1、1第 39 课硫酸限时练（ 40 分钟）班级: 姓名: 学号: 分数: 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题答题卡A 卷 基础题（必做）1.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是( ) A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性B.由于浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D.浓硫酸与 Cu 的反应中有少量黑色固体生成,可能是 CuO2.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )A.都能作干燥剂 B.都具有一定的氧化性C.加
2、热时都能与铜发生反应 D.在常温下都能用铁制容器贮存3.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )A.中苹果块会干瘪 B.中胆矾晶体表面有“白斑”C.中小试管内有晶体析出 D.中 pH 试纸变红4.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成 CO2,下列说法正确的是( )题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案2A.按气流从左向右流动,连接装置的正确顺序是 AFECDBB.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成 CO2C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成 CO2D.丁和丙中
3、溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有 CO2生成5.鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是( )A.加无色酚酞溶液 B.与铜片反应 C.加 BaCl2溶液和稀硝酸 D.用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上6下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是( )AFe(NO 3)2溶液 白色沉淀 加 过 量 HCl 通 入 SO2 BaCl2 BBa(NO 3)2溶液 白色沉淀 加 过 量 HCl Na2SO4 C无色溶液 白色沉淀 稀 HNO3 BaCl2溶 液 D无色溶液 无沉淀 白色沉淀 加 过 量 HCl BaCl2溶 液 7下列叙述或操作中正确的是( )A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入
4、盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为 1：28将足量的铜片与 100 mL 18 molL1 浓 H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2气体 V L。下列对此反应的有关说法中错误的是( )A该反应体现了浓 H2SO4的酸性和强氧化性 B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 mol D参加反应的 Cu 为 0.9 molV22.49关于浓 H2SO4与 Cu 反应的叙述正确的是( )A在反应中，浓 H2SO4只表现出氧化性 B此反应属于复分解反
5、应C在反应中，浓 H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性3D每 1 mol 铜参加反应就有 2 mol 浓 H2SO4被还原，同时生成 2 mol SO210.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 ( )A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH311.下列反应中硫酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是( )A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出 SO2气体,生成CuSO4C.与 Na2CO3反应放出 CO2气体,生成 Na2SO4 D.与 S 单质混合共热时生成 H2O 和SO213.下列关于浓硫酸与 Cu 反应的叙述,正确的是( )A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.此反应属于
6、复分解反应C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D.每 1 mol 铜参加反应就有 2 molH2SO4被还原,同时生成 2 molSO2B 卷 拓展题（必做）14.根据下列化学反应和事实,说明利用了硫酸的什么性质,填在各小题的横线上。A.高沸点、低挥发性 B.酸性(或强酸性) C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性(1)浓硫酸干燥 H2、O 2、Cl 2、HCl 和 SO2等气体 。 (2)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。 (3)用 NaCl 固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。 (4)FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S 。 (5)Zn+H2SO4(稀) Zn
7、SO4+H2 。 (6)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O 。 (7)常温下可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸 。 (8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。 15.将适量的蔗糖放入烧杯中,加入少量水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。(1)生成的黑色物质是 (填化学式)。 (2)“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体”,写出对应的化学反应方程式: 4。 (3)上述实验表明,浓硫酸具有 (填序号)。 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性.向 80 mL 浓硫酸中加入 56 g 铜片,并加热一段时间。当
8、反应停止后,测得反应中共有13.44 L 标准状况下的 SO2生成,反应中转移的电子为 mol。 16 (1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_ _。(2)试用下表所列各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是_(填装置的编号) (3)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是_。C 卷 挑战题（自助，选做）17某课外活动小组
9、的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，气体发生装置略去)。试回答：5(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_。(4)A 中加入的试剂可能是_，作用是_；B 中加入的试剂可能是_，作用是_；E 中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：C 中：_，D 中：_。如果去掉装置 B，还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气？ _(填“能”或“不能”)，原因是_。
