1、海口市第四中学高三年级第一学期第二次月考（理科）(化学)副标题题号 一 二 三 四 五 总分得分一、单选题（本大题共 14 小题，共 14.0 分）1. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体2. 下列说法不正确的是（）A. 1mol 氧气的质量为 32gB. 标准状况下， 和 混合后体积约为C. 的摩尔质量为D. 的 溶液中含有的 个数为3. 从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，遇到 FeCl3 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合
2、物可能的结构简式是( )A. B. C. D. 4. 1 gO2 中含有的质子的物质的量为 （ ）A. 1mol B. C. D. 5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. B. C. D. 6. 下列有关物质的分类正确的是（） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO NO2 D NaOH HCl CaF2 Na2O SO2 A. A B. B C. C D. D7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. 、 、 、 B. 、 、 、
3、C. 、 、 、 D. 、 、 、8. 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，下列操作不正确的是A. 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C. 移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D. 接近刻度线 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线9. 下列溶液与 100ml0.5mo1/LNa2S04 溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是( )A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液10. 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:( )A. 甲分子个数比乙分子个数少B.
4、 甲的物质的量比乙的物质的量多C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11. 下列事实与胶体性质无关的是A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海口易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A. B. C. D. 13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 将铁粉加入稀硫酸中B. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：C. 向 溶液中逐滴加入 溶液至中性：D. 将铜投入到氯化铁溶液中：14. 用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述
5、正确的是( )A. 标准状况下， 含有的分子数为B. 常温常压下， 含有的 数为C. 通常状况下， 个 分子占有的体积为D. 物质的量浓度为 的 溶液中，含有 个数为二、双选题（本大题共 2 小题，共 8.0 分）15. 下列有关物质的提纯的叙述中,正确的是( )A. 乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和 溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯B. 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，过滤即得较纯的蛋白C. 除去乙烷中少量的乙烯：通入 的四氯化碳溶液洗气D. 苯中含少量的苯酚，可加入溴水过滤除去苯酚16. 在下列反应物中,H 2O 既不做氧化剂,又不做还原剂的是A. B. C. D. 三、填
6、空题（本大题共 3 小题，共 3.0 分）17. 二氧化锰和浓盐酸之间有下列反应：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （1）该反应中发生还原反应的物质是_，氧化产物是_。 （2）用双线桥标出方程式中的电子得失_。 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （3）当有 0.2mol 电子发生转移时，生成的氯气的体积为 _L（标准状况）。被氧化的 HCl 的物质的量为_mol。18. 现有下列物质：NaCO 310H2O 晶体 铜 硫酸溶液 CO 2 NaHSO 4 固体Ba(OH) 2 固体红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al 2(SO4)3 固体。 （1
7、）上述物质属于电解质的有_( 填编号) ，可导电的物质有 _（(填编号) （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H +OH =H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。 （3）制取的化学方程式_；19. 现用质量分数为 36.5%的浓盐酸 (密度为 1.19gcm-3)配制 1molL-1 的稀盐酸 100mL (1)实验中应选用的仪器是_( 填序号)。100mL 量筒托盘天平(带砝码)玻璃棒50mL 容量瓶10mL 量筒50mL 烧杯100mL 容量瓶胶头滴管(2)经计算,需浓盐酸的体积为_(3)此实验中玻璃棒的作用是_(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为 0.98molL-
8、1,原因可能是_(填序号)取用完浓盐酸的量筒未洗涤转移溶液后,小烧杯未涤定容时俯视容量瓶刻度线转液前容量瓶内有少量蒸馏水四、计算题（本大题共 1 小题，共 5.0 分）20. （1）2 mo1H 2SO4 中，H 2SO4 摩尔质量为_g/mol， SO42-中含_mol 电子，与_gCH4 所含氢原子数相同。 （2）已知标准状况下 1.5051023 个 X 气体分子，则 X 气体的体积为_L（3）0.1 mol/L Al 2(SO4)3 溶液 100mL 与 0.3mol/LK2SO4 溶液 200mL 混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_。（混合后，忽略体积变化）五、推断题（本
9、大题共 1 小题，共 10.0 分）21. I、下列说法正确的是( ) A、苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果 B、分子式为 C2H4 和 C3H6 的物质一定互为同系物C、聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物D、1mol 与足量的 NaOH 溶液加热充分反应，最多能消耗 4molNaOH II、兔耳草醛是一种常见的香料添加剂，其合成路线如图所示： 已知:B 为链烃;C 与 D 的分子结构中均有 2 个甲基; 请回答下列问题(1)反应的化学方程式为 ,其反应类型为 (2)D 的结构简式为 。(3)F 中所含官能团的名称是 (4)写出由 G 获得兔耳草醛的化学方程式: (5
10、)D 的同分异构体中符合以下条件：a.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 b.能发生加聚反应c.苯环上有 2 个取代基 d.苯环上的一氯代物只有 2 种共有 种,其中核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢的有机物的结构简式为：答案和解析1.【答案】D【解析】雾是小液滴分散到气体中，小液滴的粒子直径属于胶体的范围，所以雾属于胶体，答案选 D。 考点：考查分散系的分类，胶体的判断2.【答案】B【解析】【分析】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物 质的量有关计算， 难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据 PV=nRT 理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。【解答】A.氧气摩尔质量为 32g/m
11、ol，则 1mol 氧气的质量为 32g，故 A 说法正确，不符合题意；B.标况下气体摩尔体积为：22.4L/mol，NO0.5mol 和 O20.5mol 会反应生成0.5molNO2，余下 0.25molO2，生成的 NO2 还可能转化为 N2O4，故体积小于22.4L，故 B 说法不正确，符合题意；C.二氧化碳相对分子质量为 44，则其摩尔质量为 44g/mol，故 C 说法正确，不符合题意；D.氯离子浓度为氯化钡的 2 倍，氯离子物质的量为：1L22mol/L=4mol，溶液中氯离子数目为 4mol6.021023mol-1=2.4081024，故 D 说法正确，不符合 题意。故选 B
12、。3.【答案】A【解析】【分析】本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团。【解答】一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，则该物质中含有苯环，与 FeCl3 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应， 说明该有机物中含有酚羟基、 醛基，A.该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式 为 C 8H8O3，故 A 正确；B.该分子中不含酚羟基，所以不能 显色反应，不符合 题意，故 B 错误；C.该反 应中不含醛基，所以不能 发生银镜反应，不符合 题意，故 C 错误；D.该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合
13、题意，故 D 错误。故选 A。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查有关物质的量的简单计算问题，难度较易。【解答】1gO2 的物质的量为： ,1 个氧气分子中含有 16 个质子，则 O2 中含有质子物质的量为： 。A.1mol,故 A 错误；B.0.5mol，故 B 正确；C.1/32mol，故 C 错误；D.1/16mol，故 D 错误。故选 B。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化 剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。【解答】A.Fe2O3Fe 中， 铁元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故 A 正确；B.H2OO
14、2 中，氧元素的 huahj 化合价 sg 升高，一般需要加氧化剂才能实现，故B 错误 ；C.NaClCl2 中，氯元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故 C 错误； D.CaCO3 CO2 中，C 元素的化合价不变，不需要加还原剂，故 D 错误。故选 A。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大；注意酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合
15、物，据此分析。【解答】A.Na2CO3 是盐，不是碱；NaOH 是碱，不是盐；SO 2 能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故 A 错误；B.NO 既不能与酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故 B 错误；C.KOH 属于碱，HNO 3 属于酸，CaCO 3 属于盐，CaO 和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Mn 2O7 属于酸性氧化物，故 C 正确；D.NaOH 是碱，HCl 是酸， CaF2 是盐，Na 2O2 和酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，不属于碱性氧化物，SO 2 是酸性氧化物，故 D 错误。故选 C。7.【答案】D【解析】【分析】本题考
16、查离子共存知识，是高考常考题型， 题目难度不大，解答本题注意常见离子的性质，判断离子之间能否发生反应是关键， 侧重知识的能力考察。【解答】A.因 Mg2+、OH-能结合生成沉淀， H+、OH-结合生成水，则不能共存，故 A 错误；B.因 Ba2+、CO32-能结合生成沉淀，则不能共存，故 B 错误；C.因 CO32-、H+能结合生成水和二氧化碳气体， 则不能共存，故 C 错误；D.因该组离子之间不反应，则能共存，故 D 正确。故选 D。8.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查实验的操作，难度不大，注意培养学生的实验能力和动手能力。【解答】A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品，符合实验操作，
17、A 说法正确，不符合题意；B.溶解 时，用量筒控制所加蒸馏水的量，符合 实验操作，B 说法正确，不符合题意；C.移液 时，玻璃棒插在刻度线以下，C 说法错误，符合题意；D.接近刻度线 12 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，符合 实验操作，D 说法正确，不符合题意。故选 C。9.【答案】D【解析】【分析】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意离子的浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及溶质的化学式组成有关，100ml0.5mo1/LNa 2SO4 溶液中的 Na+的物质的量浓度为：0.5mol/L2=1mol/L，据此进行解答。【解答】1
18、00ml0.5mo1/LNa2SO4 溶液中的 Na+的物质的量浓 度为 1mol/L， 分析各选项为：A.200mL0.5mo1/LNaCl 溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.5mol/L1=0.5mol/L，故A 错误； B.100 mL1mo1/LNa2CO3 溶液中 Na+的物质的量浓 度为 1mol/L2=2mol/L，故 B错误； C.100mL0.5mo1/LNa3PO4 溶液中 Na+的物质的量浓 度为 0.5mol/L3=1.5mol/L，故 C 错误 ； D.1L1mo1/LNaOH 溶液中 Na+的物质的量浓度为：1mol/L1=1mol/L，故 D 正确。故选 D。
19、10.【答案】A【解析】【分析】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键。【解答】。甲的密度大于乙的密度，则甲的体积小于乙的体积，甲的物质的量小于乙的物质的量，A.甲的物质的量小于乙的物质的量，故 A 正确；B.甲的物 质的量比乙的物质的量少，故 B 错误；C.摩尔 体积在同温同压下相等，故 C 错误；D.相对分子质量与密度成正比，甲的密度大于乙的密度，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故 D 错误。故选 A。11.【答案】D【解析】【分析】本题是对胶体的知识的考察，是中学化学的基础知识，难度较小。关 键是掌握胶体的
20、性质，侧重基础知识的考察。【解答】A.在豆浆里加入盐卤做豆腐，是胶体遇到 电解质发生凝聚的原因，故 A 错误； B.在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到 电解质发 生凝聚的原因，故 B 错误；C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路，是胶体的丁达尔现象，故 C 错误； D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，是发生反应生成氢氧化铁沉淀，而不是生成胶体，故 D 正确。故选 D。 12.【答案】B【解析】【分析】本题考查了电解质在水溶液中的电离及电离方程式的书写，注意弱电解质与强电解质电离方程式的区别，以及多元弱酸分步电离的特点，本题较容易。【解答】A.碳酸氢钠的电离
21、方程式为 ，故 A 错误；B.硫酸 氢钠的电离方程式为 ，故 B 正确；C.碳酸的 电离方程式为 ，故 C 错误；D.氯酸钾的电离方程式为 ，故 D 错误。故选 B。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子方程式正误的判断，掌握离子方程式的书写步骤，明确反应的事实和离子的量的关系是解题的关键，难度一般。【解答】A.铁与稀硫酸发生生成硫酸亚铁，离子方程式 为：Fe+2H +=Fe2+H2，故 A 错误；B.硫酸 铜溶液和氢氧化钡溶液混合还有氢氧化铜沉淀生成，离子方程式为:Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 ，故 B 错误；C.溶液呈中性，说明 Ba(OH)2 的
22、 OH-完全反应，故离子方程式为：2H +S042-+20H-+Ba2+=BaS04+2H2O，故 C 正确；D.铜与氯化铁溶液反应生成 Fe2+，离子方程式 为：2Fe 3+Cu=Cu2+2Fe2+，故 D错误。故选 C。14.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点 ”，既考查了学生对物质的量、粒子数、 质量、体 积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。【解答
23、】A.标况下水是液体，气体摩 尔体积不适用于水，所以无法计算水的分子数，故 A错误；B.1.06g 碳酸钠的物质的量为 0.01mol，含有 钠离子的物质的量为 0.02mol，含有的 Na+离子数 为 0.02NA，故 B 正确；C.NA 个 CO2 分子的物质的量为 1mol，在常温常压下，无法计算 1mol 二氧化碳的体积，故 C 错误；D.没有告诉 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故 D 错误。故选 B。15.【答案】AC【解析】【分析】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物 质的性质、性 质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析
24、与实验能力的考查，题目难度不大。【解答】A.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙 酯分层，然后分液分离出乙酸乙酯，故 A 正确；B.浓硝酸与蛋白质反应，且使蛋白 质变性，应用盐析的方法提 纯蛋白质，故 B 错误；C.乙烷 与溴水不反应，乙烯 可与溴水发生加成反应 生成 1，2-二溴乙烷，可用于除杂，故 C 正确；D.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应利用 NaOH 溶液、分液除杂，故 D 错误。故选 AC。16.【答案】AC【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的基本概念，用化合价的变化即可以很好的判断各物质是氧化剂还是还原剂，题目难度较易。【解答】A.过氧化钠与水反应，过氧化 钠中-1 价的氧元素既
25、有升高到 0 价又有降低到-2价，故水既不是氧化剂又不是还原剂，故 A 正确；B.钠与水的反应，水中的氢 元素化合价由+1 降低到 0 价，故水做氧化剂，故 B 错误；C.氯气与水反应，0 价的氯 元素化合价既有升高到+1 价又有降低到-1 价，故水既不是氧化剂又不是还原剂，故 C 正确；D.铁与水蒸气在高温下反应，水中的 氢元素化合价由+1 降低到 0 价，故水做氧化剂，故 D 错误 。故选 AC。17.【答案】（1） MnO 2 ；Cl 2 （2）（3）2.24；0.2【解析】【分析】本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，比较基础，注意基 础知识的理解掌握。【解答】（1）反应 MnO
26、2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 中，Mn 元素化合价降低，被还原，则MnO2 为氧化剂，发生还原反应；Cl 元素化合价升高，被氧化，Cl 2 为氧化产物；故答案为：MnO 2；Cl2；（2）反应 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 中，Mn 元素化合价降低，被还原，MnO2 为氧化剂，Cl 元素化合价升高，被氧化，Cl 2 为氧化产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为 2，用“ 双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： ；故答案为： ；（3）由上述分析知反应中生成 1molCl2 转移 2mol 电子，则当有 0.2mol 电子发
27、生转移时，生成的氯气的物质的量为 0.1mol，则标准状况下的体 积为 2.24L；生成1molCl2 被氧化的 HCl 为 2mol，故当有 0.2mol 电子转移时，被氧化的 HCl 为0.2mol。故答案为：2.24；0.2。18.【答案】（1）；（2）Ba（OH） 2+2HNO3=Ba（NO 3） 2+2H2O（3）【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及电解质、离子反 应、浓度的 计算、电离方程式等知识，侧重于化学知识的综合运用，注意基础知识的掌握， 题目难度不大。【解答】（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，Na2CO310H2O 晶体溶于水导电为电解质， 铜 是单质既不
28、是电解质也不是非电解质，硫酸溶液是电解质溶液为混合物， CO2 为非电解质，NaHSO 4固体水溶液中或熔融状态导电为电解质，Ba（OH） 2 固体水溶液中或熔融状态导电为电解质， 红褐色的氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨水为水溶液为混合物，既不是 电解质也不是非电解质， 稀硝酸是硝酸的溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质， Al2（SO4）3 固体水溶液中或熔融状态导电为电解质，题中为电解质，可 导电的物质有，故答案为 ：；（2）发生离子反应：H +OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为 Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
29、，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）制取氢氧化铁胶体的化学方程式为 ，故答案为： 。19.【答案】（1） （2）8.4mL（3）搅拌、引流（4）【解析】【分析】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，涉及所用仪器、操作误差分析和综合计算，题目难度不大。【解答】（1）根据配制 100mL 1mol/L 的盐酸的步骤可知，用 10mL 量筒量取浓盐酸，放在烧杯中溶解，可用 100mL 量筒来取用一定量的水来溶解，用玻璃棒搅拌和引流，注入 100mL 容量瓶，用胶头滴管定容，故需要 选用的仪器为：烧杯、玻璃棒、10mL 量筒、100mL 容量瓶、胶 头滴管，故答案
30、为：；（2）浓盐酸（密度为 1.19g/cm3、质量分数为 36.5%）的物 质的量浓度为：c=10001.1936.5%/36.5mol/L=11.9mol/L，配制 100mL 1mol/L 的盐酸，需要 浓盐酸的体积为：1mol/L0.1L11.9mol/L0.0084L=8.4mL，故答案为：8.4mL；（3）稀释时用玻璃棒搅拌及时散发热量，转移时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌、引流；（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为 0.98mol/L，结果偏低，取用完浓盐 酸的量筒未洗 涤，不需要洗 涤，无影响，故不选；没洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓
31、度偏低，故选；加水定容时 俯视液面； 导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选；移液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶 质，对结果无影响，故不选。故答案为：。20.【答案】（1）98；100；16 （2）5.6 （3）0.3mol/L【解析】【分析】本题是对化学计量知识的考察，是中学化学的基础知识，难度较小。关 键是掌握化学计量的关系，侧重基础知识的考察。【解答】（1）2mo1H2SO4 中，H 2SO4 摩尔质量为 98g/mol，SO42-中含（16+84+2 ）2mol=100mol 电子，含有 4mol 氢原子，所以与 16gCH4 所含氢原子数相同。故答案为：98；100；
32、16；（2）已知标准状况下 1.5051023 个 X 气体分子， x 气体的物质的量是：，则 X 气体的体积为：0.25mol 22.4L/mol=5.6L。故答案为：5.6；（3）0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液 100mL 中硫酸根离子的物质的量浓度为：0.3mol/L；与 0.3mol/LK2SO4 溶液 200mL 中硫酸根离子的物质的量浓度为：0.3mol/L；当二者混合时，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度仍为：0.3mol/L。（混合后，忽略体积变化）故答案为：0.3mol/L。21.【答案】I、CDII、(1) ；加成反应(2)(3)碳碳双键、醛基(4)（5）8；
33、【解析】【分析】I、本题考查有机物的结构和性质， 题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，注意酚及水解生成的酚结构均与 NaOH 反应。II、本题考查有机物推断、对信息的利用、官能 团的性质与转化、同分异构体、有机反应类型等，难度中等，理解信息给予的反应与官能团性质是关键，（ 5）中同分异构体的书写是难点、易错点。【解答】I、A酚羟 基显 酸性，是苯 环对羟基的影响，故 A 错误；BC3H6 可能 为环丙烷，C 2H4 为乙烯， 结构不相似，不是同系物，故 B 错误；C苯酚和甲醛发生缩聚反 应生成酚醛树脂 ，故 C 正确；D酚-OH，-COOC-均与 NaOH 反 应，且水
34、解生成的酚-OH 也与碱反应，则 1mol 与足量 NaOH溶液充分反应，消耗 4molNaOH，故 D 正确。故选 CD。II、(1)根据题目信息和 A、B 的分子式，反应 为苯与 CH2=CHCH3 在 AlCl3 催化下发生加成反应生成 C，反应 方程式为： ，故答案为： ；加成反应。(2)结合 E 的结构和题目信息，D 的结构简式为 ，故答案为： 。(3)F 的结构简式为 ，分子中含有碳碳双键、醛基两种官能团，故答案为：碳碳双键、醛基。(4)G 为 催化氧化生成兔耳草醛，反应方程式为： ，故答案为：。（5）根据题设条件，D 的同分异构体中，含有 1 个酚羟基、1 个苯环、1 个-C 4H7，-C4H7 位于羟基对位，且含有 1 个碳碳双键，-C 4H7 的 tongfeny 同分异构体有 8 种，所以符合条件的同分异构体也有 8 种，其中 ，核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，故答案为：8； 。
