1、1二、碳的化学性质一、教学目标：1、知识与技能（1）碳的化学性质常温下稳定，高温下活泼。（2）掌握碳的化学性质可燃性和还原性。（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。2、过程与方法（1）学会观察实验现象并记录。（2）归纳碳的化学性质。3、情感态度与价值观（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。（2）培养学生归纳分析的能力。二、教学重、难点：教学重点：碳的可燃性、还原性。教学难点：理解氧化反应和还原反应。三、教学过程：复习提问：我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾它们的物理性质有哪几种？学生 ：碳的单质主要有金刚石、石墨、C 60 等。引入新课：这节课接着学习单质
2、碳的化学性质。阅读 ：P 110 第一段讲解 ：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？学生 ：在常温时，碳的化学性质是不活泼的讲解在黑板上写出碳的原子结构示意图。从碳的原子结构可以看出，最外层只有 4 个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，2碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。 提问 ：在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？板书 ：一、碳与氧气的反应（可燃性）教师 ：请同学们回
3、忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式 板书： 1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气充足）思考：视频上出现的中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又是怎样产生的呢？教师：当碳在氧气不充足时，会生成 CO 板书 2C+O 2 2CO（氧气不足）教师总结这两个反应体现了碳具有什么性质呢？学生 可燃性板书可燃性教师总结我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧气充足时，反应生成 CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。提问 ：大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？学生 ：是氧化反应。即物质与氧气的反应讲解 ：通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同
4、。提问引入：在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或 CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如 CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？板书 二、碳与某些氧化物的反应还原性演示实验 氧化铜与木炭混合加热提问 ：我们需要哪些实验仪器？1边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配3顺序及装配要点等。2引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。3提示学生观察的重点：反应物颜色的改变；石灰水是否变化。4实验完成后，向学生展示实验结果。提问 根据实验现象，分析反应产物是什么？学生 ：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明 CuO变成了 Cu。试管
5、中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有 CO2 生成。板书 ：书写化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2提问 ：在反应中，碳与 CuO 中的氧结合变成 CO2。这是什么反应？学生 ：氧化反应。讲解 ：CuO 失去氧变为 Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。讲解 ： 那么是什么物质夺取 CuO 中的氧，促使 CuO 发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO 提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。讲解 ：可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反应。即在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；练习 ：现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。即 C +Fe2O3 工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气 CO。4学生上台CO 2+C小结 ：碳的化学性质：常温下不活泼。高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。布置作业：P 112 第 7 题
