1、济宁 - 1 -化学试题可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 第 I 卷 选择题（共 48 分）选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B通常条件下能够自发进行的反应必须具备H 和S 均小于零C利用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液来作泡沫灭火剂D测试和调控溶液的 pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义2.下列叙述正确的是ACH 3COONa
2、 溶液中滴加少量浓盐酸后 c（CH 3COO）增大B浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体C25时 Cu（OH） 2 在水中的溶解度大于其在 Cu（NO 3） 2 溶液中的溶解度DFeCl 3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O33.室温时，0.01molL 1HA 溶液的 pH=3，向该溶液中逐滴加入 NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是A原 HA 溶液中，c（H +）= c（A ） B当恰好完全中和时，溶液呈中性C当 NaOH 溶液过量时，可能出现：c（A ）c（Na +）c（OH ）c（H +）D当滴入少量的 NaOH，促进了
3、HA 的电离，溶液的 pH 升高4.某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g) xB(g) 2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A4 min 时反应第一次达到平衡 B15 min 时降低压强，20 min 时升高温度C反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应 D1520 min 该反应使用了催化剂5.在一定条件下，将 64 g SO2 气体和 32g 氧气通入密闭容器中生成 SO3 气体，达到平衡时，共放出热量 78.64KJ，已知 SO2 在此条件下转化
4、率为 80%，则下列热化学方程式正确的是A 2SO2（g ）O 2（g ） 2SO3（g） ； H +196.6KJmol 1BSO 2（g）1/2O 2（g ） SO3（g） ；H 78.64KJmol 1CSO 2（g） 1/2O2（g） SO3（l ） ；H98.3KJmol 1D2SO 2（g）O 2（g） 2SO3（g） ；H 196.6KJmol 16.O3 是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在： 2O3 3O2， O3 O+O2。粒子 X 能加速 O3 的分解： X + O3 = XO + O2；XO + O = X + O2(X=Cl、Br、NO 等）。已知：2O3(g) 3
5、O2(g) H=144.8kJ/mol，t时 K=31076。下列说法不正确的是AO 3 转变为 O2 能量曲线可用右图表示BO 3 转变为 O2 为氧化还原反应C臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是 O3 分解的催化剂Dt时，3O 2(g) 2O3(g)，K 3.3310 777.下列说法正确的是A滴有碘水的淀粉溶液 10ml 分成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液 1ml，振荡，前者褪色快济宁 - 2 -B恒温下，将盛有 NO2和 N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅C草酸溶液与酸性 KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快D在 K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，
6、溶液颜色由橙色变黄色8. 已知 25 时，Mg(OH) 2 的溶度积常数 Ksp5.610 12 ，MgF 2 的溶度积常数Ksp 7.41011 。下列说法正确的是A25 时，向饱和 MgF2 溶液中加入饱和 NaOH 溶液后，不可能有 Mg(OH)2 生成B25 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者 c(Mg2 )大C25 时，Mg(OH) 2 固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl 溶液中的 Ksp 相比较，前者小D25 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c (Mg2 )增大9.25时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A能使甲基橙液变
7、红的溶液中：Na +、K +、MnO 4 、Cl B含 Br-、K +、Na +、HSO 3-的溶液，通入 SO2后这些离子仍能大量共存C含 K+、Na +、NO 3-、CH 3COO-的溶液中c（H +） wD在水电离出的 c（H +）=10 -13molL-1 的溶液中：NH 4+、AlO 2 、SO 42 、NO 310. 电动车电池是一种锂离子电池根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为 LIB）和聚合物锂离子电池（简称为 LIP）两大类聚合物锂离子电池总反应：LiCoO 2+6CLi1-x CoO2+LixC6， 以下说法不正确的是A充电时，电池的负极
8、与电源的负极相连B充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi +xe- Li xC6 C放电时，正极发生还原反应 Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO 2D放电时，Li +向负极移动11.现有等体积的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种溶液，将它们分别与 V1 L、V 2 L、V 3 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A若混合前三溶液 pH 相等，酸碱恰好完全反应，则 V1=V2V 3B若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则 V1=V2=V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则 V1V 2=V3D若混合前三溶液 pH 相等，将它们同等倍数
9、稀释后，则NaOH 溶液 pH 最大12.根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac（HCO 3） c（ClO ）c（OH ） Bc（ Na+）+c （H +）=c（HCO 3）+c（ClO ）+c（OH ）Cc（HClO） +c（ClO ）=c（HCO 3）+c（H 2CO3）Dc（ClO ） c（HCO 3）c（H +）13.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A B.C D.14.下列描述中正确的是（ ）化学式 电离常数HClO Ka=3108Ka1=4.3107H2CO3Ka2=5.61011温度 t/ 25 50
10、 100水的离子积常数Kw/10141.01 5.47 55.0济宁 - 3 -AHCl 和 NaOH 反应的中和热H= 57.3kJ mol1 ，则 H2SO4 和 Ba（OH） 2 反应的中和热H=2（57.3）kJ mol1B牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀CCO 的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2（g）=2CO（g）+O 2（g）的H=+2 283.0 kJmol1D用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液 pH15.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应 2NO2(g)
11、N 2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应 2A(g) B(g) 2C(g) H0 ，正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C.图丙表示对反应 2X(g)Y(g) Z(s)3W(g) H” 、 “”或“=”)。（4 ）下图是 MCFC 燃料电池，它是以水煤气（ CO、H 2）为燃料，一定比例 Li2CO3 和 Na2CO3 共熔混合物为电解质。A 为电池的 极（选填“正”或“负” ） ，写出 B 极电极反应式 。18. (8 分) 某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)实验方案：在两
12、试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1) 醋酸与镁反应的离子方程式为_ 。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。 (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 v（盐酸）_ v（醋酸）(填“”或“=”)；最终产生氢气体积的关系应是 V（盐酸）_ V（醋酸）(填“”或“=”)。 (4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_ 。 (5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_ 。 (6)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1mol/L 的醋酸
13、钠溶液的 pH 约为 9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8 pH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至 pH 相同时，醋酸加入的水少19.（16 分）醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。(1) 25时，pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH ) =_，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为_。pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na )_c(C
14、H3COO )（填“”、“=”或“ （ 1 分） = （1 分） (4)反应放热，过量镁与水反应 （1 分）(5)盐酸酸性比醋酸强 （1 分） (6) （2 分）19. （16 分） （1）1 103 molL（1 分） c（Na +） c（CH 3COO）c（OH ）c （H +）（1 分）酸性（2 分） （2 分）（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H+)减小（2 分）（3）CH 3COOH 和 CH3COO- （2 分） 0.05（2 分）（4）a/200b（2 分） （5）A （2 分）20. （14 分） （1）正极（2 分） ；CH 3OH+8OH 6e CO 32 +6H2O（2 分）（2 ） Age =Ag+（2 分） ；不变（2 分） ； （3 ）6.72（2 分） ； 1：4（2 分）（4 ）氢氧化铜（2 分）
