1、第五单元 化学方程式,5.3 利用化学方程式的 简单计算,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,1,课堂讲解,利用化学方程式计算的依据和步骤、 利用化学方程式的简单计算,利用化学方程式的简单计算,氢气是未来汽车的理想燃料，1kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约1 00km 。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。你能通过计算确定一定质量的水分解能产生氢气的质量吗？,这一小桶水分解产生的H2，可供汽车跑多远？,怎么算？,1,知识点,利用化学方程式计算的依据和步骤,知1导,1化学方程式计算的依据,问 题,化学方程式具有哪些含义？,知1导,归 纳,化学方程
2、式计算的依据：化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各物质之间的质量比，等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。,知1导,2化学方程式计算的步骤,例1 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？步骤： 1.设未知量 设可以得到氧气的质量为x 2.写出反应的化学方程式 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 3.写出相关物质的化学计 2158 32量数与相对分子质量的乘 6 x积以及已知量，未知量 4.列比例式求解 x=0.6 5.简明地写出答案 答：可以得到0.6克氧气.,知1导,【慧眼识错】 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，
3、需要过氧化氢的质量是多少？ 解：设完全分解需要过氧化氢的质量为xH2O2=H2O+O2x 4kg34 32,x=4.25kg 答：需要4.25kg的过氧化氢.,知1导,【展示交流】,解：设完全分解需要过氧化氢质量为设未知量x 2H2O2=2H2O+O2 配平化学方程式 x 4kg 234 32,x=8.5kg 答：需要8.5kg的过氧化氢.,先标出质量比，再标出已知量和未知量,计算中要带单位,计算结果要正,知1导,问 题,通过以上分析，试着总结化学方程式计算需要注意哪些事项？,知1导,归 纳,【注意事项】 （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必
4、须一 致才能计算。 （2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。,知1导,归 纳,（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。,【例1】湖南张家界钛是一种广泛应用于航空、航母等领域的重要金属，它可由四氯化钛(TiCl4)、金属镁在一定条件下获得，其化学方程式为：TiCl42Mg=Ti2MgCl2。若需要得到720 kg钛(化学式为Ti)，则理论上需要四氯化钛的质量是多少？,知1讲
5、,（来自点拨）,一定条件,知1讲,（来自点拨）,导引：本题是利用提供的化学方程式计算，已知生成物钛的质量，求反应物TiCl4的质量，只需找出这两种物质的质量比，按基本解题方法列比例式计算就可以了。,知1讲,（来自点拨）,设理论上需要四氯化钛的质量为x。x2 850 kg 答：理论上需要四氯化钛的质量为2 850 kg。,解：,总 结,知1讲,（来自点拨）,根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算(这是隐含的已知条件)，因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。,知1练,能根据化学方程式计算是由于( )A.化学方程式表示了化学反应过程B.化学
6、方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比D.化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比,（来自典中点）,知1练,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是( )A.321 B5632232C.16864232 D16832232 根据化学方程式计算的一般步骤有：写出正确的化学方程式；写出已知量和未知量的质量比；设未知数；列、解比例式；写出简明的答案。正确的解题步骤是( )A. BC. D,（来自典中点）,（来自典中点）,2,知识点,利用化学方程式的简单计算,知2导,1化学方程式计算的常见类型：,（1）已知反应物的质量求生
7、成物的质量； （2）已知生成物的质量求反应物的质量； （3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； （4）已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。,知2导,【课堂练习】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？,知2导,2化学方程式计算的要领和关键三个要领： （1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。三个关键： （1）准确书写化学式； （2）化学方程式要配平； （3）准确计算相对分子质量。,【例1】实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5 g至完全反应，称得剩余固体的质量为4.58 g，求：(1)反应生成氧气的质量。(2)混合
8、物中二氧化锰的质量。,知2讲,（来自点拨）,知2讲,（来自点拨）,导引：氯酸钾与二氧化锰加热完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，题目中出现的数据都是混合物质量，不能直接代入计算，可利用质量守恒定律先求出生成氧气质量，即反应前后固体质量的减少量6.5 g4.58 g1.92 g，再根据生成氧气的质量求出氯酸钾质量或氯化钾质量，然后求出MnO2质量。,知2讲,（来自点拨）,(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：65 g4.58 g1.92 g。 (2)设原混合物中KClO3的质量为x。,解:,2KClO3=2KCl3O2245 96x 1.92 g,MnO2,知2讲,（来自点拨）,
9、MnO2的质量为：6.5 g4.9 g1.6 g 答：(1)反应生成氧气的质量为1.92 g； (2)混合物中MnO2的质量为1.6 g。,总 结,知2讲,（来自点拨）,守恒法是利用化学方程式计算常见的技巧解法，以下情况可用守恒法来解题：(1)题目中大多为混合物质量，或有的尽管是纯净物质量，但没有全部参加反应，都不能直接参与计算，(2)涉及的化学方程式中只出现一种气体(或固体)，可以是反应物，也可以是生成物，那么反应前后质量的减少量或增加量为生成(或反应)的气体或固体质量。,知2练,4 电解水时生成氢气和氧气，当产生1 g氢气时，生成氧气的质量是( )A.32 g B16 g C8 g D4
10、g,（来自典中点）,6 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是( )A.20 g B12 g C10 g D12 g,（来自典中点）,(中考南充)在反应2A5B=2C4D中，C、D的相对分子质量之比为922。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为( )A.49 B81 C1011 D1344,（来自典中点）,知2练,(中考绥化)在化学反应2AB2=2C中，已知20 g A和足量B2充分反应后，生成30 g C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是( )A.20 B32 C48 D96,（来自典中点）,8 (2015张家界)工业上常用二氧化碳和氨气(化学式：NH3)反应 来制取尿素化学式：CO(NH2)2，该反应的化学方程式为：CO22NH3 CO(NH2)2H2O，现生产240 t尿素，需要 氨气的质量为多少？,（来自典中点）,催化剂,利用化学方程式的计算,计算依据,质量守恒定律,计算步骤,设未知数,写方程式,求相对分子质量,标已知量，未知量,列比例式,求解,写答,请完成典中点剩余习题,
