1、第二节 水的电离,一、水的电离,H2O + H2O H3O+ + OH-,定性讨论：纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？,定量讨论：纯水中H+与OH-大小有何关系？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 参看P58，在25下， H+、OH-等于多少，说明水的电离程度如何？25时，水电离出来的H+=OH=107mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）,例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14 B、55.61
2、07 C、107 D、55.6,二、水的离子积常数,Kw=H+OH,1、表达式：,注：常数无单位,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的H+ 和OH-是溶液中的总量。,2、影响KW的因素,KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=H+.OH- （Kw 25 =10-14 ） 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？,如：KW25=10-14 KW100=10-12,讨论 升高温度，Kw增大。已知KW100=10-12，则在100 时纯水中的H+等
3、于多少？温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变加入NaCl呢？,条件改变对水的电离平衡及Kw的影响,水的电离平衡的移动,2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、
4、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D, ,2、0.01mol/L盐酸溶液中。 H+、OH-分别为多少？0.01mol/L NaOH溶液中。 H+、OH-分别为多少？ 3、当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液中H+、OH-各是多少？ 4、25：A、B、C 三种溶液，其中A中H+= 103mol/L ，B 中 OH-= 5107mol/L，C中H+/OH-= 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ 5、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液
5、中H+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,1、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,利用Kw的定量计算求溶液中的H+或OH-,思考讨论 1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少？为什么？ 2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少？为什么？任何水溶液中由水电离出来的H+ H2O与OH- H2O相等 计算 1、某溶液中由水电离产生的H+H2O= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 H+的可能值 ？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的H+ H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,利用Kw的定量计算求H+H2O或OH- H2O,讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？,常温下,H+ = OH-,H+OH-,H+OH-,讨论：KW100=10-12 在100 时，纯水中H+ 为多少？ H+ 1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？,不能用 H+ 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较,100 时，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,
