1、教学回顾,一、饱和溶液与不饱和溶液,1.概念：一定温度、一定量溶剂 能否再溶解,2.转化：,二、结晶,1.概念：溶质（晶体）析出,2.分类：,加溶剂 升高（改变）温度,加溶质、蒸发溶剂 降低（改变）温度,降温结晶法（冷却热饱和溶液法）蒸发结晶法,教学课题,第九单元 溶液,课题2 溶解度 （第2课时）,阅读教材P35最后一段和P36第一段，回答下列问题： （1）如何定义固体物质的溶解度？,一、溶解度的概念及简单应用,1.概念,固体溶解度表示在 _ 下 ， 某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。,一定温度,100 g,质量,饱和,（2）根据溶解度的概念，解释下列涵义：,a.若KNO3在100
2、时的溶解度为246g，其涵义表示： _ _。,100时，在100g水里溶解了246g硝酸钾就达到了饱和。,b. 在20时，100g水里最多能溶解NaCl36g，其涵义表示：_。,20时，氯化钠的溶解度为36g。,（1）从教材P36表91中找出氯化钾在30时的溶解度为_；则30时50g水中最多能溶解KCl的质量为_；30时将40gKCl与100g水混合，充分搅拌后得到溶液的质量为_；30时将15gKCl与50g水充分混合，搅拌，得到的是_（填“饱和” 或“不饱和” ）溶液。,一、溶解度的概念及简单应用,2.概念的应用,37.0g,18.5g,137.0g,不饱和,（2）30时将100gKCl逐渐
3、加入到装有100g水的烧杯中，并且不断地搅拌，请完成下列坐标图并判断各阶段的饱和性：,一、溶解度的概念及简单应用,2.概念的应用,100g,37.0g,37.0g,100g,137.0g,37.0g,溶解性与固体溶解度的关系 （教材P36“资料卡片”）,10g,1-10g,0.01-1g,0.01g,20C时的溶解度大于10g的物质，我们称之为易溶物质。与纯净物一样，绝对不溶于水的物质是不存在的，有些资料上的“不溶物质” 指的是难溶物质。,一、溶解度的概念及简单应用,3.根据溶解度对物质进行分类（明确分类）,已知NaOH是易溶物质，Ca(OH)2是微溶物质，它们都能与CO2反应，反应方程式分别
4、为你能解释下列应用吗？ （1）检验CO2用澄清的石灰水而不用NaOH溶液。（2）除去较多量CO2的用NaOH溶液而不用澄清的石灰水。,一、溶解度的概念及简单应用,3.根据溶解度对物质进行分类（应用示例）,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O,产物碳酸钙不溶于水能形成白色的悬浊液，有明显的实验现象，而碳酸钠溶于水仍为无色溶液。,同等情况下，氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳，吸收效果好。,二、固体溶解度的表示法,1. 溶解度表,根据教材P36表91中提供的数据，它有什么作用，你能找出哪些规律，并与同学交流。,a.不同的物质在相同的温度下，有不同的溶解度
5、；,b.同一物质在不同的温度下，有不同的溶解度；,c.大部分物质随着温度的升高，溶解度增大；,d. 随着温度的升高，有些物质溶解度增大显明，有些物质溶解度增大不明显；,为什么溶解度的温度范围是0100而没有小于0或大于100？,二、固体溶解度的表示法,1. 溶解度表,根据教材P36表91提供的数据，以氯化钠和硝酸钾为例，能否说硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，为什么？由此得出什么结论？,根据表格数据可以分析得出，当温度20时，任一温度下，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；而当温度30时，任一温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。,结论：要比较两种物质的溶解度，一定要在同一温度下比较才有意义
6、。温度不同时，不能也无法比较两种物质的溶解度大小。,二、固体溶解度的表示法,1. 溶解度表,思考：教材P36表91溶解表有什么优点，有什么不足？,二、固体溶解度的表示法,2. 溶解度曲线,阅读教材P36“探究”溶解度曲线1，结合数学知识和P37图912，你知道溶解度曲线横坐标表示什么，纵坐标表示什么，它有什么优点？,横坐标：温度 纵坐标：溶解度,优点（1）能直接看出溶解度随温度变化的趋势；,优点（2）能找出任一温度下该物质的溶解度；,优点（3）能比较不同物质溶解度随温度变化的趋势大小（如氯化钠、硝酸钾）；,优点（4）能找出两种物质溶解度相同时的温度（交点）,二、固体溶解度的表示法,2. 溶解度
7、曲线,阅读教材P38第一段、第三段 ，对照刚才所学进行理解；记住三种物质（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）溶解度随温度变化的变化趋势。,二、固体溶解度的表示法,2. 正确解读溶解度曲线,a,200,A点：线以上的点：表示饱和溶液，且溶液中有固体剩余,B点：线上的点：表示溶液恰好饱和,C点：线以下的点：表示不饱和溶液,二、固体溶解度的表示法,2. 正确解读溶解度曲线,200,a.通过观察曲线的坡度，判断物质溶解度随温度变化的情况：硝酸钾的溶解度随温度升高，溶解度迅速升高；氯化钠的溶解度随温度升高，溶解度缓慢升高,b.通过交叉点，可知两物质在某个温度时，溶解度相等：t1 时，硝酸钾和氯化钠的 溶解度相等
8、，为a g。,c.通过作垂直线，可知两物质在同一温度时的溶解度：t2 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度（bc）。,三、影响气体物质溶解度的因素,阅读教材P3第三段，回答下列问题： （）气体的溶解度随着压强的增大而_； （）气体的溶解度随着温度的上升 而_； （）通常状况下（20和101pa），体积水里能溶解体积的二氧化碳（上册教材118第一段）。在此情况下，一升水里最多能溶解二氧化碳_L。在101pa和20时，100m水里最多能溶解氮气的体积为_m。,增大,反 减少,1,2.4,三、影响气体物质溶解度的因素,当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大（随压强减小而减小）。当压强一定时.气
9、体溶解度随温度升高反而减小（随温度降低而增大）。你能用坐标来表示上述关系吗？,教学巩固,1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 （ ） A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面,教学巩固,2.若240g硝酸钾里含有2g的氯化钠，要得到纯净的硝酸钾，应使用什么方法，如何操作？,降温结晶法（冷却热饱和溶液法）：向混合物中加入100g水，在100配成溶液，然后自然冷却至室温，过滤，即可得纯净的硝酸钾。对照教材36表91进行理解。,思考：如要得到更多的硝酸钾，还可以如何操作？,教学巩固,3.根据图标回答下列问题： （）P点表示_； （）t2时，三种物质溶解度大小的关系是_；,（）若a中含有少量的c，可以通过_得到纯净的a； （4）通过图示，你还能获取哪些信息？,当温度为t1时，a、c两物质的溶解度相等,abc,降温结晶法,回忆并识记本节课的重要知识点并完成作业本及训练案对应作业。,课堂巩固,梅花香自苦寒来 拼搏中我们成长,教学设计：范瑞开,课件制作：凭栏远眺,个人网站：凭栏远眺教育网,制作时间：2016年01月,板书设计,一、溶解度概念,一定温度、100g溶剂 饱和状态 质量,二、影响气体溶解度的因素,压强 溶解度,温度 溶解度,
