1、乐山市高中 2019 届第一次调查研究考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 A1-27 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是A.制造欠量发动机使用含铼(Re)合金材料，合金是纯净物B.“人造太阳”的核燃料是氘、氚， H、 H 互为同位素213C.在人休中检测出了“微塑料” ，说明白色污染危害严重D.制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化8.透明聚酯
2、玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。制备橐酯的一种配方中含有中基丙烯酸甲酯(MMA，结构简式如图。下列有关 MMA 的说法正确的是A.MMA 易溶于水和有机溶剂B.MMA 的含氧官能团是羧基C.MMA 的一种同分异构体为 CH3CH2 COOCH2CH3D.MMA 能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.向 1mol/ L NaoLI 溶液中加入 27g 铝，转移的电子数是 3NAB.常温常压下，28gN 2与 CO 混合气体中的原子总数是 2NAC.标准状况下，22.4LNO 与 O2混合气体中的分子数为 NAD.1L0.1 mol
3、/LNa2CO3溶液中所含有的阴离子总数为 0.1NA10.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是11.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层电子数之和为 24。下列说法止确的是A.元索和元 Z 的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(X)C.气态简单氰化物的热稳定性顺序为：YZXWD.元素 Z 的氧化物对应水化物都是强酸12.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.氯苯被氧化生成苯B.N 极为电池的负极C.M 极电极反应式为：C 6H5Cl +e =C
4、l + C6H6D.每生成 1 mol CO2，由 N 极区进入 M 极区的 H+为 3mol13.常温下向 20mL0.10mol/LCH3COOH 溶液屮滴加 0.10mol/ L NaOH 溶液时，混合溶液的 pH 与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pK a=lgK a。下列说法不正确的是A.CH3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOH H+CH3COOB.b 点，加入 NaOH 溶液的体积小于 20mLC.将等物质的量的 CH3COOH 和 CH3 COONa 一起溶于蒸馏水中，得到对应 a 点的溶液D.常温下，CH 3COOH 的电离常数为 Ka，则 pKa=4.7三、非选
5、择题27.(15 分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为 306，沸点为 315；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化业铁】熔点为 670，易升华。工业上采用向炽热供粉中通人氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装詈(火持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：(1)在装置 A 中，用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 。(2)仪器 D 的名称是 ；D 中装的约品是碱石灰，其作用是 。(3 定性分析。取萓中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有Fe
6、Cl2，可用下列试剂中的 (只能选取一种试剂，填序号 )进行检测，实验现象是 。H 2O2溶液 K 3Fe(CN)6溶液 KSCN 溶液酸性 KMnO4溶液 KI 一淀粉溶液(4)定量分析。取妆置 C 中的产物，按以下步骤进行测定：称取 4.60g 产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量 H2O2溶液；再加入足量 NaOH 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为 2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后两位)。(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施：用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量 (填“相等” 、 “偏高”或“偏低”)，说明含有 FeCl2杂质
7、。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是 。28.(14 分)在体积为 2L 的真空密闭容器中加人 1 mol CaCO3，发生反应：CaCO 3(s) CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线 A 表示 CO2的平衡浓度与温度的关系；B 是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO 2物质的量浓度的变化曲线.请回答下列问题：(1)已知：CaO(s)+SO 2(g)=CaSO3(s) H 1=402kJmol 12CaCO 3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2O2(g) H 2=2762kJmol 12CaSO 3
8、(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H 3=2315kJmol 1则：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO2(g)的H= kJmol 1(2)温度为 T5时，反应 CaCO3(s) CaO(s)十 CO2(g)耗时 20s 达到平衡，则 20s内该反应的反应速率为 v(CO2)= ；反应的平衡常数为 molL 1 。如果该反应的平衡常数 K 值变大，该反应 (选填编号)。A.一定向逆反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向正反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)在 T5下，维持温度和容器体积不变，充入 CO2气体，则达到平衡时 CaCO3的质量
9、(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(4)在 T5下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为 1L，重新达到平衡时，CO 2的浓度 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)(5)随着温度的升高，出线 B 向出线 A 逼近的原因是 。29.(14 分)氧族元索碲(Te)是当今高新技术新材料的主要成分之一。已知：TeO 2是两性氧化物。工业上常用“铜阳极泥”(主要含 Cu2Te，还含少量 Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)碲(Te)位于元素周期表第 周期第A 族；下列有关碲的性质的叙述镨误的是 A.碲的单质在常温下是固态 B.碲的常见化合价有2、+4、+6C.碲可能
10、用作半导体材料 D.碲的氡化物 H2Te 很稳定(2)实验室中“操作 I”的名称是 ，下列仪器与该实验操作无关的是 。A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D.玻璃棒 F.容量瓶(3)在“加压硫酸浸出”过稞中，每消耗 1molCu2Te 反应生成 ToOSO4，转移的电子数为 mol；“含碲浸出液”的溶质主要成分除 TeOSO 4外，还含有 (写化学式)。(4)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图所示。电解初始阶段阴极的电极反应式是 。(5)向“含碲硫酸铜溶液”中通人 SO2还原 TeOSO4生成碲的化学方程式为 。上述反应在加入少量 NaCl 后，反应速率大幅
11、度加快，则 NaC1 的主要作用为 。化学选考题：请考生从 30、31 题中任选一题按答题卡上要求作答30.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现 As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第A 族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。(1)N 原子的价电了排布式为 、N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)NH3的涉点比 AsH3的沸点高，原因是 。(3)立方氮化倗晶体(BN)是种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。立方氮化硼是 晶体，晶体中 N 原子的杂化轨道类型为 ，B 原子的配位数为
12、 。立方氮化硼晶休中“一般共价键”与配位键的数目之比为 。(4)若立方氮化硼晶胞的边长为 362pm，则立方氮化硼的密度为 gcm1 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为 NA) 31.化学选修 5：有机化学基础(15 分)聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是一种隐形眼镜的仿生材料，其单体的结构简式为：，由 C4H8制备该单体的一种合成路线如下。回答下列问题：(1)写出合成路线中 C4H8的结构简式 ，写出它的系统命名法名称 。(2)D 分子中含有的官能团名称为 。(3)反应的试剂及条件为 ，反应的反应类型为 。(4)写出反应的化学方程式 。(5)与出由单体合成粜甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)的化学方程式 。(6)写出同时符合下列条件的 C 的同分异构体； 。)能与 NaHCO 3溶液反应放出气体 )核磁共振氢谱中有 3 组吸收峰
