1、单元3 物质的溶解性,欢迎光临!,联想与启示在日常生活中，我们常观察到这样的事实： 1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、蔗糖在水中易于溶解。,溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质 （溶剂）里的能力。,2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒精中易于洗去。,交流与讨论,影响物质的溶解性的因素有哪些？,一、影响物质溶解性的因素,猜一猜：,动动脑：,猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。,请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。,猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。,猜想3：物质的溶解性和温度有关。,探究：物质溶解性的影响因素,相同,相同,不同,不同,探究一：不同物质在相同溶剂中的溶
2、解性比较。,实验1用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三 支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g, 振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。,食盐,蔗糖,熟石灰,水,水,水,动动手,你观察到的现象：,食盐、蔗糖在水中易于溶解，而熟石灰在水中不易溶解。,你得出的结论：,不同的物质在同一种溶剂中的溶解 性不同。,让我们一起来探究,探究：物质溶解性的影响因素,探究二,相同,相同,不同,不同,探究二：同一物质在不同溶剂中的溶解性比较。,实验2取A、B两支试管，分别加入水和汽油。 往试管A 、B中分别加入植物油，观察现象。,水,汽油,植物油,植物油,动动手,你观察到的现象：,植物油能溶解于 中，
3、植物油不能溶解于 中。,你得出的结论：,同一种物质在不同的溶剂中的溶解 性不同。,让我们一起来探究,汽油,水,探究：物质溶解性的影响因素,探究三,相同,相同,不同,不同,实验3：取1个烧杯，加入50mL水，然后加入30g硝酸 钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完 全溶解，将烧杯加热，观察实验现象。,动动手,开始不能完全溶解，加热后完全 溶解了。,你得出的结论：,同一种物质在同一种溶剂中的溶解 性与温度有关。,让我们一起来探究,你观察到的现象：,1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 3、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。,三个结论：
4、,一、影响物质溶解性的因素,1、溶质性质,2、溶剂性质,3、温度,2、同学们都洗过碗吗？当碗上沾有较多的油时，若身边没有洗洁精，你会用热水洗碗还是用冷水洗碗？说说其中的道理。,1、摩托车修理师傅的手上经常沾上机油，他们常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。为什么摩托车修理师傅要用汽油洗手呢？,练一练：,3、实验室中有两瓶失去标签的白色固体， 只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸 钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采 用什么物理方法？,实验1中B试管中的糖溶解完了，若继续加糖你们认为糖能不断的溶解吗？,糖不能无限溶解,糖不能无限溶解,2、实验验证猜测结果 。,1、猜测结果 。,探究
5、,探究步骤：,3、得出结论 。 。,一定温度下，大多数物质在一 定量的溶剂里不能无限溶解,蔗糖,水,饱和溶液：,不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液。,一定温度下、一定量的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液。,二、饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。在相同温度下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。,练习：,有两瓶KNO3溶液，一瓶是20饱和溶液，一瓶是20不饱和溶液，如何确定哪一瓶是饱和溶液？通过哪些途径能将KNO3溶液的饱和溶液转化成不饱和溶液？,交流与讨论,如何把饱和溶液变
6、成不饱和溶液呢？,实验1 取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20mL加入A、B两只烧杯中，再分别向烧杯中加入2g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。 实验2在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 实验3在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。,让我们一起来探究,饱和溶液变成不饱和溶液的方法：,得出结论：,1、加溶剂,2、改变温度（升温或降温）,交流与讨论,如何把不饱和溶液变成饱和溶液呢？,得出结论：,不饱和溶液变成饱和溶液的方法：,1、加溶质,2、改变温度（降温或升温）,3、蒸发溶剂,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（即饱和
7、溶液、不饱和溶液与溶液的浓、稀间无绝对的联系）,在一定温度下，对于同种溶质，饱 和溶液比不饱和溶液浓,拓展延伸,课堂小结：,1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。,2、影响物质溶解性的因素：,溶质性质,溶剂性质,温度,加溶剂、改变温度,蒸发溶剂、加溶质、改变温度,三、固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某物质的在100克溶剂里（通常是水）达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,克/100克水 符号：s,固体的溶解度的四要素：,例:20时食盐的溶解度是36g/100g 水。,在20时，食盐在100g
8、水里达到饱和溶解36g,在20时，100g水中最多可溶解36g食盐。,练习：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g/100g水。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g/100g水。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6 g/100g水，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,物质在20溶解度表,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,s10,1 s 10,0.01 s 1,s0.01,难溶,微溶,可溶,易溶,易溶,易溶,溶解是绝对的，不
9、溶是相对的。,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,温度单位： 溶解度单位：g/100g水,思考：对于KNO3溶液,饱和溶液 不饱和溶液,加水
10、、升高温度,蒸发水、加KNO3 、降低温度,0.05,0.10,0.15,0.20,40,0,10,20,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,50,60,70,80,90,100,思考：对于Ca(OH)2溶液,饱和溶液 不饱和溶液,加水、降低温度,蒸发水、加Ca(OH)2 、升高温度,溶解度g/100g水,0.15,0.20,70,40,20,50,0.05,90,0,10,60,80,100,30,温度/,100,温度/,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。,极少数固体物质溶
11、解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。,溶解度g/100g水,溶解度g/100g水,熟石灰的溶解度曲线,0.10,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80
12、,温度/,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习：,、从溶解度曲线图中找溶解度 40时氯化铵的溶解度为_， 70时氯化铵的溶解度为_，70时氯化钾的溶解度为_。,46g/100g水,44g/100g水,60g/100g水,A.,溶解度g/100g水,固体物质的溶解度曲线,60,70,808,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线,68
13、,134g/100g水,小于,B.,4、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,练习：,3、在_时硝酸钾和硝酸钠的解度相同，都约为_。,5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,溶解度g/100g水,四、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,影响气体溶解度的因素：,内因：,溶质气体的性质、溶剂的性质,外因：,温度和压强,当温度不变的 时候：,当压强不变的 时候：,溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解
14、能力不同,溶解性,物质的溶解度,定量描述,一定温度,100克溶剂,溶液饱和,单位是g/100g水,易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素 内因：溶质和溶剂的 性质 外因：温度,影响因素内因：溶质和溶剂的 性质外因：温度、压强,表示方法,小结：,同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关,饱和溶液、不饱和溶液 （1）定义 （2）相互转化,五、关于溶解度的计算,明确两点：,1温度改变，物质的溶解度随之改变,2溶解度只适用于饱和溶液,例1、把55克50的硼酸溶液蒸干，得到5克硼酸固体。求硼酸在50的溶解度。,（一）、求物质的溶解度,（二）、求溶质、溶剂的质量,根
15、据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量,例2、已知氯化钾在20时的溶解度是34克/100克水。配制20事500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾和水各多少克？,（二）、求溶质、溶剂的质量,根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量溶质配成饱和溶液时，所需溶剂的质量；或一定量的溶剂配成饱和溶液时，所需溶质的质量。,例3、已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克/100克水。24克硝酸钾溶解在多少克的水里，才能配制成20时的饱和溶液？,溶解度(S)与浓度(C%)的换算,联系：,饱和溶液的百分比浓度=,S,100+S,100%,不同点：,一定温 度下,常温,饱
16、和,不一定,100克,不一定,S=,m溶质 m溶剂,100克,C%=,m溶质 m溶液,100%,100克水,无,例、20时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克溶液，蒸干得到食盐9克。 求（1）这瓶溶液的质量百分比浓度（2） 20时食盐的溶解度,练习 1、已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克/100克水，计算200克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？,解：因溶液为饱和状态，所以C%=,S,100+S,100%=,31.6 100+31.6,100%=24%,答：略。,结论：一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一 定值，与饱和溶液的质量无关。,2、现有50 时硼酸饱和溶液，浓度为9%，求该温度时硼酸的溶解度。
17、,100%,S=9.89克/100克水,答:略.,9% =,100%,解：据题意：,练习：,3、下列说法正确与否，为什么？ （1）20时，把10克食盐溶解在100克水里，所以 20时食盐的溶解度为10克/100克水。,（2）20时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20时食盐的溶解度是26.4克/100克水。,（3）20时，食盐的溶解度是36克/100克水，将36克食盐溶解在64克水里，可以配成100克的食盐饱和溶液。,练习：,4、20时溴化钾的溶解度是66克/100克水。140克水里溶解多少克溴化钾才能配制成20时溴化钾的饱和溶液？,5、20时，食盐的溶解度是36克/100克水。
18、在20时食盐的饱和溶液中，溶液、溶剂和溶质的质量比为_ : _ : _ 。,4、根据溶解度曲线回答： （1）在什么温度时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同？ （2）在溶解度曲线的范围内，硝酸钾和硝酸钠哪个受温度变化的影响大？ （3）在什么温度范围内，硝酸钠的溶解度比硝酸钾的大？,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,
19、氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,溶解度g/100g水,练习：,5、设有A、B、C三种物质，在20时分别溶解在水里制成饱和溶液。已知： A物质1克溶解在10克水里； B物质150克溶解在1000克水里； C物质25克溶解在350克水里， 哪一种物质的溶解度最大？,练习：,6、70时氯化铵的溶解度是60克/100克水。要配制70时氯化铵的饱和溶液： （1）25克氯化铵应该溶解在多少克水里？ （2）在25克水里最多能溶
20、解多少克氯化铵？ （3）配制25克氯化铵的饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？,练习：,7、已知30时，氯酸钾的溶解度是10克/100克水。现把30时配成的44克氯酸钾饱和溶液蒸干后，可得氯酸钾多少克？,实验：,实验1：取10ml浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。,1.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿溶剂的2/3. 2.加热时用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高而造成也低飞溅伤人。 3.蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干。 4.热的蒸发皿要用坩埚钳夹持小心放在石棉网上。,蒸发的注意事项：,实验2：在30ml沸水中不断加入硝酸
21、钾，配置成硝酸钾饱和溶液，将盛有热饱和溶液的烧杯放在冷水中降温，观察。,实验现象：放置一段时间后，烧杯中 出现部分晶体,定 义 ：,在一定的条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出。人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶。,硫酸铜晶体,食 盐 晶 体,蔗 糖 晶 体,常见的结晶有两种方法：,蒸发 （用于随温度变化不大的物质） 如：NaCl,冷却热的饱和溶液 （用于随温度升高S变大的物质） 如：KNO3,设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。,步骤：,1、加热加水溶解,2、冷却热的饱和溶液,3、过滤（得到KNO3晶体）,思考：,如何从硝酸钾（少量）和氯化钠混合物中分离出氯化钠？,1、加水溶解2、蒸发3、过滤（得到NaCl晶体）,想一想： 本节课你学到了些什么？,还有哪些疑问？,
