2018-2019学年高中化学 全一册同步练习（打包17套）新人教版必修1.zip

1第一节 化学实验基本方法 第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发[A篇 知识对点训练]知识点 1 化学实验安全1．下列事故或药品的处理正确的是( )A．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量稀盐酸冲洗B．当出现 CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道答案 B解析 浓碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5%的硼酸溶液，盐酸有较强腐蚀性，A 不正确；制取并用排水法收集氧气结束后，应先将导管移出水面，再撤酒精灯，以防倒吸现象发生，C 不正确；硫酸废液用水冲入下水道中，可造成水污染，D 不正确。2．下列操作正确的是( )A．电器着火时用水灭火B．在瓶口闻 CO是否有气味C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着他人或自己D．给烧瓶中液体加热时发现忘记加碎瓷片，打开瓶塞立即补加答案 C解析 用电器着火用水灭易造成触电事故；闻有毒气体的气味时应该轻轻扇动，使少量气体进入鼻子；忘记加碎瓷片，应待液体恢复到室温再补加，否则热液体易喷出。3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是( )答案 C解析 乙醇属于易燃、易挥发液体。4．通常情况下，下列操作错误的是( )2答案 A解析 胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，A 错误。知识点 2 过滤和蒸发5．下列说法错误的是( )A．使 NaCl从溶液中结晶出来可采用蒸发的方法B．用过滤的方法使晶体和母液分离C．蒸发应在坩埚中进行D．除去 CuO中的 Na2SO4可采用过滤的方法答案 C解析 蒸发时用蒸发皿，高温灼烧时用坩埚。6．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙答案 C解析 A 中 NaNO3、NaOH 都溶于水，不可用上述方法；B 中 CuO、MnO 2均不溶于水，也不可用上述方法；D 中 CuSO4和 Ca(OH)2在溶解时会发生反应；故选 C。7． “粗盐提纯”实验中，下列操作不正确的是( )A．在烧杯中溶解粗盐B．蒸发时要用玻璃棒搅拌C．待溶液蒸干后即停止加热D．用酒精灯直接加热蒸发皿答案 C解析 加热到蒸发皿内有较多固体析出时即停止加热。8．下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是( )A．漏斗 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒答案 B解析 量筒是量取一定体积液体的仪器，在过滤中不需要。9．已知 MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为 2KClO32KCl＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 ( )= = = = =MnO2 △A．溶解、过滤、蒸发、洗涤3B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥答案 B解析 实验室制氧气后的剩余物中肯定含有氯化钾和二氧化锰，可能含有氯酸钾，其中氯酸钾、氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯酸钾、氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯酸钾、氯化钾溶液，最后去除水分即可回收二氧化锰。[B篇 综合提升训练]10．下列实验操作中正确的是( )答案 B解析 滴管不能伸入试管内，否则会污染试剂，A 错误；不能用手拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤手，C 错误；应使用酒精灯外焰给物体加热，且手握试管夹长柄，拇指不要按在短柄上，D 错误。11．给 150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧C．①③④⑤ D．②③⑤⑥答案 B解析 试管容积太小，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。412．提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法都正确的是( )A．H 2SO4(HCl)：AgNO 3溶液、过滤B．KNO 3(K2SO4)：BaCl 2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO 3(CaO)：水、过滤答案 C解析 除去 H2SO4中的 HCl用 AgNO3溶液，会使 SO 和 Cl－ 同时沉淀，同时还引入了2－4NO 新杂质，A 项错误；用 BaCl2溶液，会生成 KCl杂质，B 项错误；CaO 与水反应生成微－3溶于水的 Ca(OH)2，不易与 CaCO3分离，D 项错误；CuO 能够溶解于盐酸中，C 项正确。13．为了除去粗盐中的 Ca2＋ 、Mg 2＋ 、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列2－45项操作：①过滤；②加过量 NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )A．⑤②④③① B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③答案 C解析 Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、SO 均可转化为沉淀而除去。这里需要考虑两个问题，一是选2－4用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去 Mg2＋ ，可选 CO ，也可选 OH－ 作沉淀剂，两2－3者比较，选 OH－ 较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。在后续操作中还必须除去前面操作所加的过量试剂。如除去 SO 带入的 Ba2＋ 将和2－4Ca2＋ 一起用 Na2CO3溶液除去，这样就可确定操作顺序为②⑤④①③。14．KCl 样品中含有少量 KOH、K 2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，某同学设计了如下操作流程：请回答下列问题：(1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________(填离子符号)。(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。(3)试剂Ⅲ的名称是________。各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用________(填字母)。A．AgNO 3溶液 B．pH 试纸C．K 2CO3溶液(4)以上操作流程中有________个步骤涉及过滤操作；从 E中获得 KCl晶体的操作名称是________，当____________________________时，应该停止加热。答案 (1)BaCl 2[或 Ba(OH)2] SO 2－4(2)K2CO3＋BaCl 2===BaCO3↓＋2KCl[或 Ba(OH)2＋K 2CO3===BaCO3↓＋2KOH]5(3)盐酸 BC(4)3 蒸发结晶 蒸发皿中出现较多固体解析 K 2SO4需用 BaCl2[或 Ba(OH)2]除去，加入的试剂Ⅰ是 BaCl2[或 Ba(OH)2]，则溶液 B中的溶质是 KCl、KOH 和 BaCl2[或 KCl、KOH 和 Ba(OH)2]。加入试剂Ⅱ是为了除去Ba2＋ ，为避免引入其他杂质，试剂Ⅱ应该用 K2CO3，则 D溶液中含有 KCl、KOH、K 2CO3。试剂Ⅲ是盐酸，目的是除去 OH－ 、CO 。D 中所加试剂盐酸过量时，溶液会呈酸性，可以用2－3pH试纸检验，pH 小于 7。也可加入 K2CO3溶液，会有气泡冒出。1第一节 化学实验基本方法 第二课时 蒸馏和萃取[A篇 知识对点训练]知识点 1 蒸馏1．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )A．在蒸馏烧瓶中盛约 1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分答案 B解析 温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是水蒸气温度，B 错误。2．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B．通过蒸馏可以除去自来水中含有的 Cl－ 等杂质C．冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯答案 D解析 开始蒸馏时，如果先加热再开冷凝水，会有部分水蒸气没有被冷凝；蒸馏完毕时，如果先关冷凝水再撤酒精灯，同样会有部分水蒸气不能被冷凝，造成损失。3．下列关于物质检验的说法中正确的是( )A．往某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 SO2－4B．往某溶液中通入 CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 Ca2＋C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有 CO2－3D．往某溶液中滴加 Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性答案 D解析 A 项 CO 存在时也会产生相同现象；B 中可能有 Ba2＋ 的存在；C 中 HCO 也会2－3 －3与盐酸反应，生成 CO2气体。4．已知 A、B、C 三种物质的一些物理性质如表所示。A B C分散到水中 悬浊液 无色溶液 无色溶液熔点/℃ 1452 －21.3 801沸点/℃ 1703 78.9 1210根据上述信息，回答下列问题：(1)若已知 A与 C不发生反应，且均不与水反应。①欲从 A、C 的混合物中分离提纯 C，需进行的操作：a 溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。2②上述 a、b、c 操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为________。(2)从 B的水溶液中分离出 B的操作名称为________。答案 (1)①过滤 蒸发结晶 ②玻璃棒(2)蒸馏解析 (1)①根据题中信息可知，A 不溶于水，C 溶于水，因此，欲从 A、C 的混合物中分离提纯 C，首先要进行溶解、过滤，得到 C的溶液，再蒸发结晶即可得到 C。②溶解、过滤和蒸发结晶操作中都要用到玻璃棒。(2)B与水互溶，但其沸点与水的沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法分离。知识点 2 萃取和分液5．已知某物质 X的熔点为－83 ℃，沸点为 77 ℃，不溶于水，密度小于 1 g·mL－1 。要从水与 X的混合物中简便快捷地分离出 X，需要用到的仪器是( )答案 B解析 由 X的熔沸点数据可知常温下 X呈液态，又因为 X不溶于水，所以可以用分液的方法将其与水分离，故需要用到分液漏斗。6．在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。下列说法正确的是 ( )A．①加入的是 CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精B．①加入的是酒精，②加入的是 CCl4，③加入的是汽油C．①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是 CCl4D．①加入的是汽油，②加入的是 CCl4，③加入的是酒精答案 D解析 汽油能萃取溴水中的溴，但汽油的密度比水小，所以看到的现象是溶液分层，上层呈橙红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但四氯化碳的密度比水大，所3以看到的现象是溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故答案选 D。7．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入煤油、CCl 4、淀粉溶液、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是( )A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色答案 B解析 加入煤油时可以萃取碘，溶液分层，上层为紫色，下层为无色；加入 CCl4时可以萃取碘，溶液分层，上层为无色，下层为紫色；加入淀粉溶液，溶液不分层，但淀粉遇碘变为蓝色；加入 NaCl溶液，溶液不分层，仍为棕黄色，故答案选 B。[B篇 综合提升训练]8．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶答案 A解析 蒸发操作不能待水完全蒸干才停止加热，A 错，其余选项说法均正确。9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．过滤 萃取 分液 B．萃取 分液 蒸馏C．分液 蒸馏 萃取 D．萃取 蒸馏 分液答案 C解析 ①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；③单质溴在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，用萃取法。10．某实验小组只领取到下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 ( )A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏答案 D解析 蒸馏实验需要冷凝管，而领取的仪器和用品中没有。11．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( )4答案 C解析 泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，不能用萃取，错误。12．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项 异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多答案 D解析 萃取操作时，只要萃取剂选择合理，量较多也能很好地分层。13．完成下列实验所选择的装置、试剂都正确的是( )5答案 A解析 A 项，植物油与氯化钠溶液互不相溶，用分液的方法，正确；B 项，氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体，采用蒸馏的方法不能除去，错误；C 项，碘和 CCl4互溶，错误；D项，CO 2和 NaOH溶液也反应，错误。14．阅读下列材料，按要求回答问题。酒精、苯、CCl 4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I 2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________。A．液溴和 CCl4 B．酒精和煤油C．CaCl 2和 Na2SO4 D．苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl 4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？________。②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________；萃取时，上层液体呈________色，下层液体呈________。③CCl 4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________；为什么？________________________。答案 (1)D (2)①苯与四氯化碳 否 ②四氯化碳 无 橙色 ③不能 四氯化碳与酒精互溶解析 (1)液溴易溶于 CCl4，不分层；酒精和煤油都是有机溶剂，互溶不分层；CaCl 2与 Na2SO4都易溶于水，难溶于有机溶剂，故 A、B、C 均不能用分液漏斗分离，苯与蒸馏水互不相溶，可以用分液漏斗分离，D 项正确。(2)①选择萃取剂时，萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度6要远大于在原溶剂中的溶解度，故苯、CCl 4能萃取碘水中的碘，但得到的仍然是溶液而不是碘单质。②密度：CCl 4水苯，故溴从分液漏斗下端倒出时，使用的应是 CCl4，上层为水层，呈无色，下层呈橙色。③CCl 4与酒精互溶，不能萃取碘酒中的碘。1第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔[A 篇 知识对点训练]知识点 1 物质的量的单位——摩尔1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A．1.5 mol CH 4中含有 1.5 mol C、6 mol HB．1 mol 是 6.02×1023个粒子的集合体，如 1 mol 大米、1 mol 苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是 7 个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位答案 A解析 摩尔不能用于宏观物体，B 项错误；物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D 项错误。2．下列对摩尔的叙述不正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案 D解析 用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路是缩小单位，D 错误。3．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．1 mol 任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C 中所含有的碳原子数目为 1 摩答案 B解析 因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以 A 选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，B 选项正确，C、D 两项错误。知识点 2 摩尔质量4．下列叙述中正确的是( )A．1 mol CO 的质量是 28 gB．硝酸的摩尔质量为 63 gC．2 g 氢气所含原子数目为 1 molD．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量2答案 A解析 B 项，摩尔质量的单位为 g/mol，错误；C 项中 2 g 氢气所含原子数目为 2NA，错误；D 项中摩尔质量与相对原子质量数值相等，但单位不同，错误。5．下列说法正确的是( )A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量的 6.02×1023倍C．HNO 3的摩尔质量是 63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等答案 D解析 摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C 错误；H 2SO4与 H3PO4的摩尔质量均为 98 g·mol－1 ，D 正确。6．2.2 g CO 2所含的氧原子为( )A．1.2 g B．1.4 g C． NA D．0.1 NA答案 D解析 2.2 g CO 2的物质的量为 0.05 mol， n(O)＝0.1 mol，数目为 0.1NA。知识点 3 阿伏加德罗常数7．0.8 g 某物质含有 3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A．8 B．16 C．64 D．160答案 B解析 n＝ ＝ ＝0.05 mol， M＝ ＝16 g·mol－1 ，故该NNA 3.01×10226.02×1023 mol－ 1 0.8 g0.05 mol物质的相对分子质量为 16。8．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是 1 摩尔D．1 摩尔氯含有 6.02×1023个氯分子答案 C解析 摩尔的基准是 0.012 kg 12C 所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1 ，而不是 6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，不能说 1 摩尔氯。9．下列说法不正确的是( )A．64 g 氧气中含氧分子数为 2NAB．1.7 g OH － 中所含的电子数为 NAC．49 g 硫酸中所含氧原子数为 2NAD．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为 NA答案 D3解析 58.5 g 氯化钠中所含的离子数为 2NA。10． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.4 g 镁由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NAB．0.2 NA个 H2SO4分子与 19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为 NAD． NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 8∶1答案 B解析 A 项中每个镁原子失去 2 个电子变成镁离子，2.4 g 镁含 0.1 mol 镁原子，失去的电子数为 0.2NA，故 A 错误；B 项中 19.6 g 磷酸即为 0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1 ＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H 2SO4)与磷酸 (H3PO4)含有相同的氧原子数，故 B正确；C 项中 28 g N2即 1 mol N2(28 g÷28 g·mol－1 ＝ 1 mol)，所以应含 2NA个氮原子，故 C 错误；D 项中 NA个氧分子质量为 32 g， NA个氢分子质量为 2 g，则其质量比为16∶1，故 D 错误。[B 篇 综合提升训练]11．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．18 g H 2O 含有 NA个氢原子B．1.6 g 氧气含有氧原子的数目为 0.1NAC．1 mol CO 2中含有原子数为 NAD．含 NA个钠离子的 Na2SO4的物质的量是 1 mol答案 B解析 18 g H2O 的物质的量为 1 mol，氢原子为 2 mol，A 错误；O 2由氧分子构成，1.6 g O2中氧分子为 0.05 mol，氧原子的物质的量为 0.1 mol，B 正确；1 mol CO2中含有原子 3 mol，C 错误；含 NA个钠离子的 Na2SO4的物质的量是 0.5 mol，D 错误。12．下列说法正确的是( NA为阿伏加德罗常数)( )A．28 g 氮气含有的原子数为 NAB．4 g 金属钙的物质的量为 1 molC．1 mol O 2分子的质量等于 1 mol 氧原子的质量D．24 g O 2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等答案 D解析 A 项，28 g 氮气含有 N2分子 ＝1 mol，即 2 mol 氮原子，错误；B28 g28 g·mol－ 1项，4 g 金属钙的物质的量为 ＝0.1 mol，错误；C 项，1 mol O2分子的质量4 g40 g·mol－ 1是 32 g, 1 mol 氧原子的质量是 16 g，错误； D 项，24 g O2含氧原子×2＝1.5 mol，24 g O 3含氧原子 ×3＝1.5 mol，正确。24 g32 g·mol－ 1 24 g48 g·mol－ 113．有 15 g A 物质与 10.5 g B 物质恰好完全反应，生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质。则 E 的摩尔质量是 ( )A．27.5 g·mol －1 B．55 g·mol －1C．100 g·mol －1 D．111 g·mol －14答案 B解析 根据质量守恒定律，生成的 0.3 mol E 的质量为 15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g，则 E 的摩尔质量为 ＝55 g·mol －1 。16.5 g0.3 mol14．等物质的量的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为 1∶1②所含的 O 原子数目之比为 1∶2③所含的原子总数目之比为 2∶3④所含的 C 原子数目之比为 1∶1⑤所含的电子数目之比为 7∶11A．①② B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤答案 D解析 CO 和 CO2的物质的量相同，则含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同，则①正确；又因 CO 和 CO2分子中的 O 原子数分别为 1 和 2，则物质的量相同的 CO 和 CO2，所含的 O 原子数目之比为 1∶2，②正确；等物质的量的 CO 和 CO2的分子中原子总数之比为 2∶3，③正确；物质的量相同的 CO 和 CO2，C 原子数目之比是 1∶1，④正确；CO 和 CO2分子中电子总数分别为 14 和 22，即物质的量相同的 CO 和 CO2电子总数之比为 14∶22＝7∶11，⑤正确；所以，本题的正确答案应为 D。15．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na＋ ，则 Na2X 的摩尔质量为________，其相对分子质量为________；X 的相对原子质量为________，Na 2X 的化学式为________。(2)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为________。答案 (1)62 g·mol －1 62 16 Na 2O (2)bNAa解析 (1)含有 0.4 mol Na＋ 的 Na2X 的物质的量是 0.2 mol，则其摩尔质量为＝62 g·mol－1 ，相对分子质量为 62。则 X 的相对原子质量为 62－23×2＝16，X12.4 g0.2 mol是氧元素。(2)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 1 个 X 原子的质量为 g，由 n＝ ＝ 知 X 的相对ba NNA mM原子质量为 。bNAa1第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量在化学实验中的应用[A篇 知识对点训练]知识点 1 物质的量浓度1．300 mL 0.12 mol/L的 NaCl、200 mL 0.12 mol/L的 MgCl2、100 mL 0.12 mol/L的 AlCl3溶液中 Cl－ 的物质的量浓度( )A．相同B．之比为 3∶2∶1C．之比为 1∶2∶3D．依次为 0.36 mol/L、0.24 mol/L、0.18 mol/L答案 C解析 三种溶液中 Cl－ 的物质的量浓度与溶液的体积无关，而与溶质的组成有关，0.12 mol/L的 NaCl溶液中 Cl－ 的物质的量浓度是 0.12 mol/L,0.12 mol/L的 MgCl2溶液中Cl－ 的物质的量浓度是 0.24 mol/L,0.12 mol/L的 AlCl3溶液中 Cl－ 的物质的量浓度是0.36 mol/L，故选 C。2．从 2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出 100 mL，下面有关这 100 mL溶液的叙述错误的是( )A．浓度为 0.1 mol·L－1 B．浓度为 1 mol·L－1C．含 NaOH 4 g D．含 NaOH 0.1 mol答案 A解析 取出 100 mL溶液，浓度仍为 1 mol·L－1 ，A 错、B 对；含 NaOH 1 mol·L－1 ×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol×40 g·mol －1 ＝4 g，C、D 正确，故答案为 A。3．300 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液与 100 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中 Cl－ 物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9答案 D解析 0.2 mol·L－1 KCl溶液中， c(Cl－ )＝0.2 mol·L－1 ，0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中 c(Cl－ )＝0.9 mol·L －1 ，两者之比为 2∶9。4．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为 1.84 g·cm－3 ，则物质的量浓度是 ( )A．18.4 B．18.4 mol·L －1C．1.84 mol·L －1 D．无法计算答案 B解析 物质的量浓度 c＝1000 ρw /M＝(1000×1.84×98%÷98) mol·L－1 ＝18.4 mol·L－1 。2知识点 2 一定物质的量浓度溶液的配制5．实验室中需要用 11.7 g NaCl配制 2 mol/L的 NaCl溶液，配制的溶液的体积应为( )A．950 mL B．500 mL C．100 mL D．1000 mL答案 C解析 n(NaCl)＝ ＝ ＝0.2 mol，mM 11.7 g58.5 g/molV＝ ＝ ＝0.1 L＝100 mL。nc 0.2 mol2 mol/L6．下列有关实验的叙述正确的是 ( )A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用 500 mL的容量瓶可以直接配制 480 mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热答案 D解析 容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。7．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线答案 A解析 容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要经过在烧杯中溶解或稀释后方可转移到容量瓶中。瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，在将液体转移到容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到室温，以确保所配溶液浓度的准确性。8．8 g 无水硫酸铜配成 0.1 mol·L－1 的水溶液。下列说法正确的是( )A．溶于 500 mL水中B．溶于 1 L水中C．溶解后溶液的总体积为 500 mLD．溶解后溶液的总体积为 1 L答案 C解析 根据 cB＝ ＝ 可知nBV mBMBVV＝m CuSO4M CuSO4 ·c CuSO43＝ ＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为 500 mL，选项8 g160 g·mol－ 1×0.1 mol·L－ 1C正确。[B篇 综合提升训练]9．欲配制 1 L含 0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替 K2SO4来进行配制，则所需 NaCl、KCl、Na 2SO4三种固体的物质的量为( )A．NaCl 0.32 mol KCl 0.01 mol Na 2SO4 0.12 molB．NaCl 0.02 mol KCl 0.64 mol Na 2SO4 0.24 molC．NaCl 0.66 mol KCl 0.48 mol Na 2SO4 0.25 molD．NaCl 0.50 mol KCl 0.16 mol Na 2SO4 0.24 mol答案 B解析 1 L含 0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液中，钠离子的物质的量为 0.5 mol，钾离子的物质的量为 0.64 mol，氯离子的物质的量为 0.66 mol，硫酸根离子的物质的量为 0.24 mol。配制该混合溶液需保证原子守恒，A 选项中硫酸根离子只有 0.12 mol，不正确； B选项，正确；C 选项中硫酸根离子有 0.25 mol，不正确；D选项中钾离子只有 0.16 mol，不正确。10． V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3＋ a g，取 mL溶液稀释到 4V mL，则稀释后该溶液中V4SO 的物质的量浓度是( )2－4A. mol/L B. mol/L125a9V 125a18 VC. mol/L D. mol/L125a36V 125a54 V答案 C解析 原溶液 c(Al3＋ )＝ ÷ ＝ mol/L，由稀释定律求出稀释a g27 g/mol V mL1000 mL/L 1000a27V后 c(Al3＋ )＝ ＝ mol/L，由 2Al3＋ ― →3SO 关系求出稀释后 SO1000a27V mol/L×V4 mL4V mL 125a54V 2－4浓度即可。2－411．若以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol/L和 b mol/L氨水的质量分数，且已知2a＝ b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)( )A．2 w1＝ w2 B． w1＝2 w2C．2 w12w1，C 选项正确。12．将 24.4 g NaOH固体溶于水配成 100 mL溶液，其密度为 1.22 g·mL－1 。(1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。4(2)该溶液中 NaOH的质量分数为________。(3)从上述溶液中取出 10 mL，其中 NaOH的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为________，溶液的密度为________，含 NaOH的质量为________，含 NaOH的物质的量为________。(4)将取出的 10 mL溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。答案 (1)6.1 mol·L －1(2)20%(3)6.1 mol·L－1 20% 1.22 g·mL －1 2.44 g 0.061 mol(4)0.61 mol·L－1解析 (1) n(NaOH)＝ m(NaOH)/M(NaOH)＝ ＝0.61 mol， c(NaOH)＝ ＝24.4 g40 g·mol－ 1 nV＝6.1 mol·L －1 。0.61 mol0.1 L(2)100 mL NaOH溶液的质量为 100 mL×1.22 g·mL－1 ＝122 g。 w(NaOH)＝24.4 g÷122 g×100%＝20%。(3)从原溶液中取出 10 mL溶液，其中溶质的物质的量浓度、溶质质量分数、溶液的密度均不会改变，但所含 NaOH的质量、物质的量均变为原来的 。110(4)取出的 10 mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 6.1 mol·L－1 ，稀释到 100 mL后，NaOH 的物质的量浓度减小，为 6.1 mol·L－1 ÷10＝0.61 mol·L －1 。13．以下为配制 250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意图。(1)①中称得 Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高” “偏低”或“无影响”)5A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________；D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。答案 (1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)偏低 偏低 偏低 偏低解析 (1) n(Na2CO3)＝ c(Na2CO3)×V(Na2CO3) ＝0.2 mol·L－1 ×0.25 L＝0.05 mol， m(Na2CO3)＝ n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol －1 ＝5.3 g。(2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止 Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即 c＝ n/V。如果在第⑧步观察液面时仰视， V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤④和⑤， n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外， n偏小，结果偏低；称量时，右物左码，使药品偏少，即 n偏小，结果偏低。1第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积[A 篇 知识对点训练]知识点 1 气体摩尔体积1．常温常压下，气体体积的大小取决于( )A．分子半径 B．分子质量C．分子总数 D．分子间的平均距离答案 C解析 在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L答案 B解析 A 中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C 中比较气体的体积一定要在相同状况下；D 中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。答案 B 正确。3．下列物质的体积一定是 22.4 L 的是( )A．1 mol 水蒸气B．17 g 氨气C．标准状况下 44 g 二氧化碳D．0 ℃ 2×10 5 Pa 压强时 2 g 氢气答案 C解析 A、B 项未指明温度、压强；D 项不是标准状况，体积不是 22.4 L。4．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )A．标准状况下，1 mol H 2O 的体积是 22.4 LB．22 g CO 2的物质的量是 0.5 mol，其体积为 11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 L·mol－1 ，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L答案 D解析 标准状况下，水是液体，1 mol H2O 的体积远远小于 22.4 L，A 项错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定 CO2的体积，B 项错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在 273 ℃ 202 kPa 时，气体摩尔体积也是 22.4 L·mol－1 ，C 项错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L，D 项正确。5．有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是 ( )A．28.4 B．28.4 g·mol －1C．71 D．71 g·mol －12答案 D解析 根据公式 m/M＝ n＝ V/(22.4 L·mol－1 )，代入数值， 14.2 g/M＝4.48 L/(22.4 L·mol－1 )，解得 M＝71 g·mol －1 。知识点 2 阿伏加德罗定律6．下列情况中，气体分子数不一定相同的是( )A．相同体积的 CO 和 CO2B．同温同压下 1 L CO 和 1 L CO2C．常温常压下 1 g CO 和 1 g N2D．在 0 ℃时，同压下等体积的 CO2和 H2答案 A解析 没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。7．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ( )①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氧分子大小相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③答案 B解析 ①同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故①正确；②同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故②正确；③氢分子与氧分子大小不同，故③错；④气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故④正确。综上所述，选 B。8．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的 O2、O 3气体，下列说法正确的是( )A．两种气体的物质的量之比为 3∶2B．两种气体的体积之比为 2∶3C．两种气体的分子数相等D．两种气体的密度之比是 3∶2答案 A解析 A 项，O 2和 O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即 3∶2，正确；B 项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为 3∶2，错误；C 项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为 3∶2，错误；D 项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为 2∶3，错误。9．同温同压下，A 容器中 H2和 B 容器中 NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2答案 A解析 由阿伏加德罗定律推论可知，含氢原子数相同的 H2和 NH3，其分子数之比为33∶2，则体积比为 3∶2。10．同温同压下，已知 O2的密度为 ρ g·L－1 ，则 NH3的密度为( )A. g·L－1 B. g·L－117ρ32 3217C. g·L－1 D. g·L－13217ρ 1732ρ答案 A解析 同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比， ρ (O2)∶ ρ (NH3)＝32∶17， ρ (NH3)＝ g·L－1 。17ρ32[B 篇 综合提升训练]11．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．0.5 mol O 3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等B．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NAC．标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NAD．常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子答案 B解析 A 项，因为不知道 11.2 L O2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，错误；B 项，18 g 水为 1 mol，每个水分子中有 3 个原子，所以 18 g 水所含的原子总数为3NA，正确；C 项，标准状况下四氯化碳为液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D 项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。12．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB．298 K、1.01×10 5 Pa 时 64 g SO2中含有的原子数为 3NAC．11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5NAD．标准状况下，11.2 L CCl 4含有的分子数为 0.5NA答案 B解析 含有 NA个氦原子的氦气的物质的量为 1 mol，在标准状况下的体积约为 22.4 L，A 错误；64 g SO2的物质的量为 1 mol，含有 1 mol S 原子和 2 mol O 原子，B 正确；C项未指明温度和压强，C 错误；D 项中 CCl4在标准状况下不是气态，D 错误。13．在同温同压下， a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A．A 与 B 两种气体的相对分子质量之比为 a∶ bB．在同温同压的条件下，A 与 B 两种气体的密度之比为 b∶ aC．同质量的 A、B 两种气体的分子个数之比为 b∶ aD．相同条件下，同体积 A 气体与 B 气体的质量之比为 a∶ b答案 B解析 a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A 项，由 n(A)＝ ， n(B)＝ ， n(A)＝ n(B)可得 M(A)∶ M(B)aM A bM B4＝ a∶ b；B 项， ρ (A)＝ ， ρ (B)＝ ， ρ (A)∶ ρ (B )＝ M(A)∶ M(B)n·M AV n·M BV＝ a∶ b；C 项， a g 气体 A 的分子数 N1＝ ·NA， a g 气体 B 的分子数aM AN2＝ ·NA， N1∶ N2＝ M(B)∶ M(A)＝ b∶ a；D 项，同温同压同体积的 A、B 气体的物质aM B的量相同，则 m(A)＝ n·M(A)， m(B)＝ n·M(B)， m(A)∶ m(B)＝ M(A)∶ M(B)＝ a∶ b。14．同温同压下，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3。(1)若所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是________。(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是________。(3)若两容器的容积之比为 3∶2，则 O2和 O3的物质的量之比为________，质量之比为__________，密度之比为________。答案 (1)1∶1 (2)3∶2 (3)3∶2 1∶1 2∶3解析 (1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为 3∶2，即物质的量之比为 3∶2，故同温同压下气体的体积比为 3∶2。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即3∶2；此时 O2和 O3两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为2∶3。15．现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的个数为________(用 NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球的体积为________L。答案 (1)36 g·mol －1 (2)0.4 NA(3)①28 g·mol －1 ②4.48解析 (1)混合气体的物质的量为 ＝0.4 mol， ＝ ＝36 8.96 L22.4 L·mol－ 1 M 14.4 g0.4 molg·mol－1 。(2)0.4 mol CO 和 CO2的混合气体中，碳原子为 0.4 mol。5(3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是 CO。CO的摩尔质量是 28 g·mol－1 。②设原混合气体中 CO 的物质的量为 n1 mol，CO 2的物质的量为 n2 mol，则有：Error!，解得 Error!因此气球中收集到 0.2 mol CO，在标准状况下的体积为 4.48 L。