1、1南昌市新建二中 2014 届高三理科综合模拟试卷（四）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 300 分。考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:355 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第卷 （选择题 共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有物质的用途或叙述正确的是（ ）硫酸钡难溶于水和酸，可做 X 光透视肠胃的药剂酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、植物油和四氯化碳棉花、蚕丝、人造羊毛
2、的主要成分都是纤维素加酶洗衣粉中含有使蛋白质水解的蛋白酶，为了提高它的活性洗衣服时温度越高效果越好碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾常用作净水利用了胶体的性质乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的甘氨酸与丙氨酸脱水最多可生成 3 种二肽A B C D全都正确8.BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： BHTCH3OC3O(3)(H3)方 法 二()3/浓 2SO4(3)2/稀 2S4方 法 一下列说法不正确的是( )A 与 BHT 互为同系物 B 属于
3、芳香族化合物CH3 OH CH3 OHCBHT 能与 Na2CO3溶液反应 D两种方法的反应类型都是加成反应9.某碳酸二元酯的分子式为 C7H14O3，其结构为 R1OCOOR2（R 1、R 2为烃基）若不考虑立体异构，该碳酸二元酯的结构共有A10 种 B15 种 C18 种 D24 种 10.电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I 2+6OHIO 3+5I+3H2O。下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H 2O+2eH 2+2OH B电解结束时，右侧溶液中含有 IO32C电
4、解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2OKIO 3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化 学方程式不变11.甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是A.若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是 MgB.若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C.若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是 SiD.若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F 2 + 2H2O4HF + O 212.下列说法正确的是：A已知 MgCO3的 Ksp = 6.82 10
5、-6，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且 c(Mg2+)c(CO32-) = 6.8210-6B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ， 。若2()1acK加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOH CH3COO H 向左移动， 减小，K a 变小C常温下，在 0.10 molL-1的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3H2O的电离程度减弱，溶液的 pH 减小D室温时，M(OH) 2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a c(M2+)=b molL-1时，溶液的 pH 等于 14+ 1()bg
6、a13. 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是实验目的 所加试剂（或操作、图示） 实验现象 实验结论A 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水B检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子加入稀盐酸再将气体通入石灰水中有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子C 测定空气中氧气的体 积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5氧气约占空气体积的1/5D检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应二、选择题:本题共 8 小题，每
7、小题 6 分.在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题为单选题，第 19-21 题为多选题。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。第卷 （非选择题 共 174 分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生3都必须作答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。 ）（一）必考题（11 题，共 129 分）26.（14 分） （）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。 “低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。（2）CO
8、的中毒是由于 CO 与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：COHbO 2 O2HbCO。实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 1/50，也可造成人的智力损伤。已知 t时上述反应的平衡常数K200，吸入肺部 O2的浓度约为 1.010-2molL-1，若使 c(HbCO)小于 c(HbO2)的 1/50，则吸入肺部 CO 的浓度不能超过molL-1。（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H 2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表，试回答下列问题温度/ 400 500 830 1000平
9、衡常数 K 10 9 1 0.6在 830发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 _（选填 A、B、C、D） 。A B C Dn(CO2) 3 1 0 1n(H2) 2 1 0 1n(CO) 1 2 3 0.5n(H2O) 5 2 3 225时，将 a mol NH4NO3溶于水，向该溶液中加入 bL 氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为 _molL-1（用含 a、b 的代数式表示， NH3H2O 的电离平衡常数为 Kb=210-5）（4）将燃煤废气中的 CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已
10、知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO 2的转化率见下表：投料比 n(H2) / n(CO2) 500 K 600 K 700 K 800 K1.5 45% 33% 20% 12%2.0 60% 43% 28% 15%3.0 83% 62% 37% 22%该反应的焓变 H 0，熵变 S _ _0（填、或） 。用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以 4.48 Lmin-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ） ，用该电池电解 100 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通电 0.5 min 后，理论上可析出金属催 化 剂4铜 g。2
11、7.（15 分）明矾石的主要成分是 K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制备 Al2O3、K 2FeO4和 H2SO4的工艺流程如下：请回答下列问题：（1） “焙烧”过程中反应的化学方程式为 2Al2(SO4)33S 2Al2O3 9SO 2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。若生成 102g Al2O3，转移的电子数目为 。（2）写出化学式：沉淀是 ，沉淀是 。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_。（4）溶液经加硫酸调节 pH 后，过滤、洗涤，可得沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。（5）写出 Cl2将沉淀氧化为 K
12、2FeO4的化学方程式： 。（6）K 2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的 KOH 溶液来制取，写出电解法制取 K2FeO4的阳极反应式： 。（7） “焙烧”过程中生成的 SO2可用于制 H2SO4。已知 25，101kPa 时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) H1197.0kJmol 1H2O(g)H 2O(l) H 244.0 kJmol 12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) 2H 2SO4 (l) H3545kJmol 1则 SO3 (g)和 H2O(l)反应的热化学方程式为 。（8）本工艺流程中可循环物质为_。28 （14 分）绿矾（FeSO 47H
13、2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：（一） FeSO47H2O 的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备 FeSO47H2O 晶体：将 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，过滤除去 Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 23 遍。向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，
14、密闭保存。请回答下列问题：5（1）实验步骤的目的是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，原因是 。（二）探究绿矾（FeSO 47H2O）热分解的产物已知 SO3的熔点是 16.8C，沸点是44.8C，在加热条件下 SO3具有比较强 的氧化性。该小组设计如下图所示的实验装 置（图中加热、夹持仪器等均省略）：【实验过程】仪器连接后，检查装置的气密性；取一定量绿矾固体置于 A 中，通入 N2以驱尽装置内 的空气，关闭 k，用酒精灯加热硬质玻璃管；观察到 A 中固体逐渐变红棕色，B 中试管收集到无色液体，C 中溶液褪色；待 A
15、 中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变红色；往 B 装置的试管中滴入几滴 BaCl2溶液，溶液变浑浊。(4）实验结果分析结论 1：B 中收集到的液体是 ；结论 2：C 中溶液褪色，可推知产物中有 ；结论 3：综合分析上述实验和可推知固体产物一定有 Fe2O3。【实验反思】（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足： 。（6）分解后的固体中可能含有少量 FeO，取上述实验中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，若只选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 （填选项字母） 。a. 氯水和 KSCN 溶液 b. 酸性 KMnO4溶液 c. H 2
16、O2 d. NaOH 溶液（7）该兴趣小组的某同学认为，绿矾受热分解的产物中一定没有 FeO ,他的理由是 。（二）选考题(共 45 分,请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答)36.化学选修 2：化学与技术（15 分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4的工艺流6程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是 。（2）加入少量 NaHCO3
17、的目的是调节 pH，使溶液中的_（选填“Fe 3 ”、 “Fe2 ”或“Al3 ”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。（3）反应的离子方程式为 。在实际生产中，反应常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，O 2与 NaNO2在反应中均作 。若参与反应的 O2有11.2 L（标准状况） ，则相当于节约 NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2 离子，可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2 及 NO 。为检验所得产品中是
18、否含有 Fe2 ，应使用的试剂为 3。A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液（6）将 11.9 g Mg、Al、 Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg2 、Al 3 、Fe 3 完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。A22.1 g B27.2 g C30 g D无法确定37.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）已知 A、B、C、D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A 原子、C原子的 L 能
19、层中，都有两个未成对的电子，C、D 同主族. E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：（1）基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 。（2）E 2+离子的价层电子排布图是 ，F 原子的电子排布式是 。（3）A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为 ，其中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B 的气态氢化物的 VSEPR 模型为 。（4）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子 E3+与配位体 AB 构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中 E2+离子的定性检验，检验
20、 E2+离子的离子方程式为 。（5）某种化合物由 D、E、F 三种元素组成，其晶胞如下图所示，则其化学式为 。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm338.化学选修 5：有机化学基础（15 分）过量废铁屑 NaHCO 3 H2SO4 NaNO2稀 硫 酸 反 应 搅 拌 过 滤 反 应 减 压 蒸 发 过 滤 碱 式 硫 酸 铁 滤渣 NO 硫 酸 亚铁 溶 液7已知：RCHCHOR +2HO / RCH 2CHO + ROH （烃基烯基醚）烃基烯基醚 A 的相对分子质量为 176，分子中碳氢原子数目比为 34 。与 A 相关的反应如下：
21、请回答下列问题：A 的分子式为_，B 的名称是_。写出 C D 反应的化学方程式：_。链烃 M 的相对分子质量比 B 多 24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是 。由 E 转化为对甲基苯乙炔（ CH3C CH）的一条路线如下：反应中所加试剂是 ； 的反应类型是 。写出 G 的结构简式：_。写出两种同时符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式：_、_。 属于芳香醛； 苯环上有两种不同环境的氢原子。新建二中 2014 届高三理科综合模拟卷（四）题号 1 2 3 4 5 6答案 C D C C D C题号 7 8 9 10 11 12 13答案 B D B D C C D题号 14 1
22、5 16 17 18 19 20 21答案 D C B B C CD ABD BC化学部分答案26.（14 分）(1)890.3 kJ/mol（2 分） (2) 1.010-6 （2 分）(3)B、C（2 分） a/200b（2 分）(4)（1 分） ，（1 分）CH 3OCH3 12e 16OH 2CO32 11H 2O(2 分) 12.8(2 分)27.(15 分)（1）21（1 分） 6 （1 分）AN（2）Al(OH) 3 （1 分） Fe (OH)3（1 分）（3）Al 2O32OH 2AlO 2 H 2O（2 分）（4）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉
23、淀生成则已洗涤干净。8(2 分）（5）2Fe (OH)33Cl 210 KOH= =2K2FeO46KCl8H 2O（2 分）（6）Fe8OH -6e-FeO 42 4H 2O （2 分）（7）SO 3(g) + H2O(l) H 2SO4 (l) H3130 kJmol 1 （2 分）（8）H 2SO4（1 分）28(14 分) （1）除油污(2 分)（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余） ，否则溶液中可能有 Fe3+存在(2 分)（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗(2 分)（4）H 2SO4(硫酸)溶液(2 分)、SO 2(二氧化硫) (1 分)（5）在
24、 C 装置后缺少一套尾气处理装置(2 分)（6）b(1 分)（7）FeO 有还原性，SO 3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存(2 分)36.化学选修 2：化学与技术（15 分）（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使 Fe3+尽可能转化为 Fe2+（2 分，答对一点即可得 2 分，其它合理答案也可） （2）Al 3+ （1 分） 加快反应速率（或使反应物充分接触） （1 分，意思相近均给分）（3） Fe 2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO + H 2O （2 分） 氧化剂（1 分） ； 2 mol（1 分）（4）2Fe(OH) 2 2H 2O Fe2(OH
25、) 2H （2 分，写成等号扣 1 分；未配平扣 1 分） 24（5）D（2 分，多选 0 分）（6）B（3 分）37.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）M（1 分） 9（1 分） （2） （2 分） 1s 22s22p63s23p63d104s1（或Ar3d 104s1） （2 分） （3） （1 分） sp 2（1 分） 四面体（1 分） COOHHO（4）3Fe 2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 （2 分）（5）CuFeS 2（2 分） （ 2 分，列式 1 分，计算结果 1 分）3.430-215410. gcm）（38.化学选修 5：有机化学基础（除标明外，每空 2 分，共 15 分）(1)C12H16O，正丙醇或 1丙醇（1 分）(2) 323232432()CAgNHCONHAgHO (3) (CH3)2C=C(CH3)2(4) H2和催化剂（1 分） ；加成反应（1 分）(5) (6) 9
