1、1第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 NaCl（H 2O）结晶 溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3 NaCl（NaNO 3）固+固升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO 3）萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗从溴水中提取Br2分液 分
2、离互不相溶液体 分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出 乙酸乙酯与饱和Na2CO3 溶液蒸馏 分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I 2 和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl液+液盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯 用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）气+气液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2（N 2O4）2、化学方法分离和提纯物质对于无机物溶液常用下列方法
3、进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 2常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4 溶液 洗气3 CO CO2 NaOH 溶液 洗气4 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2 HCl 饱和的 NaHCO3 洗气6 H2S HCl 饱和的 NaHS 洗气7 SO2 HCl 饱和的 NaHSO3 洗气8 Cl HCl 饱和的食盐水 洗气9 CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气
4、10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤11 MnO2 C - 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤13 Al2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO 2 过滤，蒸干灼烧14 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 过滤15 Al2O3 SiO2 盐酸氨水 过滤，蒸干灼烧16 SiO2 ZnO HCl 溶液 过滤，17 BaSO4 BaCO3 HCl 或稀 H2SO4 过滤18 NaHCO3 溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCl 溶液 NaHCO3 HCl 加酸转化法20 FeCl3 溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法21 FeCl3 溶液 CuCl2
5、 Fe 、Cl 2 过滤22 FeCl2 溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 蒸馏水 渗析25 CuS FeS 稀盐酸 过滤26 I2 晶体 NaCl - 加热升华27 NaCl 晶体 NH4Cl - 加热分解28 KNO3 晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。3 常见气体的检验常见气体 检验方法氢气
6、纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有臭鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅
7、试纸变黑。氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO 2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 2 等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。Ba2+ 能使稀硫
8、酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的 NaOH 溶液。Ag+ 能与盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成 AgCl，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3 气体。Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后
9、变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入新制的氯水后，立即红色。2Fe2+Cl22Fe 3+2ClFe3+ 与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。4 几种重要的阴离子的检验OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
10、Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH 3)2+。Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。S2 能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的
11、 PbS 沉淀。CO32 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。HCO3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 Mg(OH)2 生成，同时放出 CO2 气体。PO43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故 处理方法酒精及其它易燃有机物小面积
12、失火 立即用湿布扑盖钠、磷等失火 迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量 NaHCO3 溶液（或稀 HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用 NaHCO3 稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上 用 CuSO4 溶液洗伤口，后用稀 KMnO4 溶液湿敷溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
13、5第一章 练习 1 实验操作一、选择题1下列有关安全措施不恰当的是( )A实验室使用电器时，不能用湿手接触电器 B实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西 D酒精灯里的酒精不准带出实验室2下列混合物适于用过滤法分离的是( )AKCl、NaNO 3 B水、酒精 CNa 2CO3、CaCO 3 DMgSO 4、ZnSO 43某溶液中可能含有 SO 、CO 、Cl .为了检验其中是否含有 SO ，除 BaCl2 溶液外，还需要的溶液24 23 24是( )AH 2SO4 BHCl CNaOH DNaNO 34提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺
14、序正确的是( )A过滤、蒸发、结晶、溶解 B溶解、蒸发、结晶、过滤C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、过滤、蒸发、结晶5下列事故或药品的处理正确的是( )A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6蒸发时，下列操作正确的是( )A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热 D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热7下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B 给试管里的固
15、体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45角)，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜8某溶液中存在 Mg2 、Ag 、Ba 2 三种金属离子，现用 NaOH、Na 2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A Na2CO3 NaCl NaOH BNaOH NaCl Na 2CO3CNaCl NaOH Na 2CO3 DNaCl Na 2CO3 NaOH二、非选择题9工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气但电解前要进行粗盐
16、精制试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性OH Cl SO24 CO23H 溶、挥 溶 溶、挥Na 溶 溶 溶 溶Ca2 微 溶 微 不Ba2 溶 溶 不 不6Mg2 不 溶 溶 微(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.杂质 加入的试剂CaCl2 _MgCl2 _硫酸盐 _(2)精制过程既要将杂质离子 Ca2 、Mg 2 、SO 完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉24淀剂的合理顺序为：、_、_( 填序号) (3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的 CO .其中盐酸除去 CO 的化学方程式为23 23_10今有 A、B、C、D、E、F 六种装置，如图所示(
17、胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_， _，_.(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_ 和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_ 装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_11已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为 AgNO3KCl =AgClKNO 3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作回答下列问题：7(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅
18、拌，搅拌的作用是_；(2)向溶液中加入适量的_溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：_；_.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_.12 将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_ ；(2)试管内所盛液体超过容积的 1/3 时给试管加热：_；(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_ ；(4)烧杯盛固体试剂干烧：_ ；(5)用量程为 100的水银温度计测定浓硫酸的沸点：_.12某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图(1)步骤和的操作名称是_(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅
19、拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干(3)猜想和验证：猜想 验证的方法 现象 结论猜想：固体 A 中含CaCO3、MgCO 3取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体 A 中含BaCO3取少量固体 A 于试管中，先滴入_，再滴入 Na2SO4 溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想 ：最后制得的NaCl 晶体中还含有取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，猜想成立8Na2SO4 _第一章 练习 2 实验操作一、选择题1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )2某实验小
20、组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不 能进行的实验操作是( )A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏3自来水中因含有少量 Fe3 而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Fe3 获得纯净水，可采用的方法是( )A过滤法 B结晶法 C蒸馏法 D沉淀法4下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取5下列实验操作中错误的是( )A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B蒸馏实验不一定使用温度计 C用 CCl4 萃取碘水中的碘D过滤(如图)时，可将悬
21、浊液从烧杯直接倒入漏斗中6有 Na2CO3、 AgNO3、BaCl 2、HCl、NH 4NO3 五种无标签溶液，为鉴别 它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )A有三支试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3 溶液B如果四支中都没有明显现象时，后加的是 NH4NO3 溶液C一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是 HCl 溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是 BaCl2 溶液7下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4 作萃取剂，从碘水中萃取碘 )中错误的是( )A饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞
22、子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体8下列实验设计方案中，可行的是( )A用加入适量铜粉的方法除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质B用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO2 气体中混有的 HCl 气体9C向某无色溶液中仅加入 BaCl2 溶液，以检验未知溶液中的 SO24D先后添加石蕊试液、BaCl 2 溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开10
23、二、非选择题9如图所示 a、b、c 、d 分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D 是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出 A、B、C、 D 分别与 a、b、c、d 相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C 和 a 组合，用于制取气体(1)A 与_ 组合，用于_(2)B 与_组合，用于_(3)B 与_组合，用于_(4)D 与_ 组合，用于_10工业酒精是含水约 4%的液态乙醇向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇CaOH 2O=Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：(1)下列做法中最不可取的是( 填写代号)_A加入过量
24、的生石灰后过滤 B加入过量的生石灰后蒸馏 C加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有_；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使冷却水从冷凝管的下口进、上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温11某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中12某化学课外小组用海带为原料制取了少量
25、碘水现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；11B把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E放开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：_A G _E F.(2)上述 E 步骤的操作中应注意_
26、上述 G 步骤操作的目的是_(3)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 _(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_A酒精 B苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C汽油13实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量 Na2SO4 杂质某学生设计如下实验来确定其纯度(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是_ A称取样品 W1 g B加盐酸酸化 C用蒸馏水溶解 D过滤 E加入过量的氯化钡溶液 F洗涤G干燥 H称量沉淀质量为 W2 g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_.(3)BaCl2 溶液要过量的目的是_检验 BaCl2 已过量的方法是_.(4)洗涤的目的是_ ，检验沉淀已洗干净的方
27、法是_.(5)样品中 Na2CO3 的纯度为_12三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x1023微粒与物质的量 公式：n= NA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n= Mm物质的体积决定：微粒的数目；微粒的大小；微粒间的距离微粒的数目一定， 固体、液体主要决定于微粒的大小 气体主要决定于微粒间的距离体积与物质的量公式：n= Vm标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为
28、 22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l公式：C B=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 溶液的配制 （l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：
29、算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。13配置一定物资的量浓度的溶液误差分析原理： vnc因变量能引起误差的一些操作(配置 0.1mol/LNaOH 溶液) m vc（mol/L）称量前烧杯内有
30、水称量时间过长 减小 偏小用滤纸称 NaOH 减小 偏小向容量瓶注液时少量流出 减小 偏小未洗烧杯和玻璃棒 减小 偏小未冷到室温就注入定容 减小 偏大整个过程不摇动 减小 偏大定容时,水多用滴管吸出 减小 偏小定容摇匀时液面下降再加水 增大 偏小定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时仰视读数 减小 偏大定容是俯视读数 增大 偏小14第一章 练习 3 物质的量和摩尔质量一、选择题1下列叙述中，错误的是( )A阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似值为 6.021023 mol1B等物质的量的 O2 与 O3，所含氧原子数相同C在 0.5 mol Na2SO4 中，含有的 Na 数约是 6.0210
31、23 D摩尔是物质的量的单位2下列叙述正确的是( )A1 mol H 2O 的质量为 18 gmol1 BCH 4 的摩尔质量为 16 gC3.0110 23 个 SO2 分子的质量为 32 g D1 mol 任何物质均含有 6.021023 个分子3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A0.3 mol O 2 和 0.3 mol H2O B0.1 mol H 2SO4 和 3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.0210 23 个 CO2 与 0.1 mol KMnO44对于 1.2041024 个 H2，下列说
32、法不正确的是 ( )A它可与 1 mol O2 完全反应(点燃) B它是 4 mol HC它与 16 g CH4 所含的 H 的数目相同 D它与 2 NA 个 H2SO4 所含的 H 的数目相同5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是 ( )A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1 NA B 2 g 氢气中含有的原子数为 NAC3.0110 23 个氮分子中含有的原子数为 2 NA D17 g 氨气中含有的电子数为 10 NA64时，若 20 滴水恰好 1 mL，那么 1 滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A20 N A BN A/36
33、0 C9 N A/10 D360/N A720 g A 物质和 14 g B 物质恰好完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.2 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为( )A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol8对相同质量的 SO2 和 SO3 来说，下列关系正确的是( )A含氧原子个数比为 23 B含硫元素质量比为 45C含氧元素质量比为 56 D含硫原子个数比为 11二、非选择题9 0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是 _个、原子数是_个、质子数是_个10 0.5 mol 的 Fe 含_ 个铁原子，质量是
34、_g；2.10710 24 个铁原子是_mol Fe，质量为_g.11 1 mol CO(NH2)2 中含_mol 碳原子，_mol 氮原子，_mol 氢原子，_mol 氧原子，所含氧原子数跟_mol H 2O 所含氧原子数相等12 12.4 g Na2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_含 R 的质量为1.6 g 的 Na2R，其物质的量为_13某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿15(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与
35、足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的 CO2 的物质的量之比为 41；石青则为 31.请确定它们的化学组成，孔雀石：_；石青：_.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成 CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到 CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_第一章 练习 2 气体摩尔体积一、选择题1在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2 的( )A质量为 12 g B物质的量为 6 mol C体积为 22.4 L D物质的量为 12 mol2 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A在同温同压下，相同体积
36、的任何气体单质所含的分子数目相同B17 g 氨气所含电子数目为 10NA C在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD2 g 氢气所含原子数目为 NA3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB25，1.0110 5 Pa,64 g SO2 中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl 2 含有的分子数为 0.5 NA D标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为 0.5 NA4标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A98 g H 2SO4 B6.02 1023 个 CO2 C4
37、4.8 L HCl D6 g H 25常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是( )6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等7如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是( 各选项中 NA 为阿伏加德罗常数)( )A22.4bc/(aN A)L B22.4 ab/(cNA)L C22.4ac/(bN A)L D22.4/(acN A)L8同温、同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2
38、 重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某气体的相对分子质量为( )A28 B60 C32 D44二、非选择题92 mol O 2 和_g CH 4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为_10 100 mL 气体 A2 跟 50 mL 气体 B2 恰好完全反应生成 100 mL 气体 C(体积均在相同条件下测定) 则 C 的化学式16为_，其推断的理由是_11在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中 CO2 为_ mol，CO 占总体积的_%.12某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质
39、量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol. (2) 该气体在标准状况下的体积为_ L.(3)该气体在标准状况下的密度为_ g/L. (4)该气体所含原子总数为 _个(5)该气体的一个分子的质量为_g.13某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制 O2.实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g.连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为 279.7 mL.准确称量试管和
40、残留物的质量为 15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_( 请填写步骤代码) 进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”) (3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)第一章 练习 3 物质的量浓度一、选择题1下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是( )A将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中 B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合 D10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液2下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A1 L H 2SO4 溶液中含 98 g H2SO4 B0.
