2019年高中化学 全一册练习（打包32套）新人教版必修1.zip

1第 1 课时 化学实验的安全基础巩固1 化学实验中 ,人的五官起着非常重要的作用 ,下列五官的使用符合实验要求的是( )解析 闻气体的气味时不能将鼻子靠近瓶口,A 项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹,B 项错误;量取液体时视线应与凹液面的最低处相切,D 项错误。答案 C2 下列做法中正确的是 ( )A.用手接触药品B.用嘴吹灭酒精灯C.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖D.将带有溶液的滴管平放在实验台上解析 药品不能用手直接接触,特别是一些具有腐蚀性的药品;酒精灯应用灯帽盖灭,若用嘴吹灭可能引起失火;带有溶液的滴管不能平放在实验台上,防止药品腐蚀滴管的胶管和实验台。答案 C3 下列对事故的处理方法不正确的是( )A.如遇到电线着火,应该先关掉电闸B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即关闭阀门并开窗通风C.不慎将稀盐酸溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛2D.不慎将少量浓碱溅到皮肤上,应立即用水冲洗,然后涂上 3%的稀盐酸解析 关掉电闸以防二次伤害,A 项正确;开窗通风以减小可燃性气体的浓度,防止爆炸,B 项正确;酸溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,C 项正确;浓碱溅到皮肤上,应先用水冲洗,再涂上 3%~5%的硼酸溶液,盐酸对皮肤有腐蚀性,D 项错误。答案 D4 下列仪器 ,能够用来加热较大量液体的是 ( )A.试管 B.量筒C.烧杯 D.广口瓶解析 试管用于少量液体试剂的加热,A 项错误;量筒只用来量取液体,不能用来加热大量液体,B项错误;烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂,C 项正确;广口瓶不能用来加热液体,D 项错误。答案 C5 门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏,极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房闻到极浓的煤气味时,在下列操作中,你认为最合适的是( )A.立即开启抽油烟机排出煤气,关闭煤气源B.立即打开门和窗,关闭煤气源C.立即打开电灯,寻找泄漏处D.上述三者可同时进行解析 开启抽油烟机或打开电灯的开关时会产生电火花,引发爆炸。答案 B6 下列物质中 ,可以随身携带乘坐飞机或火车的是 ( )A.鞭炮 B.硫黄C.高锰酸钾 D.氯化钠解析 鞭炮、硫黄属于易燃易爆物,高锰酸钾属于强氧化剂,乘坐公共交通工具时禁止携带,氯化钠不属于易燃易爆物。答案 D7 进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( )A.将剩余的药品倒入水池3B.不能用手直接接触药品C.尝一下实验室酒精的味道D.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味解析 将剩余的药品倒入水池会发生危险,污染环境,应放入指定的容器中,A 项错误;实验室中的药品不能用手直接接触,不能品尝其味道,不能用鼻孔直接凑到容器口去闻气体的气味,否则可能引起中毒,故 B 项正确,C、D 两项错误。答案 B8(2017 云南学业水平测试改编)实验室保存少量下列药品的方法正确的是( )A.白磷保存在水中B.浓盐酸保存在广口瓶中C.碳酸钙保存在细口瓶中D.硝酸银溶液保存在无色细口瓶中答案 A9 下列关于加热的操作正确的是( )A.给试管中的液体加热时,试管口不准对着别人,但可以对着自己B.玻璃仪器都可以用于直接加热C.在 H2还原氧化铜的实验中,应把 H2通过预先加热的氧化铜D.无论给试管中的液体还是固体加热,都必须先预热解析 A 项,试管加热时既不能对着别人,也不能对着自己;B 项,玻璃仪器中的滴管、量筒等不能加热;C 项,CuO 预先加热,通入 H2后可能因混有空气而引起爆炸。答案 D10 下列操作中正确的有 。 ①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部②给盛有液体体积超过 容积的试管加热13③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管⑤倾倒盛放在细口瓶中的液体时,瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子4⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手紧贴容器的外壁或用酒精灯微热解析 ②不正确,试管中液体过多,受热时易溅出;③不正确,这样操作会吸入较多的气体,容易发生意外,应用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔;⑤不正确,倾倒盛放在细口瓶中的液体时,试剂瓶的标签应向着手心,以免液体腐蚀标签;⑥不正确,这样操作易使烧瓶破裂,应将烧瓶拿在手里慢慢转动着塞紧塞子;⑧不正确,滴管不能伸入试管内,否则会污染滴管造成污染试剂;⑨不正确,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌。答案 ①④⑦⑩能力提升1(2017 云南学业水平测试)一些盛放化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。贴有如图所示标志的物质是( )A.氢氧化钠 B.酒精C.浓硫酸 D.氢气答案 D2 对下列事故或药品的处理正确的是( )A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现 CO 中毒时,应立即将中毒者抬到室外通风处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道解析 少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上 3%~5%的 NaHCO3溶液,不能用NaOH 溶液冲洗,因为 NaOH 有较强的腐蚀性,A 项错误;若用排水法收集 O2,应先撤导管后停止加热,防止发生倒吸,C 项错误;含 H2SO4的废液经处理后,倒入指定位置,不能用水冲入下水道,D 项错误。5答案 B3 下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是 ( )A.点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气B.进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明C.节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹,欢庆节日D.实验室里,可以将水倒入浓硫酸并及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸解析 若液化气泄漏会形成与空气的混合气体,遇明火时易发生爆炸,故 A 项错误;进入煤矿井下作业,不能用明火照明,可以用矿灯照明,B 项正确;在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾,故 C 项错误;浓硫酸稀释时放热,若将水倒入浓硫酸中会造成局部温度升高,溶液飞溅,故应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,故 D 项错误。答案 B4 以下关于化学实验中 “先与后”的说法中正确的是 ( )①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如 H2、CO 等时,先检验气体纯度后点燃⑤做 H2还原 CuO 实验时,先通 H2后加热 CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.③⑤⑥B.①②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤⑥答案 D★ 5 实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染。下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是( )6解析 A 装置虽然能防止倒吸,但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染;C、D 装置中的进气管插入液面以下,不能起到防止倒吸的作用。答案 B6 今有 A、B 、C、D、E、F 六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①~④的仪器名称:① ,② ,③ ,④ 。 (2)实验室采用加热氯酸钾和 MnO2混合物的方法制取并收集氧气时应选择 和 相连接,制取并收集氢气时应选择 和 相连接。 (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择 和 相连接,检验气体时观察到的实验现象是 。 (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验,应选择 和 装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是 。 解析 本题考查制取、收集 O2、H 2的装置以及检验 CO2的方法和 H2还原 CuO 的装置。可根据CO2使澄清石灰水变浑浊来检验 CO2,H2还原 CuO 时注意防止生成的 Cu 重新被氧化成 CuO。答案 (1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯(2)A E B F(3)A C 烧杯中有白色沉淀生成7(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应★ 7 如图是甲同学设计的证明 CO 具有还原性的实验装置。回答下列问题:(1)实验时应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯。 (2)洗气瓶中的现象为 。 (3)酒精灯 B 的作用是 。 (4)乙同学质疑 CO 能否使澄清石灰水变浑浊,因此其设计在 CO 通入 CuO 之前应先通过澄清石灰水以排除 CO 与澄清石灰水反应,试对此评价,你认为乙的设计 (填“必要”或“不必要”)。理由是 。 (5)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法,请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法 。 解析 由于 CO 是可燃性气体,与空气混合加热可能发生爆炸,因此与 CuO 反应前,应先通入 CO排除装置中的空气。CO 有毒,故应先点燃 B 处酒精灯进行处理。在反应前 CO 已通过石灰水,没必要再设计 CO 与石灰水的反应。答案 (1)B(2)澄清石灰水变浑浊(3)将未反应的 CO 转化为 CO2,防止污染空气(4)不必要 在点燃 A 之前 CO 已通过澄清石灰水(5)在导管末端连接一气囊(或储气瓶)(答案合理即可)1第 2 课时 过滤和蒸发基础巩固1 过滤时不需要的玻璃仪器是( )A.烧杯 B.玻璃棒C.漏斗 D.试管解析 过滤需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗;烧杯用来盛放液体,漏斗用于制过滤器,玻璃棒用来引流和搅拌,所以不需要试管。答案 D2 下列有关过滤实验的操作中,不正确的是( )A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸相互接触B.过滤操作中,漏斗口与烧杯内壁相互接触C.过滤操作中,玻璃棒与烧杯口相互接触D.为加快过滤,可用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析 A、B、C 三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容;用玻璃棒搅动漏斗里的液体易使滤纸破损而造成漏液。答案 D3 下列仪器常用于物质分离的是( )解析 A 是试管,用于加热固体或液体;C 是托盘天平,用于称量物质的质量;D 是研钵,用于研磨固体;B 是漏斗,用于分离不溶性固体和液体组成的混合物时过滤器的装配,故选 B。答案 B4 要除去 NaCl 溶液中含有的 MgCl2,应选用的试剂和操作方法是( )A.加入适量 Na2SO4后蒸发B.加入适量 NaOH 溶液后过滤C.加入过量 NaOH 溶液后蒸发2D.加入过量 Na2CO3后过滤解析 除去 MgCl2,应加入适量 NaOH 溶液,发生反应为 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,然后过滤除去 Mg(OH)2沉淀,即得到纯净的 NaCl 溶液。答案 B5 下列各组固体混合物中,能用过滤的操作方法进行分离的是( )A.NaCl 和 NaNO3 B.CaCO3和 MnO2C.CaCO3和 Na2CO3 D.NaOH 和 NaNO3解析 过滤是分离固体和液体混合物的常用方法之一。CaCO 3不溶于水,Na 2CO3易溶于水,其混合物溶于水后可用过滤法分离。答案 C6 下列关于蒸发皿的使用操作正确的是( )A.用酒精灯火焰的外焰部位直接加热蒸发皿底部B.蒸发液体时,边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体,直到把液体完全蒸干C.将热的蒸发皿用手拿离火焰,放在实验台上D.将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗解析 蒸发皿是瓷质的耐热容器,可以直接加热,A 项正确;蒸发时边加热边搅动,是为了防止局部温度过高造成液体飞溅,但加热到有大量固体出现时即停止加热,用余热蒸干,B 项错误;热的蒸发皿不能用手拿,应用坩埚钳夹持,且热的蒸发皿直接放在实验台上,容易烫坏实验台,C项错误;灼热的蒸发皿骤冷易炸裂,D 项错误。答案 A7 下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 Cl-B.某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 SO2-4C.某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+D.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有 CO2-3解析 与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有 Cl-、S 等;与 BaCl2溶液反应生成白色沉O2-4淀的离子有 S 、Ag +等;与 NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有 Cu2+;加入稀硫酸产生O2-43无色气体,溶液中可能还含有 HC 等。O-3答案 C8 过滤是常用的物质分离与提纯的方法。关于过滤操作的说法中,错误的是( )A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端紧靠烧杯内壁解析 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处,目的是防止玻璃棒捅破滤纸,故 A 项正确;滤纸边缘低于漏斗边缘是防止液面过高溢出,用水润湿贴紧,不留气泡是为了加快过滤速度;液面低于滤纸边缘是防止液体从漏斗与滤纸之间流下,达不到过滤效果,故 B 项正确,C 项错误;漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出,故 D 项正确。答案 C9 可用于分离或提纯物质的方法有:A.过滤 B.蒸发 C.加热下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适(填字母)?(1)除去 NaCl 溶液中的 AgCl 悬浮物 。 (2)除去水中溶解的氧气 。 (3)除去潮湿食盐中的水 。 解析 AgCl 不溶于水,可用过滤的方法除去;水中溶有的 O2可用加热的方法除去;用蒸发的方法分离食盐和水。答案 (1)A (2)C (3)B10 两个学生设计了下述两个实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确定试液中有硫酸根离子。方案甲:试液 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙:试液 无沉淀 白色沉淀试评价上述甲、乙两个方案是否严密。答案 方案甲可以用反证法来论证,即假定溶液中不存在 S ,是否也会出现同样的现象,当O2-44试液中有 Ag+时,由于加入的 BaCl2溶液提供了 Cl-,也会出现方案甲所述的现象,故方案甲不严密;方案乙是先加入足量盐酸,没有沉淀,就排除了 Ag+存在的可能,当加入 BaCl2溶液时,如果产生白色沉淀,就只能是 Ba2+与试液中的 S 结合成 BaSO4的缘故,所以方案乙是严密O2-4的。能力提升1 实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )A.烧杯 B.玻璃棒C.蒸发皿 D.酒精灯解析 蒸发时用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等,过滤时用到的仪器有玻璃棒、烧杯、铁圈、漏斗等。答案 B2 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是( )A.通入适量的 CO2B.加入过量的 BaCl2溶液C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硫酸解析 通入适量的 CO2,不能除去杂质,A 项错误;加入过量的 BaCl2又引入新的杂质,B 项错误;加入稀盐酸,发生反应:Na 2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2O,可除去 Na2CO3,C 项正确;加入稀硫酸会引入新的杂质离子 S ,D 项错误。O2-4答案 C3 粗盐的提纯实验中 ,下列操作正确的是 ( )A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C.待溶液蒸干后即停止加热D.当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热解析 粗盐的提纯实验中,过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,否则易将滤纸捅破;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅;当蒸发皿中出现较多量固体时,即停止加热,利用余热将滤液蒸干。5答案 D4(2016 北京理综 )下列中草药煎制步骤中 ,属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存解析 A 项,冷水浸泡即为冷水溶解操作,错误;B 项,加热煎制即为加热操作,错误;C 项,将渣弃去取得滤液,属于过滤操作,正确;D 项,灌装即为转移液体,便于保存,错误。答案 C★ 5 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸解析 加入过量碳酸钠溶液,又引入杂质 Na+,A 项错误;加入过量硫酸钾溶液,又引入杂质 S,B 项错误;加入过量硫酸钠溶液,引入杂质 S 和 Na+,C 项错误;加入过量碳酸钾溶液,过O2-4 O2-4滤,再加适量硝酸可除去引入的过量的 C ,D 项正确。O2-3答案 D★ 6 除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )A.NaCl 溶液(Na 2CO3):加适量盐酸后加热B.KNO3溶液(AgNO 3):加 KCl 溶液,过滤C.NaCl 溶液(BaCl 2):加过量 Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热D.KNO3固体(NaCl):溶解后加热蒸发得浓溶液,降温结晶后过滤解析 A 项,加适量盐酸除去 Na2CO3,操作正确;B 项,KNO 3溶液(AgNO 3)中加 KCl 溶液,会引入Cl-杂质,B 项错误;C 项,加过量 Na2CO3溶液产生碳酸钡沉淀,过滤,滤液中再加适量盐酸除去Na2CO3,操作正确;D 项,除去 KNO3溶液中的 NaCl,采用加热蒸发得浓溶液后,降温结晶析出6KNO3,由于 KNO3的溶解度随温度变化大,所以可以结晶析出。答案 B7 在实验室中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物,应选用的试剂组合是 ( )A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D.水、氢氧化钾溶液、盐酸解析 由于混合物中硫酸钡不溶于水,第一步可用水溶解然后过滤分离出硫酸钡。第二步用硝酸银溶液是无法分离氯化钾和氯化铁的,用氢氧化钾溶液可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子,然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁,只能用盐酸溶解,滤液中的过量氢氧化钾也需要用盐酸中和转化为氯化钾。最终通过蒸发得到相应的固体。答案 D8 草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 S 、CO2-4和 Cl-。O2-3(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解和沉淀,③ , ④ ,⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示 。 A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重C.右盘重,砝码轻 D.右盘轻,样品重(3)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在三支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察到有 生成,证明溶液中有 ; ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入氯化钡溶液,可观察有 生成,证明溶液中有 ; ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入硝酸银溶液,可观察有 生成,证明溶液中有 Cl-。 答案 (1)过滤 蒸发 (2)B (3)①气泡 C O2-37②白色沉淀 S ③白色沉淀O2-4★ 9 为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2、MgSO 4,可选用 Ba(OH)2溶液、盐酸和 K2CO3溶液三种试剂,按下列步骤操作:固体 溶液 滤液 KCl 溶液 KCl 固体(1)写出三种试剂的化学式:A ,B ,C 。 (2)根据题意,回答下列问题:①加入过量 A 的目的是 , ②加入过量 B 的目的是 , ③加热煮沸的目的是 。 (3)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是 。 解析 要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中能除去。要除去 Mg2+,可用含 OH-的试剂;除 S 可用含 Ba2+的试剂,故先加入 Ba(OH)2溶液。过O2-4量的 Ba2+可用 K2CO3溶液除去,过量的 OH-以及过量的 C ,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸O2-3可除去 HCl。答案 (1)Ba(OH)2 K 2CO3 HCl(2)①除尽 Mg2+和 SO2-4②除尽过量的 Ba2+ ③使 HCl 挥发(3)过滤 蒸发1第 3课时 蒸馏和萃取基础巩固1在盛有碘水的试管中 ,加入少量 CCl4后振荡,静置片刻后( )A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层几乎无色,下层为紫红色D.下层无色,上层紫红色解析 碘易溶于四氯化碳中,四氯化碳的密度大于水,则静置后上层几乎无色,下层为紫红色。答案 C2下列各组混合物中 ,能用分液漏斗进行分离的是 ( )A.水和 CCl4 B.碘和 CCl4C.酒精和水 D.汽油和植物油解析 四氯化碳与水互不相溶,可用分液法分离,而碘与四氯化碳、酒精与水、汽油与植物油均互溶,不能利用分液法分离。答案 A3在萃取和分液实验里 ,下列玻璃仪器肯定不需要的是( )A.分液漏斗 B.量筒C.烧杯 D.温度计解析 在萃取和分液实验里,主要仪器是分液漏斗,烧杯是盛装液体的,可以用量筒量取一定体积的混合液进行分液。温度计是肯定用不着的。答案 D4下列说法不正确的是 ( )A.检验 Cl-的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸B.检验 S 的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸O2-4C.检验 C 的试剂是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钙溶液O2-32D.向溶液中加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可证明有 SO2-4解析 向含 Ag+或 C 、S 的溶液中加入 BaCl2溶液也会生成白色沉淀,D 项错误。O2-3 O2-3答案 D5现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g·cm-3)水中溶解性甲 -98 57.7 0.93 可溶乙 -84 77 0.90 可溶据此,将甲和乙相互分离的比较好的方法是( )A.萃取法 B.过滤法 C.蒸馏法 D.分液法解析 根据表中数据知二者的沸点不同,容易分析得出分离二者的最佳方法是蒸馏法。答案 C6对于从碘水中萃取碘的实验,下列说法正确的是( )A.要求萃取剂不溶于水,且比水更容易使碘溶解B.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.实验室如果没有四氯化碳,可以用酒精代替解析 用力振荡后,需要静置使液体分层,然后才能进行分液,B 项错误;萃取剂的密度不一定大于水的密度,也可用苯、汽油等密度比水小的溶剂,C 项错误;酒精与水互溶,不能作萃取剂,D 项错误。答案 A7能够直接鉴别 BaCl2、NaCl 、Na 2CO3三种溶液的试剂是( )A.AgNO3溶液 B.稀硫酸C.稀盐酸 D.稀硝酸解析 AgNO3溶液与题述三种溶液反应都产生白色沉淀;稀硫酸与 BaCl2溶液反应产生白色沉淀,与 Na2CO3溶液反应产生气体,与 NaCl溶液不反应;稀盐酸和稀硝酸与 BaCl2、NaCl 溶液均不反应,与 Na2CO3溶液反应产生气体。3答案 B8下列各项操作错误的是( )A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准分液漏斗口部的小孔)答案 A9下列对相应实验过程的评价正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是 CaCO3B.某溶液中滴加 BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含 SO2-4C.某无色溶液中滴入无色酚酞溶液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有 Cl-,先加稀盐酸除去 OH-,再加 AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含 Cl-解析 A项,Na 2CO3、K 2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体;B 项,溶液中也可能含有Ag+;D项,加入稀盐酸时,引入了 Cl-。答案 C10(2017广东学业水平测试)下列实验操作或装置正确的是( )答案 D11萃取和分液往往是两个连续的实验操作,请完成下列有关问题:4(1)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是 。 A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且必须比水更容易溶解碘C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小(2)下列每组中的两对物质,都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是 。 A.汽油和水、四氯化碳和水B.汽油和水、苯和水C.食用油和水、醋酸和水D.葡萄糖和水、酒精和水解析 (1)选择萃取剂的原则是:①碘在该萃取剂中的溶解度要比在水中的大,且与该萃取剂不反应;②该萃取剂与水不互溶且不反应;③该萃取剂的密度可以比水的大,也可以比水的小。(2)A项中四氯化碳比水密度大,分液时油层不能从上口倒出;B 项中都不互溶,且两组中的有机溶剂都比水的密度小,分液时均从上口倒出;C 项中醋酸与水互溶,不能用分液的方法分离;D 项中葡萄糖易溶于水,酒精与水互溶,不能用分液的方法分离。答案 (1)B (2)B能力提升1下面有三组混合物 :①氯化钠和水 ②硫酸钡和水③煤油和水。分离以上混合物的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏 B.蒸发、过滤、分液C.分液、蒸发、萃取 D.蒸馏、萃取、分液答案 B2下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )选项异常情况 可能原因分析5A 蒸发结晶:蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 萃取:液体静置不分层 加入萃取剂的量较多D 蒸馏:冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水解析 因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂,A 项正确;因没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下,B 项正确;因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层,与加入萃取剂量的多少无关,C 项错误;因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂,D 项正确。答案 C3下列实验操作错误的是( )A.蒸发操作时,待蒸发皿中有大量晶体出现时,停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大解析 蒸发时,待蒸发皿中有大量晶体出现时,停止加热,利用余热蒸干,A 项正确;蒸馏时,温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处,因为测的是蒸气的温度,B 项正确;分液时,分液漏斗的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C 项正确;选择萃取剂时,只要保证萃取剂与原溶剂、原溶质互不反应,与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度即可,D 项错误。答案 D4下列有关混合物的分离方法中,正确的是( )A.从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C.除去碘晶体中含有的少量沙子采用蒸馏的方法D.从碘水中获得碘晶体采用过滤的方法解析 NaCl的溶解度受温度变化影响较小,故采用蒸发法,A 项正确;酒精与水互溶,应加生石6灰后蒸馏出酒精,B 项错误;可用碘升华的方法除去碘中的沙子,C 项错误;可先将碘水中的碘萃取出来,然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂,D 项错误。答案 A★ 5除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤D CO(H2) 氧气 点燃解析 A项中 CaO与水反应,C 项中 CuSO4与 NaOH反应,D 项中 CO与 O2反应,故只有 B项正确。答案 B★ 6不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液:①NaOH ②MgSO 4 ③Ba(NO 3)2 ④Cu(NO 3)2⑤KNO 3,被鉴别出来的正确顺序是( )A.⑤④③②① B.④③①②⑤C.④①②③⑤ D.②③①④⑤解析 各取五种溶液少量,观察颜色,蓝色溶液为 Cu(NO3)2溶液,然后分别将其他四种无色溶液与之混合,产生蓝色沉淀的为 NaOH溶液;再用 NaOH溶液检出 MgSO4溶液,用 MgSO4溶液检出 Ba(NO3)2溶液和 KNO3溶液。答案 C7选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取(1)用四氯化碳提取碘水中的碘单质: 。 (2)分离汽油和水: 。 (3)除去氯化钠溶液中的泥沙: 。 (4)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾: 。 (5)分离酒精(沸点为 78.1 ℃)和甲苯(沸点为 110.6 ℃): 。 7解析 用四氯化碳提取碘水中的碘单质属于萃取;汽油和水互不相溶,可用分液法分离;用过滤法除去氯化钠溶液中的泥沙;利用硝酸钾的溶解度受温度影响显著的特征,可利用降温结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾;分离互溶的两种液体可以利用沸点不同通过蒸馏加以分离。答案 (1)E (2)C (3)A (4)B (5)D★ 8“春泛盐 ,秋泛硝。 ”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是 Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠。为了验证猜想,他们采集了样品,加适量水完全溶解后,过滤,滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 (2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加 。如果乙小组的观点正确,现象应该是 。 (3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是什么?解析 本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法,为了证明“硝”的成分,对两种物质均要作出验证。答案 (1)有白色沉淀产生 Na 2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl(2)AgNO3溶液 有白色沉淀产生(3)乙小组合理,甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了是否含有硫酸钠,又证明了是否含有氯化钠)。1第 1课时 物质的量的单位——摩尔基础巩固1下列说法正确的是 ( )A.1 mol任何物质都含有 6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是 1 mol任何粒子的粒子数,0.012 kg 12C中含有约 6.02×1023个 12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1 mol水中含有 2 mol氢和 1 mol氧解析 构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等,物质不都是由原子构成的,分子同样构成物质,所以 A项错误;B 选项,碳是由原子构成的,根据规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同 ,即为阿伏加德罗常数的值,阿伏加德罗常数就是 1 mol 粒子数的集体,近似为 6.02×1023 mol-1,B项正确;物质的量是基本的物理量,摩尔是它的单位,C 项错误;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该指明粒子的种类,选项中表示水的组成时,氢、氧的含义不具体,D 项错误。答案 B2(2017广东学业水平测试)酸奶中含有乳酸(C 3H6O3),2 mol 乳酸分子中含有( )A.3 mol氧原子B.12 mol氢原子C.6.02×1023个 O3分子D.6.02×1023个乳酸分子答案 B3设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol氢约含有 6.02×1023个微粒B.H2的摩尔质量是 2 gC.1 mol O2的质量是 32 g,含有的氧原子数为 2NAD.2NA个 H2SO4的摩尔质量为 196 g·mol-1解析 A项未指出 1 mol氢具体是什么微粒,无法确定其个数,如 1 mol H2含 1 mol氢气分子,含2 mol 氢原子;B 项,摩尔质量的单位为 g·mol-1;D项,2 NA个 H2SO4的质量为 196 g,但其摩尔2质量仍然为 98 g·mol-1。答案 C4铅笔芯的主要成分是石墨。如果用铅笔写一个字消耗的石墨质量约为 1×10-3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.5×1019B.5×1022C.2.5×1022D.2.5×1019解析 一个铅笔字含有的碳原子数为 N(C)=n(C)×NA= ×6.02×1023 mol-1=5×1019。1×10-3g12 g·mol-1答案 A5设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于“物质的量” “摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是( )A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 NAD.1 mol任何物质都含有约 6.02×1023个原子解析 A项,二者的单位不同;B 项,物质的量是基本物理量,不是单位;D 项,1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒,但不一定是原子。答案 C6下列叙述中正确的是 ( )A.H2O的相对分子质量为 18 gB.两种不同物质的物质的量相等,则这两种物质的质量一定相等C.3 mol OH-的质量为 51 gD.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量解析 H2O的相对分子质量为 18,A项错误;根据公式 M= 可知 m=n·M,故物质的质量由 n、 Mmn确定,只有 n相等,质量未必相等,B 项错误;3 mol OH -的质量为 3 mol×17 g·mol-1=51 g,C项正确;铁的摩尔质量为 56 g·mol-1,相对原子质量为 56,两者不同,D 项错误。答案 C37a mol H2SO4中含有 b个氧原子 ,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A. mol-1 B. mol-1a4b b4aC. mol-1 D. mol-1ab ba解析 a mol H2SO4中氧原子物质的量为 4a mol,故 NA= mol-1。b4amol=b4a答案 B8摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,已知 NA为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题:(1)已知 NH3的相对分子质量为 17,则 NH3的摩尔质量为 。 (2)已知一个铁原子的质量为 b g,则铁原子的摩尔质量为 。 (3)已知 a g某气体中含分子数为 b,则该气体的摩尔质量为 。 解析 (1)NH3的相对分子质量为 17,则其摩尔质量为 17 g·mol-1。(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是 1摩尔铁原子的质量( bNA g),数值上等于其摩尔质量。(3)由 M= ×NAmn=mN可得 M= g·mol-1。aNAb答案 (1)17 g·mol-1(2)bNA g·mol-1(3) g·mol-1aNAb9现有以下四种物质 :①22 g 二氧化碳 ②8 g 氢气 ③1.204×10 24个氮气分子 ④4 ℃时 18 mL水它们所含分子数最多的是 (填序号,下同); 所含原子数最多的是 ; 质量最大的是 。 解析 各物质的物质的量:① n(CO2)=0.5 mol,② n(H2)=4 mol,③ n(N2)=2 mol,④ n(H2O)=1 mol,由此可知分子数最多的是②;原子数最多的是②;各物质的质量:①22 g,②8 g,③56 g,④18 g,故质量最大的是③。答案 ② ② ③1012.4 g Na2R含 Na+0.4 mol,则 Na2R的摩尔质量为 ,R 的相对原子质量4为 。含 R的质量为 1.6 g的 Na2R的物质的量为 。 解析 1 mol Na2R含有 2 mol Na+,题目中有 Na+ 0.4 mol,则有 0.2 mol Na2R。运用公式 M=得, M(Na2R)= ,所以 M(Na2R)= =62 g·mol-1。然后,根据摩尔质量以mn m(Na2R)n(Na2R) m(Na2R)n(Na2R)=12.4 g0.2molg·mol-1为单位时,在数值上与物质的相对分子质量相等得: Mr(Na2R)=62,求得 R的相对原子质量 Ar(R)=62-2×23=16。最后一问已知 m(R),根据 n= ,得 n(R)=0.1 mol,则 n(Na2R)=0.1 mMmol。答案 62 g·mol-1 16 0.1 mol能力提升1科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。1 mol H 3和 1 mol H2具有相同的( )A.分子数 B.原子数C.质子数 D.电子数解析 设 NA为阿伏加德罗常数的值,1 mol H3和 1 mol H2分子数均为 NA,原子数分别为 3NA和2NA,质子数分别为 3NA和 2NA,电子数分别为 3NA和 2NA,故 A项正确。答案 A2若某原子的摩尔质量是 M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是( )A.M g B. g1MC. g D. gM6.02×1023 6.02×1023M解析 1 mol该原子的质量为 M g,而 1 mol原子的数目为 6.02×1023个,故 1个原子的质量为 g。M6.02×1023答案 C3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3 mol O2和 0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和 3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO4·7H2O和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个 CO2与 0.1 mol KMnO4解析 A项, n(O)分别为 0.6 mol和 0.3 mol;B项,0.1 mol H2SO4中, n(O)=0.4 mol,3.6 g H2O中 n(O)= ×1=0.2 mol;C项,0.1 mol MgSO4·7H2O中, n(O)为 1.1 mol,0.1 mol 3.6 g18 g·mol-15C12H22O11中, n(O)也为 1.1 mol;D项,6.02×10 23个 CO2中, n(O)=2 mol,0.1 mol KMnO4中 n(O)=0.4 mol。答案 C★ 4设 NA表示阿伏加德罗常数的值,4 ℃时,若 20滴水恰好为 1 mL,那么 1滴水中所含的水分子数约为( )A.20NA B.NA360C. D.9NA10 360NA解析 在 4 ℃时 1 mL水的质量为 1 g,其物质的量为 mol,含水分子数 个,故 1滴水中含水118 NA18分子数为 。NA360答案 B★ 5两种大气污染物 NO2和 SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO 2+SO2 NO+SO3,在体积为 V L的密闭容器中通入 3 mol NO2和 5 mol SO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )A. B.310 163C. D.316 516解析 化学反应前后原子种类和原子个数不变, N(N)∶ N(O)=n(N)∶ n(O)=n(NO2)∶[2 n(NO2)+2n(SO2)]=3∶(3×2+5×2)。答案 C6某同学的学习笔记中有如下记录,你认为以下记录正确吗?(正确的画“√”,错误的画“×”)(1)摩尔是国际单位制中 7个基本物理量之一。 ( )(2)摩尔是物质的量的单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。( )(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。( )(4)95 g MgCl2中含有 6.02×1023个 Mg2+和 6.02×1023个 Cl-。( )(5)6.02×1023个 Na+的质量等于 23 g。( )解析 摩尔是物质的量的单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子,(1)错误,(2)正确;物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量,(3)正确;95 g MgCl26的物质的量为 =1 mol,即含有 6.02×1023个 Mg2+和 2×6.02×1023个 Cl-,(4)错误;95 g95 g·mol-16.02×1023个 Na+为 1 mol,质量为 23 g,(5)正确。答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√7(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含 Na+的物质的量是 ,所含 S 的物质的量是 ,所O2-4含 H2O的数目是 。 (3)一定量的 Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为 。 解析 (1)n= =0.5 mol。NNA= 3.01×10236.02×1023mol-1(2)1 mol Na2SO4·10H2O含有 Na+、S 、H 2O物质的量分别为 2 mol、1 mol、10 mol,O2-4故 1.5 mol Na2SO4·10H2O所含 Na+、S 物质的量分别是 1.5 mol×2=3 mol、1.5 mol,O2-4含 H2O的数目为 1.5 mol×10×6.02×1023=9.03×1024。答案 (1)0.5 mol (2)3 mol 1.5 mol 9.03×10 24或 15NA (3)1∶3823.75 g某+2 价金属的氯化物(MCl 2)中含有 3.01×1023个 Cl-,则 MCl2的摩尔质量为 ,MCl2的相对分子质量为 ,M 的相对原子质量为 。 解析 MCl2的物质的量为 =0.25 mol;MCl2的摩尔质量为 =95 g·mol-12× 3.01×10236.02×1023mol-1 23.75 g0.25mol1,M的相对原子质量为 24。答案 95 g·mol-1 95 249在一定条件下 ,有下列物质 :①8 g CH 4 ②6.02×10 23个 HCl分子 ③2 mol O 2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号):(1)摩尔质量 ; (2)分子数目 ; (3)原子数目 ; (4)质量 。 解析 (1)摩尔质量分别是 16 g·mol-1,36.5 g·mol-1,32 g·mol-1,故顺序是①③②。(2)8 g CH4的物质的量:7n(CH4)= =0.5 mol,m(CH4)M(CH4)= 8 g16 g·mol-16.02×1023个 HCl分子的物质的量:n(HCl)= =1 mol,N(HCl)NA = 6.02×10236.02×1023mol-1分子数目与物质的量成正比,故顺序是①②③。(3)原子的物质的量:①中,0.5 mol×5=2.5 mol;②中,1 mol×2=2 mol;③中,2 mol×2=4 mol。故顺序是②①③。(4)1 mol HCl的质量是 36.5 g,2 mol O2的质量是 64 g,故顺序是①②③。答案 (1)①③② (2)①②③ (3)②①③ (4)①②③