1、高一化学学案氧化还原反应 学习目标 ：1、进一步认识有关氧化还原反应的概念。2、熟练掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。3、进一步理解氧化性、还原性及其强弱的判断学习重点 ：氧化性、还原性及其强弱的判断 一、有关概念：在氧化还原反应中，氧化剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性；还原剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性氧化还原反应的特征： ，实质 。二、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂： 常见的还原剂： 三、氧化性还原性强弱比较：（1）根据氧化还原反应判断：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性。（2）根据金属活动性顺
2、序表，金属性越强，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强，一般单的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱。（3）根据反应条件判断，强还原剂和强氧化剂容易反应。注意：不能根据不同氧化剂的还原程度来判断氧化性强弱，如浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应，浓硝酸与稀硝酸分别得到二氧化氮和一氧化氮，但浓硝酸的氧化性强。规律：强者先行。四、氧化还原反应的分类：部分氧化还原反应： 归中反应： 歧化反应： 同种物质不同元素间的氧化还原反应： 一种元素氧化其它两种元素： 问题讨论（一）：（1998 年化学试测题）已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O
3、=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下 C、CO、H 2 的还原性强弱顺序是 （ ）A CCOH2 B COCH2 C CH2CO D COH2C解析：对于反应：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性还原产物的还原性，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知 CCO，由反应式（2）可知 CH2, 由反应式（3）可知 COH2。本题正确答案为 A。问题讨论（二）：G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式） ，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H 2O X+H2 （3）Y+NaOH
4、 G+Q+H2O (4)Z+NaOH 电 解 Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得 QG，因为该反应为歧化反应，G 中氯元素的化合价必介于 Q 和-1 价氯之间。同理由（3）结合（1）得 QYG，由（2）得 XQ，由（4）结合（2）得 XZQ。本题正确答案为 B。问题讨论（三）：（2003 年上海市高考题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞
5、量，其反应为：4CuI+Hg=Cu 2HgI4+2Cu（1）上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 当有 1molCuI 参与反应时，转移的电子 mol 。（3）CuI 可由 Cu2+与 I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式Cu 2+I =CuI+ I 3解析：这是一道以化学基本概念中的氧化还原反应为内容的填空题。显然，反应物中铜元素在生成物 Cu2HgI4 中以何种价态出现，是本题的难点。从反应4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu 看出：汞元素失去电子，铜元素只有得电子，故在生成物Cu2HgI4 中 Cu 只能显1 价。答：（1）+1 （2）
6、CuI 0.5 (3)2 5 2 1五、巩固练习:1、下列叙述正确的是 （ ）A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 2、下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )H 2+Cl2 2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H 2O 2H2+O 2点 燃 电 解CuO+2HNO 3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO 2Hg+O2A. B. C. D. 3、已知：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl 2+C
7、l2=2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是：AFe 3+Cl2I2 BCl 2Fe3+I2 CI 2Cl2Fe3+ DCl 2I2Fe3+4、已知反应：2A -+C2=2C-+A2 2C -+B2=2B-+C2 2D -+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是 ( )A. 氧化性：A 2B2C2D2 B. D-不能被 B2 氧化C. 氧化能力：B 2C2D2 D. 还原性：A -B-5、实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO 2 被还原成 MnCl2 并制取氯气的化学方程式是_。KMnO 4 是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO 4-被还原成 Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是_。历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_ _。从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_。比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_。
