1、三 ZHI 学校-化学教研 高三 1.2.2 整理：姜 1第一章 第二节 第二课时一、选择题1(2009济南模拟)下列说法中错误的是 ( )A从 1 L 1 molL1 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 molL1B制成 0.5 L 10 molL1 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C0. 5 L 2 molL 1 BaCl2 溶液中，Ba 2 和 Cl 总数为 36.021023D10 g 98%硫酸(密度为 1.84 gcm3 )与 10 mL18.4 molL1 硫酸的浓度是不同的答案：D2(2008四川高考)在 a L Al2(SO4)3 和(NH 4
2、)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3 气，则原溶液24中的 Al3 离子浓度(mol/L)为( )A. B.2b c2a 2b caC. D.2b c3a 2b c6a答案：C3用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3 )配制 1 molL1 的稀硫酸 100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：玻璃棒 胶头滴管 100 mL 容量瓶 托盘天平 50 mL 烧杯 10 mL 量筒 100 mL 量筒 ( )A BC D答案：D42008 年 5 月我国汶川发生地震灾害，假若你是
3、卫生防疫人员，为配制 0.01 mol/L的 KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )A取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A 项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低， B 项液体飞溅损失一部分 KMnO4，使溶液浓度偏低，C 项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D 项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案：C5实验室中需要配制 2 molL1 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是 ( )A950 mL 111.2 g B500 mL
4、117.0 g C任意规格 111.2 g D1000 mL 117.0 g答案：D6(2009罗定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 c(K )c (Cl ) c(Na )c(SO )，则其溶质可能是 ( )12 24AKCl Na 2SO4 BKCl Na 2SO4 NaClCNaCl K 2SO4 DKCl K 2SO4 Na 2SO4 答案：A7将溶质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol/L 的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为 2a%，此时硫酸的物质的量浓度为 c2 mol/L。则 c1 和 c2 的关系为( )Ac 1c 2 Bc 1c2三
5、ZHI 学校-化学教研 高三 1.2.2 整理：姜 2C2c 1，所以 V50 mL，C 正确。后答案：C14(2008福州模拟)一定量的质量分数为 14%的 KOH 溶液，若蒸发掉 100 g 水后，其质量分数变为 28%，体积为 125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的 KOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A2.2 molL 1 B4 molL 1C5 molL 1 D6.25 molL 1解析：解法一 设原溶液质量为 x，浓缩前后溶质的质量守恒：x14% (x100 g)28%x200 g 则 c(KOH) 4 molL 1200 g14%56 gmol 10.125 L解法二
6、设溶质的质量为 x，则100%28%xx14% 100 gx28 gc(KOH) 4 molL 128 g56 gmol 10.125 L答案：B15将 34.2 g C12H22O11(蔗糖) 溶解在 100 mL 水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是 ( )A该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1B该溶液溶质的质量分数为 100% 34.2 g134.2 gC该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度D该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度答案：BC16(2007泰安模拟)浓度为 0.5 molL1 某金属阳离子 Mn 的溶液 10.00 mL，恰好与0.4 mo
7、lL1 的 NaOH 溶液 12.50 mL 完全反应，生成沉淀，则 n 等于 ( )A1 B2C3 D4解析：n(M n 0.50 molL 1 10.00 mL103 LmL1 5.0010 3 moln(OH )5.0010 3 mol据题意：M n nOH =M(OH)n1 mol n mol由此看出：n1答案：A二、非选择题三 ZHI 学校-化学教研 高三 1.2.2 整理：姜 417(2008唐山模拟)在一定量 AgNO3 溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原 AgNO3 溶液的质量，则所加盐酸中 HCl 的质量分数为_。解析：这是无数据计算
8、题型，按题意可作如下分析：即可将 AgCl 的相对分子质量看做原盐酸的质量，那么 w(HCl) 100%25.4 %36.5 g143.5 g无数据计算题型，关键在于根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。答案：25.4%18(2007上海，30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 molL1的 NaOH 溶液 (密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为0.0500 mol。(1)原 NaOH 溶液的质量分数为 _。(2)所得溶液中 Cl 的物质的量为_mol。(3)所
9、用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)n(H2)_。解析：(1)n(NaOH) 0.1 L3.00 molL1 0.3 mol，故 NaOH 的质量为 m1(NaOH)0.3 mol40 gmol1 12 g，溶液的质量为 m210 mL1.12 gmL1 112 g。所以 NaOH 溶液的质量分数为 w(NaOH) 100% 100%10.7% 。m1m2 12 g112 g(2)根据 Na 守恒 n(NaCl)n(NaOH)n(NaClO)0.3 mol0.0500 mol0.25 mol，即n(Cl ) 0.25 mol。(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的 Cl2分
10、为两部分，一部分发生反应H 2Cl 2=2HCl，此部分转化为 NaCl，另一部分发生反应Cl 2 2NaOH=NaClNaClOH 2O，从反应可推出该部分 Cl2的物质的量，根据NaOH 守恒发生反应的 Cl2为n2(Cl2)n(NaOH)n(NaClO)20.3 mol0.0500 mol20.2 mol， 此部分需要 H2也为 0.2 mol，即 n(H2)0.2 mol，因此参加反应的 Cl2和 H2物质的量之比为 32 。n1(Cl2) n2(Cl2)n(H2) 0.1 mol 0.2 mol0.2 mol答案：(1) 10.7% (2)0.25 (3)32 19(2008郑州模拟
11、)某校环保小组处理污水样品，需配制 250 mL 0.1 molL1 的盐酸溶液。三 ZHI 学校-化学教研 高三 1.2.2 整理：姜 5(1)在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)怎样检查容量瓶是否漏水？_。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_ 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线 12 cm 处，用滴管加蒸馏水至标线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水
12、至接近标线 12 cm 处，用滴管加蒸馏水至标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀解析：B 容量瓶用蒸馏水洗净后，若再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高。C 、D 无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中进行。答案：(1)C 玻璃棒、烧杯 (2)将 A 瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转 180，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密 (3)B 、C 、D20(2009石家庄市高三第一学期调研) 将一定量的氯气通入 200 mL 的 KBr 溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到 38.7 g 干燥的固
13、体物质。经测定该固体物质中 K 与 Br 的物质的量之比为 2:1，求：(1)通入的氯气在标准状况下的体积；(2)原 KBr 溶液的物质的量浓度。 解析：因 n(K )n(Br )21 ，则 38.7 g 固体为 KCl 和 KBr 混合物，且 n(KCl)n(KBr)设为 x(74.5 g/mol119 g/mol)x38.7 g x0.2 mol(1)n(Cl2) 0.1 molx2即 2.24L(2)原 KBr 浓度： 2 mol/L0.2 mol 20.2 L答案：(1)2.24 L (2)2 mol/L21某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实
14、验完成。试回答有关问题： ( )(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为 m g，再充满 H2O，称得容器和 H2O 的总质量为 n g，则容器的容积为_。(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的 HCl 气体，然后做喷泉实验， (溶液不扩散) 所得溶液用标准 NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗 NaOH 溶液 20 mL。容器的容积为_。该实验原理可能存在的缺陷是_。(3)丙组：把 35.1 g NaCl 放入 500 mL 烧杯中，加入 150 mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液 100 mL，该溶液
15、恰好与 20 mL 0.100 molL1 AgNO3 溶液完全反应。试计算该容器的体积。解析：AgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3n(NaCl)n(AgNO 3)0.100 molL 1 0.02 L0.002 mol，m(NaCl)0.002 mol58.5 gmol1 0.117 g，V 容器 100 mL 30000 mL 30 L。 35.1 g0.117 g答案：(1)( nm) mL三 ZHI 学校-化学教研 高三 1.2.2 整理：姜 6(2)44.8 mL 排空气法收集气体不纯净，测定值偏低 (3)30 L22(2009湖北百所重点中学联考)Ba 2 是一种重金属离
16、子，对生物体有害，环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K 2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中 Ba2 的浓度。(1)现需配制 250 mL 0.100 molL1 标准 Na2S2O3 溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要 _。(2)需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为_g。(3)另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7 溶液，得 BaCrO4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO 全部转化为 Cr2O ；再加过量24 27KI 溶液反应，反应液中再滴加上述 Na2S2O3 溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3 溶液 36.00 mL。已知有关的离子方程式为：Cr 2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O；I 22S 2O =2I S 4O 。试计算该27 23 26工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度。答案：(1)烧杯、胶头滴管 (2)3.95(3)根据题意有Ba2 BaC 2O4 Cr2O I23S 2O12 27 32 231 mol 3 molc(Ba2 )50103 L 0.1molL 1 36103 Lc(Ba2 )0.024 molL 1 。
