贵州省贵阳市2018届高三第一次模拟理综·化学.doc

1、试卷第 1 页，总 9 页贵州省贵阳市 2018 届高三第一次模拟理综化学试题第卷(选择题 共 42 分)一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是 （ ）A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C. 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D. 利用 CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“ 碳” 的循环利用8下列关于有机物结构、性质的分析正确的是 （ ）A. 2-甲基丙烷也称为异丙烷B. 油脂和蛋白质都

2、属于高分子化合物C. 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生 H29下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是 （ ）A. B. C. D.实验操作实验目的 吸收氨气并防倒吸 制备并观察氢氧化亚铁 实验室制取并收集O2电解饱和食盐水制备 H2和 Cl210用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 3 mol Fe 在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为 9NAB. 52 g 苯乙烯中含有的碳碳双键数目为 0.5NAC. 标准状况下，22.4 L CO 和 N2的混合气体的分子数目为 2NAD. 1 L 0.1 mol/L N

3、a2CO3溶液中 CO32-和 HCO3-的总数为 0.1NA11如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO 2分别转化为 NH4+和 SO42-。下列关于该装置的说法错误的是A. SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B. 物质 A 为硫酸C. 阴极的电极反应为 NO-5e-+6H+=NH4+H2OD. (NH4)2SO4可作为肥料12短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y、Z +的最外层电子数与电子层数的比值分别为 1、2、3、4，下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：Ya第卷(非选择题 共 58 分)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题

4、为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 43 分)26 （14 分）中国首台静默移动发电站 MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：方法.甲醇水蒸气重整制氢：CH 3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1= +49.4 kJ/mol方法.甲醇氧化重整制氢： CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+ 2H2(g) H2=-192.4 kJ/mol1方法.甲醇分解制氢：CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3（1）已知 CO 的燃烧热 H = -2

5、83.0 kJ/mol，请结合方法 的热化学方程式计算 H3=_，该反应在_条件(填“高温” “低温” 或“任意温度”)下自发进行。（2）实验室模拟方法制氢，当合成气组成 n(CH3OH)n(H 2O)=11 时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。温度为 250、压强为 p2时，反应达平衡时 H2的体积分数为_；图中的压强由小到大的顺序是_，理由是_。（3）方法制 H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线 a 变化到曲线 b 应采取的措施是_。恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是_。a.v 正 (CO)=2v 逆 (H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变c.H2的

6、浓度保持不变 d. H 不再改变（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的 Co2+氧化成 Co3+，然后以 Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2而净化。请写出 Co3+去除甲试卷第 3 页，总 9 页醇的离子方程式_。（5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融 Li2CO3与 K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为：_。27 （14 分）我国重晶石（含 BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO 3

7、)的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下： Ksp(BaSO4)=1.010-10，K sp(BaCO3)=2.510-9TiC1 4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl 4+2H2O=TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为 BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题：（1）工业上用饱和 Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与 Na2CO3溶液作用） ，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将 BaSO4转化为易溶于酸的 BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_ ，此反应的平衡常数 K=_ （填写计算结果） 。若不考虑 CO32- 的水解，则至少需要使用_mol/L 的

8、Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为_。（3）配制 TiCl4溶液时通常将 TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。（4）可循环使用的物质 X 是 _（填化学式） ，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有 CO、_和_（填化学式） 。28 （15 分）焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为 Na2SO3+SO2=Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚

9、硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：（1）采用下图装置制取 Na2S2O5，装置中有 Na2S2O5晶体析出。装置中盛放浓硫酸的仪器名称为_；滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净，这样操作的目的是_。装置的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a.蒸馏水 b.饱和 Na2SO3溶液 c.饱和 NaHSO3溶液 d.饱和 NaHCO3溶液从装置中分离出 Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_ ；装置的作用是_，盛装的试剂为_。（2）将 0.5 mol Na2S2O5溶于水配成 1L 溶液，测得该溶液 pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。试卷第 4

10、页，总 9 页写出上述条件下 Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式： _；结合溶液中离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因：_。（3）检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。（4）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离 SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602014) 规定葡萄酒中 SO2的残留量0.25 g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算) 的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案进行实验，消耗标准 I2溶液 20.00 mL，该次实验

11、测得样品中抗氧化剂的残留量为_ gL-1，该数据说明某葡萄酒中 SO2的残留量_ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。(二)选考题：共 15 分。请考生从两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35 （15 分） 【选修 3：物质结构与性质】a、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示：a 原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b 基态原子的 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1c 位于第 2 周期，原子核外有 3 对成对电子、两个未成对电子d 位于周期表中第 7 纵列e 基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电

12、子请回答：（1）c 属于_区的元素，其基态原子的电子排布图为_。（2）b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） 。（3）元素 b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_种；画出一种存在于 b 的氢化物与水分子之间的氢键_。（4）a 与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_（用化学式表示） 。若将 a元素最高价氧化物的水化物对应的正盐酸根离子表示为 A，则 A 的中心原子的轨道杂化类型为_，A 的空间构型为 _；（5）a 元素与 b 元素可形成 ab-阴离子，则与 ab-互为等电子体的单质及化合物的化学式分别为_、_（各填写一种） 。（6）在 e2+离子的水溶液

13、中逐滴滴加 b 的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。（7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为_，其晶胞的棱长为 x cm，则该晶体距离最近的两个阴离子的核间距为_cm （用含有 x 的代数式表示） 。36 （15 分） 【选修 5：有机化学基础】某二烯烃 C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料 PHB（） ，其转化关系如下：试卷第 5 页，总 9 页已知：同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键请回答：（1）用系统命名法给二烯烃 C5H8命名为_，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_。（2）AC 的反应类型为_。（3）B 的结构简式为_ ，所含官能团的名称为

14、_。（4）CD 的化学反应方程式为_。（5）写出符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式_。与新制的 Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀；与 NaHCO3溶液反应产生 CO2气体；无支链。（6）参考题中信息，设计由 和 H3CC CCH3为主要有机原料合成的路线流程图（无机试剂任选）_ ，合成路线流程图示例如下： 。参考答案7.【答案】A【解析】明矾中铝离子水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒， A 项错误；小苏打是碳酸氢纳，能和酸反应生成 CO2气体，所以小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B 项正确；可以通过煤的液化和气化以及实行烟气

15、净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率，C 项正确；CO 2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳”循环，可减少白色污染，D 项正确。8 【答案】D【解析】2-甲基丙烷又称为异丁烷， A 项错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，不属于高分子化合物，B 项错误；丙烯（CH 2=CHCH3）分子中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面内，C 项错误；葡萄糖与果糖的分子式均为 C6H12O6，葡萄糖中含有羟基和醛基,果糖含有羟基和羰基，故互为同分异构体，且均能与金属钠反应，D 项正确。9.【答案】B【解析】导气管口在硫酸中，氨气极易溶于水并与硫酸

16、反应，发生倒吸，A 项错误；Fe 与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中的空气排出，然后关闭止水夹，因产生氢气导致左边试管中的压强增大，将硫酸亚铁溶液沿导气管压入到装有氢氧化钠的试管中，产生氢氧化亚铁，B 项正确；氧气的密度比空气大，故应采取向上排空气法，C 项错误；电解饱和食盐水制备氢气和氯气应用惰性电极，铜电极与电试卷第 6 页，总 9 页源正极相连作阳极，则阳极的电极反应为 Cu-2e=Cu2+，D 项错误。10 【答案】B【解析】Fe 在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁，故 3 mol Fe 在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为 8NA，A 项错误；1 分子的苯乙烯中含有 1

17、 个碳碳双键，52 g 苯乙烯即 0.5 mol，故含有的碳碳双键数目为 0.5NA，B 项正确；标准状况下，22.4 L CO 和 N2的混合气体的分子数目为 NA，C 项错误；碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和碳酸，根据物料守恒可知，1 L 0.1mol/L Na2CO3溶液中 CO32-和 HCO3-的总数小于 0.1NA，D 项错误。11 【答案】C【解析】电解装置可将雾霾中的 NO、SO 2分别转化为 NH4+和 SO42-，SO 2被氧化生成 SO42-，故通入二氧化硫的一极为阳极，A 项正确；电解方程式为 5SO2+2NO+8H2O (NH4)2SO4+4H2SO4，物质 A 为硫酸

18、，B 项正确；阴极为 NO 被还原为 NH4+，其电极反应式为 NO+5e-+6H+=NH4+H2O，C 项错误；(NH 4)2SO4可作为氮肥，D 项正确。12. 【答案】C【解析】短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，且 W、X、Y、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 1、2、3、4，W 的电子层数为 1，最外层电子数为 1，所以 W 为 H；若 X 的电子层数为 1，最外层电子数为 2，X 为 He，不属于主族，不符合题意，若 X 的电子层数为 2，最外层电子数为4，X 为 C；Y 的电子层数为 2，最外层电子数为 6，所以 Y 为 O； Z+的电子层数为 2，最

19、外层电子数为8，Z 为 Na。微粒具有相同的电子层结构时，原子序数越大，半径越小，Y(O 2-)Z(Na+)，A 项错误；C、H 元素可组成烃类化合物，当 C 原子数目较多时，形成的烃类化合物可为液态或固态，沸点较高，就有可能比由 W 与 Y 组成的化合物（H 2O 或 H2O2）的沸点高，B 项错误；Y 与 Z 形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均属于离子化合物，C 项正确；由 W、X、Y、Z 四种元素组成的盐有NaHCO3、Na 2CO310H2O，D 项错误。13. 【答案】D【解析】根据图知，lg =0 时，HX 的 pH=2，说明 HX 完全电离，属于一元强酸，HY 的 pH3，说明1

20、VHY 部分电离，属于一元弱酸， A 项正确；加水无限稀释，酸溶液无限接近中性，故由水电离产生的c(H+)相等，B 项正确；lg =3 时，升高温度会促进弱电解质 HY 的电离，即 c(Y-)增大，对强电解质 HX1无影响，即 c(X-)不变，故 增大，C 项正确；HX 为一元强酸，完全电离，即 HX 的电离程度：)X(Ycb=a，D 项错误。26. 【答案】 （1）+90.6 kJ/mol 高温 （2）66.7%或 2/3 p 1OC （3）4 NHO 或 OHN （4）SiO2CO2 sp2 平面三角形 （5）N 2 CO （6）先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液 （7）1

21、2 x【解析】根据题意可推知这几种元素分别是：a 是 C；b 是 N；c 是 O；d 是 Cl；e 是 Cu。 （1）氧元素属于周期表中 p 区元素，其基态原子的电子排布图为 。 （2）与 b 同周期的相邻元素为 C、O，其第一电离能由大到小的顺序为 NOC。 （3）氨水中存在 OHN、OHO、N HN、NHO 四种氢键；其中 NHO 或 OHN 表示氨与水分子间形成的氢键。 （4）a 的氧化物为二氧化碳，属于分子晶体，与其同主族短周期元素的最高价氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故其熔点：SiO 2CO2；a 元素最高价氧化物的水化物对应的正盐酸根离子为 CO32-，碳原子采取的 sp2杂化，

22、其空间构型为平面三角形。 （5）a 元素与 b 元素可形成 CN-阴离子，则与 CN-互为等电子体的单质及化合物的化学式分别为 N2、CO。 （6）在 Cu2+离子的水溶液中逐滴滴加氨水至过量现象为：先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液。 （7）观察晶胞可知，每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为 12；晶体距离最近的两个阴离子的核间距为 a cm，即 ，根据勾股定律得：x 2+ x2=(2a)2，解得 a = x。236. 【答案】 （1）2-甲基-1，3-丁二烯 （2）加成（或还原）反应 （3） 羰基（或酮基） ，羧基 （4） （5）（6）试卷第 9 页，总 9 页【解析】结

23、合信息和 可知 C5H8的结构简式为 CH2=CHCH(CH3)=CH2，根据信息和 D 的结构逆推可得 A 为 ；B 为 ；C 为 。（1）CH 2 CHCH(CH3) CH2名称为 2-甲基-1,3-丁二烯；其发生加聚反应的产物为n。 （2）AC 的反应类型为醛基的加成反应( 还原反应)。 （3）B 的结构简式为，其所含有的官能团为羧基、羰基( 酮基)。 （4）CD 的化学反应方程式为。 （5）与新制的 Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀说明含有醛基或甲酸某酯，与 NaHCO3溶液反应产生 CO2气体说明含有羧基，且无支链，结合 A 的结构简式可知其同分异构体为 。 （6） 在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成 CH2 CHCH CH2；结合信息，CH 2 CHCH CH2与 H3CC CCH3在加热的条件下生成 ；再结合流程中的 在酸性高锰酸钾溶液作用下生成 A 和B， 在酸性高锰酸钾溶液作用下生成 ；最后 与氢气发生还原反应生成目标产物，其整个流程为。