1、定量认识化学变化（一） 、知识与技能1理解并能运用质量守恒定律；（二） 、过程与方法1进一步理解科学探究的过程；教学目标（三） 、情感态度与价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。教学重点、难点1、重点：质量守恒定律的理解、应用和成立原因；教学资源 准备演示、分组实验器材、药品教 学 过 程教 学 过 程一、导入新课 设置情景问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？二、师生互动（一）、质量守恒定律1探究学习：质量守恒原理的证明提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。设
2、计实验：（1）参照课本 P96图 4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。文字表达式：硫酸铜(CuSO 4) + 氢氧化钠(NaOH) 硫酸钠(Na 2SO4) + 氢氧化铜Cu(OH) 2结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。（2）参照课本 P96图 4-14 碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。文字表达式：碳酸钙(CaCO 3) + 盐酸(HCl) 氯化钙(CaCl
3、 2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H 2O)二氧化碳(H 2O) + 氢氧化钙Ca(OH) 2 碳酸钙(CaCO 3) + 水(H 2O)结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律2质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变3质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中，如：100g 酒精和 100g 水混合形成 200g 酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参
4、加反应的总质量和生成物的总质量才相等如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。例题：4.6g 某物质 R 在空气燃烧后，能够生成 8.8gCO2和 5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O 2CO 2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物 R 中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：m(C)=m(CO2)(C)8.8g=2.4g； m(H)m(H2O)(H)=5.4g=0.6g氢元素与碳元素质量总和只有 3g，而 R 中有 4.6g，所以在该物质中氧元素就要占 1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。三、课堂小结：(师生共同完成)四、作业布置 课后练习教 学 反 思
