1、化学动力学基础三试卷班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 16 题 32 分 )1. 2 分 (5256)5256二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-1 2. 2 分 (5296)5296某具有简单级数的反应，k = 0.1 dm 3mol-1s-1，起始浓度为 0.1 moldm-3， 当反应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为： ( ) (A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s 3. 2 分 (5290)5290某反应在指定温度下，速率常数 k 为
2、 4.6210-2 min-1，反应物初始浓度为 0.1 moldm-3 ，该反应的半衰期应是： ( ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算 4. 2 分 (5561)5561 平行反应 A k1B (1)； A k2D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1 为 120 kJmol-1，E 2 为 80 kJmol-1，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( ) (A) k1/k2= 8.13810-3 (B) k1/k2= 1.228102 (C) k1/k2= 1.5510-5
3、(D) k1/k2= 6.47104 5. 2 分 (5555)均相反应 A + B k1C + D ， A + B k2E + F 在反应过程中具有 C/E = k1/k2 的关系， C，E 为反应前后的浓差，k 1，k 2 是反应 (1)，(2) 的速率常数。下述哪个是其充要条件？ ( ) (A) (1)，(2) 都符合质量作用定律 (B) 反应前 C，E 浓度为零 (C) (1)，(2) 的反应物同是 A，B (D) (1)，(2) 反应总级数相等 6. 2 分 (5776)5776反应 A + BC AB + C 的焓变 rHm 0，A ，C 是自由基， AB ， BC 是分子 AB，
4、BC 的摩尔键焓。以下哪个关系式可以近似估算该反应的活化能 Ea？ ( ) (A) 0.055 AB (B) 0.055 AB+ rHm (C) 0.055 BC (D) 0.055 BC- rHm 7. 2 分 (5264)5264放射性 Pb201 的半衰期为 8 h，1 g 放射性 Pb201 在 24 h 后还剩下： ( ) (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 8. 2 分 (5223)5223400 K 时，某气相反应的速率常数 kp= 10-3(kPa)-1s-1，如速率常数用 kC 表 示，则 kC 应为： ( ) (A) 3.326
5、(moldm-3)-1s-1 (B) 3.010-4 (moldm-3)-1s-1 (C) 3326 (moldm-3)-1s-1 (D) 3.010-7 (moldm-3)-1s-1 9. 2 分 (5552)5552A，B 构成 1-1 级对峙反应，用 H+ 催化可构成 2-2 级对峙反应， 31 4ABkk则 k1， k2， k3， k4 的关系为： ( ) (A) k1= k3， k2= k4 (B) k1. k3= k2. k4 (C) k1+ k3= k2+ k4 (D) k4. k1= k2. k3 *. 2 分 (5562)5562反应 A k1B (I)；A k2D (II)
6、，已知反应 I 的活化能 E1 大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( ) (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度 11. 2 分 (5714)5714如果某反应的 rHm= 100Jmol -1，那么活化能 Ea 将： ( )(A) Ea 100Jmol -1 (B) Ea 100Jmol -1 (C) Ea 100Jmol -1 (D) 都可以 12. 2 分 (5263)5263 已知二级反应半衰期 t 为 1/(k2c0)，则反应掉 1/4 所需时间 t 应为： ( ) 12 14(A)
7、2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0) 13. 2 分 (5266)5266一个反应的活化能是 33 kJmol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是： ( ) (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 14. 2 分 (5276)5276水溶液反应 Hg + Tl3+ 2Hg 2+ + Tl+ 的速率方程为 2r = kHg Tl3+/Hg2+。以下关于反应总级数 n 的意见哪个对？ ( ) (A) n = 1 (B) n= 2 (C) n = 3 (D) 无 n
8、可言 15. 2 分 (5302)5302在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： 初浓度 c0/moldm-3 0.50 1.10 2.48 半衰期 t / s-1 4280 885 174 12则该化合物分解反应的级数为： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 16. 2 分 (5258)5258如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3 3O 2 的反应机理是： O3 O + O 2 (1) O + O3 2O 2 (2) 请你指出这个反应对 O3 而言可能是： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1
9、.5 级反应 二、填空题 ( 共 9 题 18 分 )17. 2 分 (5838)5838综合反应 A B k2C，稳态近似处理的条件是 。1k稳态浓度 cB= 。 18. 2 分 (5152)5152将一 Pb 酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4 分解的质量为 。 （已知 M(PbSO4)= 303 gmol-1 ） 19. 2 分 (5433)5433N2O5 分解反应 2N2O5 4NO 2+O2 在 T, p 一定时 , 测得 dO2/dt =(1.510-4 s-1)N2O5, 反应单向进行基本能完全, 则该反应的 半寿期 t1/2 = 2310 s。
10、20. 2 分 (5450)5450丁二烯的液相聚合反应, 实验已确定对丁二烯为一级, 并测得在 323 K 时，其速率常数为 3.30010-2 min-1, 当丁二烯的转化率为 80%时, 反应时间为 _。 21. 2 分 (5659)5659正反应是放热的对峙反应在一定转化率 x 时，存在一最宜温度, 此时反应速率 r 与 温度 T 的关系 (r/T)x_ 。 22. 2 分 (5630)5630据总反应式写出的热力学实验平衡常数 K(热)，与根据反应历程推出的平衡常数 K(动) ，其关系应为 。 23. 2 分 (5675)5675阿仑尼乌斯公式 kA exp(E aRT)中的 Ea，
11、称之为 。Ea 是一个与 常数。 24. 2 分 (5210)5210O3 分解反应为 2O33O 2 ，在一定温度下, 2.0 dm 3 容器中反应。 实验测出 O3 每秒消耗 1.5010-2 mol, 则反应速率为_moldm -3s-1 氧的生成速率为_moldm -3s-1, d /dt 为_ 。 moldm-3s-1. 25. 2 分 (5310)5310反应 aA P ，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍， 则该反应的级数为 _ ，其计算式为 。三、计算题 ( 共 4 题 40 分 )26. 10 分 (5474)5474有一反应 mA nB 是
12、一基元反应，其动力学方程为 - ，c A 单位是1md=ktmoldm-3，问：（1） k 的单位是什么？（2） 写出 B 的生成速率方程 ；Bdct（3） 分别写出当 m=1 和 m1 时 k 的积分表达式。27. 10 分 (5420)5420298 K 时，N 2O5(g)分解反应半 衰期 t 为 5.7 h, 此值与 N2O5 的起始浓度无关, 试求：12(甲) 该反应的速率常数 (乙) 作用完成 90时所需时间 。 28. 10 分 (5413)5413在 363 K 时, 环己烷中研究热分解反应。用分光光度计测得吸光度( A)与时间之关系为：t/min 0.00 3.00 12.0
13、0 15.00 A 1.924 1.649 0.964 0.813 用气相色谱法得到不同时刻之峰面积(S) 为： t/min 0.00 3.00 10.00 15.00 S 2.520 2.098 1.345 1.014 求反应级数及 k 值, 比较二种方法的结果。 29. 10 分 (5621)5621在间歇式反应器中，进行一级可逆液相反应, A B, A0=0.5 moldm-3 1kB0=0, 8 min 后, A 的转化率为 33.3%, 而平衡转化率是 66.7%。求此反应的速率表示式。四、问答题 ( 共 1 题 10 分 )30. 10 分 (5635)5635对于 A B 对峙反应, A0 为 A 初始浓度, B00, 平衡时 A 浓度为A eq, 1k证明： eq10ln()kt
