1、第2课时 常见的弱电解质 影响电离平衡的因素,专题3 溶液中的离子反应,1认识水的电离，理解水的离子积。 2掌握外界条件对弱电解质电离平衡的影响。,1现有如下各物质：酒精 氯化铵 氢氧化钡 氨水 硫酸 铜 磷酸 二氧化碳 请用物质序号填空： (1)属于电解质的有_。 (2)属于非电解质的有_ 。 (3)属于强电解质的有_ 。 (4)属于弱电解质的有_ 。,正反应方向,增大,逆反应方向,不变,逆反应方向,不变,HOH,c(H)c(OH),增大,1107,11014,左移,减小,减小,减小,右移,减小,减小,增大,右移,增大,减小,增大,右移,减小,减小,增大,左移,增大,增大,减小,右移,增大,
2、增大,增大,1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是( ) A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入SO2 D向水中加入NaCl,解析：选C。A项，水与Na反应，使溶液中的c(H)c(OH)；D项对水的电离平衡没有影响。,2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A100 水中，c(H)c(OH)11014 B纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014 C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)11014 DKw值随温度升高而增大 解析：Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25 时，纯水和任何物质的水溶液中Kwc(H)c(OH)110
3、14。,A,B,感悟导引 1判断下列说法是否正确： (1)向水中加酸或加碱都抑制水的电离。( ) (2)水的电离平衡右移，c(H)一定增大。( ) (3)任何稀溶液中都有c水(H)c水(OH)。( ),水的电离与Kw,向右移动,增大,增大,增大,向左移动,增大,减小,不变,向左移动,减小,增大,不变,向右移动,减小,增大,不变,注：对于弱碱阳离子、弱酸阴离子属于后面要学习的盐类的水解知识，均促进水的电离。,向右移动,增大,减小,不变,向右移动,减小,增大,不变,2理解Kw应注意的几个问题 (1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H和OH共存，只是相对含量不同而已。 (2)Kw只与温度
4、有关。因为水的电离是吸热过程，所以温度升高,有利于水的电离，Kw增大，如100 ，Kw5.51013。但是在室温下，可忽略温度的影响，Kw为1.01014。 (3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液,且由水电离的c水(H)c水(OH)。此时,水溶液中水的离子积常数不变。,答案 B,名师指津 在分析水的电离平衡的移动方向时，要充分利用在化学平衡中所学习的平衡移动原理的规律。需要注意：(1)在水中加入活泼金属将消耗水电离出的H，从而促进水的电离；(2)在电解池中，若水中的H或OH放电，同样促进了水的电离。,25 时，一定量的水中加入少量NaHSO4，所得溶液的浓度为1103 mol/L，则
5、水电离的c(H)为_。,11011 mol/L,感悟导引 2判断下列说法是否正确： (1)升高温度可促进弱电解质的电离。( ) (2)向氨水中加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小。( ) (3)弱电解质溶液的浓度越大，电离度越大。( ),影响电离平衡的因素,电离平衡状态时，溶液中离子的浓度和分子的浓度保持不变,但当影响电离平衡状态的条件，如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。,电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小,由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温，促进电离,电解质溶液浓度越小，电离程度越大,同离子效应,加入含弱电解质离子的强电解质，电离
6、平衡逆向移动，抑制电离,含与弱电解质反应的离子,电解质电离程度增大，促进电离,特别提醒 (1)弱电解质的电离平衡同化学平衡类似，故可应用勒夏特列原理解释有关电离平衡移动的问题。 (2)条件改变时，电离平衡会发生移动，但电离平衡常数(K)不一定改变，只有当温度改变时，K才改变。 (3)电离平衡常数越大，电解质越易电离。,解析 我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡的影响进行分析，从而有效地调整溶液中的离子浓度。要解答好此类题目，应熟练掌握影响电离平衡的几种外界因素：温度，浓度，外加物质，然后将选项进行逐一分析。A项加少量烧碱溶液,将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移,但醋酸浓度降低的程度小于
7、溶液中氢离子浓度降低的程度；C项加少量冰醋酸平衡右移，但c(H)/c(CH3COOH)减小；升高温度，平衡右移,氢离子浓度增大,醋酸浓度减小，B正确；加水，氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确。 答案 BD,将上述醋酸加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是( ) A电离度增大 B溶液中离子总数增多 C溶液中c(OH)增大 D溶液中醋酸分子增多 解析：加水稀释使电离平衡右移，电离度增大，电离产生的各离子数目增多，但平衡体系中各离子浓度减小，c(H)对水电离的抑制作用减弱，水电离产生的c(OH)增大。,D,1Kw与温度有关，在进行相关计算时要关注温度条件及Kw值的大小。 2弱电解质溶液浓度越大，电离度越小，但电离产生的离子浓度越大。 3弱电解质溶液加水稀释时，并非溶液中所有离子浓度都减小，不要忽视Kw在一定温度下是定值。,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,
