1、选择题 A 组1下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）（A）摩尔是物质数量的单位（B）摩尔是物质质量的单位（C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是物质的量的单位2氧气的摩尔质量是（ ）（A）32g （B）16g （C）32g/mol （D）16g/mol3在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）（A）kg （B）mol （C）m 3 （D）g/mol4下列关于摩尔质量的论述正确的是（ ）（A）氢的摩尔质量是 1g/mol（B）1 个氮分子的摩尔质量为 28g（C）水的摩尔质量为 18g（D） 的摩尔质量为 62g/mol3NO5下列说法错误的是（ ）（A）6.
2、0210 23 是阿伏加德罗常数的近似值（B）1mol 12C 的质量是 12g（C）含阿伏加德罗常数个微粒是 1mol（D）1mol 氧含有 6.021023 个氧原子6物质的量为 a 为 CaCl2 溶解在 1molH2O 中，测得溶液中 Cl 离子与 H2O 分子的物质的量之比为 1：10，则 a 为（ ）（A）0.05mol （B ）0.1mol （C）0.5mol （D）10mol7能从水溶液中还原 6molH 的是（ ）（A）2molFe （B ）6molOH （C）6molI （D）6molLi8现有 A、BC 沙中化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得 18gB，49gC
3、 ，还有D 生成。已知 D 的相对分子质量为 106。现将 22gA 和 11gB 反应，能生成 D 的物质的量为 （ ）（A）1mol （B ）0.5mol （C）0.275mol （D）0.25mol920g 某元素中含有 0.5NA 个原子，则该元素的相对原子质量为（ ）（A）2 （B）4 （C）40 （D）2010某氮的氧化物和灼热的铁按 4NxOy3yFeyFe 3O42xN 2 的反应式进行反应。在一个特定实验 2zhongmol 该氧化物通过 500g（铁过量）红色的铁，生成 1molN2 和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（ ）（A）NO （B）NO 2 （C）N 2O
4、（D）N 2O411O 2、SO 2、 SO3 三者的质量比为 2：4：5 时，它们的物质的量之比为（ ）（A）2：4：5 （ B）1：2：3 （C）1：1：1 （D）2：2：312下列物质中，物质的量为 0.5mol 的是（ ）（A）27gH 2O （B）61.25gKClO 3 （C）8gO 2 （D）44gCO 213下列物质中所含原子数目相等的是（ ）（A）2gO 2 和 3gO3 （B）2gO 3 和 3gO2（C）5gCO 和 5gN2 （D）1gH 2 和 2gO2140.1molKClO 3 和 0.1emolKCl 中，含有相等微粒个数的是（ ）（A）氯原子 （ B）氯离子
5、（C）钾原子 （D）钾离子15对 H2SO4 和 H3PO4 两种纯净物而言，下列叙述正确的是（ ）（A）二者质量相等（B）二者所含分子数和氧原子数都相等（C）摩尔质量相等且都为 98g（D）等质量的 H2SO4 和 H3PO4 分子中所含氧原子数相同。16三硝酸甘油酯是一种烈性炸药，广泛应用于军事，开矿等方面，它爆炸时的反应为：4C 3H5(ONO2)3aN 2bCO 2dH 2O（气）eO 2，在产生的气体中物质的量最大的是（ ）（A）N 2 （B）CO 2 （C）H 2O（气） （D）O 217光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送 3万门电话。制造光导纤维
6、的主要原料是 SiO2，下列关于 SiO2 的说法正确的是（ ）（A）SiO 2 的摩尔质量是 60 （B）1mol SiO2 中含有 1molO2（C）1.5mol SiO2 中含有 18.061023 个氧原子 （D）1mol SiO 2 的质量是 60g/mol18当前有许多科学家认为“温室效应”将导致地球表面温度缓慢升高，为了保护人类赖以生存的环境，必须密切关注。造成“温室效应”的原因是人类向大气排放了大量的二氧化碳。下列说法错误的是（ ）（A）由于森林绿化面积的迅速递减，使得自然界吸收二氧化碳的能力降低（B）大量燃烧含碳的燃料使二氧化碳含量增加（C）一个二氧化碳分子的质量约为 123
7、mol0.6/g4（D）4.4gCO 2 中含有 0.1mol 质子19质量相等的下列物质中分子数最少的是（ ）（A）N 2 （B）SO 2 （C）SO 3 （D）H 2200.1molMgCl 2 跟 0.1molAgNO3 发生反应，生成 AgCl 沉淀为（ ）（A）0.1mol （B）0.2mol （C）14.35g （D）28.7g21下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol 氨气；4g 氦气；4时 9mL 水；0.2molH 3PO4（A） （B）（C） （D）225gNaOH 与多少克氨气含有的电子个数之比为 2：1（ ）（A）5g （ B）1.7g （C
8、）2.125g （D）3.2g232.16gX 2O5 中含有 0.1mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为（ ）（A）21.6 （B）28 （C）14 （D）3124绿色化学是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工业中理想状态是指反应中原子全部转化为欲制备的产物，即原子利用率为 100，原子的利用率越高，意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响也越小。在用 合成 CH2C（CH 3）COOCH3（“ ”表示两个碳原子间共用两对电子）的过程中，欲使原子利用率达最高，还需利用的反应物组合是（ ）（A）H 2 和 CO2 （B）CO 和 CH3OH（C）CO 2 和 H2O （D ）CH
9、3OH 和 H225设一个 12C 原子的质量为 ag，一个 R 原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为 NA，则 R 原子的相对原子质量为（ ）（A）12a/b （B）12b/a （C）aN A （D）bN A26向含有 amolBa(OH)2 的稀溶液中滴入少许紫色石蕊试液后，再向其中加入bmolNa2SO4 固体振荡充分反应后，溶液颜色为（ ）（A）蓝色 （B）紫色 （C）红色 （D）无法判断27等质量的下列物质，所含分子数最多的是（ ）（A）KCl （B）CH 3COOH （C）SiO 2 （D）P 428如果测得 ag 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）（A）9n/
10、a （B）a/9n （C）a/18n （D）18n/a29下面关于摩尔的说法中不正确的是（ ）（A）摩尔是国际单位制的一种基本单位（B）摩尔是表示物质微粒数量的单位（C）摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位（D）摩尔是表示物质质量的单位30下面有关氧的相对原子质量叙述正确的是（ ）（A）氧的相对原子质量也可以称为氧的原子量（B）氧的相对原子质量是用 1 个氧原子的质量与 12C 的质量的 相比较而得的数值12（C）氧的相对原子质量就是 1mol 氧原子的质量（D）氧的相对原子质量就是 1 个氧原子的质量31下列说法正确的是（ ）（A）1mol 氢的质量是 2g（B）1mol 氯化氢
11、含有 6.021023 个微粒（C）如果有 6.021023 个麦粒，则可以说这些麦粒的物质的量为 1mol（D）32g 氧气含 2mol 氧原子32下列物质中，物质的量为 0.5mol 的是（ ）（A）3.0110 23 个铁原子（B）8g 氧气（C）61.25g 氯酸钾（D）1.5110 23 个氧分子33下列各指定微粒的数目不等于阿伏加德罗常数的是（ ）（A）2g 氢气所含的原子数（B）4g 氦气所含的原子数（C）12.6gHNO 3 所含的原子数（D）0.5mol 氧气所含的原子数34下列说法正确的是（ ）（A）物质的量相同的不同物质所含微粒数一定相等（B）含有相同分子数的二氧化碳和氧
12、气，它们的物质的量相等（C）5mol 水的质量等于 5molH2SO4 的质量（D）2mol 氮气的质量等于 2mol 一氧化碳的质量35某气体物质质量为 6.4g，含有 6.021022 个分子，该气体的式量是（ ）（A）64 （B）32 （C）96 （D）32g36金属 K、Na 、Ca 各 1g，它们所含原子个数由大到小的顺序是（ ）（A）NaCaK （B）NaKCa（C）CaNaK （D）KNaCa37下列各组物质中，所含电子总数相等的是（ ）（A）等物质的量的 NO 和 CO（B）等物质的量的 CO 和 N2（C）等物质的量的的 CO2 和 CO（D）等物质的量的 Mg 和 Al38
13、0.1molNaOH 跟 1molCuSO4 发生反应，生成 Cu(OH)2 沉淀为（ ）（A）1mol （B）0.5mol （C）49g （D）98g39对于相同质量的 SO2 和 SO3 来说，下列关系正确的是（ ）（A）含氧原子个数比为 2： 3 （B）含硫原子个数比为1：1（C）含氧元素质量比为 5： 6 （D）含硫元素质量比为5：440下列叙述正确的是（ ）（A）1mol 氧 （B ）2mol氧分子（C）4molO 2 （D ）3mol 氧气41下列解释正确的是（A）物质的量就是物质的质量 （B）物质的量就是物质的数量（C）物质的量可以认为是物质量 （D） 物质的量是一物理量，表示含
14、有一定数目粒子的集体42下列关于摩尔的说法中，正确的是（A）摩尔是表示物质质量的单位 （B）摩尔是国际单位制的七个基本单位之一（C）摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位（D）用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称43下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（A） 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位（B） 阿伏加德罗常数就是 6.021023（C）阿伏加德罗常数是指 1mol 的任何粒子的粒子数（D）阿伏加德罗常数的近似值为： 6.021023mol-144下列表示方法中，错误的是（A）2mol 氮 （B） 1molH2O （C） 4mole （D） 0.5mol
15、H2SO445下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH 3 1molHe 0.5molH 2O 0.2molH 3PO4（A） （B） （C） （D） 46 0.012kg14C 含有的碳原子数（A） 等于 NA （B） 小于 NA （C） 大于 NA （D） 无法判断47含有相同氧原子数的 CO2 和 CO 的物质的量之比为（A）1:1 （B）1:2 （C）2:3 （D）2:148mg O 2 中含 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（A）2n （B）16n/m （C）32n/m （D）n49 1.6g 某元素含有 6.021023 个原子，则该元素原子的相对原
16、子质量为（A）1 （B） 12 （C）16 （D）2350质量相等的 SO2 和 SO3，所含氧原子数之比为（A）1:1 （B） 2:3 （C） 6:5 （D） 5:651 下列叙述正确的是（A）同质量的 H2 和 Cl2 相比，H 2 的分子数多（B）Na 2O2 的摩尔质量为 78g（C）0.1molH 2SO4 含有氢原子数的精确值为 1.2041023（D）1molKClO 3 含有阿伏加德罗常数个 KClO3 分子参考答案：1D（此题考查对于摩尔的认识。）2C3B4D5D（选项 D 中没有指明粒子的种类。）6A（因为 1molCaCl2 溶于水后产生 1molCa2 和 2molCl
17、 。）7D（还原 6molH 需要 6mole ，而选项 A 中铁与水常温不反应，炽热的铁与水蒸气高温下反应生成 3Fe4H 2O Fe3O44H 2，2molFe 只能还原 molH ，生成316molH2，因此 A 不选。B 选项中与氢离子发生酸碱中和反应非氧化还原反应。C 选项中38碘离子不与氢离子反应。D 选项中 1molLi 最多而且只能失去 1mole ，故 6molLi 可失去6mole 置换水中 6molH 。8D（此题首先应该分析已知条件，根据质量守恒定律，可以得知 40gA 与 22gB 反应生成了 9gC 和 53gD。利用这一关系可以计算。22gA 是过量的，利用 B
18、的质量进行计算，可以生成 26.5gD，又已知 D 的相对分子质量是 106，所以 D 的物质的量为26.51060.25mol。）9C（0.5N A 个原子为 0.5mol 原子，根据 ）mol/g40l5.2nmM10B（根据原子守恒：解得 x1，y2。即 NO2）122y4NOFe3N43yx11C12B13C14D（KClO 3 晶体中，有不能自由移动的 K 和 ，而无 Cl ）3ClO15D（ ）mo/g98PHMSO4342） （） （16B（根据质量守恒定律可以分别求出 a、b、d、e 的值。其中a6；b12； d10；e 1。因此应选 B。）17C18D19C（分子数最少的就是
19、物质的量最小的。由于质量相等，因此本题只要找出摩尔质量最大的就可以了。当然答案就一目了然。）20A、C（此题容易出错。关键要看清题。反应的实质是 Cl Ag AgCl，显然本题中 Cl 过量，因此产生沉淀应该是 0.1mol，质量是 14.35g。）21A（0.5mol 氨气含有 2mol 原子；4g 氦气含有 1mol 原子； 4时 9mL 水含有1.5mol 原子；0.2molH 3PO4 含有 1.6mol 原子。因此原子个数由大到小的顺序是。）22C（5gNaOH 含有的电子为 ，下面要求多少克mol5.218mol/g05） （氨气含有电子 1.25mol。 。）.2317l2.）（
20、23C（2.16gX 2O5 中含有 0.1mol 氧原子，因此 X2O5 的物质的量为0.150.02mol，X 2O5 的摩尔质量为：2.160.02108g/mol，X 的相对原子质量为。）14610824B（由 合成 CH2C （CH 3）COOCH 3，比较反应物（ C3H4）与生成物（C 5H8O2）的分子组成来看，生成物分子组成较反应物分子组成多 C2H4O2，因此，C3H4、 CO 和 CH4O 可以物质的量之比 1：1：1 完全反应使原子利用率最高。）25B、D（按原子相对质量可选 B，1molR 原子的质量数值上等于 R 原子的相对质量即 bNA 选 D。）26A（与所加
21、Na2SO4 无关，因反应前后均为碱性溶液。）27B（本题要求找出分子数最多的，其实就是物质的量最大的。）28A（ ，因此选 A。）an918an29B、D（此题考查对摩尔的理解，它是物质的量的单位。）30A、B（相对原子质量和摩尔质量数值上相等，区别是摩尔质量有单位。）31D（选项 A 中没有指明微粒的种类。选项 B 中应该指明微粒就是分子。选项 C 也是错误的。因为麦粒是宏观物体。而物质的量是联系微观和宏观的桥梁。）32A、C（选项 B 中氧气的物质的量为 8320.25mol。选项 D 中1.511023/6.021023=0.25mol，与题意不符。）33A34B、D（选项 A 的描述
22、是错误的，物质的量相同的物质，所含微粒数不一定相等。例如 1molO2 和 1molCO2 所含的原子数不同。选项 C 中由于 H2O 和 H2SO4 的摩尔质量不同，因此既便物质的量相同，质量也不相同。）35A（通过微粒数计算出物质的量为 0.1mol，又已知质量是 6.4g，因此摩尔质量为64g/mol。式量为 64。）36B（由于质量相等，因此摩尔质量小的，原子个数就大，因此由大到小的顺序为NaKCa。）37B（选项 B 中电子总数是相等的。）38B、C （可以判断出硫酸铜过量，没有完全反应，因此生成沉淀的量又氢氧化钠决定，因此沉淀的物质的量为 0.5mol，质量为 49g。）39C、D
23、（含氧原子个数比为： ，因此氧原子的质量比也是6:53801:2645：6。硫原子的个数比为： ，因此硫元素质量比也是 5：4。）5:140C（使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。）41 D (考查物质的量的概念)42 BD （考查对摩尔的理解，它是物质的量的单位） 43CD （考查阿伏加德罗常数与 6.021023 之间的关系）44A (使用物质的量和摩尔时必须指明微粒的种类，且用化学式表示 )45A （注意题目所问的是原子个数的大小顺序，不是分子个数。）46B （按照规定 0.012kg12C 所含的原子的物质的量为 1mol。此题问的是 0.012kg 1
24、4C，它的物质的量肯定不足 1mol，因此原子个数小于 NA）47B （氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子个数之比为 1 ：2，因此物质的量之比也是 1 ：2）48B （求出 1molO 原子中含有多少个氧原子, 得到是 O2 的物质的量，而 Omol32原子的物质的量为 ，个数是 n，因此 ）mol6n1649C （考查摩尔质量和相对原子质量之间的关系，二者数值上相等，单位不同）50D（二者质量比为 1 ：1 ，物质的量之比为： ，O 原子的物质的量之比为：80:646:53801:26451 A（综合考查物质的量、微粒数、摩尔质量之间的关系）选择题 B 组1设 NA 代表阿伏加德罗
25、常数，下列说法正确是（ ）（A）2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NA（B）2g 氢所含原子数目为 0.2NA（C）7gNH 3 所含电子数目为 10NA（D）N A 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16：12若 2g 氧气中含 n 个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是（ ）（A） （B） （C）16n 1632n（D）32n303mol 氯气与足量某金属反应，生成 0.2molMCln，则 n 等于（ ）（A）3 （B）2 （C）4 （D）54在乙醇（C 2H6O）的水溶液中，当乙醇和水的分子中氢原子个数相同时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）（A）50 （
26、B）23 （C）46 （D）7250.1molNa 2CO3 溶解在多少摩尔水中，才能使 50 个 H2O 分子中含有一个 Na 离子（ ）（A）0.1mol （B）1mol （C）10mol （D）100mol6将 8gSO3 加入 xg 水中，所形成的溶液中 和 H2O 的个数比是 1：5。则 x 等于4S（ ）（A）9g （B）10.8g （C）27g （D）90g7某金属的氯化物相对分子质量为 m，硝酸盐相对分子质量为 n，则该金属元素所表现的化合价是（ ）（A） （B） （C） mn 5.26mn 5.9726mn（D） 5.97268在呼吸面具中，Na 2O2 与 CO2 发生反应
27、时转移的电子数为 6.021023 个，则生成氧气的物质的量为（ ）（A）0.25mol （B）0.5mol （C）1mol （D）2mol9把 0.5molNa 和 0.5molMg 分别投入到过量的 m1g 和 m2g 盐酸中，分别得到溶液 a和 b。若 m1m 2，则 a 和 b 的质量关系是（ ）（A） （B）a ba（C） （D）无法确定10在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气，于 400和 2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是（ ）
28、（A）1：2 （B）1：3 （C）1：4 （D）1：611将 2.3g 金属钠放入 91.8g 水中，反应完全后，溶液中 Na 与 H2O 分子的个数比为（ ）（A）1：50 （B）1：25 （C）2：75 （D）1：5112设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）（A）23g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 NA（B）18g 水所含的电子数目为 NA（C）8g 氦气所含的分子数目为 NA（D）16g 氧气和 16g 臭氧（ O3）所含的原子数相等13一定量的 MgCO3 和 Cu 粉的混合物在空气中高温加热后，固体混合物的总质量仍然不变，则原混合物中 MgCO3 和 Cu
29、的物质的量之比为（ ）（A）21：44 （B）8：11 （C）4：11 （D）21：2214A、B 两种化合物均由 X、Y 元素组成，已知 A 中 Y 元素的质量分数是 0.44，B中 Y 元素的质量分数为 0.345，A 的化学式为 YX2，则 B 的化学式为（ ）（A）YX （B）Y 2X2 （C）YX 3 （D）YX 415V 2O3 和 V2O5 按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备 V8O17，则V2O3 和 V2O5 的物质的量之比应为（ ）（A）1：2 （B）2：1 （C）3：5 （D）5：316将 ag 氯化钾溶于 1.8L 水中，恰好使 K 离子数与水分子数之比为
30、 1：100，则 a值为（ ）（A）0.745 （ B）0.29 （C）39 （D）74.517若规定 12C 的相对原子质量为 100，下列各项发生变化且为原来数值的 的是102（ ）（A）氧的相对原子质量 （B）H 2O 的摩尔质量（C）阿伏加德罗常数 （D）98g 硫酸的物质的量18化学反应 aMbNcWdE，已知 20gM 和 10.5gN 恰好完全反应，生成16.5gE，则 M 与 W 的摩尔质量比是（ ）（A）10a：7c （B）7a：10c（C）100c ：7a （D）7c：10a1915gA 与 10.5gB 恰好完全反应，生成 7.2gC，1.8gD 和 0.3molE，则
31、E 的摩尔质量为（ ）（A）11g/mol （B ）55g （C）55g/mol （D）27.5g/mol20超氧化钾（KO 2）用于急救供氧，4KO 22CO 22K 2CO33O 2，若用 4mol 金属钾与氧气完全反应生成超氧化钾，再用此超氧化钾和二氧化碳完全反应可放出氧气的物质的量为（ ）（A）3mol （B ）1mol （C）32mol （D）0.5mol21FeO、Fe 2O3、Fe 3O4 三种化合物中，与等物质的量的铁元素相结合的氧化素的质量比是（ ）（A）1：3：4 （B）2：3：6 （C）6：9：8 （D）3：8：922在含有 7.4gCa(OH)2 的澄清石灰水中通入 a
32、molCO2 时生成 5g 沉淀，再通入bmolCO2 后，共生成 10g 沉淀，再通入 cmolCO2，还剩 5g 沉淀，再通入 dmolCO2，沉淀恰好溶解，得到澄清溶液，则下列叙述正确的是（ ）（A）a：（bcd）1：1.5 （B）（ab）：（cd）1：1（C）a bc d0.05mol （D ）abcd0.2mol23某结晶水合物 MxH2O1g。加热完全失去结晶之后，剩余固体质量为 0.64g，则该结晶水合物的式量为（ ）（A）18x （B）32x （C）36x （D）50x240.1mol 某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增重 7.1g，这种元素是（ ）（A）P （B ）Mg （
33、C ）Na （D）Fe25将足量的 O2、CH 4、Na 2O2 密封于一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体。反应结束后，若容器内压强为零（150），且残余物质溶于水，无气体产生，则三种物质的物质的量之比为（ ）（A）1：2：3 （B）1：2：6（C）6：2：1 （D）3：2：126 MgCl2、KCl、K 2SO4 三种盐配成混合溶液后，若溶液中 K 为 1.5mol，Mg 2 为0.5mol，Cl 为 1.5mol，则 应为（ ）S（A）0.1mol （B）0.5mol （C）0.15mol （D）0.25mol27某2 价的金属单质跟 0.1mol 的氯气充分反应，生成 9.5g 氯化
34、物，该金属元素的原子量是（ ）（A）24 （B）40 （C）64 （D）65280.4mol 的强酸 HxROn1 溶液跟 0.8mol 的强碱 M(OH)y 溶液恰好中和，则 x 与 y 的比值是（ ）（A）2：1 （B）1：2 （C）4：1 （D）1：429对反应：3Cu8HNO 3（稀）3Cu(NO 3)22NO 4H2O 来说，当有 1.5molCu被氧化时，下列说法正确的是（ ）（A）有 4mol HNO3 被还原 （B）有 1mol HNO3 被还原（C）有 6mol 电子发生了转移 （D）有 3mol 电子发生了转移参考答案：1D（选项 A 中失去的电子数目应该为 0.1NA。选
35、项 B 中没有指明粒子的种类。选项C 中所含电子数目应为： 。）N17037mol/g1）（ 2C（ ，因此选 C。）1n6l/33A、B4C（设乙醇的质量分数为 x，则 ，解得 x46。）218645C（设需要 xmolH2O，0.1 ：x1：50，解得 x10mol。）6B（SO 3H 2OH 2SO41 1 1n（SO 3）n（ ）n（H 2O 反应） 。所以 0.1：（x0.1）1：5，解得4Smol80x0.6mol，即 0.61810.8g。）7B（设氯化物的化学式为 MClx，硝酸盐的化学式为 M(NO3)x，元素 M 的相对原子质量为 a。则有。）5.26nx62m5.解 得
36、8B9C10C（根据题意知参加反应的氟气为 7.54.53mol，则单原子分子氙气（Xe ）与双原子分子氟气（F 2）按物质的量之比 1.5：31：2 化合，所以产物中氙和氟的原子个数比为 1：4。）11A（钠和水反应 2NaH 2O2NaOHH 2，知 1molNa 与水反应时生成1molNaOH，消耗 1molH2O。2.3gNa 为 0.1mol，与水反应生成 0.1molNaOH，消耗0.1mol（1.8g），剩余水 91.81.890g。水的物质的量为： 90185mol 。所以n（Na ）：n（ H2O）0.1：51：50。）12A、D（18g 水所含的电子数目为 10NA。8g
37、氦气所含的分子数目为 2NA。）13C（根据反应的化学方程式：MgCO 3 MgOCO 2，1mol 碳酸镁反应使得固体失重 44g。CuO 2CuO，1molCu 反应使得固体增重 16g。依据题意，反应前后固体的质量不变，所以设碳酸镁的物质的量为 x，铜的物质的量为 y。则有 44x16y，因此，二者物质的量之比为 4：11。）14C15C（设 V2O3 的物质的量为 x，V 2O5 的物质的量为 y。则有解得 x ，y 。因此物质的量之比为 3：5。）17y5x382 16D17D18C（aM bN cW dE，根据质量守恒20g 10.5g 14g 16.5gaMg cWg即 M 与
38、W 的摩尔质量之比： 。）a7c104219C（根据质量守恒 m（E）1510.57.21.816.5g ，M（E）。）ol/g5ml3.01620A（n（K）n（KO 2）4mol，n（O 2） n（KO 2） 43mol 。）43321C（FeO：n（Fe）：n（O）1：1；Fe 2O3：n（Fe）：n（O ）1： ；Fe 3O4：n（Fe）： n（O ）1： 。所以氧元素的质量比21： ： 6：9：8。）22B、D（氢氧化钙的物质的量为 7.4740.1molCO2Ca(OH) 2CaCO 3H 2O0.1 0.1 0.1CaCO3CO 2H 2OCa(HCO 3)20.1 0.1所以使
39、氢氧化钙完全沉淀需要二氧化碳 0.1mol，ab0.1mol使 CaCO3 沉淀完全溶解需要二氧化碳 0.1mol，cd0.1mol。）23D（解析：MxH 2O xH2OM 18x1 10.64 。）x5036.824B（7.1g 氯气的物质的量为 0.1mol，0.1mol 该金属只能与 0.1mol 氯气反应，故该金属与氯气反应时显2 价。）25B（总反应法：O 22CH 46Na 2O28NaOH2Na 2CO3）26B（此题利用电荷守恒来解比较简便。2n（Mg 2 ）n（K ）n（Cl ）2n（），因此 20.51.51.52n（ ），解出 n（ ）0.5mol 。）24S4S4S27A（因为是二价金属因此与 0.1mol 氯气反应生成的氯化物的物质的量应为0.1mol，其质量已知为 9.5g，因此摩尔质量可求为 95g/mol。金属元素的原子量为9535.5224。）28A（根据已知强酸与强碱的物质的量之比为 1：2，又根据质量守恒定律，反应前后各元素原子数目不变，可求得 x：y2：1。）29B、D（此题要注意当有 3molCu 反应时，被还原的硝酸的物质的量为 2mol，而不是 8mol 都被还原。因此当有 1.5molCu 被氧化时，应该有 1mol 硝酸被还原。电子转移为3mol。）
