1、第章 定量分析概论一、选择题1. 试样用量为 0.1 10 mg 的分析称为 (A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析2. 试液体积在 1 10 mL 的分析称为 (A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析3. 每 100 mL 人体血浆中,平均含 K+18.0mg 和 Cl-365 mg。已知 M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为 1.0 g/mL。则血浆中 K+和 Cl-的浓度为 (A) 1.80 10-1 和 3.65 mol/L (B) 7.0410-3 和 1.3010-1
2、 mol/L(C) 4.6010-3 和 1.0310-1 mol/L (D) 4.6010-6 和 1.0310-4 mol/L4. 海水平均含 1.08103 g/g Na+和 270 g/g SO42-, 海水平均密度为 1.02g/mL。已知 M(Na)=23.0, M(SO42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4 分别为 (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56(C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.545. 以下试剂能作为基准物的是 (A) 分析纯 CaO (B) 分析纯 SnCl22H2O(C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.9
3、9%金属铜6. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为 M (KHC8H8O4)=204.2 (A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g7. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是 (A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C) 造成试样与标液的浪费(D) (A)、 (C)兼有之8. 欲配制 As2O3 标准溶液以标定 0.02 mol/L KMnO4 溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则 As2O3 溶液的浓度约为
4、 (A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L9. 移取一定体积钙溶液,用 0.02000 mol/L EDTA 溶液滴定时 , 消耗 25.00 mL;另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为 CaC2O4, 过滤,洗净后溶于稀 H2SO4 中, 以 0.02000 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点,应消耗溶液体积(mL)为 (A) 10.00 (B) 20.00 (C) 25.00 (D) 30.0010. 用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液,耗用的标准溶液
5、体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)(C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)11. 移取 KHC2O4H2C2O4 溶液 25.00 mL, 以 0.1500 mol/L NaOH 溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述 KHC2O4H2C2O4 溶液 20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4 溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是 (A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.0
6、012. Ba2+可沉淀为 Ba(IO3)2 或 BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含 Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液 12.00 mL。若同量试液采用 Ba(IO3)2 形式沉淀测定, 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为 (A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.0013. 称取相同质量 As2O3 两份 , 分别处理为 NaAsO2 溶液。其中一份溶液酸化后用 0.02000 mol/L KMnO4 溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以
7、I2 溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则 I2 溶液的浓度 (mol/L)是 (A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.050014. 称取钢样 2.000 g,充分燃烧后产生的 SO2 通入 50.00 mL 0.01000 mol/L NaOH 溶液中吸收,过量的 NaOH 用 0.01000 mol/L HCl 溶液返滴定至酚酞终点,消耗 30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 M(S)=32.06, H2SO3 的 pKa1=1.89,pKa2=7.20(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.641
8、5. 以 EDTA 滴定法测定石灰石中 CaOM(CaO)=56.08含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含 CaO 约 50 % , 试样溶解后定容至 250 mL, 移取 25 mL 进行滴定, 则试样称取量宜为 (A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 1.2 g 2.4 g16. 移取 KCN 溶液 20.00 mL,以 0.05000 mol/L AgNO3 溶液滴定至终点,消耗 20.00 mL。 KCN 溶液的浓度(mol/L)是(Ag +与 CN-生成 1:2 络合物 ) (A) 0.025000
9、(B) 0.05000 (C) 0.1000 (D) 0.200017. 用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约 50%,若以 0.10 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗约 25 mL,则应称取矿石质量(g) 为M(Cu)=63.50 (A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.32 18. 下列表述中,最能说明偶然误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 19. 以下情况产生的误差属于系统误差的是 (A) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (B) 滴定管读数最后一
10、位估测不准 (C) 称样时砝码数值记错 (D) 称量过程中天平零点稍有变动 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等21. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是 (A) 精密度高 ,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提 22. 当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是(A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器 (C) 称样时某些
11、记录有错误 (D) 试样不均匀23. 测定试样中 CaO 的质量分数 , 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液 20.50 mL, 以下结果表示正确的是 (A) 10 (B) 10.1 (C) 10.08 (D) 10.077 24. 分析 SiO2 的质量分数得到两个数据:35.01,35.42, 按有效数字规则其平均值应表示为 (A) 35.215 (B) 35.22 (C) 35.2 (D) 35 25. 测定某有机物, 称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2 标准溶液 10.00 mL, 回滴I2 时消耗 0.01000 mol/L N
12、a2S2O3 19.20 mL, 则此测定的相对误差约是 (A) 千分之几 (B) 百分之几 (C) 百分之几十 (D) 百分之百 26. 已知某溶液的 pH 值为 11.90,其氢离子浓度的正确值为 (A) 110-12 mol/L (B) 1.310-12 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.25810-12 mol/L 27. 下列算式的结果应以几位有效数字报出 0.1010 (25.00-24.80) 1.0000 (A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位 28. 以下计算式答案 x 应为 11.05+1.3153+1.225+25.0678
13、= x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 二、填空题1. 常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于_% 为常量分析;称取试样质量高于_g 为常量分析。2. 已知某溶液含 71 g/g Cl-,其密度为 1.0 g/mL,则该溶液中 Cl-的浓度为_ mol/L。M (Cl)=35.53. 某水样中含有 0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为 1.002 g/mL, 则该水样中 Ca 为_g/g。 M(Ca)=40.084. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_ ;若浓
14、度过大则_。5. 标定下列溶液的基准物是:待 标 液 基 准 物1HCl21NaOH26. 用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)标定约 0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称_g 试样_份,进行分别标定;若用草酸 (M=126.07)标定此 NaOH 溶液,则标定的简要步骤是_。7. 以 HCl 为滴定剂测定试样中 K2CO3 含量,若其中含有少量 Na2CO3,测定结果将_。若以 Na2CO3 为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量 K2CO3, HCl 浓度将_。 (填偏高、偏低或无影响)8. 将优级纯的 Na2C2O4 加热至适当温度,使之转变为 Na2CO3 以标定
15、HCl,今准确称取一定量优级纯 Na2C2O4,但加热温度过高 ,有部分变为 Na2O,这样标定的 HCl 浓度将_(填偏高、偏低或无影响 ),其原因是 _。9. 标定 HCl 溶液浓度, 可选 Na2CO3 或硼砂(Na 2B4O710H2O)为基准物。若 Na2CO3 中含有水,标定结果_,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_。若两者均处理妥当,没有以上问题,则选_( 两者之一) 作为基准物更好,其原因是_。10. 称取分析纯硼砂(Na 2B4O710H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用 0.1025 mol/L HCl 溶液滴定,耗去 16.80 mL。则硼砂的质量分数是_。 导
16、致此结果的原因是_。M(Na2B4O710H2O)=381.4 11. 欲配制 Na2S2O3、KMnO 4、K 2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是_,标定时选用的基准物质分别是_。 12. 为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶 液 NaOH EDTA AgNO3 Na2S2O3基 准 物13. 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4_; KBr_; I2_; KSCN_。14. 用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:标 准 溶 液 基 准 物 指 示 剂EDTAKMnO4Na2S2O3AgNO315. 用酸碱滴定法测定 Na
17、2B4O710H2O、B、B 2O3 和 NaBO24H2O 四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H+ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与 H+的物质的量之比分别是_、_、_、_。16. 现称取等量的 H2C2O4KHC2O42H2O 两份, 溶解后, 一份用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4 溶液滴定, KMnO4 与 NaOH 消耗的体积相等, 则 KMnO4 的浓度为 _mol/L。 17. 一仅含 Fe 和 Fe2O3 的试样 ,今测得含铁总量为 79.85%。此试样中 Fe2O3 的质量分数为_ ,Fe 的质量分数为_。 M(
18、Fe)=55.85, M(O)=16.00 18. 采用氧化还原滴定法测定含铬试样。将试样分解后, 氧化 Cr()为 Cr(), 然后用约0.1mol/L Fe2+溶液滴定。已知试样含铬约 10%,欲消耗 Fe2+溶液 30 mL, 应称取试样约_g。M(Cr)=52.00 19. 称取铁矿石 0.2000 g, 经处理后,用 0.00833 mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定,耗去 25.20 mL,则铁矿石中 Fe2O3 的质量分数为 _。M(Fe2O3)=159.720. 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4 沉淀, 应称取试样_ g。M(BaSO
19、4)=233.4, M(S)=32.06 21. 在分析过程中,下列情况造成什么性质的误差(系统、偶然或过失) ？ (1) 在重量分析中沉淀溶解损失 _ (2) 称量时读错砝码 _ (3) 试剂中有少量干扰测定的离子 _ (4) 滴定管读数小数点后第二位不确定 _ 22. 准确度高低用_衡量,它表示_。精密度高低用_衡量,它表示_。23. 容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起_误差, 可采用_减免。 24. 用 NaOH 滴定 HAc,以下几种情况下造成的误差属于哪一类? (1) 选酚酞为指示剂滴定至 pH=9.0 _ (2) 选酚酞为指示剂,确定终点颜色时稍有出
20、入 _ (3) 选甲基橙为指示剂滴定至 pH=4.4 _ (4) 碱式滴定管中气泡未赶出 _25. 用分度值为 0.1 g 的台秤称取约 20 g 的物品, 最多可记录_位有效数字。如用来测定土壤水分, 要求称量的相对误差不大于 2,至少应称取土壤试样_g。 26. 分析某试样允许测定的相对误差为 1,若试样称取量为 2g 左右,则应称至小数点后_位,记录应保留_ 位有效数字。 27. 若两次平行分析结果为 62.04和 62.39,按有效数字规则其平均值应表示为_。 28. 按有效数字规则记录测量结果, 最多可至: (1) 用分度值为 0.1 g 的台秤准确称出 5 g 试样,记录为 _ g
21、 ；(2) 用分度值为 0.1 mg 的天平准确称出 5 g 试样,记录为_ g ；(3) 用 10 mL 量筒准确量出 5 mL 溶液,记录为_ mL ；(4) 用 50 mL 滴定管准确量出 5 mL 溶液,记录为_mL 。29. 将以下数修约为 2 位有效数字: (1) 21.4565 修约为_ (2) 3.451 修约为_ 30. 将以下数修约为 4 位有效数字: 0.032564 修约为_ 0.87246 修约为_ 1.03350 修约为_ 16.0852 修约为_ 31. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000(25.00-24.50)246.47 (1) w(X) = 100% , _ 1.0001000 0.1208(25.00-1.52)246.47 (2) w(X) = 100% , _ 1.0001000 32. 0.01605 取三位有效数字为_ ;21.505 取两位有效数字为_。 33. 以下各数的有效数字为几位 : 0.0050 为_位; 6.02310 23 为_位 ; 为_位; pH=10.02 为_ 位 。 34. 0.0684，0.04900，1.0020 ，pH=10.35 分别是_，_，_，_ 位有效数字。
