1、海口市第四中学高三年级第一学期第三次月考（理科）(化学)副标题题号 一 二 三 四 五 总分得分一、单选题（本大题共 13 小题，共 13.0 分）1. 下列说法错误的是（）A. 细铁粉可作食品抗氧剂 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 烧结粘土可制陶瓷 D. 生石灰可作食品干燥剂2. 下列叙述正确的是（） Na 2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na 2CO3 溶液中混有NaHCO3，可以加热除去 NaHCO3 钠在常温下不容易被氧化 Na 2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不行A. 都正确 B. C. D. 3. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示
2、： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 能发生加成反应不能发生取代反应D. 香叶醇的分子式为4. 用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是() 加盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2 生成 Al(OH)3加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3A. B. C. D. 5. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1mol，水的质量为 100g。下列说法正确的是( ) A. 反应 最多能产生B. 反应
3、的离子方程式为C. 、 、 都属于氧化还原反应D. 、 、 充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 含有 的溶液中： 、 、 、B. 含有 的溶液中： 、 、 、C. 强酸性溶液中： 、 、 、D. 室温下， 的溶液中： 、 、 、7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：B. 用浓 NaOH 溶液溶解 ： C. 在强碱溶液中次氯酸钠与 反应生成 ：D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：8. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图) 。下列说法正确的是（） A. ， 在水中的溶解度比 的大
4、B. 图中所示转化反应都是氧化还原反应C. 常温下，实验室中金属钠可保存在四氯化碳中D. 石灰乳与 的反应中， 既是氧化剂，又是还原剂9. 下列物质中属于高分子化合物的是（ ）淀粉 纤维素 氨基酸 油脂 蔗糖 酚醛树脂 聚乙烯 蛋白质。A. B. C. D. 10. 已知有如下反应： ， ， ，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. B. C. D. 11. 下列叙述正确的是（）A. 稀 和铜粉反应可制备B. KI 与浓 反应可制备 HIC. 加热可制备氨气D. Al 在 中燃烧可制备无水12. 下列有关金属镁的说法不正确的是( )A. Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶
5、液，能加快反应速率B. 工业上通过电解 溶液制取金属镁C. Mg 在 中燃烧生成 MgO 和 C，是放热反应D. 镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料13. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 常温下， 含有 个 共价键B. 标准状况下， 中含有 个分子C. 中含有的电子数为D. 的 溶液中含 数目为二、双选题（本大题共 3 小题，共 12.0 分）14. 下列实验操作、现象和解释都正确的是( ) A. A B. B C. C D. D15. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A. 溴苯 B. 甲苯 C. 四氯乙烯 D. 乙烷16.
6、对实验的实验现象判断正确的是( ) A. 实验：产生红褐色沉淀B. 实验 ：试管中溶液变红色C. 实验 ：试管中溶液变红色D. 实验：试管中先出现白色沉淀，后溶解三、填空题（本大题共 2 小题，共 2.0 分）17. 用脱脂棉包住约 0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：有氧气生成；Na 2O2 跟水反应，其化学方程式为 _。此反应中氧化剂是_。（2）1.56g 过氧化钠粉末跟水反应，理论上能产生_L（标准状况下）氧气。18. 、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 21有_。
7、 A乙酸甲酯 B对苯二酚 C2-甲基丙烷 D对苯二甲酸 、已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成 a 卤代物：如，I 由二分子 H 合成，有机物 A 在一定条件下，最终转化成 I 的过程如图： 回答下列问题： （1）有机物 E 的结构简式：_。有机物 H 的结构简式：_。 （2）上述各步反应中，属于取代反应的有（填编号）_。 （3）写出有关反应方程式： BC：_。 CD：_。 HI： _。 H 生成高分子化合物: _。四、简答题（本大题共 2 小题，共 10.0 分）19. 在 1 L 由 NaCl、MgCl 2、 CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1
8、)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2 的质量为_g。 (2)该混合液中 CaCl2 的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 2 L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_molL 1 。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol 。20. 某混合溶液中可能含有 H2SO4、MgCl 2、Al 2(SO4)3、 NH4Cl、NaCl 中的几种物质，往该溶液中逐渐加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n) 与加入的 NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题： （1）溶液中一定含有的溶质是_( 填化学式) 。 （2
9、）溶液中一定不含有的溶质是_( 填化学式) 。 （3）分别写出 AB 段、CD 段发生的离子方程式： AB 段为_；CD 段为_。五、实验题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）21. 从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2，Fe 2O3 等杂质）中提取 Al2O3 的工艺流程如图：请回答下列问题： （1）操作、的名称为_ （2）检验溶液 B 中是否含有 Fe3+，常用的试剂_（填化学式）。 （3）不溶物 A 是_ （填化学式），写出 EG 反应的化学方程式 _ 。写出 DE 反应的化学方式 _。 （4）说出溶液 F 中含碳元素溶质的一种用途_。答案和解析1.【答案】B【解析】略2.
10、【答案】D【解析】略3.【答案】A【解析】略4.【答案】C【解析】解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2 +3H2，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO 2 要转变成 Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为 NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，再过滤即得纯净的 Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为， 故选 C 根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏 铝酸钠 与弱酸反应变为氢氧化铝 本题主要考察了铝及其化合物的性质，难度不大，由 N
11、aAlO2 制备氢氧化铝只能用弱酸不能强酸，因为强酸一旦过量， 氢氧化铝会继续与强酸反应，与弱酸不反应5.【答案】A【解析】略6.【答案】C【解析】略7.【答案】B【解析】略8.【答案】D【解析】略9.【答案】C【解析】【分析】本题考查了高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。大多数高分子都是由一种或几种单体聚合而成。【解答】纤维素与淀粉的基本 结构单元都是葡萄糖 单元，为天然高分子化合物；氨基酸相对 分子质量不大，不属于高分子化合物；油脂是高级 脂肪酸与甘油形成的
12、酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物；蔗糖相对分子 质量不大，不属于高分子化合物；酚醛树脂属于人工合成高分子化合物；聚乙烯属于人工合成高分子化合物；蛋白质是由氨基酸 缩聚形成的高分子化合物；故选：C 。10.【答案】B【解析】略11.【答案】D【解析】略12.【答案】B【解析】略13.【答案】A【解析】略14.【答案】BD【解析】略15.【答案】AC【解析】略16.【答案】CD【解析】略17.【答案】（1）2Na 2O2 +2H2O = 4NaOH+ O2 ； Na 2O2（2）0.224【解析】【分析】本题考查了过氧化钠的性质和化学方程式的有关计算，熟练写出过氧化钠和水反应的化学方程式是
13、解题关键。【解答】（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ；Na2O2 中氧元素的化合价为-1 价，反应后，部分 bia 变为-2 价，部分 变为 0 价，因此 过氧化钠既是氧化剂也是 还原剂，故答案 为：2Na 2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ； Na2O2；（2）1.56g 过氧化钠的物质的量为 ，根据反应可知生成的氧气的物质的量为 0.01mol，在标准状况下的体积为 ，故答案为：0.224。18.【答案】.BD .（1）CH3COOH；HOCH 2COOH （2） （3）CH3CH2ClH 2O CH3
14、CH2OHHCl；2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O； ；【解析】【分析】本题考查有机化合物的核磁共振氢谱、有机物的推断、取代反应的判断以及有机化学方程式的书写等。【解答】 .A.乙酸甲酯（CH 3COOCH3）中含有 2 种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为 1：1，故 A 错误；B.对苯二酚中含有 2 种氢原子，核磁共振 氢谱能出 现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故 B 正确；C.2-甲基丙烷中含有 2 种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为 9：1，故 C 错误；D.对苯二甲酸（）中含有 2 种氢原子，核磁共振 氢谱能出现两组峰，且其峰面
15、积之比为 2：1，故 D 正确；故答案为：BD； .由 I 的结构简式可知 H 为 HOCH2COOH，则 G 为 CH2（OH）COONa、F 为BrCH2COOH，结合题目信息可知，A 为 CH2=CH2，A 与氯化氢加成得 B 为CH3CH2Cl，B 发生碱性水解得 C 为 CH3CH2OH，C 氧化得 D 为 CH3CHO，D 氧化得 E 为 CH3COOH。（1）由以上分析可知，有机物 E 的结构简式：CH 3COOH；有机物 H 的结构简式：HOCH2COOH；故答案为：CH 3COOH；HOCH2COOH；（2）由以上分析可知，上述各步反应中，属于取代反应的有；故答案为：；（3）
16、反应 BC 是氯乙烷的碱性水解，化学方程式为：CH3CH2ClH 2O CH3CH2OHHCl；反应 CD 是乙醇的催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH 3CH2OHO 22CH3CHO2H 2O；反应 HI 是生成环酯，化学方程式 为： ；H 中含有羧基和醇羟基，n 能够发生酯化反应生成高分子酯，产物的结构简式为：；故答案为：CH 3CH2ClH 2O CH3CH2OHHCl；2CH 3CH2OHO 22CH3CHO2H 2O； 。19.【答案】(1)1；47.5 (2)0.5；0.25 (3)3【解析】【分析】本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算， 题目浓度中等，明确稀 释过程中溶质的
17、物质的量不变及电荷守恒的应用方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度概念及计算方法。【解答】（1）由图可知，c（Na +）=1.0mol/L，该混合液中， NaCl 的物质的量为1L1.0mol/L=1mol；c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶质 MgCl2 的质量为1L0.5mol/L95g/mol=47.5.5g，故答案为：1；47.5 ；（2）由电荷守恒可知 2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），解得：c （Ca2+）=0.5mol/L，混合液中 CaCl2 的物质的量为：1L0.5mol/L=0.5mol，该混合液加水稀释至体积为 2L，稀释后溶液中 Ca
18、2+的物质的量浓度为：c= =0.25mol/L，故答案为：0.5；0.25；（3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为 AgCl 沉淀，n（AgCl ）=n（Cl-）=3mol/L1L=3mol，故答案为：320.【答案】（1）H 2SO4、Al 2（SO 4） 3、NH 4Cl；（2）MgCl 2（3）Al 3+3OH-=Al（OH） 3；Al（OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】本题考查了未知物的推断，题目难度中等，明确 图象中曲线变化的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确铝离子与氢氧根离子反应的现象，为解答该
19、题的突破口。【解答】根据图象可知，OA 段无沉淀，说明有 H2SO4；AB 段有沉淀，CD 段沉淀完全消失，说明沉淀为 Al（OH）3，无 Mg（OH）2，说明溶液中只有 Al2（SO4）3，无 MgCl2；BC 段沉淀不 变， 说明溶液中含有 NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应；根据分析可知，溶液中一定含有 H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl，一定不含 MgCl2，可能含有 NaCl，由此可知：（1）溶液中一定含有 H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl，故答案为：H 2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl；（2）溶液中一定不含 MgCl2，故答案 为：MgCl 2；（3
20、）AB 段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al（OH）3，故答案为：Al 3+3OH-=Al（OH）3；CD 段为氢氧化铝沉淀与氢氧根离子反应生成偏铝酸根和水，反应的离子方程式为：Al（OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O。21.【答案】（1）过滤；（2） KSCN 溶液；（3） SiO2；2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O ；CO 2+NaAlO2+2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3；（4）作发酵粉或治疗胃酸的药物【解析】【分析】本题是以实验框图为载体，考查金属及其化
21、合物的性质，特别是物质的分离和提纯的实验考查。物质的分离与除杂是考试的重点，也是高频考点，解决除 杂问题时，抓住除杂质的必需件（反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。注意氧化铝是两性氧化物。【解答】（1）三个操作都是分离固体与液体的混合物，所以为过滤，故答案为：过滤；（2）检验三价铁离子用 KSCN 溶液，故答案为： KSCN 溶液；（3）主要成分是 Al2O3，含 SiO2，Fe2O3 等杂质，其中只有 SiO 2 不溶于酸，故答案为：SiO 2；两个反 应前者是 氢氧化铝的加热分解，方程式为：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ； 后者是向偏 铝酸钠溶液中通入二氧化碳制取氢氧化铝，方程式为：CO 2 + NaAlO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3；故答案为： SiO2；2Al(OH) 3Al2O3+3H2O ；CO2 + NaAlO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3；（4）碳酸氢钠可作发酵粉或治疗胃酸的药物，故答案为：作发酵粉或治疗胃酸的药物。
