1、1第 07 章_定量分析概论一. 选择题1,下列贮存试剂的方法中哪些是错误的？ AA， 硝酸银密封于塑料瓶中 B， 五氧化二磷存放于干燥器中C， 二氯化锡密封于棕色玻璃瓶中 D， 氢氧化钾密封于塑料瓶中2，用 25 毫升移液管移出的溶液体积应该标注为（C） A， 25 毫升 B， 25.0 毫升C， 25.00 毫升 D， 25.000 毫升 E， 25.0000 毫升3,容量瓶的用处有（D） A， 量取一定体积溶液 B， 储存溶液C， 转移溶液 D， 将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液4,定量分析工作要求测定结果的误差（E） A， 越小越好 B， 等于零C， 没有要求 D， 略大于允许
2、误差E， 在允许误差范围之内5，选出下列错误的叙述：D A， 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓误差，实质上仍然是偏差B， 对于某项测定工作来说，它的系统误差大小是可以测量的C， 对于偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D， 某个测定工作的精密度越好，则该测定工作的准确度越好6, 汽油等有机溶剂着火的时候，不能使用以下那种灭火剂： DA， 沙子 B， 二氧化碳C， 四氯化碳 D， 泡沫灭火器7,下列做法中正确的是： BA， 将乙炔钢瓶放在操作的时候有电弧和火花发生的实验室里 B， 在使用玻璃电极前，将其在纯水中浸泡过夜 C， 在电烘箱中蒸发盐
3、酸 D， 当汽油等有机溶剂着火的时候，用水来扑灭 E， 将耗电在两千瓦以上的设备接在照明用电线上 8, 下列何种物质不能在烘箱中烘干？C A， 碳酸钠 B， 重铬酸钾C， 苯甲酸 D， 邻苯二甲酸氢钾9, 实验室中常用的铬酸洗液是用哪两种物质配制而成的？C A， 铬酸钾和浓盐酸 B， 重铬酸钾和浓盐酸C， 重铬酸钾和浓硫酸 D， 重铬酸钾和浓硝酸10,现在需要配制 0.2 摩尔每升的盐酸溶液，请从下列仪器种选择一种最合适的仪器量取浓酸： CA， 容量瓶 B， 移液管C， 量筒 D， 酸式滴定管 E， 碱式滴定管11,定量分析之中，常常用作准确测量流出液体体积的量器有： BA， 容量瓶 B， 移
4、液管 C， 量筒 D， 烧杯12,准确度，精密度，系统误差，偶然误差之间的关系,下列说法中正确的是： BA， 准确度高，精密度一定高 B， 精密度高，不一定能保证准确度高C， 系统误差小，准确度一般偏高 D， 偶然误差小，准确度一定高2E， 准确度高，系统误差，偶然误差一定小13, 用挥发法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于： AA， 加热温度过高 B， 加热温度过低C， 加热后冷却时间过长 D， 加热时间不足14,在滴定分析中出现以下情况，导致系统误差出现的是：D A， 试样未经过充分混匀 B， 滴定管的读数读错C， 滴定时有液滴溅出 D， 所用试剂中含有干扰离子二，判断题1,可以通过
5、增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。T2,汽油着火的时候，可以用水来扑灭。F3，容量瓶的用处是将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液，或是将经过称量得一定物质配成一定容积的已知准确浓度的溶液。T4,某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。F5,对于某项测定结果来说，系统误差的大小是可以测量的。T6,定量分析工作要求测定结果的误差越小越好。F7,系统误差在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等。F三，填空题1, 多次分析结果的重现性越_，则分析的精确度越_。参考答案：好（差） ，好（差）2, 符合用电子天平进行差减法称量的试样是_。参考答案：易吸水和易氧化或易与二氧化碳反应的试
6、样3,称取重铬酸钾基准物时，装重铬酸钾的容器可以用_。参考答案：称量瓶4, 实验室中常用的铬酸洗液是用_和_配制而成的。刚配好的溶液呈_色，用久变为_色时，表示洗液已经失效 参考答案：重铬酸钾，浓硫酸，红棕，绿5, 写出下列物质，0.1 摩尔每升水溶液的颜色： 重铬酸钾_ EDTA_ 三氯化铁加盐酸_碘_铬酸钾_硫代硫酸钠_参考答案：橙色，无色，黄色，红棕色，黄色，无色6, 化学试剂，按照其纯度通常分为_，_，_和_四级。参考答案：优级纯，分析纯，化学纯，生物试剂7, 实验室中制备纯水的两种方法分别是_和_。参考答案：离子交换法，蒸馏法8, 用纯水洗涤仪器的时候，使其既干净又节约用水的方法是_
7、。参考答案：少量多次9, 在用电子天平称量时，常用_、_等方式来进行称量。参考答案：直接法，差减法10, 平均偏差表示精密度的优点是_，而缺点是_。参考答案：比较简单，缩小了大误差的影响11, 玻塞滴定管用来盛装_和_溶液，碱式滴定管用来盛放_和_溶液. 参考答案：酸性，氧化性，碱性，无氧化性12, 滴定管在装标准溶液前需要用该溶液淋洗_次，其目的是_。参考答案：2-3，避免操作溶液被稀释13, 用中部膨大的移液管移取溶液的时候，应当将_，等溶液自由流出以后，再3_。须注意_。参考答案：管尖与容器内壁接触，等 15 秒钟，勿吹出管尖处溶液14, 分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时，应当考
8、虑_，_，_等几个方面的问题。参考答案：准确度，测定速度，分解后杂质的分离和测定是否容易进行15, 系统误差包括_，_，_，_四方面的误差. 参考答案：方法误差，仪器误差，试剂误差，主观误差16, 系统误差的特点是_。参考答案：误差数值一定，可测17, 偶然误差的特点是_。参考答案：误差数值不定，但服从正态分布规律18, 在没有做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重现性很好，则它的分析准确度_。参考答案：不一定高四，问答题1, 写出两种实验室用纯水的常用制备方法。参考答案：蒸馏法、离子交换法、反渗透法、电泳法等。2, 在选择分解试样的方法时，应当首先考虑哪几个方面的问题？为什么？
9、参考答案：主要根据试样的性质、分析项目等综合考虑误差因素。诸如：准确度、测定速度以及能否除杂等。3, 在电子分析天平的使用规则中，最重要的是哪些？参考答案：水平校准；少量多次；读数时关闭边门等4, 标准偏差和相对标准偏差有什么不同？与平均偏差呢？ 参考答案：根据定义5, 请分析你认为称量误差来源中最主要有那些 参考答案：水平没有调准；称量时没有关门；试样撒落等。第八章一、选择题1、磷酸二氢根离子的共轭碱是（B）A：磷酸 B：磷酸一氢根 C：磷酸根 D：氢氧根 E：氢离子2、氨气的共轭酸是（C）A：氨负离子 B：四氢化二氮 C：氨正离子 D：氨水3、按照质子理论，磷酸氢二钠属于（D）A：中性物质
10、 B：酸性物质 C：碱性物质 D：两性物质 E：酸碱惰性物质4、按照质子理论，下列物质中哪个具有两性？（B）A：碳酸根离子 B：碳酸氢根离子 C：磷酸根离子 D：硝酸根离子 E：硫离子5、下列说法中准确的是（D）A：某种盐的水溶液呈中性，可以推断这种盐不水解 B：氯酸钾和硝酸银反应可以生成氯化银沉淀C：在水溶液中电离度大的物质，溶解度也大 D：氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石蕊试纸变红6、下列说法中哪些是正确的（E）A：碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈现酸性B：浓醋酸（17 摩尔每升）的酸度大于 17 摩尔每升硫酸水溶液的酸度C：摩尔浓度相等的一元酸和一元碱反应以后，其溶液呈中性D：弱酸溶液
11、越稀，其电离度越大，因而酸度也越大E：当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的时候，溶液呈现酸性7、下列说法中哪个是正确的（B）4A：分析浓度就是平衡浓度B：分析浓度是指一定体积的溶液中所含有溶质的物质的量，其中包括已经离解和尚未离解的两部分C：分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占尚未离解物质浓度的分数D：分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线8、浓度相同的下列物质的水溶液，其 pH 值最高的是：（B）A：醋酸钠 B：碳酸钠 C：氯化铵 D：氯化钠 E：醋酸铵9、在 1 摩尔每升的醋酸溶液中，欲使氢离子浓度增大，可以采取下列那种方法？（D）A：加水 B：加醋酸钠 C：加氢氧化钠 D
12、：加 0.1 摩尔每升氯化氢10、用纯水将下列溶液稀释 10 倍的时候，其中 pH 值变化最大的是（B）A：0.1 摩尔每升氯化氢+0.1 摩尔每升氢氧化钠 B：1 摩尔每升氨水C：1 摩尔每升醋酸+1 摩尔每升醋酸钠 D：1 摩尔每升氨水+1 摩尔每升氯化铵11、讨论缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（C）A：缓冲溶液的 pH 范围 B：缓冲溶液的体积 C：缓冲溶液组分的浓度比D：外加的酸量 E：外加的碱量12、人体血液的 pH 值总是保持在 7.35 到 7.45 之间，这是因为（B）A：人体内含有大量水分 B：血液中的碳酸和碳酸氢根离子起到缓冲作用C：血液中含有一定量的钠离子 D：血液中
13、含有一定量的氧气13、0.0095 摩尔每升氢氧化钠溶液的 pH 值为（C）A：12 B：12.05 C：11.98 D：2.02 E：11.97714、将 PH 分别为 13 的强碱溶液与 1 的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的 PH 值为（C）A：12 B：10 C：7 D：615、在一升纯水中，室温下加入 0.1 毫升 1 摩尔每升氢氧化钠溶液，则这种溶液的 PH 值为（D）A：1 B：4 C：7 D：1016、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（B）A：指示剂的变色范围与等当点完全符合 B：指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 PH 突越范围之内C：指示剂变色范围应当完全落在滴定的 PH 突
14、越范围之内 D：指示剂应当在 PH 为 7 的时候变色17、pH 为 3 的硫酸溶液和 pH 为 10 的 NaOH 溶液相混合，若使混合后溶液的 pH 为 7，则硫酸溶液和 NaOH 溶液的体积比为（B） A：1：2 B：1：10 C：1：20 D：1：1218、标定氢氧化钠常用的基准物有（B）A：无水碳酸钠 B：邻苯二甲酸氢钾 C：硼砂 D：碳酸钙 E：草酸钠19、用 HCl 标定 NaOH 时，如果滴定速度过快，读数过早时，则测定 NaOH 的结果将（B）A：偏高 B：偏低 C：无影响 D：不能确定20、为了区分盐酸，高氯酸，硫酸，硝酸中酸的强度大小，可以采用下列那种溶剂（C）A：水 B
15、：吡啶 C：冰醋酸 D：乙二胺21、在非水酸碱滴定中，常常使用高氯酸的冰醋酸溶液，标定这种溶液的基准物为（D）A：无水碳酸钠 B：硼砂 C：苯甲酸 D：邻苯二甲酸氢钾 E：碳酸钙22、用某种拉平性溶剂可以将高氯酸，硫酸，盐酸，硝酸的酸度拉平到同一个强度（称之为拉平效应） 。这种拉平溶剂是（D）A：苯 B：氯仿 C：冰醋酸 D：水 E：乙二胺523、H 3PO4溶液中加入一定量的 NaOH 溶液后，溶液的 pH=14.00，下列物种中浓度最大的是(D )。A. H3PO4 B.H2PO4- C.HPO42- D.PO43-24、已知:K a (HAc)=1.7510-5, Ka (HCN)= 6
16、.210-10, Ka (HF)=6.610-4, Kb (NH3H2O)= 1.810-5。下列溶液的浓度均为 0.1molL-1，其溶液 pH 值按从大到小的顺序排列正确的是(C )。A.NaAcNaCNNaFNaClNH 4Cl B.NaFNaAcNaCNNaClNH 4Cl C.NaCNNaAcNaFNaClNH 4Cl D.NH4ClNaClNaFNaAcNaCN25、已知 Ka (HAc)=1.7510-5。将 0.25molL-1 HAc 溶液与等体积 NaAc 溶液混合，若混合溶液 pH=4.05，则 NaAc 溶液的浓度应为(D )。A.2.56 B.0.098 C.1.28
17、 D.0.04926、下列含氧酸酸性强弱排列次序错误的是(C )。A.H3PO4H2Cr2O7 D.HMnO4H2MnO427、根据软硬酸碱概念,下列物质属于软酸的是(B )。A.H+ B.Ag+ C.NH3 D.AsH328、铊()可以生成稳定的 TlCl3, TlCl3,但不能生成相应的溴化物和碘化物。这是因为(C )。A. 铊()的离子半径太小,它与 Br-,I-化合的最大配位数不能满足电中性的要求B.铊()有较强的氧化性,不能与较强还原性离子在一起C.铊()离子是硬酸,是软酸,不能结合在一起29、下列酸中不是一元酸的为(C )。A.H3BO3 B.H3PO2 C. H5IO6 D. H
18、ClO230、c(NaCl)=0.1molL -1的 NaCl 水溶液的质子平衡方程式是(C )。A.Na+=Cl-=0.1molL-1 B. Na+Cl-=0.1molL-1 C. H+=OH- D. H+Na+=OH-+Cl-31、已知 HAc 的 Ka =1.7510-5,NH3的 Kb =1.7710-5, H3PO4 的 Ka1 =7.610-3, Ka2 =6.310-8 , Ka3 =4.410-13,为了配制 pH=7.5 的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的(A )。A.KH2PO4与 K2HPO4 B.HAc 与 NaAc C.NH4Cl 与 NH3 D.NaAc 与 HCl3
19、2、已知 Ka (HAc)=1.7510-5,则含有 0.050 molL-1 HAc 和 0.025 molL-1 NaAc 溶液的pH 值为(A )。A.4.46 B.4.70 C.5.00 D.5.1033、X 和 Y 两种元素的氢氧化物的结构式分别为 HOX 和 HOY。在它们的 0.10 molL-1溶液中 ,测得前者 pH=5.00,后者 pH=13.00 ,则 X 和 Y 的电负性大小为(A )。A.XY B.X=Y C.X _ ,溶液的 pH 值应控制在；41、按顺序对比下列物质的高低大小，强弱(用“”,“；500, H+=x=(cKa )1/2 =1.3210-3 molL-
20、1pH=-lgH+=2.88,电离度 =1.3210 -3/0.10100%=1.32%(2) HAc + H2O= H3O+ + Ac-平衡浓度： 0.10-x 0.10+x xx(0.10+x)/(0.10-x)= Ka =1.7510-5，c/Ka 500, H+=x=(cKa )1/2 =1.7510-4 molL-1H+=0.010+1.7510-4=0.010 molL-1pH=-lgH+=2.0,电离度 =1.7510 -3/0.10100%=0.175%(3) HAc + H2O= H3O+ + Ac-平衡浓度： 0.10-x x 0.10+xx(0.10+x)/(0.10-x
21、)= Ka =1.7510-5，13c/Ka 500, x=1.7510-4 molL-1H+=1.7510-4 molL-1pH=-lgH+=3.67,电离度 =1.7510 -3/0.10100%=1.75%(4)弱酸溶液中加入强酸或其共轭酸,都会使该弱酸解离平衡向逆方向进行,电离度降低。17、已知，K b (NH3)=1.7410-5，(1)计算 500ml 浓度为 2.0mol/L 的氨水溶液的 pH 值；(2)在上述溶液中加入等体积的 1.0mol/LHCl 溶液，混合后溶液的 pH 值是多少；(3)在(2)的混合溶液中加入 10ml 浓度为 2.0mol/L 的溶液，加入 NaOH
22、 前后溶液 pH 值改变多少？参考答案：答案 (1) NH 3 + H2O = NH4+ +OH-平衡浓度 2.0-x x x则 Kb (NH3)=x2/(2.0-x)=1.7410-5，解得OH -=x=5.9010-3mol/L，pH=14-pOH=11.77；(2) NH3 + H2O = NH4+ + OH-平衡浓度 0.50 0.50此溶液为 NH3-NH4Cl 缓冲溶液，pH=14-pK b +lg(c 酸/c 碱)=9.24；(3) NH3 + H2O = NH4+ + OH-平衡浓度 0.52/1.01 0.48/1.01 xKb =0.48x/0.52，x=OH -=1.89
23、10-5，pH=9.28，pH=0.04。18、现有 10moL0.2mol/LHAc,将其稀释一倍。(1)计算稀释后溶液的 pH 值；(2)往稀释后的溶液中加入多少克 NaAc.3H2O 才能使 pH =6.0？(3)若再往其中加入 20mL0.1mol/LNaOH 溶液，溶液是 pH 值为多少？(4)在(3)的混合溶液中加入 2.497gCuSO4.5H2O，有无沉淀生成？(5)若将与(2)等量的 NaAc.3H2O 溶液加入到 20mL1.0mol/LHCl 溶液中，词混合溶液有无缓冲能力？为什么？已知 Ka (HAc)=1.810-5，K sp(Cu(OH)2)=2.210-20，相对
24、分子质量：NaAc.3H2O=136.1，CuSO 4.5H2O=249.7，不考虑固体体积对溶液体积的影响。参考答案：(1)c(HAc)=0.1mol/L，因为 c(HAc)/Ka 500，所以H +=(c(HAc).Ka )1/2 =1.3410-3 ，pH=2.87；(2)pH=pKa -lgc(HAc)/c(NaAc) ,6=-lg(1.810-5)-lg0.1/c(NaAc),c(NaAc)=1.8mol/L，m=1.822010 -3136.1=4.9g；(3)c(NaAc)=(1.822010-3+0.12010-3)/(20+20)10-3=0.95mol/L OH-=(c(N
25、aAc)Kw /Ka )1/2=(0.096110-14/1.810-5)=2.3010-5mol/LpH=14-pOH=14-(-lg2.310-5)=9.36；(4)Cu2+=2.497/249.07/4010-3=0.25mol/L ，Cu(OH)2刚要析出时所需OH -=(Ksp/Cu2+)1/2=2.9710-10 Sr(OH)2 Ca(OH)2；Ba(OH) 223,24, 已知 Ksp (PbI2)=7.110-9，K sp (PbCrO4)=2.810-13。在含有 PbI2固体的溶液中加入K2CrO4溶液，使其转化为 PbCrO4沉淀，该反应的离子方程式为：_；其标准平衡常数
26、为_。参考答案：PbI 2+ CrO42- = PbCrO4+2I-；2.5410 425, 已知 AB2型物质的溶解度为 s(mol/L)，则 Ksp =_(s 与的 Ksp 关系) 参考答案： 4s326, 当溶液的 pH 值减小时，PbCl 2(s)的溶解度将_，K sp (PbCl2)将_。参考答案：不变；不变27, 已知 Ksp (AgCl)=1.610-10，K sp (AgI)=1.510-16，若混合物中Cl -=I-=0.0100mol/L，当逐渐滴加 AgNO3时，AgCl 开始沉淀时I -=_，AgCl 与 AgI 共沉淀的Cl-/I-=_。参考答案： 9.410 -9m
27、ol/L；1.110 -628, 在 100mL0.2mol/LMnCl2溶液中加入 100mL 含有 NH4Cl 的 0.01mol/LNH3(aq)，问在此氨水溶液中需含有_gNH 4Cl 才不至于生成 Mn(OH)2沉淀？（K sp (Mn(OH)2)=1.910-13，K b (NH3)=1.810-5） 参考答案：0.68829, 已知 Ksp (Mg3(PO4)2)=1.010-25，则其溶解度为_mol/L，饱和溶液中Mg 2+=_mol/L。参考答案： 3.9210 -6；1.1710 -530, 已知 Ksp (BaF2)=1.010-6，K sp (BaSO4)=1.110
28、-10。在含有 BaF2固体和 BaSO4固体的溶液中，SO 42-=2.110-8mol/L，则溶液中的Ba 2+=_mol/L，F -=_mol/L。参考答案：5.2410 -3 ；1.3810 -231，在含有 0.1mol/LCaCl2的 CaF2饱和溶液中，F -的浓度是_（已知 Ksp (CaF2)=2.710-11） 。9-B-31 参考答案：1.6410 -5mol/L32, 难溶强电解质 AB3（不考虑水解）的溶解度为 s(mol/L)，则其溶度积为Ksp =_。 参考答案：27s 433, 已知 CdCO3的 Ksp =4.010-12，Cd(OH) 2的 Ksp =3.2
29、10-14，其溶解度(mol/L) s(CdCO3)_s(Cd(OH)2)。参考答案：E(BrO3-/Br2E(IO3-/I2)。 F12. 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原中所处的状态，因此氧化态越高，氧化能力越强。 F13. 已知 Ksp(M(OH)3) E (M(OH)3/M(OH)2。 F14. 在电化学中， E=RT/nFlnK，因平衡常数 K与反应方程式的写法有关，故电动势 E 也应该与氧化还原反应方程式的写法有关 F15. 同一元素不同氧化态的含氧酸(盐) ，高氧化态有较强的得电子能力，因而具有较高的电极电势。 T16. 在 Na2S2O3 和 Na2S4O6 中，S 的
30、氧化值分别为+2 和+2.5。 T17. 电池反应一定是自发的氧化还原反应。 T18. 在氧化还原反应中，如果两个电对的 E值相差越大，则反应进行越快。 F19. 将反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+改写成 Fe3+ + 1/2Cu= Fe2+ + 1/2Cu2+时，在标准状态下，两反应的 K 值不同，而组成原电池时 E 值相同。 T20. 在金属加工过程中，可用 Fe3+来腐蚀铜，亦可用 Cu2+来腐蚀金属铁。 F21. 电解时，由于超电势，使阴极和阳极的实际析出电势都变小，而使电解产物难于析出。F三 填空题1. 氧化还原反应是基于_的反应，比较复杂，反应常常是分步进行，需要一定时间才
31、能完成。因此，氧化还原滴定的时候，要注意_与_相适应。参考答案：电子转移，滴定速度，反应速度2. 从能斯特方程式中可以看出，影响电极电位大小的主要因素是_和_。参考答案：氧化还原电对的性质，氧化型和还原型的浓度3. 在应用能斯特方程式的时候，通常用_代替_，又由于电对的氧化型，还原型还存在着_反应，使计算所得电位与实际电位有较大差异。参考答案：浓度，活度，副4. 条件电位除了与溶液的离子强度有关之外，还和电对物质的副反应如_，_，_等等有关。参考答案：生成沉淀，形成配合物，溶液酸度5. 氧化还原电对能够迅速的建立起氧化还原半反应平衡，并且其实际电极电位与理论计算的电极电位相等或相差较小，这种电
32、对称为_。参考答案：可逆电对6. 影响氧化还原反应速度的因素主要有_，_，_，_，_。参考答案：氧化物和还原物的性质，反应物浓度，温度，酸度，催化剂7. 适用于滴定法的氧化还原反应，不仅其反应的_要大，并且反应的_要快。参考答案：平衡常数，速度8. 由于一种氧化还原反应的发生，促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为_作用。前一反应称为_反应，后一反应称为_反应。参考答案：诱导，主，诱导239. 氧化还原反应滴定等当点附近的电位突跃的长短与氧化剂和还原剂的_有关，它们相差越_，电位突跃越_。参考答案：条件电位，大，大10. 在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，则
33、等当点应当在滴定突越的_。若转移的电子数不相等，则等当点偏向电子转移数_的电对一方。参考答案：中点，大11. 在氧化还原滴定前，经常要将预测的组分处理成一定的价态，这一步骤称为_，所选用的氧化剂和还原剂必须符合条件_，和_。参考答案：预处理，反应完全快速，过量试剂易除去，反应有一定选择性12. 高锰酸钾在强酸性介质中被还原成_，微酸，中性或弱碱中被还原成_。参考答案：二价锰离子，二氧化锰13. 配置氢氧化钠标准溶液的时候，要用煮沸过的纯水的目的是_，配置高锰酸钾标准溶液的时候，要煮沸新配制溶液的目的是_。配制硫代硫酸钠标准溶液的时候，要将水煮沸并且冷却的目的是_。参考答案：除去二氧化碳，除去水
34、中的还原性物质，除去二氧化碳和氧气并且杀死细菌14. 高锰酸钾滴定法终点的粉红色不能持久的原因是_，因此，一般只要粉红色在_分钟之内不褪，就可以认为滴定终点已经达到。参考答案：空气中的还原性气体和灰尘所致，半分钟至一分钟15. 可以用高锰酸钾法直接滴定的如_，间接测定法测定的有_，返滴定法测定的有_。参考答案：双氧水，石灰石中碳酸钙，软锰矿中二氧化锰16. 碘量法的主要误差来源是_。参考答案：碘的挥发性和碘离子容易被空气氧化17. 硫代硫酸钠溶液不稳定的主要原因是_，_和_。参考答案：被水中的二氧化碳分解，微生物氧化作用，空气氧化作用18. 标定硫代硫酸钠，常用的基准物为_，基准物先与_试剂反
35、应生成_，再用硫代硫酸钠滴定。参考答案：重铬酸钾，碘化钾，碘19. 碘在水中的溶解度小，而挥发性强，因此，在配制碘标准溶液的时候，应当将一定量的碘溶于_溶液参考答案：碘化钾20. 应用淀粉指示剂的时候要注意：1，指示剂要在_时候加入，2，淀粉溶液配制时间过长会因为_而变质，所以需要_。参考答案：接近终点的时候，水解，现用现配21. 漂白粉的主要成分是_，其质量已能释放出来的氯量作为标准，称为_。参考答案：氯化钙和次氯酸钙，有效氯22. 为了配制稳定的二氯化锡溶液，应将一定量的二氯化锡溶于热的_之中，并在溶液中加入几颗_。参考答案：浓盐酸，锡粒23. 已知 E(Cu2+/ Cu+)=0.159v
36、，K sp(CuI)= 1.110-12，E (I2/ I-)=0.535v，则 E(Cu2+/ CuI)=_；CuSO 4(aq)与 KI(aq)反应的离子方程式为_。24参考答案：0.867v； 2Cu2+4I-2CuI+I 224. 铁比铜活泼，因为_电对的标准电极电势 E_ 于 E(Cu2+/ Cu)；FeCl 3 溶液能腐蚀铜，因为_电对的 E_ 于 E(Cu2+/ Cu)。参考答案：Fe 2+/Fe；小；Fe 3+/Fe2+；高25. 已知 E(Cl2/ Cl-)=1.36v，E (I2/ I-)=0.54v，E (BrO3-/ Br-)=1.52v，E (Sn4+/ Sn2+)=
37、0.154v，则在 Cl2，Cl -，I 2， I-，BrO 3-，Br -，Sn 4+，Sn 2+中最强的氧化剂是_，最强的还原剂是_，以 I-做还原剂，能被还原的是_。参考答案： BrO3- ；Sn 2+；Cl 2，BrO 3-26. 固体 KClO3 是强_剂。 KClO3 的水溶液_氧化性。在酸性条件下，KClO 3 溶液与过量的 KI 溶液反应的主要产物是_，而过量的 KClO3 溶液与 KI 溶液反应的主要产物是_。参考答案：氧化；没有；Cl -，I 3-；Cl 2，IO 3-27. 配制 KMnO4 标准溶液时必须把 KMnO4 水溶液煮沸一定时间，目的是_。参考答案：使水中的有
38、机物和 KMnO4 本身所携带的还原性杂质完全氧化，以便得到浓度稳定的 KMnO4 溶液。28. 根据 E(Fe2+/Fe)=-0.44v，E (Sn2+/ Sn)=-0.136v，E (Cu2+/ Cu)=0.15v，E (Sn4+/ Sn2+)=0.15v，E (Cu+/ Cu)=0.522v，判断在酸性溶液中金属铁还原 Sn4+时生成_，而还原Cu2+时生成_ 。参考答案：Sn；Cu29. 已知：K sp(AgSCN)= 1.110-12，K sp(AgI)= 1.510-16，K sp(Ag2C2O4)= 1.010-11，E (Ag+/ Ag)=0.80v，试判断下列各电极的 E值高
39、低顺序是_。（1）E (AgSCN / Ag)， （2）E (AgI / Ag)， （3）E (Ag2C2O4/ Ag)参考答案：（3）（1） （2）30. 在 Mn+ne=M 电极反应中，加入 Mn+的沉淀剂，可使电极电势数值变_，同类型难溶盐的 Ksp越小；其电极电势也越_。参考答案：小；小31. 已知 EA/v Cu2+_0.158_Cu+ , Cu2+_0.34_Cu，则 E(Cu+/ Cu)=_。Cu +的岐化(E=0.364v)反应的 K=_。参考答案： 0.522v；1.410 632. 如果用反应 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 设计一个电池，
40、在该电池正极进行的反应为_；负极为_。参考答案： Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2O； Fe2+=Fe3+e33. KMnO4 是常用的 _。它与 Na2SO3 在酸性、中性和碱性溶液中反应后的产物分别是_、_和_。参考答案：氧化剂；Mn 2+；MnO 2；MnO 42-34. 根据反应式：2MnO 4-+10Fe2+16H+=2Mn2+10Fe3+8H2O，安排为电池，其电池符号（假定离子浓度为 1mol/L）应为_。参考答案：(-)Pt|Fe 3+(1mol/L),Fe2+(1mol/L)| MnO4- (1mol/L),Mn2+ (1mol/L), H+ (1mol/L)|
41、Pt(+)35. K2Cr2O7，Na 4XeO6，H 5IO6，KClO 3，NaBiO 3，PbO 2，HsAsO 4，(NH 4)2S2O8，H 2O2， Cl2 中，能在酸性介质中将 Mn2+氧化成 MnO4-离子_。参考答案：Na 4XeO6，H 5IO6， NaBiO3，PbO 2，(NH 4)2S2O836. 将 Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。已知 E(Ni2+/ Ni)=-0.25v，E (Ag+/ Ag)=0.80v，则原电池的电动势 E为_，rGm 为_，该氧化还原反应的平衡常数为_。25参考答案：1.05v；202.6kJ/mol；3.21
42、10 3337. 已知电极反应 Ag+e-=Ag 的 E(Ag+/ Ag)=0.80v，K sp(AgBr)= 7.710-13，则 AgBr+e-=Ag+Br-的 E(AgBr/ Ag)为_。参考答案：0.0829v38. 现有下列氧化剂：K 2Cr2O7，Cl 2，KMnO 4，Fe 3+，当增大溶液的 H+浓度时，氧化性增强达的是_，不变的是_。参考答案： K2Cr2O7，KMnO 4；Cl 2，Fe 3+39. 根据 E(PbO2/ PbSO4) E(MnO4-/ Mn2+) E(Sn4+/ Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是_，还原性最强是 _。参考答案： P
43、bO2；Sn 2+40. 用电对 MnO4-/ Mn2+，Cl 2/Cl-组成的原电池，其正极反应为_，负极反应为_，电池的 E等于_，电池符号为_。( 已知：E (MnO4-/ Mn2+)=1.51v, E(Cl2/Cl-)=1.36v)参考答案：正极：MnO 4-+8H+5e= Mn2+4H2O；负极：Cl 2+2e=2Cl-；E =0.15v；-)Pt,Cl 2|Cl-(c1)| Mn2+ (c2), MnO4- (c3),H+(c4)|Pt(+41. 已知 E(Hg2+/ Hg22+)=0.907v，E (Hg2+/ Hg)=0.854v，则 E(Hg22+/ Hg)=_，并判断Hg2
44、2+能否发生岐化反应_。参考答案：0.801v ；不能42. 电对 MnO4-/ Mn2+的 E 值随 c(H+)增加而_；电对 Cu2+/Cu 的 E 值随 c(H+)增加而_。参考答案：增大；不变四 问答题 1. 氧化还原反应的什么性质，常常使得许多反应不能直接作为滴定反应加以利用？参考答案：副反应比较多。2. 条件电位与标准电极电位区别何在？为什么引入条件电位的概念？参考答案：一个是理想情况（没有考虑活度影响） ，一个是实际情况。 符合溶液的实际情况。3. 条件电位在氧化还原滴定分析中具有什么意义？影响它的因素主要有哪些？参考答案：利用条件电位处理问题比较复合实际。与温度、浓度、酸度等有关。4. 影响氧化还原反应的主要因素是什么？参考答案：氧化剂、还原剂；酸度、温度、浓度等。5. 某些样品在进行滴定之前，为什么要进行预氧化或者预还原处理？对氧化还原预处理剂有什么要求？参考答案：为了除杂和提高测试的准确度和灵敏度。6. 碘量法测定维生素 C 和测定葡萄糖的时候，利用的氧化还原反应和控制的反应条件有什么不同？参考答案：测定 Vc 是直接法；测定葡萄糖是返滴定法。7. 药典规定测定五水硫酸铜含量的方法为：取样 0.5 克，精密称定，置于碘量瓶中，加蒸馏水 50 毫升溶解之后，加入醋酸 4 毫升，碘化钾 2 克。用硫代硫酸钠溶液（0.
