1、1.3 物质的溶解性 学案 （鲁教版九年级全）考点透视】一、考纲指要1知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。2能进行有关溶质质量分数的简单计算。3初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。二、命题落点1以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。如例 1。2联系生活实际，考查溶液知识及其有关计算，如例 2。3分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况，如例 3。4依据公式进行溶液配制实验误差的分析，如例 4。【典例精析】例 1将一瓶 80g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液平均分为 2 等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分
2、数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入 NaCl g。解析：根据溶液的均一性可知，无论将原来的溶液怎么样来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数是不会发生变化的。增加溶剂的质量能使溶质的质量变小，加入多少水才能使 40（原溶液质量的一半）10%的 NaCl 溶液的溶质质量分数减小一半（即 5）呢？显然，所加水的质量应该和对应溶液的质量一样多（40） ；通过加入溶质的方法肯定能使溶液中溶质的质量分数增大，那么，所加入的溶质质量怎样计算呢？很简单：依据溶质质量分数的计算公式。但要注意，加入这部分溶质后，不仅能使溶质的质量增大，同样也使溶液的质量增大。若设加入的溶质质量
3、为，则由题意可得：（4010）（40）20 解之，5。答案：10%；40；5 。 例 2 （2003 年南京市中考题）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服， “拧干”后湿衣服上残留的溶液为 100g，其中洗涤剂的质量分数为 1，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用 5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留 100g 溶液）：方法一：用 5700g 清水漂洗，“拧干“ 后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同） g；方法二：用 5700g 清水均匀分成质量相等的三份（每份 1900g） ，分三次漂洗：第 1 次，用 1
4、900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g；第 2 次，用 1900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g； 第 3 次，用 1900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g。 由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好？ 解析：这是一道密切联系生活实际的简单计算题。试题旨在通过简单计算，使大家明白并掌握节约用水的一种方法。通过这种方法的介绍，引导我们进一步树立节约水、爱惜水的观念，做到合理地利用水、科学地节约和保护水。其实，该题的实质是关于溶质溶解、溶液稀释的计算。它以日常生活中的小事为背
5、景，将漂洗衣服时为什么要“少量多次”的科学道理让学生通过计算加以感受，既考查了分析与计算能力，又进行了节约用水的方法教育，真可谓“匠心独具” ，是一道难得的好题。解答时要注意：题中“拧干后湿衣服上残留的溶液仍为 100g”，这就意味着不论用什么方法、进行哪一次漂洗，这“100g 溶液”始终应跟随在计算的过程中。如用方法 2 进行第一次漂洗，漂洗时所用“水”的总质量就应当是：1900g100g2000g， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量的质量分数为：100g12000g0.05，因此，残留在衣服上的洗涤剂的质量为：0.05100g1/20 g。例 3在 t 时，将 10 g 某纯净物完全溶解
6、在 90 g 水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。解析 ：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数: 100=10。物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合后生成的新物质，这时其质量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于 10。如三氧化硫溶于水就是这种情况。结晶水合物溶于水时，结晶水转化为溶剂水，这样一来，溶液中溶质的质量小于 10 g，而溶剂质量却大于 90 g，因此，溶质的质量分数必定小于 10。
7、如兰矾（CSO 45H2O）溶于水就是这种情况。例 4配制 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出解析：配制一定溶质质量分数的溶液是一个定量实验，所用试剂不当或操作错误都会给实验结果带来一定的影响。影响的结果如何，我们是可以通过溶质质量分数的计算公式来作出判断的。对于 A，这样量取的水的体积要比理论上的体积大一些，其质量也相应变大，因此配得的溶液 中氯化钠的质量分数将偏小；对于 B，此时相当于所用水的质量增大了，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；当氯化钠晶
8、体不纯时，相当于溶质的质量减小，这样就会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；在将溶液配制完成之后，即便有少量溶液溅出，但不会影响其中氯化钠的质量分数。答案：D。【常见误区】1认为只要加入溶质就能使溶液中溶质的质量分数变大。仔细想一想，如果溶液本来就是某一定温度下的饱和溶液，再加入溶质后还能继续溶解吗？此时溶质的质量分数还会变大吗？答案是显而易见的。2在计算加入溶质所得溶液的质量分数时，只看到溶质质量的增加，未想到溶液的质量也同样增加，从而导致计算结果的错误。3不能全面考虑物质溶于水时所发生的变化，认为加入水中的物质都是溶质，生搬硬套公式进行计算。如例 3。溶解度g0温度CO 20 40 60 80
9、20406080 甲乙4分析配制一定溶质质量分数的溶液所可能造成的误差时，找不准正确的判断依据，只凭主观想像加以判断。如例 4。【基础演练】1对于溶液的有关叙述，正确的是（ ）A.在两种溶液中，含溶质较多的，其溶质的质量分数就大B.在一定量的溶液中，再加入一些溶剂后，其溶质的质量分数就变小C.将 50时的硝酸钾的饱和溶液降温，有可能变成不饱和溶液D.一切溶液中的溶剂都是水2对 100 克溶质质量分数为 10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：加入 10g 水 加入 10g 同种溶质，且完全溶解 加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液10g 蒸发掉 10g 水，无晶体析出。操作后的四种溶液中
10、溶质的质量分数由小到大的顺序是（ ）A. B.C. D.3某学生要配制质量分数为 10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是（ ）A.等于 10% B.小于 10% C.大于 10% D.无法确定4t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变5为了增强水的导电性，现采用 4%的硫酸溶液 135g 进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为 5%，计算电解水生成的氢气的质量是（ ）
11、 A.1.5g B.3g C.6g D.12g 620时，对 100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数( 假设每次增加的溶质皆完全溶解)。 （1）蒸发 10g 水后，溶质的质量分数为_；（2）增加 10g 氯化钠后，则溶质的质量分数为_；（3）增加 10g 氯化钠和 10g 水，则溶质的质量分数为_；（4）加入 100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_。7溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：(1)20时，甲物质的溶解度_ ( 填“大于” 、 “等于”或“小于”)乙物质的溶解度。(2)_ 时，两种物质的溶解度相等。
12、(3)60时，将 80 g 甲物质放入 100 g 水中，所得溶液的溶质质量分数为 。8过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭，广泛应用于公共场合的杀菌等。工业品过氧乙酸原液通常是 15%的过氧乙酸（密度 1.15 gcm 3） 。使用时，通常取 20mL 原液，加自来水稀释至 1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度约为 1gcm 3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。20mL15%的过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？配制成的 1000mL 过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？9现有 200g 质量分数为 10的硝酸钠溶液，欲将其质量分数提高到 15，试计算：(1)需要向此溶液中加入多少克硝酸钠?(2)若采取向原溶液中加入质量分数为 20的硝酸钠溶液的方法，则需要这种溶液多少克?答案 1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.5.6% 13.6% 12.5% 10%7 （1）小于 （2）40 （3）37.5% 8.23g ；3.45g 0.345%9 （1）11.76g；（2）200g。
