -+C2=2C-+A2 2C -+B2=2B-+C2 2D -+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是 ( )A. 氧化性：A 2B2C2D2 B. D-不能被 B2氧化C. 氧化能力：B 2C2D2 D. 还原性：A -B-15实验室将
7、NaClO3和 Na2SO3按物质质量之比为 71:42 倒入烧瓶中，同时滴入适量 H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X为 ( )A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O316在反应 HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )A. O2 Hg B. HgS Hg C. O2 Hg、SO 2 D. Cl2、O 2 Hg、SO 217在反应 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比是( )A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:11
8、8水作为还原剂的反应是 ( )A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. SO3+H2O=H2SO4C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O2 点 燃2H2O19在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO 3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( )A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I 2Cl2C. 非金属性：I 2Cl2 D. 氧化性：KClO 3I220下列叙述中，正确的是 ( )A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原
9、不一定得到金属单质21单质 X 和 Y 相互反应生成 X2+Y2-。现有下列叙述：X 被氧化、X 是氧化剂、X 具有氧化性、Y 2-是还原产物、Y 2-具有还原性、X 2+具有氧化性、Y 的氧化性比 X2+的氧化性强，其中正确的是 ( )A. B. C. D. 22需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )A. PCl3PCl 5 B. MnO4-Mn 2+ C. SO2HSO 3- D. S2O32-S 4O62-三、填空题(本题包括 10 小题，共 46 分)23(8 分)在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H 2O 反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元
10、素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl 表现的性质是_，电子转移的数目是_。24(1 分)按反应式 N2H5+4Fe3+4Fe 2+Y+，在水溶液中，N 2H5+离子将 Fe3+还原为 Fe2+，作为 N2H5+离子的氧化产物 Y 可能是_。25(2 分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO 4+HBrBr 2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是_。若消耗 15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g。26(5 分)实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO 2被还原成 MnCl2并制取氯气的化学方程式是_。KMnO 4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO
11、 4-被还原成 Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是_。历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2作催化剂，在 450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_。从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_。比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_。27(4 分)比较下列微粒的氧化性强弱：(用“” 、 “=”或“MnO2O2(每小题 1 分)27、 (每小题 1 分)28、KMnO 4 Cl2 O2 K2MnO4 KMnO 4和 O2 Cl Cl 2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 (每线 1 分)29、D C A 这一反应可看作是强酸制弱酸的反应 (每线 1 分)30、1 +3 +2 (每线 1 分)31、(反应式各 1 分，标出电子转移的方向和数目各 1 分)32、酒后驾车 酒精(或乙醇) K 2Cr2O7 酒精 (每线 1 分) 33、17g (5 分) 34、27.4g (5 分)
