2018高中化学 全一册同步练习（打包27套）新人教版必修1.zip

1第 1 课时 化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是( )选项 A B C D物质的化学式 HNO3(浓) CCl4 P4 KClO3危险警告标识腐蚀性 易燃品 剧毒品 易爆品答案: B2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的使用符合实验要求的是( )解析: 闻气体的气味时,不能将鼻子靠近瓶口,A 选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B 选项错误;量取液体时视线应与凹液面的最低处相切,D 选项错误。答案: C3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是( )A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO 气体有毒,处理 CO 尾气时可将其点燃,转化为无毒的 CO2D.不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖解析: 点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度,A 项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B 项错误;CO 有毒,燃烧时可生成无毒的 CO2,C 项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与 Hg 反应,消除 Hg 挥发带来的危害,D 项正确。答案: B4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )A.制备 H2时,为防止 H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可将鼻子凑近药品解析: A 项中为防止爆炸,H 2必须验纯后点燃,A 项错误;C 项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C 项错误;D 项中闻药品的气味必须采取扇闻法,不能凑近药品用鼻子闻,D 项错误。答案: B5.下图所示的实验操作中,正确的是( )解析: 取用固体药品时,不能用手拿,可用镊子、药匙或纸槽,A 选项错误;向试管中滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管中,C 选项错误;托盘天平称量药品时应左物右码,药品不能直接接触托盘,且只能精确到 0.1 g,D 选项错误。2答案: B6. 导学号 35474003 进行化学实验时必须注意安全,下列选项正确的是( )A.用图 1 方法点燃酒精灯B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液C.用图 2 的方法检验 H2的可燃性D.用图 3 的方法配制硫酸溶液解析: 切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,A 项错误;如果将浓碱溶液沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上稀硼酸溶液,万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛),边洗边眨眼睛,必要时请医生治疗,B 项正确;点燃可燃性气体前必须验纯,C 项错误;浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中,边加边搅拌,防止浓硫酸飞溅伤人,D 项错误。答案: B7.化学实验中安全意识是重要的科学素养之一。请完成下列关于化学实验安全的有关问题:(1)用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时,可以不垫石棉网的是 。 A.烧杯 B.蒸发皿C.圆底烧瓶 D.蒸馏烧瓶(2)下列做法正确的是 (填序号)。 ①蒸发时,用手直接移取蒸发皿②用排水法收集 O2结束时,先撤酒精灯,再撤导气管③给试管中的液体加热时,试管口不要朝着任何人④向燃着的酒精灯中添加酒精⑤熄灭酒精灯时用灯帽盖灭(3)实验室用锌与稀硫酸反应制取 H2,如何检验 H2的纯度?点燃前,为什么要检验 H2的纯度?解析: (1)烧杯、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶在加热时若受热不均匀易炸裂,故用酒精灯或电炉对它们加热时,要加垫石棉网。(2)①蒸发时应用坩埚钳夹持蒸发皿;②收集 O2结束时应先撤导气管再撤酒精灯,以免水倒吸使试管炸裂;③给试管中的液体加热时,为了防止液体溅出伤人,试管口不要朝向任何人;④向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起火灾;⑤熄灭酒精灯时不能吹灭,应用灯帽盖灭。(3)在点燃可燃性气体前必须检验其纯度,若气体不纯,达到爆炸极限时,点燃将会发生爆炸。答案: (1)B(2)③⑤(3)用排水法收集一小试管 H2,用拇指堵住试管口,靠近火焰,移开拇指,若有轻微爆鸣声,说明H2纯净;若 H2不纯,在点燃时易发生爆炸,故点燃 H2前必须验纯。能力提升1.掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器中,选择恰当的字母序号填空:(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 。 (2)镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是 。 3(3)用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 。 (4)取用粉末状固体药品用到的仪器是 。 (5)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 。 (6)排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 。 解析: 图中仪器,可直接加热的玻璃仪器有试管,需要垫石棉网加热的仪器有烧杯。点燃镁条时,需用坩埚钳夹持。答案: (1)F (2)A (3)D (4)E (5)B (6)C2. 导学号 35474004 如图所示是中学化学实验中常见的装置,它有多种用途。(1)若瓶中装有 X 溶液,将 CO 和 CO2的混合气体由 a 管口通入,用以除去 CO2,则 X 为 。 A.H2SO4 B.NaOHC.NaCl D.HCl(2)若用排空气法收集 H2,则 H2应从 (填标号,下同)管口导入;若用排空气法收集 CO2,则 CO2应从 管口导入。 (3)医院里给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置,观察气泡冒出的情况,以便调节供氧速率,此时氧气应从 管口导入。 解析: CO2为酸性气体,作为杂质除去需要用碱性物质,B 项符合;氢气的密度比空气的小,应该用向下排空气法收集,故氢气进气管短,出气管长,即 b 管进;二氧化碳的密度比空气的大,应该用向上排空气法收集,故 CO2进气管长,出气管短,即 a 管进;要在瓶内观察气泡,则需要在瓶中装入适量水,进气管应该插入水中,故长管进,短管出,即进气管为 a。答案: (1)B (2)b a (3)a3.今有 A、B、C、D、E、F 六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①~④的仪器名称:① ,② ,③ ,④ 。 (2)实验室用 KMnO4制取并收集氧气时应选择 和 相连接,制取并收集氢气时应选择 和 相连接。 (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择 和 相连接,检验气体时观察到的实验现象是 。 (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是 。 解析: 可根据 CO2使澄清石灰水变浑浊来检验 CO2,H2还原 CuO 时注意防止生成的 Cu 被空气中的 O2氧化成 CuO。答案: (1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯(2)A E B F(3)A C 澄清石灰水中有白色沉淀生成(4)防止生成的铜再被氧气氧化44.通常状况下,CO 是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验,可以验证某混合气体的成分是 CO2和CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题:(1)连接装置导管口的顺序:混合气体→ →尾气处理(填导管接口代号)。 (2)证明原混合气体中 CO2存在的实验现象是 ;证明 CO 存在的有关反应的化学方程式是 。 (3)有同学提出仪器 B 应再使用一次,你认为有道理吗? (填“有”或“没有”),并简述理由 。 (4)本实验尾气处理的方法是 。 答案: (1)④③⑤⑥①②(2)B 装置中澄清石灰水变浑浊 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2,Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H 2O(3)有 检验混合气体中含有的 CO2是否被 NaOH 溶液完全吸收(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯或连接一个气球(或其他合理答案)1第 2 课时 过滤和蒸发课后篇巩固提升基础巩固1.在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法,下列分离方法与过滤原理相同的是( )A.含有泥沙的浑水,静置一会儿水沙分离,可取得上层的清水B.农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳C.建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开D.淘米除去米中混有的小沙粒解析: 过滤是根据颗粒大小不同进行物质分离的方法,只有 C 项符合,A、B、D 项是根据密度大小不同分离的。答案: C2.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是( )A.该实验得到的 NaCl 中无其他任何杂质B.检验所得 NaCl 中是否混有 BaCl2,可用 AgNO3溶液C.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序解析: 该实验得到的 NaCl 中可能仍混有其他可溶性杂质,故 A 项错误;AgNO 3溶液遇 NaCl 或 BaCl2均产生白色沉淀,因此 B 项错误;除去杂质时,要考虑所加试剂的顺序,前面所加的试剂过量时,后面的步骤中必须能够除去,因此 D 项错误。答案: C3.下列物质分离和提纯的方法属于化学分离提纯法的是 ( )A.分离沙子和食盐水溶液B.分离溶于水中的氯化钠C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾2D.将 O2和 CO2的混合气体通入 NaOH 溶液中除去 CO2解析: 物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、分液等,化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。A 项可用过滤法,B 项可用蒸发法,C 项可用结晶法,D 项利用的是洗气法。答案: D4.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤解析: 过滤时要用玻璃棒引流;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解;取液体试剂可用胶头滴管;取固体试剂可用药匙、纸槽或镊子。答案: A5.可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是( )A.CaO、CaCO 3 B.BaSO4、NaClC.Fe、AgCl D.NH4NO3、K 2SO4解析: CaO 与水反应;Fe 与 AgCl 都不溶于水;NH 4NO3、K 2SO4都易溶于水。答案: B6. 导学号 35474006 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图①和图④完成 NaCl 中 Na2SO4杂质的除去B.用图①和图②完成粗盐中不溶物的除去C.用图③制备纯净的氢气D.用图④除去 CO2中含有的 HCl 杂质3解析: NaCl 中 Na2SO4杂质的除去的第一步是加 BaCl2溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A 项错误;粗盐中不溶物的除去过程是溶解→过滤(除杂质)→蒸发结晶,B 项正确;用图③所示装置制备的氢气中含有 HCl 杂质,C 项错误;CO 2和 HCl 均能与 NaOH 溶液反应,D 项错误。答案: B7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D.将制得晶体转移到新制的过滤器中用大量水进行洗涤解析: 氯化钠易溶于水,不需要用大量水进行溶解和洗涤,A、D 项错误;滤液应转移至蒸发皿中加热蒸发,B 项错误。答案: C8.实验室制取氧气的反应为 2KClO3 2KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知 MnO2为黑色、难溶于水的固体)( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热解析: 实验室制取 O2,反应后固体剩余物为 KCl(易溶于水)和 MnO2(难溶于水),因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者,而要求回收纯净的 MnO2,所以对 MnO2还需洗涤、干燥,故选 B 项。答案: B9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为 溶液 KNO3溶液则 X 为( )4A.Na2CO3 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.K2SO4解析: 除去 Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,因为碳酸盐过量才能保证 Ba(NO3)2被除净,过量的碳酸盐还能用适量硝酸除去;而硫酸盐虽能保证 Ba(NO3)2被除净,但过量的硫酸盐无法用硝酸除去;因为是钾盐溶液,故不能用 Na2CO3。答案: B10.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法① NaCl 溶液 Na2CO3 加入盐酸,蒸发② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤③ H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶④ NaNO3 Na2CO3 加稀硫酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④解析: NaNO3中的 Na2CO3与稀硫酸反应生成 CO2气体,同时生成了新的杂质 Na2SO4,④错误。答案: A11.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发c.加适量水、过滤、干燥 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( )(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( )(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( )(4)二氧化锰中混有少量的炭粉( )5(5)硝酸钾中混有少量的食盐( )解析: (1)中利用 CaCO3不溶于水,Na 2CO3易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。(2)中 KCl 和 K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可用盐酸,反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高温分解法,使 CaCO3分解除去并生成 CaO。(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的方法,使炭粉与氧气反应生成 CO2,从而与 MnO2分离,选用 d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。答案: (1)c (2)e (3)d (4)d (5)f12.根据图中所示的溶解度曲线,回答下列问题。(1)氯化钠和 Na2CO3晶体均属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为 Na2CO3晶体,并含少量氯化钠杂质),在实验室里从天然碱中分离出较纯的 Na2CO3晶体,应采用 的方法(杂质仅考虑氯化钠)。 (3)具体的实验操作步骤:①加热溶解,② ,③ ,④洗涤晾干。 (4)完成①~③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和 、 等。 答案: (1)易溶 (2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)(3)冷却结晶 过滤(4)漏斗 酒精灯能力提升61.某溶液中含有较大量的 Cl-、C 、OH -三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴𝑂2-3离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )①滴加足量的 Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加适量的 AgNO3溶液 ④滴加足量的 Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①解析: 首先滴加足量的 Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有 C ,同时除去 C ;过滤后,𝑂2-3 𝑂2-3在滤液中滴加足量的 Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有 OH-,同时除去 OH-;过滤后,滴加适量的 AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有 Cl-。答案: B2.氯碱厂的原料工业食盐因含 CaCl2、MgCl 2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)如果粗盐中 S 含量较高,必须添加含钡试剂除去 S ,该含钡试剂可以是 (填字母𝑂2-4 𝑂2-4代号)。 A.Ba(OH)2 B.Ba(NO 3)2 C.BaCl 2(3)为有效除去 CaCl2、MgCl 2以及 S ,加入试剂的合理顺序为 (填字母代号)。 𝑂2-4A.先加过量 NaOH 溶液,后加过量 Na2CO3溶液,再加过量含钡试剂,过滤后加入稍过量的稀盐酸B.先加过量 NaOH 溶液,后加过量 BaCl2溶液,再加过量 Na2CO3溶液,过滤后加入稍过量的稀盐酸C.先加过量 NaOH 溶液,后加过量 BaCl2溶液,再加过量 Na2CO3溶液,过滤后加入稍过量的稀硝酸解析: 除去食盐中的 CaCl2、MgCl 2等杂质,可根据物质的溶解度,把 CaCl2、MgCl 2分别转化为CaCO3、Mg(OH) 2沉淀再除去;在除杂时不能引入新的杂质,并且尽量减少操作步骤,使用的药品要少而精。答案: (1)MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,CaCl 2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl,NaOH+HCl NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(2)AC (3)B73.工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水,它是将粗盐溶解在水中,通过分离和提纯制成的。由于粗盐中含有泥沙、CaCl 2、MgCl 2、Fe 2(SO4)3等杂质,不符合电解的要求,因此必须进行精制。首先将粗盐水过滤除去泥沙,再用化学试剂进一步净化处理。(1)如何运用最简方法检验过滤后的溶液中有无 S ? 。 𝑂2-4(2)净化过程中下列化学药品中可以选用的是 (填写代号)。 A.Ba(NO3)2溶液 B.BaCl 2溶液 C.NaOH 溶液D.K2CO3溶液 E.Na 2CO3溶液 F.稀盐酸 G.稀硫酸(3)你设计加入化学试剂的先后顺序是 。在加入某种化学试剂之前,还必须增加一种物理除杂方法,这种化学试剂的名称是 ,这种物理除杂方法的名称是 。要在实验室中实施这种除杂方法,所用到的玻璃仪器有 。 (4)经过科学论证,上述净化食盐水的方案合理,又通过更加精确的实验方法对净化后的食盐水进行成分分析,发现其中 CaCl2、MgCl 2的含量还是超标,必须进一步降低其含量。对此,下列说法中正确的是 。 A.对盐水进行过滤B.再从上述(2)中选取化学试剂除杂C.查找资料或访问专家,采用更加先进科学的方法除杂解析: (1)检验 S 是否存在,可取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,再加入 BaCl2溶液,若𝑂2-4产生白色沉淀即证明含有 S 。𝑂2-4(2)除去 MgCl2、Fe 2(SO4)3应选用 NaOH 溶液和 BaCl2溶液,不能选用 Ba(NO3)2溶液,否则引入 N;除去 CaCl2和过量的 BaCl2应选用 Na2CO3溶液,不能选用 K2CO3溶液,否则引入 K+;除去过量的𝑂-3NaOH、Na 2CO3用稀盐酸不能选用硫酸,否则会引入 S ;故选用的试剂为 BCEF。𝑂2-4(3)用 Na2CO3溶液除去 CaCl2和过量的 BaCl2,故 Na2CO3溶液在 BaCl2溶液后加入,用稀盐酸除去过量的 NaOH、Na 2CO3,故稀盐酸最后加入,则试剂加入顺序为 BECF 或 CBEF 或 BCEF。在加入稀盐酸前需将产生的沉淀过滤,否则沉淀会再次溶解。(4)因为上述净化食盐水的方案合理,但杂质含量还是超标,只能采用更加先进科学的方法除杂。8答案: (1)取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入 BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有 S (2)BCEF𝑂2-4(3)BECF 或 CBEF 或 BCEF 稀盐酸 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 (4)C4. 导学号 35474007 现有 NaCl、Na 2SO4和 NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现 Cl-、S 和 N 的相互分离,实验过程如下:𝑂2-4 𝑂-3请回答下列问题:(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂 1 为 ,试剂 2 为 ,试剂 4 为 。 (2)加入过量试剂 3 的目的是 。 (3)在加入试剂 4 后,获得晶体 D 的实验操作④的名称是 。 解析: 首先根据阴离子确定沉淀该阴离子所选用的阳离子,再根据题目要求,确定所选阳离子所对应的化合物,最后确定试剂加入的先后顺序。沉淀 S 选用 Ba2+,沉淀 Cl-用 Ag+。由于 Ag+与 Cl-、S𝑂2-4都可生成沉淀,所以应先用过量 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液来沉淀 S ,所以试剂 1 为 BaCl2溶液𝑂2-4 𝑂2-4或 Ba(NO3)2溶液;试剂 2 则为沉淀 Cl-所用的 AgNO3溶液;因加入的 Ag+是过量的,所以应用过量试剂3 即过量 Na2CO3溶液来沉淀过量的 Ba2+和 Ag+;而过量的 C ,则用适量试剂 4(稀硝酸)来除去。𝑂2-3答案: (1)BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液 AgNO 3溶液 稀硝酸(2)除去过量的 Ba2+和 Ag+(3)蒸发、冷却、结晶、过滤5.某同学设计如下实验方案以分离 KCl 和 BaCl2两种固体的混合物。9试回答下列问题:(1)B 的化学式为 。 (2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物 KCl 不纯,该步骤是 (填序号),改进措施是往滤液中滴加适量 以除去多余的杂质离子再结晶。 (3)写出②④两步中对应的化学方程式:② ; ④ 。 解析: 加入过量 K2CO3溶液时发生的反应是 BaCl2+K2CO3 BaCO3↓+2KCl,故沉淀 A 是 BaCO3,洗涤后加入稀盐酸,发生的反应是 BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H 2O,将溶液蒸发、结晶所得固体 B 是 BaCl2;步骤②所得滤液是 KCl 和过量的 K2CO3,直接蒸发结晶所得 KCl 不纯,因此先往滤液中滴加适量的稀盐酸除去多余的 C ,再进行结晶可得较纯的 KCl。𝑂2-3答案: (1)BaCl2 (2)⑥ 稀盐酸(3)②BaCl 2+K2CO3 BaCO3↓+2KCl④BaCO 3+2HCl BaCl2+CO2↑+H 2O1第 3课时 蒸馏和萃取课后篇巩固提升基础巩固1.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃密度(𝑔·𝑐𝑚-3)在水中的溶解性甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶乙 C4H8O2 -84 77 0.90 可溶据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A.萃取法 B.升华法 C.蒸馏法 D.分液法解析: 甲、乙密度相近,溶解性相似,只能根据沸点不同来分离。答案: C2.在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水,最好的方法是 ( )A.过滤 B.萃取C.蒸发 D.先过滤后蒸馏解析: 自来水浑浊,有不溶性杂质,需要过滤;还含有可溶性盐,制蒸馏水需要蒸馏。答案: D3.下列关于萃取操作的说法正确的是( )A.从溴水中萃取溴,可用酒精作萃取剂B.萃取操作完成后,静置分层,上下层液体依次从下口放出C.用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分层,“水层”应在上层2D.萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质不反应解析: 萃取所选萃取剂应与原溶剂不互溶,酒精与水互溶,故 A项错误。静置分层后下层液体从下口放出,上层液体应从上口倒出,故 B项错误。有机层在上还是在下取决于有机溶剂与水的密度的相对大小。答案: D4.下列方法不正确的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金解析: 酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘,C 项错误。答案: C5.在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( )A.在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水,并放入几粒沸石B.可以不用温度计C.冷水从冷凝管上口入,下口出D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象解析: 冷却水的流向下进上出时,与气流方向相反,气流由上至下所处的温度越来越低,冷凝效果好。答案: C6.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )选项 A B C D实验目的 制取蒸馏水 分离水和植物油 分离食盐水与泥沙 从浓食盐水中得到氯化钠晶体3分离方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发选用仪器解析: A项制取蒸馏水应用蒸馏法,选用的仪器为蒸馏烧瓶,A 项正确;水和植物油不互溶,需采用分液的方法进行分离,故 B项正确;分离食盐水与泥沙应用过滤的方法,C 项错误;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故 D项正确。答案: C7.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )A.上层液体经漏斗下口放出B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时,使分液漏斗上的小孔与大气相通,打开活塞D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出解析: 要确保分离效果,下层液体应由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出。振荡时,分液漏斗要拿在手里;分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上。分液时,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,这时漏斗内外的空气相通,气压相等,漏斗里的液体才能够顺利流出。振荡分液漏斗时可能有气体产生,应及时打开活塞放出气体,以减小漏斗内的气体压强。答案: C8.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且必须比水的密度大D.不溶于水,且必须比水的密度小4解析: 从水溶液中萃取碘所选萃取剂应该与水不互溶,且碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度。答案: B9.观察下列实验装置图,试回答下列问题:(1)写出图中四种实验操作的名称: 、 、 、 。 (2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称: 、 。 (3)下列实验需要在哪套装置中进行?从海水中提取蒸馏水: (填序号,下同); 分离氯化钠和水: ; 分离碳酸钙和水: ; 分离植物油和水: 。 解析: (3)海水中含有泥沙、可溶性盐等杂质,用蒸馏的方法可以从海水中得到蒸馏水;分离氯化钠和水,可以用蒸发结晶的方法;碳酸钙不溶于水,可以用过滤的方法分离;植物油和水都呈液态且不互溶,可以用分液的方法分离。答案: (1)过滤 蒸发 蒸馏 分液(2)烧杯 分液漏斗(3)③ ② ① ④510. 导学号 35474010海洋植物如海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:海藻 海藻灰 悬浊液 含 I-的溶液 X Y 晶态碘某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知②中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI 2KCl+I2。回答下列问题:(1)写出提取过程①③中实验操作名称:① ,③ 。 (2)四氯化碳是 色、密度比水的密度 的液体。F 中下层液体的颜色为 色,上层液体中溶质的主要成分为 。 解析: (1)从实验流程看①操作为过滤,③操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后,上层液体中溶质的主要成分为 KCl。答案: (1)过滤 萃取(2)无 大 紫红(或紫) KCl能力提升1.下列萃取分液操作(用 CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是( )A.饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗后,塞紧上口的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D.下层液体流出后,继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体解析: 根据萃取分液的操作要点可知,A、B、C 项都正确;D 项错误,上层液体应从上口倒出。6答案: D2.下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 Cl-B.某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 S𝑂2-4C.某溶液中加 NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+D.某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀,说明原溶液中有 C𝑂2-3解析: 与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有 Cl-、S 等;与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀的𝑂2-4离子有 S 、Ag +等;与 NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有 Cu2+;加入稀硫酸产生白色沉淀,𝑂2-4说明溶液中含有 Ba2+等。答案: C3.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( )选项 A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去 CO2气体中的HCl气体装置或仪器解析: B项,蒸馏的方法是用来分离互溶的液体,错误;C 项,过滤的方法是用来分离固体和液体,而Br2易溶于 CCl4中,错误;D 项,二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应,错误。答案: A4.阅读、分析下列两则材料:材料一:如图是纯碱和氯化钠的溶解度曲线7材料二:下表列出乙二醇和丙三醇的有关性质物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(𝑔·𝑐𝑚-3)[来源:Z.xx.k.Com] 溶解性乙二醇(C 2H6O2) -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C 3H8O3) 17.9 290 1.26 能与水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号):A.蒸馏法B.萃取法C.“溶解、结晶、过滤”的方法D.分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用 。 (2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。 解析: 纯碱的溶解度受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响较小,故可采用降温结晶、过滤的方法分离。乙二醇与丙三醇互溶,但二者的沸点相差较大,故可采用蒸馏的方法分离。答案: (1)C (2)A5.已知乙醇的沸点为 78.3 ℃,与水以任意比互溶,且在 78.15 ℃时与水可形成 95.57%(体积分数,下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去,反应如下:CaO+H 2OCa(OH)2,CaO和 Ca(OH)2均不溶于酒精。某化学活动小组要用 35%的酒精制取无水酒精,设计了如下四种方案。方案一:对 35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。8方案二:先对 35%的酒精蒸馏得 95.57%的酒精,再加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。方案三:用 CCl4对 35%的酒精进行萃取,然后对酒精的 CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四:向 35%的酒精中直接加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。请对四种方案进行评价,回答下列问题:(1)最好的方案是 ,错误的方案是 ,错误的原因是 。 (2)其余方案的不足是 。 (3)用最好的方案进行实验时,所用到的玻璃仪器有 。 (4)蒸馏操作中要注意的事项是 (回答三项即可)。 解析: 酒精与水可形成 95.57%的恒沸混合物,直接蒸馏无法得无水酒精。CaO 和 Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体,95.57%的酒精中加入生石灰再蒸馏可以制取无水酒精。若向 35%的酒精中直接加入生石灰进行蒸馏,水太多,消耗生石灰太多。酒精与水混溶,不能用 CCl4萃取。故四个方案中最好的是方案二,错误的是方案一和方案三。蒸馏时所用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯。蒸馏操作中要注意:温度计水银球的位置,冷凝水的流向,加热时温度的控制,为保证蒸气的及时冷却,还应该先通冷凝水后加热。答案: (1)方案二 方案一和方案三 方案一,酒精与水可形成 95.57%的恒沸混合物,直接蒸馏无法得无水酒精;方案三,酒精与水混溶,不能用 CCl4萃取(2)方案四的酒精中水太多,要消耗大量的生石灰(3)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯(4)温度计水银球要在烧瓶支管口处;冷凝水要下口进上口出;加热时要适当调整酒精灯的位置,以控制温度;先通冷凝水后加热1第 1课时 物质的量的单位——摩尔课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是 2 gC.O2的摩尔质量是 32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子解析: 物质的量是 7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故 A项错误;B 项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B 项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D 项正确。答案: D2.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有 6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是 18 g解析: A项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为 1 mol氯气约含 6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含 6.02×1023个氯原子;B 项正确;C 项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以 g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D 项错在摩尔质量的单位,H 2O的摩尔质量是 18 g·mol-1。答案: B3.下列物质所含原子数与 0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HCl D.0.3 mol HNO3解析: 0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为 0. 2 mol×8=1.6 mol。A 项,0.4 mol H 2O2分子中所含原子数=0.4 mol×4=1. 6 mol;B 项,0.2 mol H 2SO4分子中所含原子数=0.2 mol×7=1.4 mol;C 项,0.5 mol HCl分子中所含原子数=0.5 mol×2=1.0 mol;D 项,0.3 mol HNO 3分子中所含原子数=0.3 mol×5=1.5 mol。答案: A4.某气体物质的质量为 6.4 g,含有 6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )A.64 B.32 C.96 D.124解析: 由 n= 得 n= ,即 n=0.1 mol,又由 n= 得 M= =64 g· mol-𝑁𝑁𝐴 6.02×10226.02×1023𝑚𝑜𝑙-1 𝑚𝑀 𝑚𝑛=6.4 𝑔0.1𝑚𝑜𝑙1。答案: A5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )𝑂-2A.32 g B.33 gC.32 g· mol-1 D.33 g· mol-1解析: 摩尔质量的常用单位为 g· mol-1,当物质的摩尔质量以 g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,故 的摩尔质量为 32 g·mol-1。𝑂-2答案: C6.与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO质量为( )A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g2解析: 3.2 g SO2的物质的量为 n(SO2)= =0.05 mol,n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子3.2 𝑔64𝑔· 𝑚𝑜𝑙-1数相等即所含氧原子物质的量相等,含 0.1 mol O的 NO的物质的量为 0.1 mol,m(NO)=3.0 g。答案: D7.科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。1 mol H 3和 1 mol H2具有相同的( )A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数解析: 1 mol H3和 1 mol H2所含的分子数均为 NA,原子数分别为 3NA和 2NA,质子数分别为 3NA和 2NA,电子数分别为 3NA和 2NA,故 A项正确。答案: A8. 导学号 35474014当 O2、SO 2、SO 3的质量比为 2∶4∶5 时,它们的物质的量之比为( )A.2∶4∶5 B.1∶2∶3C.1∶1∶1 D.2∶2∶3解析: n= ,则有 n(O2)∶ n(SO2)∶ n(SO3)=𝑚𝑀=1∶1∶1。𝑚(𝑂2)𝑀(𝑂2)∶𝑚(𝑆𝑂2)𝑀(𝑆𝑂2)∶𝑚(𝑆𝑂3)𝑀(𝑆𝑂3)= 2 𝑔32 𝑔· 𝑚𝑜𝑙-1∶ 4 𝑔64 𝑔· 𝑚𝑜𝑙-1∶ 5 𝑔80 𝑔· 𝑚𝑜𝑙-1答案: C9.三聚氰胺的分子式为 C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为 66.7%B.三聚氰胺中 C、N、H 的原子个数比为 1∶2∶2C.三聚氰胺中 C、N 两种元素的质量比为 3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为 126解析: 摩尔质量的单位是 g· mol-1。答案: D10.某化合物由 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为 23∶16∶9,则NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种物质的物质的量之比为 ,当 Cl-的物质的量为 1 mol时,混合物的质量是 g。 解析: 混合物中钠、镁、铝三元素的物质的量比为 n(Na)∶ n(Mg)∶ n(Al)==3∶2∶1; 按 3 mol NaCl、2 mol MgCl 2、1 (23 𝑔23 𝑔·𝑚𝑜𝑙-1)∶( 16 𝑔24 𝑔· 𝑚𝑜𝑙-1)∶( 9 𝑔27 𝑔·𝑚𝑜𝑙-1)mol AlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量: n(Cl-)=3 mol×1+2 mol×2+1 mol×3=10 mol,这种混合物的质量: m=3 mol×58.5 g·mol-1+2 mol×95 g·mol-1+1 mol×133.5 g·mol-1=499 g。列比例可求得 Cl-为 1 mol时,混合物的质量:10 mol∶499 g=1 mol∶ m,解得 m=49.9 g。答案: 3∶2∶1 49.911.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。(1)已知 NH3的相对分子质量为 17,则 NH3的摩尔质量为 。 (2)NA为阿伏加德罗常数的值,已知 a g某气体中含分子数为 b,则该气体的摩尔质量为 。 (3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为 b g,则铁的摩尔质量为 。 解析: 依据摩尔质量的定义式: M= ,结合物质的量( n)与 NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单𝑚𝑛位。答案: (1)17 g·mol-1(2) g·mol-1𝑎𝑁𝐴𝑏(3)bNA g·mol-1能力提升31.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32 g O2所含的原子数目为 NAB.0.2NA个 H2SO4与 19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为 NAD.NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 8∶1解析: 32 g O2的物质的量为 1 mol,含有的氧原子数为 2NA,A项错误;19.6 g H 3PO4含有的 H3PO4分子数为 0.2NA,等物质的量的 H2SO4与 H3PO4含有相同的氧原子数,故 B项正确;28 g N 2即 1 mol N2(28 g÷28 g·mol-1=1 mol),所以应含 2NA个 N原子,故 C项错误; NA个氧分子的质量为 32 g,NA个氢分子的质量为 2 g,则其质量比为 16∶1,故 D项错误。答案: B2.15 g A物质和 10.5 g B物质完全反应,生成 7.2 g C物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为 ( )A.16.5 g·mol-1 B.85 g·mol-1C.55 D.55 g·mol-1解析: 利用质量守恒定律 15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)= =55 g·mol-16.5 𝑔0.3𝑚𝑜𝑙1。答案: D3.下列说法不正确的是( )A.磷酸(H 3PO4)的摩尔质量与 6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个 N2和 6.02×1023个 H2的质量比等于 14∶1C.1 mol O3和 1.5 mol O2含有相同数目的氧原子D.常温常压下,0.5×6.02×10 23个一氧化碳分子的质量是 28 g解析: 磷酸的摩尔质量与 1 mol磷酸分子(约为 6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢分子的物质的量均为 1 mol,所以它们的质量比为 28 g∶2 g=14∶1,B 项正确;1 mol臭氧中含氧原子 1 mol×3=3 mol,1.5 mol O2中含氧原子 1.5 mol×2=3 mol,二者相等,C 项正确;D 项,0.5 mol 一氧化碳分子的质量是 14 g。答案: D4.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是 SiO2,下列关于 SiO2的说法正确的是( )A.SiO2的摩尔质量是 60B.1 mol SiO2中含有 1 mol O2C.1.5 mol SiO2中含有 1.806×1024个氧原子D.1 mol SiO2的质量是 60 g·mol-1解析: SiO2的摩尔质量应是 60 g·mol-1,A项错误;SiO 2中不含有氧分子,B 项错误;1.5 mol SiO 2中含氧原子数为 1.5 mol×2×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,C项正确;1 mol SiO 2的质量是 60 g,D项错误。答案: C5.下列有关等物质的量的 CO和 CO2的比较中正确的是 ( )①所含的分子数目之比为 1∶1②所含的 O原子数目之比为 1∶2③所含的原子总数目之比为 2∶3④所含的 C原子数目之比为 1∶1⑤所含的电子数目之比为 7∶11A.①② B.②③C.④⑤ D.①②③④⑤解析: CO和 CO2的物质的量相同,则含有的 CO和 CO2的分子数目也相同,①正确;因 CO和 CO2分子中的 O原子数分别为 1和 2,故等物质的量的 CO和 CO2所含的 O原子数目之比为 1∶2,②正确;CO 和CO2的分子中原子总数之比为 2∶3,等物质的量的 CO和 CO2所含的原子总数目之比为 2∶3,③正确;4等物质的量的 CO和 CO2,所含 C原子数目之比是 1∶1,④正确;CO 和 CO2分子中电子总数分别为 14和 22,则等物质的量的 CO和 CO2中所含电子总数之比为 14∶22=7∶11,⑤正确。所以 D项正确。答案: D6.下列 6种物质:①H 2 ②CH 4 ③H 2O ④PH 3⑤CCl 4 ⑥H 2SO4(1)当它们含有的分子数相同时,含原子最少的是 (填序号,下同)。 (2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是 。 (3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是 。 解析: 分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为 2N(H2),5N(CH4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CCl4),7N(H2SO4),则含原子最少的是 H2,同理可得其他各小题的答案。答案: (1)① (2)⑤ (3)①7.请填写下表:物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目SO2 2 molS𝑂2-4 6.02×1022解析: 任何物质的摩尔质量在以 g·mol-1为单位时,其数值与相对分子(原子)质量相等,故 SO2的摩尔质量为 64 g·mol-1,2 mol SO2的质量为 64 g·mol-1×2 mol=128 g,其分子数为 6.02×1023 mol-1×2 mol=1.204×1024;6.02×1022个 S 的物质的量是 =0.1 mol,S𝑂2-4 6.02×10226.02×1023𝑚𝑜𝑙-1的摩尔质量为 96 g·mol-1,其质量是 96 g·mol-1×0.1 mol=9.6 g。𝑂2-4答案: 64 g·mol-1 128 g 1.204×10 24 96 g·mol -1 0.1 mol 9.6 g8. 导学号 35474016日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为 Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是 (保留整数);钴原子与氧原子的物质的量之比是 (比值可以用小数表示,下同);钴原子与氧原子的个数之比为 ;1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是 (结果保留两位小数)。 解析: 由晶体的化学式 Na0.35CoO2·1.3H2O可得该晶体的摩尔质量为 122 g· mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是 1∶3.3,其个数之比也是 1∶3.3,1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是 3.3 mol×6.02×1023 mol-1≈1.99×10 24。答案: 122 g· mol-1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×10 24