1、第三节-1 物质的溶解性一我思我学：填一填：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_，它与_、_、_有关。一定温度下，我们把在一定_下，一定量的_里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_。议一议：如果我们想比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力究竟谁更强，应该怎样操作？下列情形能比较出二者在水中的溶解能力吗？将蔗糖和氯化钠分别放入一杯水和一盆水中将蔗糖和氯化钠分别放入 20和 80的同样质量的一杯水中在同样温度下，同样质量的水中，分别任意放入少量的蔗糖和氯化钠。可见，我们要得出它们的溶解性大小，必须控制哪些变量？填一填：我们通常用_来定量地表示物质的溶解性
2、，固体物质的溶解度是指在_，该物质在_克溶剂里达到_时所溶解的克数。如没有指明溶剂，则一般是指_溶液。20时，食盐的溶解度为 36 g ，而蔗糖的溶解度为 204 g ，这分别表示_；20时，它们在水中的溶解性_更强。二同步导学：评价要点：1知道：医用生理盐水是质量分数为 0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。2知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。3了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。4了解溶解度的涵义。归纳整理：1根据在一定温度下和一定量的溶剂里溶液是否能够再溶解某种物质而分为饱和溶液和不饱和溶液；根据溶
3、液里所含某种溶质的多少可分为浓溶液和稀溶液。这是两种不同的对溶液分类的方法，不能混为一谈。它们之间的关系如下： 2溶液的饱和与否，在改变条件后可以相互转化，对于绝大多数物质来说：3溶液达到饱和状态时所溶解的物质质量可通过溶解度体现，溶液中溶质、溶剂的相对质量可用溶质的质量分数来表示。溶解度与溶质的质量分数是不同的两个概念：难溶物质易溶物质稀溶液浓溶液 饱和溶液不饱和溶液升温、添加溶剂饱和溶液降温、蒸发、添加溶质不饱和溶液溶解度与溶质的质量分数的比较4同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，但不同温度下或不同溶质的溶液难以比较。例题解析：1某温度下， 100g 饱和溶液
4、中含硝酸钾 31.6g，现向其中加入 4.4g 硝酸钾晶体和 5.6g水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为 （ ）A. B.31.6%106.53104gg。C. D. %106.51043g解析：根据题意可知，此时溶液中溶质的质量分数为 31.6 % ，而且该溶液已经饱和，所以这是此时所能达到的最大的溶质质量分数了，而如果将所加的 4.4 g 硝酸钾晶体完全溶于 5.6 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数可达到 44 % ，这远远超过了最大限度，是不可能的。所以，实际上 4.4 g 硝酸钾晶体根本不可能完全溶解于 5.6 g 水中，因此 C 答案是错误的，正确答案是 B。2如右图
5、所示，一个放有砝码的蒸发皿浮在水槽的水面上，蒸发皿底部到水面的距离为 h。当不断地向水中加入食盐时，下列各图中，正确反映 h 与食盐质量之间关系的是( )。解析：当不断加入食盐后溶液的密度增大，蒸发皿所受浮力加大，排开水的体积减小，h 也随着减小。但当溶液饱和后再加食盐就不能溶解了，溶液的密度也不再改变了，所以当 h 变化到一定程度时就不再变化了。故应选择 C。三随堂检学：（一）选择题：1在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）A非常浓的溶液 B很稀的溶液C增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D增加该溶质，不能继续溶解的溶液比较项目 溶解度 溶质的质量分数意 义物质溶解性的定量表示，受外界温度
6、等因素的影响。溶液中溶质、溶剂相对质量的表示，一般不受外界条件的限制。温度要求 一定 不一定溶剂量要求 100g 不一定溶液是否饱和 饱和 不一定单 位 g 一两者联系溶质的质量分数只能在不超过溶解度的范围内变化。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数达到最大值。2向饱和 NaCl 溶液中加入一定量的 NaCl 固体，保持温度不变，溶液中( )A溶液质量增加 B溶质质量增加 C溶质质量分数增加 D溶质质量分数不变3向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）4室温时，从 100g 饱和硝酸钾溶液中取出 10g 溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）A、溶
7、质质量分数变小了 B、变成不饱和溶液了C、硝酸钾质量没变 D、硝酸钾和水的质量比没变5一定温度下某物质的溶解度为 20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 ( )A、1：5：6 B、1 ： 4：5 C、20：1：21 D、5：1：66能证明某 KCl 溶液在 20时已经达到饱和状态的方法是（ ）A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀；B、取少量该溶液，降温至 10时，有 KCl 晶体析出；C、取少量该溶液升温，无 KCl 晶体析出；D、温度不变时，向该溶液中加入少量 KCl 晶体，晶体质量不再改变。（二）填空题：1我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植
8、物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水 （3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：以上事实表明，固体物质的溶解能力与 _、 、 _三个因素有关。请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同。 ）2硝酸铵在 10时溶解度为 140 g ，这说明在 10时有_g 硝酸铵溶解在 100 g 水中就可以得到_ g 硝酸铵的饱和溶液。若 70 g 硝酸铵溶解在 55 g 水中，可得到_ g 硝酸铵的_溶液（填“饱和”或“不饱和” ，下同） 。若 75 g 硝酸铵溶解在 50 g 水中，则可得到_g 硝酸铵的_溶液。3如图在三只烧杯中盛有等量的水，然
9、后依次加入 30 克、40 克、50 克蔗糖，用玻璃棒充分搅拌溶解，最后情况如图，请你判断： 中溶液一定饱和， 中溶液一定不饱和； 中和 中的溶质质量分数可能相等。四活用所学：（一）选择题：1某温度时，向 100 克 NaCl 饱和溶液中加入 10 克 NaCl 和 KNO3的混合物，并充分搅拌，则 NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数和 NaCl 的溶解度分别会（ ）A、都增大 B、都减小 A B CC、NaCl 的质量分数减小，溶解度不变 D、NaCl 的质量分数增大，溶解度减小2某温度下，1 00 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 20g，若向此饱和溶液中加入 8 g 水和 2 g 硝酸
10、钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数( )A、等于 20 B、大于 20 C、小于 20 D、无法计算3如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，要使弹簧秤读数保持 不变，在恒温条件下，可向烧杯内的溶液中加入（悬挂物不参与反应）（ ） A同温度下的饱和氯化钠溶液 B水 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体（二）填空题：1因为在同一温度下氢氧化钙的溶解度_（填、或）碳酸钙的溶解度，所以人们常用澄清石灰水来检验_（填物质的化学式）的存在。若将 5 克氧化钙溶于 95 克水中，则所得溶液中溶质的质量分数最大不超过_（填“1%”或“5%”或“6.6%”） 。2化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和
11、溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“” 、 “” 、 “”或“” ） ；现有一瓶接近饱和的 NaCl 溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或_。(三)简答题：（1）你知道药酒中酒精的功效吗？（2）如果用 a%表示饱和溶液中溶质的质量分数，用 s 表示该溶液中溶质的溶解度，请你比较 a 值和 s 值的大小，并说明为什么？随堂检学一选择题：1、D 2、D 3、C 4、D 5、A 6、D二填空题：1、溶剂、溶质、温度；略； 2、140；240；125；不饱和；120；饱和；3、C 、A、B 和 C 中活用所学：一选择题：1、C 2、A 3、AD二填空题：1、CO 2 、1% ；2、饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液、加溶质或蒸发水三简答题：1、酒精是一种极好的溶剂，它可以溶解许多名贵药材中的有效成分，这是水所不能达到的。 2、a s ，因为 a 表示 100 克溶液中最多溶解的溶质质量，而 s 则表示 100 克溶剂中最多溶解的溶质质量。学+优|中考:，网
