1、1征服高考化学选择题之化学与生活（二） 、实验表格型，叙述型，混合物计算型（1）.一、化学教材中化学与生活(二)【 希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识】26、利用合成气（H 2CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是（ ）以合成气为原料的反应都是化合反应 改变合成气中 CO 与 H2 的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水A B C D 27、下列叙述正确的是（ ）A 酶具有很强的催化作用，
2、胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K 时活性更强B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D C60 是由 60 个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好28、引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO 2 或 CO2 都会导致酸雨的形成 D CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧29、下列叙述正确的是（ ）A 直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利
3、用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A 0.9氯化钠溶液 B 0.9氯化铵溶液 C 1.25碳酸氢钠溶液 D 5葡萄糖溶液32、下列有关纯铁的描述正确的是（ ）A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸中可钝化33、以下说
4、法正确的是（ ）A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的34、导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是（ ）A酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应35、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（ ）A浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银36、下列关于胶体的叙述不正确的是A 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。B 光线透过胶体时，毅然体发生丁达尔现象C 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只
5、能让较小的分子、离子通过D 胶体微粒且有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。37、关于磷的下列叙述中，正确的是( ) 。(A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到 260可转变为红磷(C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中38、少量下列化学药品应保存水里的是 （ ）(A)金属钾 (B)白磷 (C)硫磺 (D)苯39、锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是 （ ）(A)ZnCO3 和 BaCl2 (B)ZnCl2 和 BaCO3 (C)ZnS 和 BaSO4 (D)ZnCO3 和 Ba(NO3)240、下列关于 F
6、e(OH)3 胶体，说法不正确的是（ ）(A)Fe(OH)3 溶液与硅酸胶混和将产生凝聚现象 (B)Fe(OH)3 胶体粒子在电场影响下将向阳极运动(C)Fe(OH)3 胶体微粒不停地作布朗运动 (D)光线通过 Fe(OH)3 溶胶时会发生丁达尔现象41、在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（ ）(A)生石灰 (B)石灰石 (C) 石英 (D) 纯碱42、安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有（ ）(A)白磷和三硫化二锑等 (B)红磷和三硫化二锑等(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等 (D)硝酸钾、二氧化锰和硫等二、高考中的实验表格型试题汇总1.下列实验操作不能达到其对应目的
7、的是( )2编号 实验操作 目的A 取 4 g NaOH 加入 96 mL 水中 (水密度近似 1 gcm3 ) 配置 4% NaOH 溶液B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差，使滴定结果偏低C 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进 CH3COONa 水解D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性2下表中实验“操作和现象”与“ 结论”对应关系正确的一组是( )操作和现象 结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑 浊 酸性：盐酸碳酸苯酚B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有
8、大量的 SO24C 取少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色 该 Fe(NO3)2 试样已经变质D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属 葡萄糖是还原性糖3.根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 实验内容 结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定含有大量碳酸根离子C 测定同浓度 Na2CO3 和 Na2SO4 溶液的 pH，前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫D 向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl 3 饱和溶液，搅拌
9、并继续煮沸出现浑浊 制备 Fe(OH)3 胶体4.下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是( )现象、操作或反应 解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用B 向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色 淀粉在此条件下未水解C .向盛有足量 Zn 和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快D .鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析5.下述实验不能达到预期实验目的的是( )实验内容 实验目的A向盛有 10 滴 0.1 molL1 AgNO3 溶液的试管中滴加 0.1 molL1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.
10、1 molL1 Na2S 溶液证明 AgCl 能转化为溶解度更小的 Ag2SB 向 2 mL 甲苯中加入 3 滴酸性 KMnO4 溶液，振荡；向 2 mL 苯中加入 3 滴酸性 KMnO4 溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再 加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解6.下列反应中，相关示意图错误的是( )A B C D将二氧化硫通入到一定量新制氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中7.由下列实验事实所列出的相应结论
11、正确的是( ) 实验事实 结论A Cl2 的水溶液可以导电 Cl2 是电解质B SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3 不溶于强酸C NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀 结合 H 的能力：CO N15、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号 实验操作 实验目的或结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42B 用洁净的 Pt 蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 Na ，无 KC 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液混合加热，再滴加 AgNO3 溶液，未产生浅黄色沉淀 CH3CH2Br 未发
12、生水解D将打磨过的 Al 片投到一定浓度的 CuCl2 溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al 与 CuCl2 溶液反应，生成了 H2 和Cu(OH)216、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是实验操作 实验目的或结论A 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反应生成了 NH4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3 是一种可溶性碱4B
13、 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3 溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D 向含有少量的 FeBr2 的 FeCl2 溶液中，加入适量氯水，再加CCl4 萃取分液除去 FeCl2 溶液中的 FeBr217、述实验不能达到预期目的的是 （ ）实验内容 实验目的A 将 SO2 通入溴水中 验证 SO2 具有漂白性B 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入 BaCl2 溶液后红色褪去 验证 Na2CO3 溶液中存在水解平衡C 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中，然后加入 CCl4，振荡、静置
14、。 比较氯气与溴的氧化性强弱D 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱18、 除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法正确的是 （ ）物质 杂质 试剂 提纯方法A CO2 HCl Na2CO3 溶液 洗气B FeCl3 FeCl2 铁粉 过滤C 盐酸 FeCl3 加热回收蒸气D 乙酸乙酯 乙酸 氢氧化钠溶液 分液19、下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是实验操作 预期的实验目的或结论A 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色 该物质为钠盐B SO2 通入某红色溶液中，溶液褪色 该溶液为品红溶液C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热 验证蔗糖
15、在强酸性条件下是否发生水解D pH 均为 1 的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释 m 倍、n 倍后的 pH 相同 mn20、 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 21、下列实验不能达到预期目的的是序 号 实验操作 实验目的A Cl2、Br 2 分别与 H2 反应 比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、AlCl 3 溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性强弱C 测定 Na2CO3、 Na2SO4 两溶液的 pH 比较碳、硫的非金属性强弱D 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的相对强弱23、下列相关实验不能达到预期目的的是( )相关实验 预期目的A. 相同温
16、度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B. 把装有颜色相同的 NO2 和 N2O4 混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C. 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性D 两支试管中装有等体积、等浓度 H2O2 溶液，向其中一支试管中加入FeCl3 溶液探究 FeCl3 溶液对 H2O2 分解速率的影响24、下列实验操作、强验现象及解释与结论都正确的是编号 实验操作 实验现象 解释与结论A 将乙醇与浓硫酸共热至l70 0C，所得气体通入酸性 KMn04溶液中KMn0
17、4溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体中只有乙烯选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO42B 向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2+C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 CO32D 向某溶液加入 NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 NH4+5B 淀粉溶液和稀H 2S04混合加热，加新制Cu(OH) 2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解，产物有还原性C 向甲苯中
18、滴入适量浓溴水，振荡，静置 溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色D 向蔗糖中加入浓硫酸 放热，变黑膨胀，有刺激性气味浓硫酸有脱水性和强氧化性，生成C 、S0 2和C0 2等26、下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的A 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 证明 SO2 水溶液具有弱酸性B 向少量火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3、足量稀 HNO3 和 NaNO2 溶液 验证火柴头含有氯元素C 在淀粉KI 溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液 真假碘盐的鉴别D 在少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解的溶液中，滴加稀 H2SO4 酸化，再滴加 KSCN 溶液
19、 检验 Fe(NO3)2 试样是否变质三、实验叙述型选择题1、下列实验操作正确的是A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C实验室加热NH 4Cl固体使之分解的方法制NH 3 D用稀硫酸和Zn反应制H 2时，加少量CuSO 4溶液可加快反应速率2、下列说法正确的是A实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pHD检验某溶液里是否含有 Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加 KSCN 溶液3、下列实验操作中，可以达到预定目的的是A.
20、 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠 B. 用过量的 KSCN 溶液除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3C. 通过灼热的镁粉，可以除去 N2 中的少量 O2 D. 用溶解、过滤的方法可分离 Na2SO4 和 NaCl 固体混合物4、下列各组混合物的分离或提存，方法不正确的是A. 除去 N2 中的 O2 （通过灼热的铜网） B. 除去 Fe(OH)3 胶体中的 NaCl （过滤，洗涤，干燥）C. 除去 CuCl2 溶液中的 FeCl3 （加入 CuO，过滤） D. 除去 KNO3 中混有的 NaCl（溶解，蒸发，过滤）5、下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO 2 通入 Fe
21、SO4 溶液中 BCO 2 通入 CaCl2 溶液中CNH 3 通入 AlCl3 溶液中 DSO 2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中6、下列实验的叙述，不正确的是A取醋酸钠溶液，用PH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸B检验某溶液中是否含SO 42时，向该溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl 2溶液C向装有碘水的分液漏斗中滴CCl 4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl 4中D读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大7、下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是 （ ）A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试
22、液中含有 SO42C无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有 Na+ D无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙8、 下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是（ ）A金属钠着火，用泡沫灭火器灭火 B氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场9、下列有关事实或现象的解释正确的是6ASO 2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B氨气可将NO 2 转化成无毒的物质，是因为氨气具有氧化性CNH 4NO3溶液和HNO 3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们
23、均能电离出H +DpH=3 的盐酸与 pH=11 的 MOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明 MOH 为弱碱10、化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是A向 BaCl2 溶液中加入适量 Na2CO3 溶液后，静置，向上层清液中继续滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀，说明Ba2 已经完全沉淀B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入 NaOH 使溶液呈碱性，加入新制 Cu(OH)2 后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C将 Na2SO410H2O 晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D用酸式滴
24、定管向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加标准 HCl 溶液，若滴入最后一滴 HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点11、列叙述正确的是A将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 NaHSO4 溶液，沉淀消失D除去 FeCl2 中少量的 FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液12、下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用
25、胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有 SO42-时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸13、 用 4 种溶液进行实验，下列说法中“溶液”与“ 操作及现象 ”对应关系错误的是A往 CaCl2 溶液中通入 SO2，溶液不变浑浊先通入 SO2 再通入氨气，溶液变浑浊B. 往 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊再加入品红溶液，红色褪去C. 往 Na2SiO3 溶液中通入 NO2，溶液变浑浊继续通 NO2 至过量，浑浊消失D. 往 Ca(OH)2 溶液通 CO2，溶液变浑浊继续通 CO2 至过量，浑浊消
26、失,再加 NaOH 溶液，又浑浊14、下列溶液中，不需避光保存的是A.硝酸银溶液 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.氨水15、下列说法不正确的是 .A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗 2-3 次 B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C.用 10 mL 量筒量取 8.58 mL0.10 mol.L-1 的稀盐酸 D.稀释浓硫酸，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌16、下列实验目的可以达到的是A将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。B将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温
27、，研究温度对化学平衡的影响。C将混合气体通过饱和 Na2CO3 溶液以便除去 CO2 中少量的 SO2D某无色溶液中加入 Ba（NO 3） 2 溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42- 17、下列实验目的可以达到的是A醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D用相互滴加的方法鉴别 Ca(OH)2 和 NaHCO3 溶液 18、下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是A实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C把玻
28、璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热19、下述实验设计能够达到目的的是7A. SO2 中混有少量 SO3，通过足量浓硫酸，收集气体 B. HNO3 溶液混有少量 H2SO4，加入适量 BaCl2 溶液，再过滤C .提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 D.检验溶液是否含有 Fe2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液20、.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是A.使用滴定管时，洗涤后必须用待装液润洗 23 次 B.盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗 23 次C.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强
29、氧化性溶液D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整21、下列实验能达到预期目的的是用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子； 用乙醇从碘水中萃取碘； 用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；用盐析方法分离提纯蛋白质； 用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； 用氨水清洗试管壁附着的银镜A B C D22、下列有关实验的描述或操作错误的是 （ ）A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。B纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C欲检验火柴头燃
30、烧后的气体中是否含有 SO2，可将燃烧后气体通人 KMnO4 酸性溶液，观察 KMnO4 溶液颜色是否变浅或褪色D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。23. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是 （ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇24、下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A.SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明 S
31、O2 具有漂白性 B.用蒸馏水将 PH 试纸先润湿，可用于检验氨气 C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 D.某溶液中加 Ba(NO3)2，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO4225、下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ）A.Fe2 （Fe 3 ） ，加过量铁粉，过滤 B.Mg（Al） ，加过量 NaOH 溶液，过滤C.CO2（HCl ） ，过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D.食盐（碘） ，加热，升华26、列实验操作中，正确的是 （ ） A.配制 5%NaCl 溶液时，将称量的 NaCl 放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.配制 1molL1 NaOH 溶液时，将溶解后的 NaOH 溶
32、液立即注入容量瓶C.配制 01mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出四、混合物计算型选择题（一）1、将 8g Fe2O3 投入 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉收集到 1.68L H2（标准状况） ，同时，Fe 和 Fe2O3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4mol/L 的 NaOH 溶液 150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ）A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L2、现有 19.7
33、 g 由 Fe、FeO 、Al、Al 2O3 组成的混合物，将它完全溶解在 540 mL 2.00 molL1 的 H2SO4 溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al 2O3 的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入 2.70 molL1 的 NaOH(aq)体积（ ）A、800 mL B、480 mL C、960 mL D、600 mL3、28 g Na2O2、Na 2O、Na 2CO3、NaOH 的混合物与 200 g 质量分数为 36.5%的盐酸恰好反应，蒸干
34、溶液，最终所得固体质量为（ ）。A. 8 g B. 11.7g C. 15.3g D. 无法计算 4、CuCO 3 和 Cu2(OH)2CO3 的混合物 34.6 g ，可恰好完全溶解于 300ml、2 mol.L1 的盐酸溶液中，加热分解等量8的这种混合物可得 CuO （ ）A 16.0 g B 19.2 g C 24.0 g D 30.6 g5、在氧气中灼烧 0.44 g 由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用 20 mL 0.5 mol/L 的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。则原化合物中硫的质量分数约为 （ ）A36.4% B46.2% C53.1% D22
35、.8%6、将几种铁的氧化物的混合物加入 100mL、7molL 1 的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的 Fe2+完全转化为 Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ）A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6%7、把 a g 硅铝混合粉末溶于足量 NaOH 溶液中，加入过量盐酸溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的白色粉末的质量仍为 a g，则原混合物中铝的质量分数为（ ）A.46.7% B.53.3% C.61.5% D.无法计算8、现有 CuO 和 Fe2O3 组成的混合物 ag，向其中加入 2molL 一 1 的硫酸溶液 50mL，恰好完全反应若将 a g 混合物在足量 H2 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）A16a g B （a 1.6）g C （a3:2）g D1.6g
